2024年黑龍江省大慶市龍鳳區(qū)中考化學(xué)第三次模擬試卷

2024年黑龍江省大慶市龍鳳區(qū)中考化學(xué)第三次模擬試卷相對原子質(zhì)量：H1O16C12S32N14Fe56Cl35.5 一、選擇題（10小題，單選，共40分）1．（4分）下列現(xiàn)象中，所發(fā)生的變化和其他三個不相同的是（）A．帶火星的小木頭在氧氣中復(fù)燃 B．敞口放置的濃鹽酸瓶口出現(xiàn)白霧 C．濃硫酸濺到一次性筷子上，一次性筷子變黑 D．紅色的酚酞溶液中加入鹽酸后，溶液顏色逐漸消失2．（4分）下列實驗操作中正確的是（）A． B． C． D．3．（4分）規(guī)定A、B、C三種物質(zhì)之間兩兩可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（一定條件），則稱A、B、C三種物質(zhì)組成“完美羈絆”。如Na、H2O、Cl2可組成“完美羈絆”發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、Cl2+H2═2HCl、2Na+Cl22NaCl。下列選項中能組成“完美羈絆”的是（）A．CuO、C、CO2 B．C、O2、CO C．C、H2O、CO2 D．Ca（OH）2、CO2、H2O4．（4分）下列說法不正確的有（）（1）已知t℃時，A物質(zhì)的溶解度為sg。則t℃時，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為%。（2）某固體可能由氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、氯化鎂、硫酸鉀中的一種或幾種組成，取少量該固體，加入足量的稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，則該固體的組成有5種情況。（3）一定質(zhì)量的某有機物充分燃燒，消耗56g氧氣，生成44g二氧化碳和27g水，說明該有機物的組成中含氧元素。（4）下列有關(guān)溶液實驗的描述：①取樣測得溶液的pH值大于7；②取樣通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變白色渾濁；③取樣滴入少量酚酞試劑，再加適量鹽酸，溶液由無色變紅色再變?yōu)闊o色；④取樣加入飽和的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀；其中與氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相符合的有3條。A．1種 B．2種 C．3種 D．4種5．（4分）下列化學(xué)方程式與事實相符且正確的是（）A．治療胃酸過多：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制備銅：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 C．用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 D．洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑6．（4分）已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可進(jìn)行．在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（）A．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN D．NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa7．（4分）如表四個圖像能正確反映實驗變化關(guān)系的有（）ABCD常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中敞口放置于空氣中的濃硫酸或濃鹽酸加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發(fā)）少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒A．A B．B C．C D．D8．（4分）某同學(xué)對如表四個實驗都分別設(shè)計了兩種方案，其中兩種方案均能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┬蛱枌嶒灧桨敢环桨付嗀除去CO2中的CO點燃通過灼熱的炭層B除去CaO中的CaCO3高溫煅燒加足量的稀鹽酸C鑒別NH4NO3和NaOH固體取等量的固體，加入等量同溫的水，溶解，測溫度變化取等量固體于表面皿上，一段時間后觀察固體表面是否潮解D鑒別CuO粉末和木炭粉取樣，觀察顏色取樣，加入足量稀硫酸A．A B．B C．C D．D9．（4分）室溫下向100mL蒸餾水中加入1gCaCO3，一段時間后再向其中加入10mL蒸餾水，一段時間后繼續(xù)加入10mL蒸餾水。該過程中電導(dǎo)率（離子濃度越大，溶液電導(dǎo)率越大）的變化如圖。已知：室溫下，CaCO3的溶解度為0.0013g。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)→b電導(dǎo)率上升是由于CaCO3固體部分溶解于水中 B．c和e對應(yīng)的時刻分別加入了10mL蒸餾水 C．c→d、e→f，電導(dǎo)率下降，說明CaCO3的溶解度減小 D．g后的電導(dǎo)率幾乎不再改變，說明CaCO3的溶解達(dá)到飽和狀態(tài)10．（4分）一種提純白磷樣品的工藝流程如圖（雜質(zhì)不參與如圖反應(yīng)）所示。下列說法中不正確的是（）A．過程Ⅰ中，P元素的化合價既升高又降低 B．過程Ⅱ中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) C．過程Ⅲ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C═10CO↑+6CaSiO3+P4 D．理論上，通過本提純工藝不會產(chǎn)生白磷損失二、填空題（5小題，共33分）11．（7分）廚房中蘊含著豐富的化學(xué)知識。周末，小明為家人制作了一道味道鮮美的菜肴——西紅柿炒雞蛋。（1）所用食材西紅柿、雞蛋和植物油中，富含蛋白質(zhì)的是；所用調(diào)味品加碘食鹽中的“碘”可預(yù)防（選填序號）。①甲狀腺腫大②貧血③骨質(zhì)疏松（2）炒制過程中，若鍋內(nèi)油溫過高著火，可蓋上鍋蓋進(jìn)行滅火，其原理是。（3）餐后用洗潔精清洗鐵鍋，利用了洗潔精的作用，鐵鍋洗凈后擦干，目的是。（4）若鐵釘不慎掉入食醋中產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。12．（4分）在不同溫度下，向盛有50g水的燒杯中緩慢加入固體M，測得溶液質(zhì)量與加入溶質(zhì)M質(zhì)量的變化關(guān)系如圖，試回答下列問題：（1）由圖可知，隨著溫度升高，溶質(zhì)M的溶解度（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）20℃時，A、B、C三點溶液屬于飽和溶液的是（填字母）。（3）30℃時，D點溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到0.1%）。（4）30℃時，將D點溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有（填序號）。①升溫至40℃以上②向溶液中再加25g水③降低溫度至20℃以下13．（7分）二氧化碳是人類生存不可缺少的物質(zhì)。早在公元三世紀(jì)，我國西晉時期的張華在其所著的《博物志》中就有“燒白石作白灰既訖……”的記載，其中“白石”即石灰石，同時生成CO2。隨著人類社會的發(fā)展，化石燃料的消耗量急劇增加，釋放的CO2越來越多……。當(dāng)大氣中CO2等氣體的含量升高時，會增強大氣對太陽光中紅外線輻射的吸收，阻止地球表面的熱量向外散發(fā)，從而導(dǎo)致溫室效應(yīng)增強，全球氣候變暖?？茖W(xué)家一直致力于將CO2分離回收、循環(huán)利用和再生轉(zhuǎn)化成資源，化學(xué)吸收法是利用吸收劑與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來吸收分離CO2的方法，常見的吸收劑有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鉀溶液以及各類胺溶液等。CO2和H2在催化劑的作用下會發(fā)生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反應(yīng)，實現(xiàn)再生轉(zhuǎn)化，我國科學(xué)家在催化劑研究方面取得重大突破，分別合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和單晶納米帶，并將其用于CO2的光還原，成功地實現(xiàn)了將CO2轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔锶剂?。請回答：?）《博物志》中所記載“白灰”的主要成分的化學(xué)式為；（2）溫室效應(yīng)加劇對環(huán)境的影響有（寫一條即可），引起溫室效應(yīng)的氣體除CO2、O3、氟利昂外還有；（3）ZnGa2O4中Ga元素的化合價為；（4）用碳酸鉀溶液吸收CO2時，發(fā)生了化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）一定條件下，CO2和H2反應(yīng)生成CH4和H2O，請在如圖圖中將該反應(yīng)的微觀粒子補充完整。14．（6分）小明在學(xué)完初中化學(xué)知識后，把常見八種化合物（酸、堿、鹽、氧化物）的相互關(guān)系連接成如圖所示。已知A是最常見的一種溶劑、也是人體中含量最多的物質(zhì)；F、G、H三種物質(zhì)的類別相同。（→”表示一種物質(zhì)可以通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“—”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A；G。（2）請寫出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為E反應(yīng)的化學(xué)方程式。15．（9分）金屬鋅在冶金、化學(xué)電源等方面具有重要作用。以閃鋅礦（主要含ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖：已知：Ⅰ.SiO2不溶于水且不與硫酸反應(yīng)，PbSO4難溶于水和稀硫酸。Ⅱ.在化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素的化合價降低，必然也有元素的化合價升高。請回答下列問題。（1）為了提高焙燒效率，通常在焙燒前將礦石；“焙燒”產(chǎn)生的尾氣必須進(jìn)行凈化處理的原因是；（2）“溶浸”產(chǎn)生的濾渣主要成分除了SiO2外還有（填化學(xué)式）；（3）“氧化除雜”生成物為氫氧化鐵和硫酸鋅，其化學(xué)方程式為；（4）“電解”過程除了可以制得產(chǎn)品鋅以外，同時還能獲得可循環(huán)使用的O2和（填化學(xué)式）；（5）已知Cd放入鹽酸中有氣體產(chǎn)生，則Cd、Cu、Zn的金屬活動性由強到弱的順序為；（6）某BaCO3中混有SiO2雜質(zhì)，提純該BaCO3的實驗操作是。三、實驗題（2小題，共19分）16．（8分）純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組對純堿的性質(zhì)及用途等開展項目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一：探究純堿的性質(zhì)——Na2CO3溶液呈堿性【查閱資料】①溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的OH﹣。②Na2CO3在水中全部解離出Na+和。③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl﹣對溶液的酸堿性沒有影響?！咎岢霾孪搿浚?）猜想一：H2O單獨起作用，產(chǎn)生較多的OH﹣，使溶液呈堿性。猜想二：Na+與H2O作用，產(chǎn)生較多的OH﹣，使溶液呈堿性。猜想三：。【實驗探究】（2）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（1）向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想一不成立（2）向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想二不成立（3）①向試管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量①溶液由無色變紅色②猜想三成立【解釋與結(jié)論】同學(xué)和老師交流，得知和H2O作用，產(chǎn)生較多的OH﹣和另一種陰離子?！就卣古c延伸】（3）結(jié)合任務(wù)二的所有信息和結(jié)論，運用初中化學(xué)所學(xué)知識，經(jīng)過分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的陰離子有、、。任務(wù)二：探究純堿的用途——用于生產(chǎn)洗滌劑【查閱資料】Na2CO3可用于生產(chǎn)洗滌劑。Na2CO3溶液呈堿性，可清洗油污，溶液堿性越強，去油污效果越好。【實驗探究】興趣小組繼續(xù)對影響Na2CO3溶液去油污效果的因素進(jìn)行探究。配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并測定在不同溫度下溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%2%2%6%6%6%10%10%10%溶液溫度（℃）204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50【解釋與結(jié)論】（4）實驗①、②、③對比，可得出的結(jié)論是。（5）要證明Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系，可選擇的3個實驗的編號是?！就卣古c應(yīng)用】任務(wù)四：測定樣品中碳酸鈉含量市售純堿主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質(zhì)。準(zhǔn)確稱取2g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時（含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為CO2），消耗鹽酸體積為37.00mL。（該鹽酸的密度近似等于1g/mL，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）（6）通過計算判斷該純堿樣品的等級。無水碳酸鈉等級規(guī)定如下：優(yōu)等品一等品合格品碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.2%≥98.8%≥98.0%17．（11分）如圖是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的實驗：查閱資料：①氯氣（黃綠色氣體）與水反應(yīng)生成的次氯酸和鹽酸：Cl2+H2O═HClO+HCl；氯氣不溶于飽和食鹽水，有毒。②次氯酸有較強的漂白性，工業(yè)上常用作漂白劑。③氯化氫氣體溶于飽和食鹽水。（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備Cl2同時生成MnCl2和H2O。如圖中A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C瓶后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有木炭粉，木炭粉、氯氣和水蒸氣反應(yīng)生成CO2和HCl（氣）。裝置C的作用是。（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是，其原因是。（4）若將E處溶液改為石灰水，反應(yīng)過程的現(xiàn)象是（填序號），說明（填“HCl”或“CO2”）更易與澄清石灰水反應(yīng)。A.有白色沉淀生成B.無白色沉淀生成C.先生成白色沉淀，然后沉淀消失（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是，B的作用是。四、計算題（8分）18．（8分）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脫氧劑，常因氧化變質(zhì)生成Na2SO4。向20g可能被氧化的樣品中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡（假設(shè)氣體全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。（1）根據(jù)化學(xué)式判斷Na2SO4和Na2SO3中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的是。（2）若用5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的質(zhì)量。（3）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到小數(shù)點后一位）參考答案與試題解析一、選擇題（10小題，單選，共40分）1．（4分）下列現(xiàn)象中，所發(fā)生的變化和其他三個不相同的是（）A．帶火星的小木頭在氧氣中復(fù)燃 B．敞口放置的濃鹽酸瓶口出現(xiàn)白霧 C．濃硫酸濺到一次性筷子上，一次性筷子變黑 D．紅色的酚酞溶液中加入鹽酸后，溶液顏色逐漸消失【解答】解：A、氧氣具有助燃性，所以帶火星的小木條在氧氣中復(fù)燃，由于此過程中有新物質(zhì)如二氧化碳等生成，發(fā)生的是化學(xué)變化；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以敞口放置的濃鹽酸瓶口出現(xiàn)白霧，由于由于此過程中沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化；C、濃硫酸濺到一次性筷子上，一次性筷子變黑過程中，由于此過程中有新物質(zhì)如碳和水等生成，發(fā)生化學(xué)變化；D、酚酞在堿性溶液中顯紅色，向其中加入鹽酸后，與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，溶液逐漸變?yōu)橹行裕芤侯伾饾u消失，由于此過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化。因此B中發(fā)生的變化和其他三個不相同。故選：B。2．（4分）下列實驗操作中正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、取用粉末狀藥品，試管傾斜（或平放），用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，然后使試管直立起來，圖中所示操作正確。B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，圖中所示操作錯誤。C、正在加熱的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止?fàn)C傷手，不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應(yīng)用坩堝鉗夾取，圖中所示操作錯誤。D、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對準(zhǔn)手心，瓶口緊挨試管口；圖中試管沒有傾斜、瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤。故選：A。3．（4分）規(guī)定A、B、C三種物質(zhì)之間兩兩可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（一定條件），則稱A、B、C三種物質(zhì)組成“完美羈絆”。如Na、H2O、Cl2可組成“完美羈絆”發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、Cl2+H2═2HCl、2Na+Cl22NaCl。下列選項中能組成“完美羈絆”的是（）A．CuO、C、CO2 B．C、O2、CO C．C、H2O、CO2 D．Ca（OH）2、CO2、H2O【解答】解：A、CuO與CO2不能發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B、C與CO不能發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C、C與H2O在高溫下生成一氧化碳和氫氣，C與CO2在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，H2O與CO2發(fā)生反應(yīng)生成碳酸，故C正確；D、Ca（OH）2與H2O不能發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選：C。4．（4分）下列說法不正確的有（）（1）已知t℃時，A物質(zhì)的溶解度為sg。則t℃時，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為%。（2）某固體可能由氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、氯化鎂、硫酸鉀中的一種或幾種組成，取少量該固體，加入足量的稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，則該固體的組成有5種情況。（3）一定質(zhì)量的某有機物充分燃燒，消耗56g氧氣，生成44g二氧化碳和27g水，說明該有機物的組成中含氧元素。（4）下列有關(guān)溶液實驗的描述：①取樣測得溶液的pH值大于7；②取樣通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變白色渾濁；③取樣滴入少量酚酞試劑，再加適量鹽酸，溶液由無色變紅色再變?yōu)闊o色；④取樣加入飽和的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀；其中與氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相符合的有3條。A．1種 B．2種 C．3種 D．4種【解答】解：（1）已知t℃時，A物質(zhì)的溶解度為sg。則t℃時，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為：×100%＝%，該選項說法不正確；（2）硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，取少量該固體，加入足量的稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，固體中一定含有氯化鋇、氯化鎂，含有硫酸鈉和硫酸鉀中的一種或兩種，可能含有氯化鈉，所以該固體的組成可能是：氯化鎂、氯化鋇、硫酸鈉，氯化鎂、氯化鋇、硫酸鉀，氯化鎂、氯化鋇、硫酸鈉、硫酸鉀，氯化鎂、氯化鋇、硫酸鈉、氯化鈉，氯化鎂、氯化鋇、硫酸鉀、氯化鈉，氯化鎂、氯化鋇、硫酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉6種情況，該選項說法不正確；（3）44g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：44g×＝32g；5.4g水中氧元素的質(zhì)量為：27g×＝24g；該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為：32g+24g﹣56g＝0，說明該有機物的組成中不含氧元素，該選項說法不正確；（4）下列有關(guān)溶液實驗的描述：①取樣測得溶液的pH值大于7；②取樣通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變白色渾濁；③取樣滴入少量盼酞試劑，再加適量鹽酸，溶液由無色變紅色再變?yōu)闊o色；④取樣加入飽和的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀；其中與氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相符合的有4條，該選項說法不正確。故選：D。5．（4分）下列化學(xué)方程式與事實相符且正確的是（）A．治療胃酸過多：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制備銅：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 C．用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 D．洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑【解答】解：A、胃酸中含有的酸是鹽酸，氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，該選項不正確；B、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，該選項正確；C、高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該選項不正確；D、銅不能和稀硫酸反應(yīng)，該選項不正確。故選：B。6．（4分）已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可進(jìn)行．在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（）A．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN D．NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa【解答】解：A、由表可知NaClO溶液的pH＝10.3＜NaHCO3O3溶液的pH＝8.6，所以CO2+H2O+NaClO＝NaHCO3+HClO能成立故A正確；B、由表可知NaClO溶液的pH＝10.3＜Na2CO33溶液的pH＝11.6，所以CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClO不能成立，故B錯誤；C、由表可知NaCN溶液的pH＝11.1＞CH3COONa溶液的pH＝8.8，所以CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN能成立，故C正確；D、由表可知NaClO溶液的pH＝10.3＞CH3COONa溶液的pH＝8.8，所以NaClO+CH3COOH＝HClO+CH3COONa能成立，故D正確。故選：B。7．（4分）如表四個圖像能正確反映實驗變化關(guān)系的有（）ABCD常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中敞口放置于空氣中的濃硫酸或濃鹽酸加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發(fā)）少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、鎂的活動性比鐵強，因此鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的斜率大于鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的斜率；等量的稀鹽酸完全反應(yīng)提供的氫元素相等，產(chǎn)生的氫氣相等，符合坐標(biāo)，故選項正確；B、濃硫酸具有吸水性，因此溶液的質(zhì)量會增加，坐標(biāo)不符合，故選項錯誤；C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此加熱Ca（OH）2的飽和溶液會有晶體析出，溶液的質(zhì)量會減小，坐標(biāo)不符合，故選項錯誤；D、碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：C+O2CO2，反應(yīng)消耗一分子的氧氣，則產(chǎn)生一分子的二氧化碳，因此氣體分子的數(shù)目保持不變，坐標(biāo)錯誤；故選項錯誤；故選：A。8．（4分）某同學(xué)對如表四個實驗都分別設(shè)計了兩種方案，其中兩種方案均能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┬蛱枌嶒灧桨敢环桨付嗀除去CO2中的CO點燃通過灼熱的炭層B除去CaO中的CaCO3高溫煅燒加足量的稀鹽酸C鑒別NH4NO3和NaOH固體取等量的固體，加入等量同溫的水，溶解，測溫度變化取等量固體于表面皿上，一段時間后觀察固體表面是否潮解D鑒別CuO粉末和木炭粉取樣，觀察顏色取樣，加入足量稀硫酸A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點燃的方法，這是因為當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；二氧化碳和灼熱的炭層反應(yīng)生成一氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，故選項錯誤。B、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，故選項錯誤。C、取等量的固體，加入等量同溫的水，溶解，測溫度變化，溫度升高的是NaOH固體，溫度降低的是NH4NO3，可以鑒別；取等量固體于表面皿上，一段時間后觀察固體表面是否潮解，氫氧化鈉固體可吸收空氣中的水分發(fā)生潮解，表面潮濕而逐漸溶解，硝酸銨不能發(fā)生潮解，可以鑒別，故選項正確。D、CuO粉末和木炭粉均為黑色粉末，用觀察顏色的方法不能鑒別；取樣，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的是木炭粉，黑色粉末溶解、溶液變藍(lán)色的是氧化銅，故選項錯誤。故選：C。9．（4分）室溫下向100mL蒸餾水中加入1gCaCO3，一段時間后再向其中加入10mL蒸餾水，一段時間后繼續(xù)加入10mL蒸餾水。該過程中電導(dǎo)率（離子濃度越大，溶液電導(dǎo)率越大）的變化如圖。已知：室溫下，CaCO3的溶解度為0.0013g。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)→b電導(dǎo)率上升是由于CaCO3固體部分溶解于水中 B．c和e對應(yīng)的時刻分別加入了10mL蒸餾水 C．c→d、e→f，電導(dǎo)率下降，說明CaCO3的溶解度減小 D．g后的電導(dǎo)率幾乎不再改變，說明CaCO3的溶解達(dá)到飽和狀態(tài)【解答】解：A、開始時，向100mL蒸餾水中加入碳酸鈣，有部分碳酸鈣會溶解，溶液中的離子濃度會增大，電導(dǎo)率增大，故選項說法正確。B、由圖示可知，c、e后電導(dǎo)率均下降，說明分別加入10mL蒸餾水，溶液中的離子濃度瞬間減小，電導(dǎo)率下降，故選項說法正確。C、由圖示可知，c→d、e→f，電導(dǎo)率下降，是因為加水后溶液中的離子濃度瞬間減小，且溫度不變，碳酸鈣的溶解度不變，故選項說法錯誤。D、由圖示可知，g后的電導(dǎo)率幾乎不再改變，說明CaCO3的溶解達(dá)到飽和狀態(tài)，溶液中的離子濃度不變，故選項說法正確。故選：C。10．（4分）一種提純白磷樣品的工藝流程如圖（雜質(zhì)不參與如圖反應(yīng)）所示。下列說法中不正確的是（）A．過程Ⅰ中，P元素的化合價既升高又降低 B．過程Ⅱ中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) C．過程Ⅲ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C═10CO↑+6CaSiO3+P4 D．理論上，通過本提純工藝不會產(chǎn)生白磷損失【解答】解：A、單質(zhì)中元素的華合價為0，過程Ⅰ中P元素的化合價由0價變?yōu)?5價、﹣3價，則P元素的化合價既升高又降低，故A正確；B、過程Ⅱ是磷酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成磷酸鈣和水，是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；C、過程Ⅲ是磷酸鈣、二氧化硅和焦炭反應(yīng)生成硅酸鈣、CO和P4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C═10CO↑+6CaSiO3+P4，故C正確；D、過程Ⅰ中有Cu3P生成，即有白磷損失，則理論上，通過本提純工藝會產(chǎn)生白磷損失，故D錯誤；故選：D。二、填空題（5小題，共33分）11．（7分）廚房中蘊含著豐富的化學(xué)知識。周末，小明為家人制作了一道味道鮮美的菜肴——西紅柿炒雞蛋。（1）所用食材西紅柿、雞蛋和植物油中，富含蛋白質(zhì)的是雞蛋；所用調(diào)味品加碘食鹽中的“碘”可預(yù)防①（選填序號）。①甲狀腺腫大②貧血③骨質(zhì)疏松（2）炒制過程中，若鍋內(nèi)油溫過高著火，可蓋上鍋蓋進(jìn)行滅火，其原理是鍋蓋蓋滅。（3）餐后用洗潔精清洗鐵鍋，利用了洗潔精的乳化作用，鐵鍋洗凈后擦干，目的是防止鐵生銹。（4）若鐵釘不慎掉入食醋中產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HAc═2FeAc3+3H2O?！窘獯稹拷猓海?）西紅柿主要含有維生素，雞蛋主要含有蛋白質(zhì)，植物油主要含有油脂；碘可以有效預(yù)防碘缺乏引起的甲狀腺腫大，缺鐵易引起貧血，缺鈣易引起骨質(zhì)疏松；（2）鍋內(nèi)油溫過高著火，可采用的滅火方法是用鍋蓋蓋滅，隔絕氧氣；（3）洗潔精具有乳化作用，將油滴乳化成細(xì)小的油珠隨水沖走；鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵鍋洗凈后擦干，目的是防止鐵生銹；（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與醋酸反應(yīng)生成醋酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HAc═2FeAc3+3H2O。故答案為：（1）雞蛋；①；（2）鍋蓋蓋滅；（3）乳化；防止鐵生銹；（4）Fe2O3+6HAc═2FeAc3+3H2O。12．（4分）在不同溫度下，向盛有50g水的燒杯中緩慢加入固體M，測得溶液質(zhì)量與加入溶質(zhì)M質(zhì)量的變化關(guān)系如圖，試回答下列問題：（1）由圖可知，隨著溫度升高，溶質(zhì)M的溶解度減?。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）。（2）20℃時，A、B、C三點溶液屬于飽和溶液的是C（填字母）。（3）30℃時，D點溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%（精確到0.1%）。（4）30℃時，將D點溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有②③（填序號）。①升溫至40℃以上②向溶液中再加25g水③降低溫度至20℃以下【解答】解：（1）由圖可知，20℃時，50g水中最多能溶解30gM，30℃時，50g水中最多能溶解20gM，隨著溫度升高，溶質(zhì)M的溶解度減小。（2）由圖可知，20℃時，C點溶液質(zhì)量不再增加，即此時已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)。（3）30℃時，50g水中最多能溶解20gM，故D點溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為20g，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝。（4）①隨著溫度升高，溶質(zhì)M的溶解度減小，升溫至40℃以上，有晶體析出，溶液仍為飽和溶液。②向溶液中再加25g水，能將D點溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。③隨著溫度降低，溶質(zhì)M的溶解度增大，降低溫度至20℃以下，能將D點溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。故答案為：（1）減小；（2）C；（3）28.6%（4）②③。13．（7分）二氧化碳是人類生存不可缺少的物質(zhì)。早在公元三世紀(jì)，我國西晉時期的張華在其所著的《博物志》中就有“燒白石作白灰既訖……”的記載，其中“白石”即石灰石，同時生成CO2。隨著人類社會的發(fā)展，化石燃料的消耗量急劇增加，釋放的CO2越來越多……。當(dāng)大氣中CO2等氣體的含量升高時，會增強大氣對太陽光中紅外線輻射的吸收，阻止地球表面的熱量向外散發(fā)，從而導(dǎo)致溫室效應(yīng)增強，全球氣候變暖?？茖W(xué)家一直致力于將CO2分離回收、循環(huán)利用和再生轉(zhuǎn)化成資源，化學(xué)吸收法是利用吸收劑與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來吸收分離CO2的方法，常見的吸收劑有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鉀溶液以及各類胺溶液等。CO2和H2在催化劑的作用下會發(fā)生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反應(yīng)，實現(xiàn)再生轉(zhuǎn)化，我國科學(xué)家在催化劑研究方面取得重大突破，分別合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和單晶納米帶，并將其用于CO2的光還原，成功地實現(xiàn)了將CO2轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔锶剂?。請回答：?）《博物志》中所記載“白灰”的主要成分的化學(xué)式為CaO；（2）溫室效應(yīng)加劇對環(huán)境的影響有全球氣候變暖等（寫一條即可），引起溫室效應(yīng)的氣體除CO2、O3、氟利昂外還有CH4；（3）ZnGa2O4中Ga元素的化合價為+3；（4）用碳酸鉀溶液吸收CO2時，發(fā)生了化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3；（5）一定條件下，CO2和H2反應(yīng)生成CH4和H2O，請在如圖圖中將該反應(yīng)的微觀粒子補充完整?！窘獯稹拷猓海?）《博物志》中所記載“白灰”的主要成分是氧化鈣；故答案為：CaO；（2）溫室效應(yīng)加劇對環(huán)境的影響有：全球氣候變暖、冰川融化、海平面上升等，引起溫室效應(yīng)的氣體除CO2、O3、氟利昂外還有CH4；故答案為：全球氣候變暖（合理即可）；CH4；（3）設(shè)ZnGa2O4中Ga元素的化合價為x，+2+2x+（﹣2）×4＝0，x＝+3，故答案為：+3；（4）碳酸鉀溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可；故答案為：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律作圖如下，CO2+4H2CH4+2H2O，因此還剩下兩個氫分子一個二氧化碳分子未參與反應(yīng)；故答案為：；14．（6分）小明在學(xué)完初中化學(xué)知識后，把常見八種化合物（酸、堿、鹽、氧化物）的相互關(guān)系連接成如圖所示。已知A是最常見的一種溶劑、也是人體中含量最多的物質(zhì)；F、G、H三種物質(zhì)的類別相同。（→”表示一種物質(zhì)可以通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“—”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式AH2O；GCuSO4。（2）請寫出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為E反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl?！窘獯稹拷猓海?）由分析可知，A是水，化學(xué)式為：H2O；G是硫酸銅，化學(xué)式為：CuSO4。（2）E和H的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；F轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)是氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。故答案為：（1）H2O；CuSO4；（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。15．（9分）金屬鋅在冶金、化學(xué)電源等方面具有重要作用。以閃鋅礦（主要含ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖：已知：Ⅰ.SiO2不溶于水且不與硫酸反應(yīng)，PbSO4難溶于水和稀硫酸。Ⅱ.在化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素的化合價降低，必然也有元素的化合價升高。請回答下列問題。（1）為了提高焙燒效率，通常在焙燒前將礦石粉碎；“焙燒”產(chǎn)生的尾氣必須進(jìn)行凈化處理的原因是尾氣中含有空氣污染物二氧化硫；（2）“溶浸”產(chǎn)生的濾渣主要成分除了SiO2外還有PbSO4（填化學(xué)式）；（3）“氧化除雜”生成物為氫氧化鐵和硫酸鋅，其化學(xué)方程式為4FeSO4+O2+4ZnO+6H2O═4Fe（OH）3+4ZnSO4；（4）“電解”過程除了可以制得產(chǎn)品鋅以外，同時還能獲得可循環(huán)使用的O2和H2SO4（填化學(xué)式）；（5）已知Cd放入鹽酸中有氣體產(chǎn)生，則Cd、Cu、Zn的金屬活動性由強到弱的順序為Zn＞Cd＞Cu；（6）某BaCO3中混有SiO2雜質(zhì)，提純該BaCO3的實驗操作是先加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入適量的碳酸鈉溶液，再過濾、洗滌、干燥?！窘獯稹拷猓海?）粉碎可增大反應(yīng)物間的接觸面積，提高焙燒效率，故通常在焙燒前將礦石粉碎；“焙燒”產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，二氧化硫直接排放到空氣中會形成酸雨，因此，產(chǎn)生的尾氣必須進(jìn)行凈化處理；故答案為：粉碎；尾氣中含有空氣污染物二氧化硫；（2）“溶浸”產(chǎn)生的濾渣主要成分除了SiO2還有PbSO4，是因為PbSO4常溫下難溶于水和稀硫酸；故答案為：PbSO4；（3）從流程圖看出，“氧化除雜”反應(yīng)物為硫酸亞鐵、氧氣、氧化鋅和水，生成物為氫氧化鐵和硫酸鋅，其化學(xué)方程式為4FeSO4+O2+4ZnO+6H2O═4Fe（OH）3+4ZnSO4；故答案為：4FeSO4+O2+4ZnO+6H2O═4Fe（OH）3+4ZnSO4；（4）分析圖示信息，可知濾液為硫酸鋅，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，可知電解硫酸鋅能得到鋅、硫酸和氧氣，因此可循環(huán)使用的物質(zhì)除氧氣外，還有硫酸；故答案為：H2SO4；（5）“還原除雜”利用鋅粉與CdSO4反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：CdSO4+Zn＝ZnSO4+Cd；說明鋅比Cd活潑；已知Cd放入鹽酸中有氣體產(chǎn)生，說明Cd比銅活潑，則Cd、Zn、Cu的金屬活動性順序為Zn＞Cd＞Cu；故答案為：Zn＞Cd＞Cu；（6）向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾除去固體雜質(zhì)SiO2，向濾液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋇固體；故答案為：向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾除去固體雜質(zhì)SiO2，向濾液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋇固體；故答案為：先加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入適量的碳酸鈉溶液，再過濾、洗滌、干燥。三、實驗題（2小題，共19分）16．（8分）純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組對純堿的性質(zhì)及用途等開展項目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一：探究純堿的性質(zhì)——Na2CO3溶液呈堿性【查閱資料】①溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的OH﹣。②Na2CO3在水中全部解離出Na+和。③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl﹣對溶液的酸堿性沒有影響。【提出猜想】（1）猜想一：H2O單獨起作用，產(chǎn)生較多的OH﹣，使溶液呈堿性。猜想二：Na+與H2O作用，產(chǎn)生較多的OH﹣，使溶液呈堿性。猜想三：和水作用，產(chǎn)生較多的OH﹣，使溶液呈堿性。【實驗探究】（2）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（1）向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想一不成立（2）向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想二不成立（3）①向試管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量①溶液由無色變紅色②產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失猜想三成立【解釋與結(jié)論】同學(xué)和老師交流，得知和H2O作用，產(chǎn)生較多的OH﹣和另一種陰離子?！就卣古c延伸】（3）結(jié)合任務(wù)二的所有信息和結(jié)論，運用初中化學(xué)所學(xué)知識，經(jīng)過分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的陰離子有、、OH﹣。任務(wù)二：探究純堿的用途——用于生產(chǎn)洗滌劑【查閱資料】Na2CO3可用于生產(chǎn)洗滌劑。Na2CO3溶液呈堿性，可清洗油污，溶液堿性越強，去油污效果越好?！緦嶒炋骄俊颗d趣小組繼續(xù)對影響Na2CO3溶液去油污效果的因素進(jìn)行探究。配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并測定在不同溫度下溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%2%2%6%6%6%10%10%10%溶液溫度（℃）204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50【解釋與結(jié)論】（4）實驗①、②、③對比，可得出的結(jié)論是溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時，溫度越高，碳酸鈉溶液堿性越強。（5）要證明Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系，可選擇的3個實驗的編號是①④⑦?！就卣古c應(yīng)用】任務(wù)四：測定樣品中碳酸鈉含量市售純堿主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質(zhì)。準(zhǔn)確稱取2g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時（含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為CO2），消耗鹽酸體積為37.00mL。（該鹽酸的密度近似等于1g/mL，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）（6）通過計算判斷該純堿樣品的等級合格品。無水碳酸鈉等級規(guī)定如下：優(yōu)等品一等品合格品碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.2%≥98.8%≥98.0%【解答】（1）由資料可知，Na2CO3在水中全部解離出Na+和，猜想一：H2O單獨起作用，產(chǎn)生較多的OH﹣，使溶液呈堿性，猜想二：Na+與H2O作用，產(chǎn)生較多的OH﹣，使溶液呈堿性，則猜想三：和水作用，產(chǎn)生較多的OH﹣，使溶液呈堿性；（2）向試管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，溶液由無色變紅色，往上述所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量，Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，CaCl2溶液和氯化鈉溶液呈中性，則可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失，說明碳酸鈉溶液呈堿性是由和水作用，產(chǎn)生較多的OH﹣，使溶液呈堿性，猜想三成立；（3）和H2O作用，產(chǎn)生較多的OH﹣和另一種陰離子，則Na2CO3溶液中含有的陰離子、、OH﹣；（4）實驗①、②、③，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，隨著溫度的逐漸升高，溶液的pH逐漸增大，則可得出的結(jié)論是溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時，溫度越高，碳酸鈉溶液堿性越強；（5）要證明Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是變量，則其他條件應(yīng)完全相同，故選擇相同溫度即可，根據(jù)表中信息可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，溫度相同的實驗的編號是①④⑦；（6）消耗氯化氫的質(zhì)量為1g/mL×37.00mL×3.65%＝1.3505g，設(shè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O10673x1.3505g＝x＝1.961g則純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝98.05%，根據(jù)表格信息可知，該純堿樣品的等級為