浙江專(zhuān)版高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十二金屬鈉碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用蘇教版必修1

浙江專(zhuān)版高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十二金屬鈉碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用蘇教版必修1——教學(xué)資料參考參考范本——浙江專(zhuān)版高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十二金屬鈉碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用蘇教版必修1______年______月______日____________________部門(mén)1．下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．鈉在自然界中可以以游離態(tài)存在B．鈉在燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰C．鈉與硫化合時(shí)可能發(fā)生爆炸D．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉解析：選A鈉在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在。2．下列關(guān)于碳酸鈉的敘述正確的是()A．碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，因?yàn)樘妓徕c是一種堿B．碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈淺紅色C．碳酸鈉本身顯堿性，所以不能與任何堿反應(yīng)D．用BaCl2溶液不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液解析：選B碳酸鈉屬于鹽類(lèi)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉可與氫氧化鈣反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；BaCl2溶液可與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，而不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．Na2O＋CO2===Na2CO3的反應(yīng)類(lèi)型()A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)解析：選A該反應(yīng)是化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)。4．某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面4點(diǎn)性質(zhì)中的()Na2O＋H2O===2NaOH可知，n(NaOH)＝0.2mol＋0.01mol×2＝0.22mol，m(NaOH)＝0.22mol×40g·mol－1＝8.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，溶液的質(zhì)量為5.22g＋94.98g－0.20g＝100g，則反應(yīng)后所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.8%。答案：(1)0.62g(2)8.8%10．已知A、B、C是三種含鈉元素的白色固體物質(zhì)，D是無(wú)色氣體，E是一種難溶物質(zhì)，它們具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式A________，B______，C________，D________，E________。(2)寫(xiě)出①②兩個(gè)箭頭所示轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。解析：根據(jù)D是無(wú)色氣體，能和石灰水反應(yīng)生成一種難溶物質(zhì)E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反應(yīng)，又能和足量CO2反應(yīng)，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。答案：(1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)①Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O1．下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其產(chǎn)物不隨反應(yīng)物用量比的改變而發(fā)生變化的是()A．CO2和澄清石灰水 B．NaOH溶液和CO2C．Na2CO3溶液和鹽酸 D．NaHCO3溶液和鹽酸解析：選DA項(xiàng)，CO2不足量，生成CaCO3，CO2過(guò)量，生成Ca(HCO3)2；B項(xiàng)，CO2不足，生成Na2CO3，CO2過(guò)量，生成NaHCO3；C項(xiàng)，鹽酸不足，生成NaHCO3和NaCl，鹽酸足量，生成NaCl、H2O和CO2。2．2.3g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此判斷其產(chǎn)物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．無(wú)法確定解析：選C若2.3g鈉全部生成Na2O，質(zhì)量為3.1g；若2.3g鈉全部生成Na2O2，質(zhì)量為3.9g，因?yàn)?.1g<3.5g<3.9g，故氧化產(chǎn)物應(yīng)為Na2O和Na2O2的混合物。3．為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A.B.eq\f(84w1－w2,31w1)C.D.eq\f(115w2－84w1,31w1)解析：選A因NaHCO3受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減小，可利用差量法進(jìn)行計(jì)算。設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2Om(減少)2×8410662x(w1－w2)解得x＝，將其代入下式可得：w(Na2CO3)＝(w1－x)/w1＝，A項(xiàng)正確。4．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()①M(fèi)gSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④濃CaCl2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和NaCl溶液A．①②⑤ B．①④⑥C．①④⑤ D．①⑤⑥解析：選B鈉與溶液中的水反應(yīng)，水的量減少。①中MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4；④中CaCl2＋2NaOH===Ca(OH)2↓＋2NaCl；⑤中生成的是藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，不合題意要求；⑥中水減少，有NaCl析出。5．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度是Na＋的物質(zhì)的量濃度的倍，則下列敘述中正確的是()A．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaClB．SO所帶電荷數(shù)是Na＋所帶電荷數(shù)的倍C．SO與Cl－的物質(zhì)的量之和等于Na＋的物質(zhì)的量D．Na2SO4和NaCl物質(zhì)的量濃度比為1∶3解析：選D設(shè)c(Na2SO4)＝xmol·L－1，c(NaCl)＝y(tǒng)mol·L－1，則＝，解得＝，所以D正確。體積未知，A錯(cuò)誤；由x與y的關(guān)系可判斷B、C錯(cuò)誤。6.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是()A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．上述反應(yīng)放出熱量C．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu解析：選C由題干條件知，鈉與無(wú)水CuSO4接觸產(chǎn)生火花說(shuō)明反應(yīng)放熱；有紅色物質(zhì)生成說(shuō)明有銅產(chǎn)生，由此可分析知熔融的鈉與無(wú)水CuSO4發(fā)生了置換反應(yīng)，鈉表現(xiàn)了還原性。7．某溶液中含有HCO、SO、Na＋、CH3COO－等四種離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積不變)()A．CH3COO－ B．SOeq\o\al(2－,3)C．Na＋ D．HCOeq\o\al(－,3)解析：選A醋酸根離子濃度基本保持不變，故A正確；過(guò)氧化鈉具有氧化性，將亞硫酸根離子氧化成了硫酸根離子，離子濃度變化很大，故B錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，引進(jìn)了大量鈉離子，鈉離子濃度變化很大，故C錯(cuò)誤；碳酸氫根離子和過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧根離子反應(yīng)，碳酸根離子濃度大量減少，故D錯(cuò)誤。8．將2.48gNa和Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應(yīng)，則Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為()A．2∶1 B．1∶2C．1∶1 D．3∶1解析：選A設(shè)Na和Na2O2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑21x0.5x2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑21y0.5y2H2＋O2===2H2O210．5x0.5y則有x＝2y，即x∶y＝2∶1。9．有一包含有碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，為了測(cè)定其含量，技術(shù)員小穎取19g樣品放入燒杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌，至B點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)。測(cè)出燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示(反應(yīng)生成的氣體全部逸出)。已知碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3第二步反應(yīng)：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑求：(1)圖中AB段表示第________步反應(yīng)；反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量是________g。(2)所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。解析：(1)根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸分兩步進(jìn)行的反應(yīng)分析，第一步反應(yīng)并沒(méi)有產(chǎn)生氣體，第二步開(kāi)始產(chǎn)生氣體，故圖中AB段表示第二步反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量＝119g＋150g－260.2g＝8.8g。(2)根據(jù)化學(xué)方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑中CO2與HCl的質(zhì)量關(guān)系，可計(jì)算出與NaHCO3反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)HCl質(zhì)量為x，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑36.544x8.8g36．5∶44＝x∶8.8gx＝7.3g，稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝7.3%。答案：(1)二8.8(2)7.3%10．(20xx·浙江4月考試)為測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過(guò)加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：請(qǐng)回答：(1)儀器a的名稱(chēng)是______。(2)裝置B中冰水的作用是__________________________________________________。(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是______。A．樣品分解不完全B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過(guò)量的空氣解析：(1)儀器a是干燥管。(2)裝置B中冰水的作用是冷凝反應(yīng)生成的水。(3)若樣品分解不完全，則測(cè)得的