新高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題三離子反應(yīng)教學(xué)課件

專題三離子反應(yīng)考點1離子反應(yīng)一、電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)

注意

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電

解質(zhì)。②自身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì),有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電,但

溶液中的離子不是其自身電離的,這些化合物屬于非電解質(zhì),如CO2、NH3、SO2等。③能導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì),如金屬。④電解質(zhì)固態(tài)時不導(dǎo)電,溶于水時或熔融

狀態(tài)下才導(dǎo)電。⑤電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度及離子所帶電荷多少

有關(guān)。2.電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“

”連接,弱電解質(zhì)的電離用“

”連接。(2)多元弱酸分步電離,以第一步電離為主,如碳酸存在電離:H2CO3

H++HC

(主),HC

H++C

(次)。多元弱堿的電離用一步電離表示,如Fe(OH)3

Fe3++3OH-。(3)在水溶液中強(qiáng)酸的酸式鹽中酸式酸根離子完全電離,弱酸的酸式鹽中酸式酸根離子

不完全電離。例如:NaHSO4:NaHSO4

Na++H++S

NaHCO3:NaHCO3

Na++HC

HC

H++C

注意

在熔融狀態(tài)時:NaHSO4

Na++HS

。二、離子反應(yīng)1.概念:在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件①生成沉淀,如BaSO4、CaCO3、CuS等;②生成氣體,如CO2、NH3等;③生成弱電解質(zhì),如弱酸、弱堿、水等。(2)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的條件:強(qiáng)氧化性離子和強(qiáng)還原性離子相遇發(fā)生反應(yīng)。

例如向FeCl3溶液中加入KI溶液的離子方程式為2Fe3++2I-

2Fe2++I2。三、離子共存與離子推斷1.離子共存的判斷(1)看題給條件一看題干要求,是“能大量共存”還是“不能大量共存”,是“可能共存”還是“一

定共存”。二看附加條件,如:①溶液的顏色,若為無色溶液,則Mn

、Fe3+、Cu2+、Fe2+等有色離子不能大量存在;②溶液的酸性、堿性、氧化性、還原性等;③指定溶液中的溶質(zhì),例如

指定溶液為KMnO4溶液,則能與KMnO4反應(yīng)的離子不能大量存在。(2)看所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng)①復(fù)分解反應(yīng):如Ba2+與S

,N

與OH-,H+與CH3COO-等。②氧化還原反應(yīng):如Fe3+與I-、S2-,N

(H+)與Fe2+等。③相互促進(jìn)的水解反應(yīng):如Al3+與C

、HC

或Al

等。④配合反應(yīng):如Fe3+與SCN-等。規(guī)律總結(jié)判斷溶液酸堿性的常見信息(1)酸性溶液:①使甲基橙變紅;②

>1;③常溫下

<1×10-7mol/L、

>1×10-7mol/L等。(2)堿性溶液:①使酚酞變紅;②

<1;③常溫下

>1×10-7mol/L、

<1×10-7mol/L等。(3)酸性或堿性溶液:①常溫下由水電離出的c(H+)<1×10-7mol/L的溶液;②與Al反應(yīng)能

放出H2的溶液(若是酸性溶液,則不含有N

)等;③使甲基橙變黃。2.離子推斷的“四原則”考點2離子方程式1.離子方程式的書寫步驟以CaCO3和鹽酸的反應(yīng)為例2.離子方程式書寫的關(guān)鍵(1)兩易—易溶且易(完全)電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子,

其他物質(zhì)用化學(xué)式表示。(2)兩等—離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷數(shù)均應(yīng)相等。(3)兩查—檢查化學(xué)計量數(shù)是否約到最簡,是否漏標(biāo)必要的反應(yīng)條件。注意

微溶物的處理:①出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式;②反應(yīng)物中處于溶液狀態(tài)拆寫成

離子,處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式。1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)液態(tài)HCl不導(dǎo)電,為非電解質(zhì);單質(zhì)Cu導(dǎo)電,為電解質(zhì)。

(

)(2)氨水導(dǎo)電,液氨不導(dǎo)電,則氨水是電解質(zhì)。

(

)(3)BaSO4水溶液的導(dǎo)電性很弱,但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。

(

)(4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。

(

)(5)HNO3在通電的情況下,電離成H+和N

。

(

)(6)室溫下,0.1mol·L-1的MOH溶液的pH=11,則MOH的電離方程式為MOH

M++OH-。

(

)××√××√(7)常溫下水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中,K+、Na+、C

、S

一定能大量共存。

(

)(8)碳酸鈣溶于稀硝酸:CaCO3+2H+

Ca2++H2O+CO2↑。

(

)(9)將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+

3Fe3++4H2O。

(

)(10)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH

Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O。

(

)×√××2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

(

)A.CO2B.H2O

C.HNO3D.NaOHB3.下列實驗?zāi)馨l(fā)生離子反應(yīng)的是

(

)A.氫氣還原氧化銅B.鹽酸與K2SO4溶液混合C.降低飽和KNO3溶液的溫度D.KOH溶液與CuSO4溶液混合D4.常溫下,下列離子在指定條件下,可以大量共存的是

(

)A.1.0mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、S

B.甲基橙呈紅色的溶液中:N

、Ba2+、Al

、Cl-C.pH=12的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:Na+、K+、C

、N

C5.某溶液中含有Na+、K+、N

、S

、S

、Cl-,向其中加入足量的Na2O2固體后,假設(shè)溶液體積不變,溶液中離子濃度變化不大的是

(

)A.N

、Cl-B.K+、S

C.K+、Cl-D.Na+、S

C6.下列離子方程式中正確的是

(

)A.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合:Ba2++S

BaSO4↓B.鐵片插入硫酸銅溶液中:Fe+Cu2+

Fe3++CuC.稀硫酸滴在石灰石上:C

+2H+

CO2↑+H2OD.稀鹽酸滴在銅片上:Cu+2H+

Cu2++H2↑A考法

與量有關(guān)的離子方程式的書寫與判斷1.連續(xù)型反應(yīng)(1)可溶性多元弱酸與堿反應(yīng)。如氫硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng),氫氧化鈉不足時反應(yīng)為

H2S+OH-

HS-+H2O;氫氧化鈉過量時HS-繼續(xù)反應(yīng),HS-+OH-

S2-+H2O,總離子方程式為H2S+2OH-

S2-+2H2O。(2)可溶性多元弱酸對應(yīng)酸性氧化物與堿反應(yīng)。如CO2與NaOH溶液反應(yīng),CO2不足時反

應(yīng)為CO2+2OH-

C

+H2O;CO2過量時會與C

反應(yīng),CO2+H2O+C

2HC

,總離子方程式為CO2+OH-

HC

。(3)多元弱酸鹽與酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng),稀鹽酸不足時反應(yīng)為C

+H+

HC

;稀鹽酸過量時,HC

繼續(xù)發(fā)生反應(yīng),HC

+H+

CO2↑+H2O,總離子方程式為C

+2H+

CO2↑+H2O。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿反應(yīng)。如AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng),NaOH不足時反應(yīng)為Al3++3

OH-

Al(OH)3↓;NaOH過量時反應(yīng)為Al3++4OH-

Al

+2H2O。(5)偏鋁酸鹽溶液與強(qiáng)酸反應(yīng)。如NaAlO2與鹽酸反應(yīng),鹽酸不足時反應(yīng)為Al

+H++H2O

Al(OH)3↓;鹽酸過量時反應(yīng)為Al

+4H+

Al3++2H2O。(6)鐵與硝酸的反應(yīng)。如Fe與稀硝酸反應(yīng),Fe不足時反應(yīng)為Fe+N

+4H+

Fe3++NO↑+2H2O;Fe過量時反應(yīng)為3Fe+2N

+8H+

3Fe2++2NO↑+4H2O。2.物質(zhì)配比型反應(yīng)根據(jù)相對量,將少量物質(zhì)定為“1mol”,以此確定過量物質(zhì)的用量(“以少定多”即

“少量按1,多量按需”)。若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)的

離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。例如,向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH

溶液的離子方程式的書寫方法如下:3.競爭型反應(yīng)當(dāng)溶液中存在多個可能發(fā)生的反應(yīng)時,若反應(yīng)間存在先后順序,則應(yīng)結(jié)合反應(yīng)物的量

按反應(yīng)先后順序書寫離子方程式。在不明確反應(yīng)的先后順序時,可采用“假設(shè)定序

法”,即先假設(shè)反應(yīng)的先后順序,若生成物不和其他離子反應(yīng),則假設(shè)正確,否則需調(diào)整

順序。(1)復(fù)分解反應(yīng)型如某溶液中含有H+、N

、Al3+,向溶液中逐滴加入NaOH溶液,首先,H+與OH-反應(yīng):H++OH-

H2O;其次,Al3+與OH-反應(yīng)生成白色沉淀:Al3++3OH-

Al(OH)3↓;再次,N

與OH-反應(yīng):N

+OH-

NH3·H2O;最后,Al(OH)3與OH-反應(yīng):Al(OH)3+OH-

Al

+2H2O或Al(OH)3+OH-

[Al(OH)4]-。(2)氧化還原反應(yīng)型例如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2可氧化Fe2+和Br-,假設(shè)Cl2先與Br-反應(yīng),則生成的Br2會氧

化Fe2+生成Fe3+,這樣即可確定Cl2應(yīng)先與Fe2+反應(yīng),后與Br-反應(yīng),再根據(jù)反應(yīng)物的量的關(guān)

系書寫離子方程式。4.離子方程式正誤判斷(1)檢查離子反應(yīng)是否符合客觀事實如①鐵與稀硫酸、鹽酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液反應(yīng)都生成Fe2+,若寫成Fe3+,則錯誤。

②Fe與Cl2反應(yīng)只生成FeCl3。③Fe與過量HNO3反應(yīng)生成Fe3+,HNO3不足量時生成Fe2+。(2)檢查化學(xué)式拆分是否正確如石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)中CaCO3是難溶物,不可拆成離子形式。(3)多重反應(yīng),檢查是否漏寫離子反應(yīng)如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)中Cu2+與OH-、Ba2+與S

都反應(yīng)。(4)檢查物質(zhì)的量的關(guān)系是否正確(少量與過量)如向澄清石灰水中通入過量CO2時生成HC

。(5)檢查離子方程式兩邊是否符合原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒如酸性溶液中KIO3與KI的反應(yīng)若寫成I

+I-+6H+

I2+3H2O,則得失電子不守恒,應(yīng)為I

+5I-+6H+

3I2+3H2O。(6)檢查化學(xué)計量數(shù)是否約到最簡如Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)按照“以少定多”寫成2Ca2++2OH-+

2HC

2CaCO3↓+2H2O,此時需約簡為Ca2++OH-+HC

CaCO3↓+H2O。(7)檢查反應(yīng)是否完全進(jìn)行(用“

”還是“

”連接),反應(yīng)條件、氣體和沉淀符號是否遺漏等如明礬凈水中Al3+的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng),則用“

”,應(yīng)寫成Al3++3H2O

Al(OH)3(膠體)+3H+。例(2023湖北沙市中學(xué)三模,6,改編)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一,下列方程式能正確解釋相應(yīng)事實的是

(

)A.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Mg2++2HC

+2OH-

MgCO3↓+C

+2H2OB.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體:CO2+H2O+C

2HC

C.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸:N

+3Fe2++4H+

3Fe3++NO↑+2H2OD.用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗亞鐵離子:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-

K