2025版新教材高中化學第1章化學反應的熱效應第1節(jié)反應熱第1課時反應熱焓變隨堂演練新人教版選擇性必修1

第1節(jié)反應熱第1課時反應熱焓變1．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的相識不正確的是(A)A．燃料燃燒，只是將化學能轉(zhuǎn)化成了熱能B．人類運用照明設(shè)備，將電能轉(zhuǎn)化為光能C．生物體內(nèi)的化學變更過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理有效D．通過植物的光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能解析：燃燒是猛烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應，過程中化學能可以變?yōu)楣饽?、熱能等，故A錯誤；照明須要光能，人類運用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；人體內(nèi)的能量變更是一個能量均衡的轉(zhuǎn)化過程，生物體內(nèi)的化學變更過程在能量轉(zhuǎn)化上比體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效，故C正確；植物的光合作用是綠色植物和藻類利用葉綠素等光合色素和某些細菌利用其細胞本身，在可見光的照射下，將二氧化碳和水(細菌為硫化氫和水)轉(zhuǎn)化為有機物，并釋放出氧氣(細菌釋放氫氣)的生化過程，使得太陽能轉(zhuǎn)化成了化學能，故D正確。2．下列圖示變更為吸熱反應的是(A)解析：常見的放熱反應有：燃燒、金屬與酸反應、金屬與水反應、酸堿中和反應、鋁熱反應和絕大多數(shù)化合反應等；常見的吸熱反應有：絕大多數(shù)分解反應、某些化合反應(如碳與二氧化碳的反應)、碳與水蒸氣的反應、氯化銨晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應等。圖中反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，故A符合題意；圖中反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，故B不符合題意；濃硫酸稀釋放熱，為物理過程，故C不符合題意；Zn與稀鹽酸反應為放熱反應，故D不符合題意。3．如圖是某愛好小組組裝的中和熱測定裝置，分別取40mL0.50mol·L－1鹽酸與40mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液進行中和熱的測定，已知弱酸、弱堿電離須要吸熱。下列說法錯誤的是(D)A．稍過量的氫氧化鈉是為了確保鹽酸完全反應B．儀器A的名稱是玻璃攪拌器C．在測定中和熱的每次試驗中，至少須要測定并記錄3次溫度D．用氨水代替氫氧化鈉溶液，其結(jié)果也是相同的解析：稍過量的氫氧化鈉確保鹽酸完全反應，A正確；儀器A的名稱是玻璃攪拌器，用于攪拌，且不導熱，B正確；在測定中和熱的每次試驗中，第一次測鹽酸的起始溫度，其次次測氫氧化鈉溶液的起始溫度，第三次測混合溶液的最高溫度，C正確；氨水電離時吸熱，用氨水代替氫氧化鈉溶液，中和熱數(shù)值測定結(jié)果偏小，D錯誤。4.50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應反應熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從試驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_玻璃攪拌器__。(2)隔熱層的作用是_削減試驗過程中的熱量損失__。(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成的溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和反應反應熱，某學生的試驗記錄數(shù)據(jù)如下：試驗序號反應物的溫度/℃反應前體系的溫度t1/℃反應后體系的溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液120.020.1_20.05__23.2220.220.4_20.3__23.4320.320.3_20.3__24.2420.520.6_20.55__23.6完成表格并依據(jù)該學生的試驗數(shù)據(jù)，計算該試驗中生成1mol水時放出的熱量為_51.8__kJ(結(jié)果保留一位小數(shù))。解析：(3)四次試驗(t2－t1)的值分別為3.15、3.1、3.9、3.05，第三次明顯