2022屆河北省滄衡八校聯(lián)盟高一下學期期中考試化學試題（含解析）

河北省滄衡八校聯(lián)盟2021~2022學年高一下學期期中考試化學試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：蘇教版必修第二冊專題6、專題7、專題8。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Ca40Cu64一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國科技成就日新月異。下列對我國最新科技成就的化學解讀正確的是科技成就化學解讀A利用足球烯(C60)合成亞晶態(tài)金剛石足球烯和亞晶態(tài)金剛石互為同系物B合成介孔催化劑提升鋅-空氣電池性能該電池放電時可將化學能100%轉化成電能C構建新型催化劑高效、環(huán)保地將乙烷轉化成乙烯其他條件相同時，催化劑能加快反應的速率D發(fā)現(xiàn)能有效降解聚乙烯、聚苯乙烯等多種塑料的海洋真菌在海洋真菌作用下，溫度越高，聚乙烯、聚苯乙烯等塑料降解速率越快A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．足球烯和亞晶態(tài)金剛石互為同素異形體，A錯誤；B．燃料電池放電時將化學能轉化為電能，但會伴隨熱量損失，B錯誤；C．其他條件相同時，催化劑能降低反應所需要的活化能，加快化學反應速率，C正確；D．溫度過高會造成真菌死亡，降低聚乙烯、聚苯乙烯等塑料的降解速率，D錯誤；故選C。2.有關下列物質性質和用途的說法錯誤的是A.具有還原性，制干制蔬果時可加入適量作抗氧化劑B.甲醛的水溶液能殺菌消毒，可用于浸泡食品C.常溫下，鐵遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化，可用鐵質儲罐盛裝濃硝酸D.液氨汽化時吸收大量熱量且易液化，工業(yè)上液氨常用作制冷劑【答案】B【解析】【詳解】A．具有還原性，故在制干制蔬果時可加入適量作抗氧化劑，A正確；B．甲醛的水溶液常用于種子殺菌消毒，但甲醛有毒，不可以用于浸泡食品，B錯誤；C．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，則可用鐵質容器貯運濃硝酸，C正確；D．氨氣易液化且液氨氣化時要吸收大量的熱，故可做制冷劑，D正確；答案選B。3.下列反應中，既屬于吸熱反應又屬于非氧化還原反應的個數(shù)為①冰融化變?yōu)橐簯B(tài)水②③與固體混合④Zn與稀硫酸反應⑤分解產生和A.1 B.2 C.3 D.4【答案】B【解析】【詳解】①冰融化變?yōu)橐簯B(tài)水，不是吸熱反應，反應中沒有化合價發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應；②CO2和C高溫反應生成CO，屬于吸熱反應，反應中有化合價發(fā)生改變，是氧化還原反應；③Ba(OH)2?8H2O與固體NH4Cl混合生成氯化鋇、氨氣和水，是吸熱反應，反應中化合價沒有發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應；④Zn與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，是放熱反應，反應中有化合價發(fā)生改變，是氧化還原反應；⑤CaCO3分解產生CO2和H2O，分解反應是吸熱反應，反應中沒有化合價發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應；故選B。4.微塑料，是一種直徑小于5毫米的塑料(主要成分有聚苯乙烯、聚乙烯等)顆粒。下列說法正確的是A.聚乙烯、聚苯乙烯都是無機高分子材料B.苯乙烯和聚苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯乙烯、聚乙烯分子中所有原子一定共平面D.乙烯與苯乙烯都能發(fā)生加聚反應【答案】D【解析】【詳解】A．聚乙烯、聚苯乙烯都是有機高分子材料，A錯誤；B．苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚苯乙烯不能，B錯誤；C．苯乙烯中連接苯環(huán)和乙烯的單鍵可以旋轉，故所有原子可能共平面，C錯誤；D．乙烯與苯乙烯都含有碳碳雙鍵，都能發(fā)生加聚反應，D正確；故選D。5.將一紅熱鉑絲伸入(不與液面接觸)一盛有濃氨水的錐形瓶中，裝置如圖所示，幾分鐘后，鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)，下列有關說法錯誤的是A.錐形瓶中氨氣發(fā)生的反應為B.在鉑絲催化作用下，的氧化反應是放熱反應C.錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)D.由該實驗可知濃氨水會揮發(fā)【答案】A【解析】【詳解】A．氨催化氧化反應生成的是一氧化氮而不是二氧化氮，故為4NH3+5O24NO+6H2O，A符合題意；B．由題干信息可知，鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)，證明該反應放熱，反應放出的熱量保持鉑絲紅熱，B不符合題意；C．反應生成的一氧化氮，遇到氧氣反應生成二氧化氮，故錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，C不符合題意；D．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣能不斷與紅熱的鉑絲接觸發(fā)生反應，D不符合題意；故選A。6.下列實驗操作不能達到相應目的的是實驗操作目的A在碳酸鈣中加入醋酸溶液證明的酸性比的強B將稀硫酸滴入淀粉溶液中，再滴入幾滴碘水驗證淀粉是否完全水解C將少量酸性高錳酸鉀溶液與苯混合證明苯中不含碳碳雙鍵D向中加入小塊鈉證明羧基能與鈉反應A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，證明醋酸的酸性比碳酸強，A不符合題意；B．淀粉遇到碘單質變藍，故將稀硫酸滴入淀粉溶液中，再滴入幾滴碘水，觀察其是否變藍，可驗證淀粉是否完全水解，B不符合題意；C．碳碳雙鍵可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故將少量酸性高錳酸鉀溶液與苯混合，如果不褪色，則證明苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，C不符合題意；D．羧基和羥基都能與鈉反應放出氫氣，故向HOCH2COOH中加入小塊鈉，不能證明羧基能與鈉反應，D符合題意；故選D。7.氨氣及常見的含氮化合物間的部分轉化關系如圖。下列說法錯誤的是

A.雷雨天氣，Z能發(fā)生反應②，該反應屬于氮的固定B.X的水溶液呈堿性，且能與N反應生成YC.汽車尾氣中W、M來源于燃料的燃燒D圖示反應中有5個屬于氧化還原反應【答案】C【解析】【分析】根據圖示可知，X為NH3，Z是N2，W是NO，M是NO2，N是HNO3，Y是NH4NO3?！驹斀狻緼．雷雨天氣，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，該反應屬于氮的固定，A不符合題意；B．NH3的水溶液是氨水呈堿性，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，B不符合題意；C．汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃燒不充分所產生的一氧化碳，一氧化氮與空氣中氧氣反應生成二氧化氮，C符合題意；D．NH3轉化成N2，NH3轉化成NO，N2轉化成NO，NO轉化成NO2，NO2轉化成HNO3，反應中都有化合價的改變，故圖示反應中有5個屬于氧化還原反應，D不符合題意；故選C。8.下列化學方程式正確的是A.工業(yè)上用濃氨水吸收過量的：B.制備乙酸甲酯：C.向溴的四氯化碳溶液中通入丙烯：D.甲基丙烯酸乙酯()發(fā)生加聚反應：n【答案】D【解析】【詳解】A．工業(yè)上用濃氨水吸收過量的SO2反應生成亞硫酸氫銨，NH3H2O+SO2=，A錯誤；B．制備乙酸甲酯為，CH3COOH+CH3OH，B錯誤；C．溴與碳碳雙鍵加成，故為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，C錯誤；D．碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應，故化學方程式正確，D正確；故選D。9.已知幾種共價鍵的鍵能如表所示，設反應物與生成物中的C-H鍵的鍵能均相等。共價鍵C=CC-CCl-ClC-Cl鍵能/(kJ/mol)614347.7242.7339中等于A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】=反應物鍵能-生成物鍵能=，故選B。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.我國科學家在甘松中首次發(fā)現(xiàn)活性成分(G)，該化合物被天然產物化學領域頂級學術期刊《NaturalProductReports》評選為熱點化合物。G的結構如圖所示。已知：與四個互不相同的原子或原子團相連接的碳原子叫手性碳原子。下列關于G的說法錯誤的是A.分子中含有16個碳原子 B.分子中含6個手性碳原子C.不能使酸性溶液褪色 D.在堿性條件下能發(fā)生水解反應【答案】AC【解析】【詳解】Ａ．該結構中有19個C原子，鍵線式的端點為C原子，A項錯誤，符合題意；Ｂ．該結構中手性碳的對應位置如下圖所示，共6個，B項正確；Ｃ．該結構中存在碳碳雙鍵，可以使高錳酸鉀褪色，C項錯誤，符合題意；Ｄ．該結構中存在著官能團酯基，在堿性條件下可水解成羥基和羧酸鹽，D項正確；答案選AC。11.已知幾種物質完全燃燒的熱化學方程式如下：①②③則的熱值由大到小的順序為A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】單位質量的燃料完全燃燒放出的熱量稱為該燃料的熱值，氫氣的熱值為=142.9kJ，一氧化碳的熱值為=10.1kJ，甲烷的熱值為=55.6kJ，故熱值由大到小為，故選A。12.某課題小組將銅片加入400mL某濃度的硝酸溶液中，充分反應后無固體剩余，產生0.2mol混合氣體(設只含NO和)，將混合氣體與標準狀況下混合通入足量的水中，恰好被完全吸收，無氣體剩余。下列說法正確的是A.原硝酸的濃度為1mol/L B.加入的銅片的質量為12.8gC.參與反應的硝酸有0.2mol被氧化 D.混合氣體中NO與的物質的量之比為1∶2【答案】B【解析】【分析】0.2mol混合氣體(設只含NO和)和2.24L氧氣完全反應生成硝酸，設NO的物質的量為xmol，NO2的物質的量為ymol，則x+y=0.2，根據得失電子守恒，NO和NO2失電子總數(shù)等于氧氣得電子總數(shù)，得3x+y=0.1×4，解得x=0.1mol，y=0.1mol，即NO和NO2的物質的量均為0.1mol?！驹斀狻緼．根據分析可知，NO和NO2失電子總數(shù)等于氧氣得電子總數(shù)為0.4mol，故參加反應的Cu為0.2mol，根據氮原子守恒可得硝酸的物質的量為0.2mol×2+0.2mol=0.6mol，故硝酸的濃度為=1.5mol/L，故A錯誤；B．加入的銅片的質量為0.2mol×64g/mol=12.8g，故B正確；C．參加反應的硝酸為0.6mol，有0.2mol被還原，故C錯誤；D．根據分析可知，NO和NO2的物質的量均為0.1mol，故NO與的物質的量之比為1∶1，故D錯誤；故選B。13.我國科學家開發(fā)的碳聚四氟乙烯催化劑可提高鋅-空氣堿性電池的放電性能，工作原理如圖所示。電池放電時，下列說法正確的是A.電子由a極經KOH溶液流入b極B.放電時，向b極移動C.正極上的電極反應式為D.a極凈增1.6g時，b極有1.12L(標準狀況)參與反應【答案】CD【解析】【分析】a極Zn變成ZnO，化合價升高，故a是負極，b極O2變成OH-化合價降低，故b是正極?！驹斀狻緼．電子不能通過溶液，A錯誤；B．放電時，OH-向負極a極移動，B錯誤；C．正極氧氣得到電子生成OH-，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，C正確；D．a極凈增1.6g時，增重的是O元素的質量，物質的量為0.1mol，Zn變成ZnO，失去0.2mol電子，根據C中電極反應式，消耗氧氣的物質的量為0.05mol，體積為，D正確；故選CD。三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種有機物，其中甲、乙、丁均屬于烴類，丙中只含C、H、O三種元素。甲是一種烷烴且碳原子數(shù)是乙的兩倍；常溫下乙的密度與的相等；丙是一種具有特殊香味的液體，可由乙與水在一定條件下反應制得；丁的結構中只含有1個環(huán)且不含官能團，其相對分子質量為78，分子中碳元素與氫元素的質量比為12∶1，回答下列問題：（1）①若甲的結構中無支鏈，則甲的結構簡式為_______，其分子中所有碳原子_______(填標號)同一平面上。A.一定在B.可能在C.一定不在D.無法判斷是否在②向某集氣瓶內充滿甲和的混合氣體，裝置如圖：光照足夠長時間后，可觀察到燒杯中的水被吸入集氣瓶中，還能觀察到的現(xiàn)象有_______、_______(任意寫出兩條)。（2）乙的電子式為_______；乙與水反應生成丙的化學方程式為_______。（3）丙中含有的官能團的名稱為_______；將光亮的銅絲放到酒精燈上灼燒后再插入丙中，并重復幾次，可觀察到的現(xiàn)象為_______，在銅作催化劑并加熱的條件下，丙與氧氣發(fā)生反應的化學方程式為_______。（4）等物質的量的甲、乙、丙、丁完全燃燒時消耗氧氣的物質的量的大小關系為_______(填分子式)?！敬鸢浮浚?）①.②.B③.集氣瓶中氣體顏色變淺(或其他合理答案)④.集氣瓶中有油狀液滴產生(或其他合理答案)（2）①.②.（3）①.羥基②.銅絲顏色出現(xiàn)紅黑交替③.（4）(或其他合理答案)【解析】【分析】甲、乙、丁均屬于烴類，丙中只含C、H、O三種元素，常溫下乙的密度與N2的相等，故乙為C2H4，丙是一種具有特殊香味的液體，可由乙與水在一定條件下反應制得，故丙是CH3CH2OH，甲是一種烷烴且碳原子數(shù)是乙的兩倍，故甲是C4H10，丁的結構中只含有1個環(huán)且不含官能團，其相對分子質量為78，分子中碳元素與氫元素的質量比為12∶1，故丁是C6H6，據此分析回答問題?！拘?詳解】①甲的結構中無支鏈，則甲的結構簡式為CH3CH2CH2CH3；甲是空間四面體結構相連，單鍵可以旋轉，其分子中所有碳原子可能在同一平面上，故選B；②C4H10與Cl2在光照條件下反應生成C4H9Cl、C4H8Cl2、C4H7Cl3、C4H6Cl4、C4H5Cl5、C4H4Cl6、C4H3Cl7、C4H2Cl8、C4HCl9、C4Cl10、HCl，故觀察到的現(xiàn)象有集氣瓶中氣體顏色變淺(或其他合理答案)、集氣瓶中有油狀液滴產生(或其他合理答案)；【小問2詳解】乙為C2H4，電子式為；乙烯和水反應生成乙醇，化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；【小問3詳解】丙是CH3CH2OH，含有的官能團的名稱為羥基；乙醇可以被氧氣在銅做催化劑加熱的條件下氧化，生成乙醛和水，故將光亮的銅絲放到酒精燈上灼燒后再插入丙中，并重復幾次，可觀察到的現(xiàn)象為銅絲顏色出現(xiàn)紅黑交替，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；【小問4詳解】根據結構可知，1mol甲、乙、丙、丁完全燃燒時消耗氧氣的物質的量，C4H10為6.5mol，C2H4為3mol，CH3CH2OH為3mol，C6H6為7.5mol，故為C6H6>C4H10>C2H4=C2H6O。15.氮化鈣()是一種重要的化工產品，遇水蒸氣劇烈反應生成和。某小組設計實驗制備并探究其性質。先通過加熱溶液和飽和溶液的混合液制備，然后在加熱條件下與Ca反應制得。請回答下列問題：（1）盛裝溶液的儀器名稱為_______；B裝置中試劑是_______(填名稱)。（2）D裝置的作用是_______。（3）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式：_______。（4）實驗過程中，先點燃_______(填“A”或“C”，下同)處酒精燈，后點燃_______處酒精燈，這樣操作的目的是_______。（5）探究產品的性質。取少量于試管中，加入足量稀硝酸，沒有氣體逸出。取少量反應后的溶液于試管中，加入足量NaOH濃溶液，加熱，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色。溶于足量稀硝酸中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（6）測定產品(設雜質只有CaO)純度。取5.2g樣品溶于足量的水中，加入足量溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質量為10g。該產品中的質量分數(shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)。【答案】（1）①.圓底燒瓶②.濃硫酸（2）防止水蒸氣進入C中與反應（3）（4）①.A②.C③.排盡裝置內的空氣（5）（6）56.9%【解析】【分析】本實驗為通過加熱NaNO2溶液和飽和NH4Cl溶液的混合液制備N2，而后與金屬鈣反應生成

Ca3N2，后面的堿石灰是防止水蒸氣進入反應裝置，與Ca3N2反應，據此分析回答問題?！拘?詳解】由圖示可知，儀器名稱為圓底燒瓶；B裝置中試劑是濃硫酸，主要作用是干燥氮氣；【小問2詳解】堿石灰的作用是防止水蒸氣進入C中與Ca3N2反應；【小問3詳解】NaNO2溶液和飽和NH4Cl溶液反應生成N2，離子方程式為；【小問4詳解】實驗過程中先點燃A處的酒精燈，讓生成的氮氣排進裝置內的空氣，避免金屬鈣與空氣中的氧氣發(fā)生反應，后點燃C處酒精燈；【小問5詳解】由題干信息可知，取少量反應后的溶液于試管中，加入足量NaOH濃溶液，加熱，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色，證明氣體是氨氣，生成物是銨鹽，故Ca3N2與與硝酸反應生成硝酸鈣和硝酸銨，化學方程式為Ca3N2+8HNO3=3Ca(NO3)2+2NH4NO3；【小問6詳解】由題干信息可知，Ca3N2與水反應生成Ca(OH)2和NH3，CaO與水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與Na2CO3反應生成10gCaCO3(物質的量為)，設Ca3N2的質量為x，則CaO的質量為5.2-x，根據鈣元素守恒，則有，解得x=2.96g，故該產品中Ca3N2的質量分數(shù)為。16.部分有機物轉化關系如下：請回答下列問題：（1）C中官能團的名稱為_______；G的名稱是_______。（2）C→D、D→J的反應類型分別為_______、_______。（3）D→K的化學方程式為_______。（4）若E的結構中無支鏈，則E的二氯代物有_______種(不包括立體異構)。（5）下列試劑能與C反應，且有明顯顏色變化的是_______(填標號)。①溶液②Na③溴的四氯化碳溶液④酸性溶液【答案】（1）①.碳碳雙鍵、羧基②.丙酸（2）①.取代反應(或酯化反應)②.加成反應（3）nCH2=CHCOOCH3（4）6（5）③④【解析】【分析】C和H發(fā)生酯化反應生成D，則D是丙烯酸甲酯，K為聚丙烯酸甲酯，J為G和H發(fā)生酯化反應生成的，則J為丙酸甲酯，另外D中含有碳碳雙鍵，可以和氫氣加成生成J，以此解題?！拘?詳解】根據C的結構簡式可知，C中官能團的名稱為：碳碳雙鍵、羧基；根據G的結構簡式可知G的名稱是丙酸；【小問2詳解】根據分析可知C→D、D→J的反應類型分別為取代反應(或酯化反應)、加成反應；【小問3詳解】由分析可知D→K為D發(fā)生的加聚反應，方程式為：nCH2=CHCOOCH3；【小問4詳解】若E的結構中無支鏈，則E為正丁烷，根據定一移一的原則可知其二氯代物有，即CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl,CH3CCl2CH2CH3,CH3CHClCHClCH3，一共6種；【小問5詳解】C中含有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，另外C中含有碳碳雙鍵，可以被高錳酸鉀氧化，從而使酸性溶液褪色，故選③④。17.的回收和利用是減少碳排放的重要途徑。（1）一定條件下，與足量充分反應生成水蒸氣和16g甲醇蒸氣時放出熱量為24.5kJ。寫出該反應的熱化學方程式：_______。（2）我國科學家開發(fā)新型催化劑，高效電還原制備乙烯(C2H4)，裝置如圖。通過該裝置可將_______(填“化學”或“電”，下同)能變?yōu)開______能。（3）一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應，下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A.的濃度比不隨時間變化B.混合氣體總壓強不隨時間變化C.混合氣體的平均摩爾質量不隨時間變化D.消耗速率等于消耗速率的4倍（4）利用制