滬教版初中九年級化學上冊第4章認識化學反應第3節(jié)第2課時依據(jù)化學方程式的計算課件

第4章認識化學反應第3節(jié)化學方程式的書寫及應用第2課時依據(jù)化學方程式的計算知識點3化學方程式的意義基礎過關全練1.(2023河北邯鄲二十三中期中)化學方程式是化學反應簡明

的表達形式,它從“質(zhì)”和“量”兩個方面表達了化學反應

的意義,根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是

()A.化學反應的快慢B.化學反應發(fā)生的條件C.化學反應的反應物和生成物D.反應物和生成物的質(zhì)量關系A解析根據(jù)化學方程式無法得知化學反應的快慢,故選A。2.(學科素養(yǎng)·科學思維)(2023安徽淮南月考)從化學方程式:2H2+O2

2H2O中獲取的信息錯誤的是

()A.在化學反應前后,原子的種類沒有改變B.氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水C.4g氫氣與4g氧氣充分反應,生成8g水D.反應中三種物質(zhì)的分子數(shù)之比是2∶1∶2C解析根據(jù)2H2+O2

2H2O,可知每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應生成36份質(zhì)量的水,則

4g氫氣與4g氧氣充分反應生成水的質(zhì)量小于8g,C錯誤。歸納總結化學方程式提供的信息(1)反應物、生成物和反應條件;(2)反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比;(3)反應物、生成物之間的質(zhì)量比。3.(2024河南鄭州期中)四位同學正在討論某一個化學方程式

的意義,他們所描述的化學方程式是

()

A.C+O2

CO2B.2CO+O2

2CO2C.S+O2

SO2D.2Mg+O2

2MgOB解析B中反應的反應條件是點燃;各物質(zhì)的分子個數(shù)比為

2∶1∶2;反應符合“多變一”的特征,屬于化合反應;各物質(zhì)

的質(zhì)量比為(28×2)∶32∶(44×2)=7∶4∶11。知識點4利用化學方程式的簡單計算4.(學科素養(yǎng)·科學態(tài)度與責任)(2023福建中考)為求證“喝反

復燒開的飲用水會造成亞硝酸鹽中毒”的真?zhèn)?學習小組以

煮沸52次的桶裝水為水樣,利用下述反應測定亞硝酸鹽的含

量(以NaNO2計):2NaNO2+2KI+2H2SO4

2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4。結果表明,1L水樣反應時產(chǎn)生了5.08×10-3mg的I2。(1)計算1L水樣中NaNO2的質(zhì)量。解:設1L水樣中NaNO2的質(zhì)量為x。2NaNO2+2KI+2H2SO4

2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4138

254x

5.08×10-3mg

=

x=2.76×10-3mg答:1L水樣中NaNO2的質(zhì)量為2.76×10-3mg。(2)查閱《食品安全國家標準(GB2762-2022)》,經(jīng)換算,合格

飲用水中NaNO2的含量應低于7.50×10-3

mg·L-1。結合計算結果,得出的結論是:喝反復燒開的飲用水

(填“會”

或“不會”)造成亞硝酸鹽中毒。不會解析(1)根據(jù)化學方程式,由I2的質(zhì)量計算NaNO2的質(zhì)量。

(2)由(1)可知,1L水樣中NaNO2的質(zhì)量為2.76×10-3mg<7.50×10-3mg,則喝反復燒開的飲用水不會造成亞硝酸鹽中毒。能力提升全練5.(2023黑龍江綏化中考,8,★★☆)在化學反應A+2B

C+2D中,已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22∶9,當6.4gB與足

量A完全反應后,生成3.6gD。則在此反應中,B和C的質(zhì)量比

是

()A.8∶11B.2∶11C.16∶11D.16∶9C解析設生成C的質(zhì)量為x,C的相對分子質(zhì)量為22a。A+2B

C+2D

22a

2×9a

x

3.6g

=

x=4.4g則生成C的質(zhì)量為4.4g,所以在此反應中B和C的質(zhì)量比是6.4g∶4.4g=16∶11。6.(守恒法)(2022江蘇常州中考,20,★★★)某阻燃劑主要成分

為堿式碳酸鎂[Mga(OH)2(CO3)b],遇熱分解生成三種氧化物。

稱取一定質(zhì)量阻燃劑樣品,充分灼燒(其他成分未發(fā)生反應),

將產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和過量澄清石灰水,濃硫酸增

重0.18g,澄清石灰水中生成4g白色沉淀(已知:濃硫酸能吸收

水蒸氣,澄清石灰水中的氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸

鈣沉淀和水)。則Mga(OH)2(CO3)b中a值為

()A.6B.5C.4D.3B解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后元素的種類和質(zhì)量

不變,生成的水中氫元素全部來自樣品中的氫氧根,根據(jù)氫元

素守恒,設氫氧根的質(zhì)量為x,則有H2O~2OH-

18

34

0.18g

x

=

解得x=0.34g。生成的碳酸鈣沉淀中碳元素全部來自樣品中的碳酸根,根據(jù)碳元素守恒,設碳酸根的質(zhì)量為y,則有CaCO3~C

100604g

y

=

解得y=2.4g。在堿式碳酸鎂中氫氧根離子與碳酸根離子質(zhì)

量比為(17×2)∶(60×b)=0.34g∶2.4g,解得b=4。根據(jù)化合物

中各元素正、負化合價的代數(shù)和為0,可得(+2)×a+(-1)×2+(-2)×4=0,所以a=5。7.(2023山西中考節(jié)選,28,★★☆)“侯氏制堿法”是我國著

名制堿專家侯德榜經(jīng)過多年研究做出的杰出貢獻,其最大的

優(yōu)點是降低了成本,大大提高了NaCl的利用率。(1)“侯氏制堿法”的原理可表示為:X+NaCl+NaHCO3

NH4Cl+Na2CO3,X的化學式是

。(2)用58.5tNaCl(其利用率在96%以上)制堿,至少能生成Na2

CO3的質(zhì)量是多少?NH3解:設至少能生成Na2CO3的質(zhì)量為x。NH3+NaCl+NaHCO3

NH4Cl+Na2CO358.5

10658.5t×96%

x

=

x=101.76t答:至少能生成Na2CO3的質(zhì)量為101.76t。解析(1)由質(zhì)量守恒定律可知,反應前后各原子的種類和數(shù)

目不變,故X的化學式為NH3。(2)將參加反應的氯化鈉的質(zhì)

量代入化學方程式即可求得生成碳酸鈉的質(zhì)量。8.(2024陜西寶雞期末,18,★★☆)化學興趣小組為測定某大

理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗:取12.0g樣品

置于燒杯中,向其中逐漸加入稀鹽酸(樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸

反應)。測得生成氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖

所示,請回答下列問題:(1)樣品充分反應后,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為

g;(2)計算該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過

程,結果保留到0.1%)4.4解:設該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑100

44x

4.4g

=

x=10g則大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

×100%≈83.

3%答:該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。解析(1)由圖可知,樣品充分反應后,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為4.4g。(2)將產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量代入化學方程式可求

得碳酸鈣的質(zhì)量,從而求得該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分

數(shù)。9.(2023河北青龍月考,28,★★☆)小高同學為了測定某生鐵

中含鐵量,做了如下實驗,稱取5.7g樣品,放入質(zhì)量為50.0g的

燒杯中,再向燒杯中加入50.0g稀硫酸(雜質(zhì)既不與稀硫酸反

應,也不溶于水,鐵與硫酸反應的化學方程式為Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑)。實驗過程中進行了四次稱量,記錄數(shù)據(jù)如下:反應時間t1t2t3t4燒杯及物質(zhì)總質(zhì)量/g105.7105.6105.5105.5請計算:(1)反應產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為

g。(2)該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)(結果保留到0.1%,寫出計算過

程)。0.2解:設該生鐵中鐵的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑56

2x

0.2g

=

x=5.6g則該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為

×100%≈98.2%。答:該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為98.2%。解析(1)加入稀硫酸后,生鐵中的鐵和稀硫酸反應產(chǎn)生氫

氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氫氣的總質(zhì)量為5.7g+50.0g+50.0g-105.5g=0.2g。(2)將氫氣的質(zhì)量代入化學方程式可以求

出鐵的質(zhì)量,從而可以計算出該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。素養(yǎng)探究全練10.(學科素養(yǎng)·科學思維)(2023江蘇宿遷中考改編)我們的祖

先很早就掌握了煉銅的工藝,他們將孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加熱就可得到紅色的銅。興趣小組為測定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗:稱

取25g孔雀石樣品,粉碎后放入燒杯,向其中加入200g稀硫酸

(稀硫酸過量),充分反應后稱量,燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為220.6g[假設雜質(zhì)都不與稀硫酸發(fā)生反應,反應的化學方程式為Cu2(OH)2CO3+2H2SO4

2CuSO4+CO2↑+3H2O]。(1)生成氣體的質(zhì)量是

g。4.4解:設該孔雀石中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量為x。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4

2CuSO4+CO2↑+3H2O222

44x

4.4g

=

x=22.2g