上海初中化學(xué)知識點(diǎn)全面總結(jié)

上海初中化學(xué)知識點(diǎn)全面總結(jié)

上海初中化學(xué)知識點(diǎn)全面總結(jié)

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)--一環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）

②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）匕瞅各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。

現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H20:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

C02:取下燒杯，倒入澄清石灰水,振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。

說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少，C02和H20

的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一般步驟：提出問題—猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)—實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一記錄

與結(jié)論一反思與評價(jià)

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

一、常用儀器及使用方法

（-）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受

熱均

勻）

可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形

瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器--量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體

凹液面的最低點(diǎn)保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，

一般只能讀到毫升。（三）稱量器--托盤天平（用于粗略的稱量，

一般能精確到克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)。

（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼"。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，

在紙上稱量。

潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器

nn（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）祛碼用銀子夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大的祛碼，后加質(zhì)

量小的祛碼（先大后

?。?/p>

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿--酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意"三不"：

①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；

②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一

盞酒精燈；

③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于

1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外

焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)

及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器--鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要

把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在

距試管口近1/3處；用手拿住。（六）分離物質(zhì)及加液的儀器--漏

斗、長頸漏斗

過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸

漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（-）藥品的取用、藥品的存放：

1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口

瓶中（少量的液體藥品可放在滴

瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量,

固體以蓋滿試管底部為宜，液

體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不

能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②"三不"：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑

（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在

瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：

用銀子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污

染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免

殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣,

緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后

吸取試劑；b、滴入試劑時(shí)，

滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加；c、使用過程中，始終保持

橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕；d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈

（滴瓶上的滴管除外）；e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與

器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染。

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁,

稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，

稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，

再集中加熱。

（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時(shí)使試

管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的

液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱

時(shí)切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾

操作注意事項(xiàng)："一貼二低三靠"

"一貼"：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低"：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于

濾紙的邊緣

“三靠"：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙

破

損

(五)蒸發(fā)注意點(diǎn)：

(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

(作用：加快蒸發(fā),防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺)

(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時(shí)停止加熱，利用余

熱將^余水

分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

(3)熱的蒸發(fā)皿要用用竭鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)

臺(tái)上，要墊

上石

棉網(wǎng)。

(六)儀器的洗滌：

(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成

水滴，也不成股流下

(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗

衣粉洗滌，再用水沖洗。

(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀

鹽酸溶解，再用水沖洗。

(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管

架上晾干。

第二單元《我們周圍的空氣》知識點(diǎn)

1、第一個(gè)對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個(gè)用天平

進(jìn)行定量分析)。

2、空氣的成分和組成

空氣成分02N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)21%78%%%%

(1)空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物;02約占1/5,可支持燃燒；N2約占

4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究:

液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)

差

（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體

（CO、S02、氮的氧化物）和煙塵等。

目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、S02、N02、03和可吸入

顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變

暖，臭氧層破壞和酸雨

等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠

的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植

樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（C02、CH4

等）酸雨（N02、S02等）

白色污染（塑料垃圾等）

3、氧氣

Q）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象：

物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變

渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙

硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫

色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生

成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

（Fe3O4）

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石

灰水變渾濁的氣體鐵、鋁

燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔

化物炸裂瓶底。*鐵、鋁在空氣

中不可燃燒

（3）氧氣的制備：

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物

理變化）

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理：

a、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：

2KCI03==2KCI+302

t

b、加熱高鎰酸鉀：2KMn04==K2Mn04+MnO2+O2t

c、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H202==2H20+02T（4）氣

體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集

裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)

（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

△

MnO2

△

MnO2

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的

是試管中的空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破

裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

4、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速

率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

5、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、

煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、

液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光

源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

6、常見氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通

過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

7、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

第三單元《自然界的水》知識點(diǎn)

一、水

1、水的組成：

(1)電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置—水電解器

B.電源種類一直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的--增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：2H20===2H2t+02t

產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比——2:1質(zhì)量比——1:8

F檢驗(yàn)：

02---出氣口置一根帶火星的木條一一木條復(fù)燃

H2--出氣口置一根燃著的木條——?dú)怏w燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火

焰

(2)結(jié)論：

①水是由氫、氧元素組成的。

②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式H20，你能讀到的信息

化學(xué)式的含義H20

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和

一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

2、水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解2H20===2H2t+O2t

(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H20+

Ca0==Ca(0H)2

(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H20+

CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水

中含量最多的物質(zhì)

是H2O,最多的金屬兀素是Na,最多的兀素是。。

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)"三廢"(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥

的不合理施用;生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活

污水要集中處理達(dá)標(biāo)排

放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)

水質(zhì)監(jiān)測。

(3)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲(chǔ)(均為

物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸儲(chǔ)；既有過濾作用又有吸

附作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水與軟水

A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或

含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫

較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸儲(chǔ)、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)

成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變

形甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

(1)水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

(2)水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存

在；

CuSO4+5H2O=CuSO4+5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排

水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色

火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（2）礴性（用途:冶煉金屬）H2+CuO===Cu+H20氫

氣"早出晚

歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性,

又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2tZn+2HCI=ZnCI2+H2t

不可用濃鹽酸的原因：濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因：濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

1、分子與原子的定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，原子

是化學(xué)變化中的最小微

粒。

2、性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙

3、聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

4、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組

合成新的分子。

第四單元物質(zhì)的構(gòu)成

1、原子的構(gòu)成

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)，決定元素種類質(zhì)子數(shù)

(核電荷數(shù))決定原子的質(zhì)量原子核

(4)相對原子質(zhì)量x質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)說明：

最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電

子數(shù)為2)

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)

構(gòu))

2、元素

(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),(如由02、03組

成的混合物或金剛石與石墨的混合物)

不可能是化合物。

(2)表示方法一元素符號一拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書

寫方法：b、意

義

注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如

30:只表示3個(gè)氧原子

c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)者：門捷列夫*排列依據(jù)*注：原子序數(shù)=

質(zhì)子數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼：0、Si、ALFe細(xì)胞：0、C

3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

(1)表示方法及意義：如Fe3+:一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù);電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

*原子數(shù)H電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的

種類原子離

子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子

數(shù)(電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電

性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)

a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCI2:氯化鎂中

鎂元素化合價(jià)為+2

價(jià)

b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+:

3個(gè)亞鐵離

子2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單

質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

2、化學(xué)式

(1)寫法:

a、單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表

示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由

兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為02、H2、N2、CI2O

b、化合物：正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后(NH3,CH4除外)

(2)意義：如化學(xué)式H20的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)

(3)計(jì)算：a、計(jì)算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量x原子

個(gè)數(shù)之和

b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比

c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五單元《化學(xué)方程式》知識點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的

各物質(zhì)的質(zhì)量總

和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入"總

和“

中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持

不變（原子的"三不

變"）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后

（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量

不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）

3、含義以2H2+02點(diǎn)燃2H20為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃

的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比每2

個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（對氣體而言，分子個(gè)數(shù)

比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)x相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣

與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；

②通過什么

條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各

粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另

一種物質(zhì)的反

應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反

應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一

種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外

兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻

璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？?/p>

用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的

滑塊等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子

的排列不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭、

木炭、活性炭、炭黑等。

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠

里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成C02:C+02點(diǎn)燃C02

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO:2C+O2點(diǎn)燃2C0

3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2t（置換反應(yīng)）

2Fe2O3+3C高溫=4Fe+3co2T

應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾

濁。

三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，

需加熱，制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制

02的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則

用制H2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收

集

CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法

C02只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2t

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是

二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集

滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

燃燒石灰石：CaC03高溫CaO+CO2T

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫

下可得固體--干

冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫

色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H20+CO2T碳酸不穩(wěn)定,易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3l+H2O

本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2C0（吸熱反應(yīng)，既是化合反

應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C02是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2t）既利用其物理，重,又利用

其化學(xué)性

質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑，溫氧巴料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而

中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還

原性）

1）可燃性：2co+02點(diǎn)燃2c02（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)

純度）

H2和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

C0和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火

焰顏色）

（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H20高溫H2+CO）

2）還原性:CO+CuOACU+CO2（非置換反應(yīng)）

應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水

變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色,

石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO

3+H2O

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2T

CaO[CaCO3]只能燃燒（不可加鹽酸）CaCO3高