高二有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（物質(zhì)的性質(zhì)）第五章烴第一節(jié)甲烷一、甲烷的分子結(jié)構(gòu)1、甲烷：CH4，空間正四面體，鍵角109o28′，非極性分子電子式：天然氣，沼氣，坑氣的主要成份是CH42、甲烷化學(xué)性質(zhì)：①穩(wěn)定性：常溫下不與溴水、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、KMnO4(H+)等反應(yīng)。②可燃性：CH4+2O2CO2+2H2O(火焰呈藍(lán)色，作燃料)③取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。CH4在光照條件下與純Cl2發(fā)生取代反應(yīng)為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl(CH3Cl一氯甲烷，不溶于水的氣體)CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl(CH2Cl2二氯甲烷，不溶于水)CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(CHCl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有機(jī)溶劑)CHCl3+Cl2CCl4+HCl(CCl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有機(jī)溶劑)④高溫分解：CH4C+2H2(制炭墨)第二節(jié)烷烴一、烷烴1、烷烴：碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合的烴稱(chēng)為烷烴(也叫飽和鏈烴)2、烷烴通式：CnH2n+2(n≥1)3、烷烴物理通性：①狀態(tài)：C1-C4的烷烴常溫為氣態(tài)，C5-C11液態(tài)，C數(shù)>11為固態(tài)②熔沸點(diǎn)：C原子數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高。C原子數(shù)相同時(shí)，支鍵越多，熔沸點(diǎn)越低。③水溶性：不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑4、烷烴的命名原則：①找主鏈——C數(shù)最多，支鏈最多的碳鏈②編號(hào)碼——離最簡(jiǎn)單支鏈最近的一端編號(hào)，且支鏈位次之和最?、蹖?xiě)名稱(chēng)：支鏈位次—支鏈數(shù)目—支鏈名稱(chēng)某烷5、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物。特點(diǎn)：①結(jié)構(gòu)相似，通式相同，分子式不同②化學(xué)性質(zhì)相似③官能團(tuán)類(lèi)別和數(shù)目相同6、同分異構(gòu)體：具有相同的分子式但不同的結(jié)構(gòu)的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。特點(diǎn)：(1)分子式相同(化學(xué)組成元素及原子數(shù)目，相對(duì)分子質(zhì)量均同)；(2)結(jié)構(gòu)不同類(lèi)別：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)碳鏈異構(gòu)書(shū)寫(xiě)原則：主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，支鏈位置由中心到邊上，多個(gè)支鏈排布由對(duì)到鄰到間，碳均滿足四鍵二、烷烴的化學(xué)性質(zhì)(同CH4)①穩(wěn)定性②燃燒：③取代反應(yīng)④高溫分解(8)環(huán)烷烴：C原子間以單鍵形成環(huán)狀，C原子上剩余價(jià)鍵與H結(jié)合的烴叫環(huán)烷烴。(9)環(huán)烷烴通式CnH2n(n≥3)(10)環(huán)烷烴化學(xué)性質(zhì)：(1)燃燒(2)取代反應(yīng)第三節(jié)乙烯烯烴一、不飽和烴概念：烴分子里含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，碳原子所結(jié)合氫原子數(shù)少于飽和鏈烴里的氫原子數(shù)，叫做不飽和烴。二、乙烯的分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H4電子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2乙烯分子中的2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子都處于同一平面上。三、乙烯的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)(通常)溶解性溶沸點(diǎn)密度無(wú)色稍有氣味液體難溶于水較低比水小四、乙烯的化學(xué)性質(zhì)1、乙烯的氧化反應(yīng)(1)燃燒氧化CH2=CH2+3O22CO2+2H2O純凈的C2H4能夠在空氣中(或O2中)安靜地燃燒，火焰明亮且?guī)Ш跓?。點(diǎn)燃乙烯前必須先檢驗(yàn)乙烯的純度(2)催化氧化——乙烯氧化成乙醛2、乙烯的加成反應(yīng)①乙烯與Br2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色?；瘜W(xué)上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)鑒別乙烯與烷烴。CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br②乙烯與水的加成：乙烯水化制乙醇CH2=CH2+H—OHCH3CH2OH③乙烯與H2的加成：乙烯加氫成乙烷④乙烯與鹵化氫的加成CH2=CH2+HClCH3—CH2CLCH2=CH2+HBrCH3—CH2Br3、乙烯的聚合反應(yīng)聚乙烯中，有很多分子，每個(gè)分子的n值可以相同，也可以不同，因而是混合物。類(lèi)推可知，所有的高分子化合物(高聚物)都是混合物。4、加成反應(yīng)概念：有機(jī)分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)，叫做加成反應(yīng)。5、聚合反應(yīng)：由小分子相互結(jié)合成高分子的反應(yīng)。五、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理(2)實(shí)驗(yàn)用品藥品的用量：濃硫酸與無(wú)水乙醇的體積比為3：1(溫度不同，產(chǎn)物不同)濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑沸石的作用：防止暴沸10、乙烯的主要用途植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等。11、烯烴概念：分子中含有碳碳雙鍵的一類(lèi)鏈烴叫做烯烴。12、烯烴物理性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)少于4個(gè)C原子烯烴常溫常壓下都是氣體(注意：無(wú)甲烯)；(2)密度都隨原子數(shù)的增加而增大；(3)沸點(diǎn)都隨C原子數(shù)的增加而升高。13、烯烴的化學(xué)性質(zhì)同乙烯相似，烯烴同系物分子內(nèi)都含有C=C雙鍵，因而性質(zhì)相似。(1)燃燒都生成CO2和H2O，且火焰明亮，產(chǎn)生黑煙。(2)都有使溴的四氯化碳溶液(或溴水)和酸性KMnO4溶液褪色；可用來(lái)鑒別烷烴和烯烴。(3)都能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)。第四講乙炔炔烴1、乙炔的分子結(jié)構(gòu)分子式C2H2電子式:結(jié)構(gòu)式:H—C≡C—H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:HC≡CH空間構(gòu)型:直線型2、乙炔的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)(通常)密度溶解性水有機(jī)溶劑沒(méi)有顏色沒(méi)有氣味氣體略小于空氣微溶易溶3、乙炔的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)可燃燒性：2C2H2+5O24CO2+2H2O可被KMnO4溶液氧化。(2)加成反應(yīng)另外,有:4、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水)原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(1)棉花的作用：防止反應(yīng)產(chǎn)生的帶有電石小顆粒的泡沫沖出并堵塞導(dǎo)管(2)注意事項(xiàng)①不能使用啟普發(fā)生器的原因：a.該反應(yīng)放出大量的熱b.反應(yīng)中電石易粉碎②控制反應(yīng)的速度的方法：用飽和食鹽水代替水來(lái)和電石反應(yīng)，以降低反應(yīng)速度，同時(shí)用分液漏斗來(lái)控制加入飽和食鹽的快慢與多少以降低反應(yīng)速度③點(diǎn)燃乙炔前必須先檢驗(yàn)乙炔的純度(3)產(chǎn)品的收集、分離、提純及檢驗(yàn)①收集方法：一般不用排空氣法而用排水法收集②除去雜質(zhì)H2S和PH3的方法：用硫酸銅溶液洗氣③能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色5、炔烴概念：分子里含有碳碳三鍵的一類(lèi)鏈烴叫做炔烴。6、炔烴物理性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)少于4個(gè)C原子的，常溫下都是氣體；(2)密度都隨C原子數(shù)的增加而增大；(3)沸點(diǎn)都隨C原子數(shù)的增加而升高。7、炔烴的化學(xué)性質(zhì)含有官能團(tuán)“C≡C”，與乙炔性質(zhì)相似(1)燃燒都生成CO2和H2O，放出大量熱，火焰明亮，有濃(或黑)煙；(2)都能使Br2(CCl4)和酸性KMnO4溶液褪色。(3)都能發(fā)生加成反應(yīng)。8、烴完全燃燒的有關(guān)規(guī)律(1)等物質(zhì)的量的烴(CnHm)完全燃燒時(shí)，耗氧量的多少?zèng)Q定于n+的值，n+的值越大，耗氧量越多，反之越少。(2)等質(zhì)量的烴(CnHm)完全燃燒時(shí)，耗氧量的多少?zèng)Q定于氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即的值，越大，耗氧量越多，反之越少。(3)等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成的CO2越多，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成的H2O越多。(4)最簡(jiǎn)式相同的烴無(wú)論以何種比例混合，都有：①混合物中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比及質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；②一定質(zhì)量的混合烴完全燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量不變，生成的CO2的質(zhì)量均不變。(5)對(duì)于分子式為CnHm的烴：①當(dāng)m=4時(shí)，完全燃燒前后物質(zhì)的量不變；②當(dāng)m＜4時(shí)，完全燃燒后物質(zhì)的量減少；③當(dāng)m＞4時(shí)，完全燃燒后物質(zhì)的量增加第五講苯芳香烴1、苯的分子結(jié)構(gòu)(1)三式：分子式C6H6(2)空間構(gòu)型：六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子均在同一平面內(nèi)，形成以六個(gè)碳原子為頂點(diǎn)的平面正六邊形。2、苯的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)常溫下，苯是無(wú)色，帶有特殊氣味的液體。密度比水小，不溶于水，沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低(80.1℃)熔點(diǎn)比水高(5.5℃)。苯有毒。注意：苯與水混合振蕩?kù)o置后分層，苯層在上，水層在下，這是萃取實(shí)驗(yàn)常用的方法。(2)化學(xué)性質(zhì)苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯的化學(xué)性質(zhì)不同于飽和烴及其它的不飽和烴(烯烴或炔烴)具體表現(xiàn)為較易發(fā)生取代反應(yīng)，較難發(fā)生加成反應(yīng)。(1)氧化反應(yīng)——可燃性2C6H6＋15O212CO2＋6H2O苯燃燒時(shí)火焰明亮，冒大量黑煙，說(shuō)明苯分子中含碳量高，燃燒不完全。苯不能被高錳酸鉀氧化。(2)取代反應(yīng)=1\*GB3①硝化=2\*GB3②鹵化③磺化：苯與濃H2SO4在70～80℃時(shí)反應(yīng)，生成苯磺酸。(3)加成反應(yīng)：在一定溫度下，Ni做催化劑，與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷3、苯的同系物(1)分子中含有一個(gè)苯環(huán)，并符合CnH2n—6(n≥6)通式的烴，是苯的同系物。等都是苯的同系物。(2)由于苯環(huán)上的側(cè)鏈位置不同，而使其同分異構(gòu)現(xiàn)象比較復(fù)雜，如分子式為(C8H10)烴中屬芳香烴的就有四種，即：(3)化學(xué)性質(zhì)：苯的同系物分子中的側(cè)鏈和苯環(huán)相互影響，使兩者的化學(xué)活性均有所活化。①氧化反應(yīng)：能被高錳酸鉀氧化，若苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，則氧化產(chǎn)物均為(苯甲酸)②取代(3)加成4、芳香烴概念：在分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴。第六節(jié)石油的分餾1、石油的分餾(1)石油的成分：組成元素：碳和氫，兩種元素的總含量平均為97～98%(也有達(dá)99%的)，同時(shí)還含有少量硫、氧、氮等。石油的化學(xué)成分：主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混和物。一般石油不含烯烴。狀態(tài)：大部分是液態(tài)烴，同時(shí)在液態(tài)烴里溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴。(2)石油的煉制：石油的煉制分為：石油的分餾、裂化、裂解三種方法。①石油的分餾：利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同,把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物。②裂化：──就是在一定條件下，把分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程。裂化有熱裂化和催化裂化：2.煤①組成：煤中除了碳元素外還含少量的硫、磷、氫、氧、氮等元素以及無(wú)機(jī)礦物質(zhì)(主要含Si、Al、Ca、Fe)。因此，煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物所組成的復(fù)雜的混和物。②煤的干餾定義：把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解的過(guò)程，叫做煤的干餾。第六章烴的衍生物第一節(jié)鹵代烴1、烴的衍生物：從組成上，除含有C、H元素外，還有O、X(鹵素)、N、S等元素中的一種或者幾種；從結(jié)構(gòu)上看，可以看成是烴分子里的氫原子被其它原子或者原子團(tuán)取代而衍變成的化合物。2、官能團(tuán)：決定化合物特殊性質(zhì)的原子或者原子團(tuán)。如：鹵素(—X)、羥基(—OH)、羧基(—COOH)、醛基(—CHO)、硝基(—NO2)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵等。3、溴乙烷三式：分子式：C2H5Br結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2Br或C2H5Br4、溴乙烷的物理性質(zhì)：無(wú)色液體，密度比水的大。5、溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)：1)水解反應(yīng)(取代反應(yīng))C2H5—Br+H—OHC2H5—OH+H—Br2)消去反應(yīng)：有機(jī)化合物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子(如H2O、HBr等)，而生成不飽和(含雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)。試劑：溴乙烷、強(qiáng)堿(NaOH或KOH)的醇溶液條件：加熱方程式：CH3—CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O6、鹵代烴：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物。分類(lèi)：①根據(jù)鹵素原子不同:氟代烴、氯代烴、溴代烴。②根據(jù)分子中鹵素原子的多少：一鹵代烴、多鹵代烴。③根據(jù)烴基不同：飽和鹵代烴、不飽和鹵代烴、芳香鹵代烴。7．鹵代烴的物理性質(zhì)a．鹵代烴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。b．一氯代烷烴隨碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸增大，但密度下降。c．相同碳原子的一氯代烴的同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。d．烷烴的氫原子被鹵素原子取代后，由于極性的增強(qiáng)，相對(duì)分子質(zhì)量的增加，鹵代烴沸點(diǎn)、密度均增大。8．鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)a．水解反應(yīng)b．消去反應(yīng)注意：消去反應(yīng)發(fā)生時(shí)，與連有鹵素原子的碳的相鄰碳上必須有氫原子。第二節(jié)乙醇醇類(lèi)一、乙醇1、分子結(jié)構(gòu)：分子式：C2H6O結(jié)構(gòu)式：電子式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH官能團(tuán)：—OH(羥基)2、物理性質(zhì)：乙醇是無(wú)色，有特殊香味的液體密度比水小，易揮發(fā)，沸點(diǎn)78.5℃，能與水以任意比互溶，是一種有機(jī)溶劑，俗稱(chēng)酒精。3．化學(xué)性質(zhì)：(1)乙醇的取代反應(yīng)：A、乙醇與活潑金屬的反應(yīng)(Na、Mg、Al、Ca等)：屬于取代反應(yīng)，也屬于置換反應(yīng)2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑Mg+2C2H5OH→(C2H5O)2Mg+H2↑2Al+6C2H5OH→2(C2H5O)3Al+3H2↑B、乙醇與HBr的反應(yīng)：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2OC、乙醇分子間脫水生成乙醚C2H5OH+C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2OD、乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)：此反應(yīng)中濃H2SO4作催化劑和脫水劑，同時(shí)又是吸水劑。(2)乙醇的氧化反應(yīng)：A、燃燒氧化：C2H6O+3O22CO2+3H2O(1)乙醇燃燒火焰為淡藍(lán)色(2)烴的含氧衍生物燃燒通式為：B、催化氧化：結(jié)論1：在醇分子中只有當(dāng)與羥基(—OH)直接相連的C原子上連有H原子，(至少1個(gè))，才可以發(fā)生催化氧化。結(jié)論2：如果羥基連在端邊上的C原子上則生成醛，如果連在鏈中間的C原子上則生成酮。(3)乙醇的消去反應(yīng)反應(yīng)中濃H2SO4作催化劑和脫水劑，此反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯氣體。結(jié)論3：在醇分子中只有當(dāng)與羥基(—OH)直接相連的C原子的相鄰的C原子上連有H原子(至少1個(gè))，才可以發(fā)生消去反應(yīng)。4、乙醇的工業(yè)制法(1)工業(yè)制法：CH2=CH2+H2OC2H5OH(乙烯水化法)淀粉C6H12O6C2H5OH(發(fā)酵法)二、醇類(lèi)1、概念：醇是分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基(—OH)的化合物。如：CH3CH2CH2OH、CH2=CH—CH2OH、等2、飽和一元醇的通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O3、分類(lèi)：飽和醇，不飽和醇、一元醇、二元醇、多元醇、脂肪醇，芳香醇等4、化學(xué)性質(zhì)(1)取代反應(yīng)：(2)催化氧化反應(yīng)：2R—CH2OH+O22R—CHO+2H2O(3)消去反應(yīng)：R—CH2—CH2OHR—CH=CH2+H2O5、醇的同分異構(gòu)體碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)：—OH位置異構(gòu)類(lèi)別異構(gòu)：與同C原子的醚類(lèi)同分異構(gòu)第三節(jié)苯酚一、苯酚1、分子結(jié)構(gòu)：分子式C6H6O結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或C6H5OH官能團(tuán)：羥基(—OH)2、物理性質(zhì)：通常狀況是一種無(wú)色晶體，有特殊氣味，俗稱(chēng)石炭酸，熔點(diǎn)為43℃，常溫下在水中溶解度不大，會(huì)使溶液渾濁，但65℃以上能與水混溶。易溶于乙醇，乙醚等有機(jī)溶劑，有毒，會(huì)腐蝕皮膚。3、化學(xué)性質(zhì)：(1)酸性：+H+酸性弱于H2CO3，不能使紫色石蕊溶液變色。2+2Na2+H2↑+NaOH+H2O+Na2CO3+NaHCO3(酸性H2CO3>>HCO3—)+CO2+H2O↓+NaHCO3(2)取代反應(yīng)：A、與濃溴水反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀(用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量側(cè)定)B、與濃硝酸反應(yīng)：(3)加成反應(yīng)： +3H2(4)顯色反應(yīng)：使FeCl3溶液變紫色。(可用于檢驗(yàn)苯酚的存在)(5)氧化反應(yīng)：在空氣中被O2氧化而顯粉紅色，能被KMnO4溶液氧化而紫紅色褪去。二、酚類(lèi)1、概念：酚是分子中含有跟苯環(huán)或其它芳香環(huán)上C原子直接相連的羥基(—OH)的化合物。2、脂肪醇，芳香醇，酚的比較類(lèi)別脂肪醇芳香醇酚實(shí)例CH3CH2OHC6H5—CH2OHC6H5OH官能團(tuán)—OH—OH—OH結(jié)構(gòu)特點(diǎn)—OH與鏈烴基相連—OH與芳烴側(cè)鏈相連—OH與苯環(huán)直接相連主要化性(1)與鈉反應(yīng)(2)取代反應(yīng)(3)脫水反應(yīng)(4)氧化反應(yīng)(5)酯化反應(yīng)(1)弱酸性(2)取代反應(yīng)(3)顯色反應(yīng)特性紅熱銅絲插入醇中有刺激性氣體(生成醛或酮)與FeCl3溶液顯色反應(yīng)。第四節(jié)醛醛類(lèi)一、乙醛1、乙醛：分子式C2H4O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO，官能團(tuán)—CHO(醛基)。2、乙醛物性：無(wú)色刺激性氣味的液體，與水、有機(jī)溶劑互溶3、乙醛化性：(1)加成反應(yīng)：CH3CHO+H2CH3CH2OH(此反應(yīng)也叫還原反應(yīng))還原反應(yīng)：加H或去O的有機(jī)反應(yīng)(2)氧化反應(yīng)：加O或去H的有機(jī)反應(yīng)2CH3CHO+5O24CO2+4H2O2CH3CHO+O22CH3COOH(催化氧化法制乙酸)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O(用于檢驗(yàn)醛基)(產(chǎn)生光亮的銀鏡故叫銀鏡反應(yīng))銀氨溶液：往AgNO3溶液中加稀氨水，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加氨水至沉淀恰好消失為止，所得的溶液叫銀氨溶液。CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(新制)(紅色沉淀)(用于檢驗(yàn)醛基)4、工業(yè)制法(1)CH≡CH+H2OCH3CHO(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O二、其它重要的醛1、甲醛：HCHO俗名蟻醛，常溫下