高中化學(xué)選修3綜合試卷

高二化學(xué)選修三綜合測(cè)試題考試時(shí)間6０分鐘,滿分100分一.選擇題(本題包括20小題,每小題３分,共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）１.金屬晶體得下列性質(zhì)中,不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋得就是()A、易導(dǎo)電? B、易導(dǎo)熱? C、有延展性? D、易銹蝕2、下列得晶體中,化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同得就是()Ａ.ＳO2與Si０2??B.C０2與H2０? Ｃ.ＮaCl與HＣl ?D.CCl43.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確得就是()A．某些含氫元素得化合物中一定有氫鍵B.氫鍵比分子間作用力強(qiáng),所以它屬于化學(xué)鍵C．DＮＡ中得堿基互補(bǔ)配對(duì)就是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)得D．H2O就是一種非常穩(wěn)定得化合物,這就是由于氫鍵所致4．下面得排序不正確得就是()Ａ．晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CＣl４<CＢｒ4<CＩ4B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅Ｃ．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg＞ＡlＤ．晶格能由大到小:NａF>NａCl>NaBr>ＮaＩ5.構(gòu)造原理揭示得電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)就是各能級(jí)能量高低順序.若以E表示某能級(jí)得能量，下列能量大小順序中正確得就是(）Ａ.E(３s)>E（3p)>E(3d) B.Ｅ(３s)＞E(2s)>Ｅ(1s)C.Ｅ(４f)＞E(4s)>E(３d)?D.E(5ｓ)>E(4ｓ)＞Ｅ（４f)６.現(xiàn)有四種元素得基態(tài)原子得電子排布式如下:①１s22s2２p63ｓ2３ｐ4；②１ｓ22s２２p63s２３p3;③１ｓ22s２2ｐ５。則下列有關(guān)比較中正確得就是()A.第一電離能:③>②>① ?Ｂ．原子半徑：③>②>①Ｃ．電負(fù)性:③>②>①??D.最高正化合價(jià):③＞②＞①7.若aAm+與bBn-得核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確得就是（)A.b=a-ｎ-m? ? B.離子半徑Am+<Ｂn-C.原子半徑A<ＢD.A得原子序數(shù)比B大(m+n)8.下列說(shuō)法中正確得就是（)A.NO2．SＯ2.BF3分子中所有原子得最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4與CH4都就是正四面體分子且鍵角都為１09o28ˊC.ＣaＦ２晶體中與每個(gè)Ca2+距離相等且最近得F-共有8個(gè)D．金屬晶體中得簡(jiǎn)單立方堆積得配位數(shù)就是８９．下列說(shuō)法中正確得就是（)Ａ.C6０氣化與I２升B.甲酸甲酯與乙酸得分子式相同，它們得熔點(diǎn)相同C.氯化鈉與氯化氫溶于水時(shí),破壞得化學(xué)鍵都就是離子鍵D.用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料得Si3N4固體就是分子晶體1０．下列有關(guān)敘述正確得就是(）A.已知ＮaＨ就是離子化合物,則其電子式就是Na+[：H]－Ｂ.在PCl５分子中,磷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C.BCｌ３分子得空間構(gòu)型為三角錐形D.石墨晶體就是層狀結(jié)構(gòu),在同一層上平均每個(gè)正六邊形所含有得碳原子數(shù)為31１．下列各組中得兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí),克服微粒間相互作用力屬于同種類型得就是()Ａ.碘與氯化鉀B．金剛石與C6０1２．下列各組元素屬于p區(qū)得就是(）A.原子序數(shù)為1,2,7得元素Ｂ.Ｏ，S,PC.Fe,Ar,CｌD.Ｎa,Lｉ,Ｍｇ13．下列化合物中含有手性碳原子得就是()A.CＥQCl２F2?B.eｑ\O\ＡL（CH—OH,\S\UＰ1１(∣)，\S\UP2２(ＣＨ2—OH),\S＼ＤO１１（∣),\Ｓ＼DO22(CH２—OH)）??C．ＣH3CH2OＨＤ.EQCＨ3—eq\O＼ＡL（ＣH,＼S\UP11（∣）,\Ｓ\UP22（OH)）—COOH14.向盛有硫酸銅水溶液得試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色得透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確得就是()A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2＋得濃度不變Ｂ.沉淀溶解后,將生成深藍(lán)色得配離子［Cｕ(NH3）４]2+Ｃ．[Cｕ(NＨ3）4］2+離子得空間構(gòu)型一定為正四面體形D.在[Cｕ(NH３)4]2＋離子中,Cｕ2+給出孤對(duì)電子，NＨ3提供空軌道15.下列關(guān)于丙烯(ＣＨ3—ＣH=CH2)得說(shuō)法正確得()Ａ．丙烯分子有2個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵 B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都就是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵 ?? ?D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上16．由硼與鎂兩種元素組成化合物可為超導(dǎo)材料,圖為該化合物得晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖:鎂原子間形成正六棱柱,且棱柱得上下底面還各有1個(gè)鎂原子,6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物得化學(xué)式可表示為(

)。

A.Mg5B12

B、ＭｇB２

C.Mg2B

D．Mg3B21７.根據(jù)等電子原理，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似.物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體得就是()Ａ.CO與N２? B．O3與ＳO2?C.ＣO2與Ｎ２Ｏ? D．N2H4與C2H18.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se與BBｒ3得立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確得就是()A、直線形;三角錐形 ?B、V形;三角錐形C、直線形;平面三角形? ?D、V形;平面三角形19．共價(jià)鍵.離子鍵與范德華力都就是微觀粒子之間得不同作用力，下列物質(zhì):①Na2Ｏ2;②SiO2;③石墨；④金剛石;⑤CaＨ２;⑥白磷,其中含有兩種結(jié)合力得組合就是（)A.①③⑤⑥

?B．①③⑥

?C．②④⑥

?D.①②③⑥班級(jí)姓名考號(hào)20.已知含氧酸可用通式XOm(ＯH)ｎ來(lái)表示,如X就是S,則m=2，n＝2,則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言,該式中班級(jí)姓名考號(hào)A．H２SeO3??Ｂ.ＨＭnO4? C.H3BO3D.Ｈ3PO４題號(hào)12345６7891０答案題號(hào)1１1281920答案二．非選擇題(共４大題,共40分)21.(6分)在下列晶體中:ＮａOH.Nａ２S.（ＮH4）2S.Ｎa２O２.Ｃ２Ｈ2.ＳiC.金剛石⑴其中只含有離子鍵得離子晶體就是;⑵其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵得離子晶體就是;⑶其中既含有離子鍵,又含有極性共價(jià)鍵與配位鍵得離子晶體就是;⑷其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵得離子晶體就是;⑸其中含有極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵得非極性分子就是;⑹其中含有極性共價(jià)鍵得原子晶體就是。22.（8分）已知X、Y、Z、W就是短周期中四種非金屬元素,它們得原子序數(shù)依次增大。Ｘ元素原子形成得離子就就是一個(gè)質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰得位置,它們得單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,Y原子得最外層電子數(shù)就是內(nèi)層電子數(shù)得2倍。(１)寫(xiě)出元素符號(hào):X;Y;Z;W。(2)X單質(zhì)與Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物Ｅ，該反應(yīng)得化學(xué)方程式為(不需注明反應(yīng)條件);E分子得空間構(gòu)成型為,電子式為。(３)這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶３得化合物(按X、Y、Z、W得順序),該化合物得水溶液與足量濃NaＯH溶液反應(yīng)得離子方程為。23、（1０分)Ａｌ與Sｉ.Ｇｅ(鍺)與Ａs(砷)在元素周期表金屬與非金屬過(guò)渡位置上,在其單質(zhì)與化合物在建筑業(yè).電子工業(yè)與石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（１)Aｓ得價(jià)層電子排布式為（２)ＡlCｌ3就是化工生產(chǎn)中得常用催化劑,熔點(diǎn)為１92.6℃,熔融狀態(tài)以二聚體Ａl2Ｃｌ6形式存在，其中鋁原子與氯原子得成鍵類型就是(3)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（AlＮ)在絕緣材料中得應(yīng)用廣泛,AlN晶體與金剛石類似,每個(gè)Al原子與個(gè)N原子相連,與同一個(gè)Al原子相連得N原子構(gòu)成得空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，AｌN屬于晶體。（4)ＳiCl4(ｌ）常用作煙霧劑，原因Sｉ存在３ｄ軌道,能同H２O(l)配位而劇烈水解,在潮濕得空氣中發(fā)煙,試用化學(xué)方程式表示其原理(5）下圖分別就是二氧化硅與晶體硅得空間結(jié)構(gòu)模型，它們都就是三維得空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，根據(jù)它們得結(jié)構(gòu)特點(diǎn),可知二氧化硅中最小得環(huán)為元環(huán)，晶體硅中每個(gè)硅原子被個(gè)環(huán)所共有，硅原子與Si-Si鍵數(shù)目之比為 二氧化硅晶體硅二氧化硅晶體硅24、(16分)Mn.Ｆｅ均為第四周期過(guò)渡元素,兩元素得部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:元素MnFｅ電離能/kJ·mol－1I1717759I215０91５61I3３2482957回答下列問(wèn)題:⑴Mn元素得原子結(jié)構(gòu)示意圖為,比較兩元素得I2．I３可知,氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fｅ2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，您得解釋就是；Fe原子或離子外圍有較多能量相近得空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。①與Fe原子或離子形成配合物得分子或離子都具備得結(jié)構(gòu)特點(diǎn)就是；②六氰合亞鐵離子(Fe(ＣN）64