2024年新高一化學(xué)暑假講義講義20 化學(xué)鍵（學(xué)生版）

第二十講化學(xué)鍵1.了解離子鍵的概念及形成過程。2.了解離子化合物的概念，并能識別常見的離子化合物。3.掌握原子、陰陽離子及離子化合物電子式的書寫方法，并會用電子式表示離子化合物的形成過程4.了解共價鍵的概念及形成過程，了解極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。5.掌握共價分子電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫方法，會用電子式表示共價分子的形成過程。6.了解化學(xué)鍵的含義，能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。一、離子鍵和離子化合物1．NaCl的形成示意圖:鈉離子和氯離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成氯化鈉。2.離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。成鍵粒子：陰、陽離子。成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬。注意：離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子之間的靜電作用，既包括靜電吸引也包括靜電排斥。離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。常見類型：強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。4．電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子排布的式子。粒子電子式的表示方法粒子電子式的表示方法(舉例)原子離子陽離子陰離子化合物用電子式表示離子化合物的形成過程。如NaCl：。二、共價鍵和共價化合物1．共價鍵形成過程(以Cl2的形成為例):定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。成鍵粒子：原子。成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。2.分類3．共價化合物4．電子式(1)非金屬單質(zhì)：Cl2：，N2：。(2)共價化合物：H2O：，CO2：。(3)用電子式表示形成過程：HCl：。4．結(jié)構(gòu)式：用短線“—”表示分子中共用電子對的式子如H2O：H—O—H。5．以共價鍵形成的分子的表示方法分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型分子空間構(gòu)型H2H—H直線形HClH—Cl直線形CO2O=C=O直線形H2OV形CH4正四面體形三、化學(xué)鍵1．概念：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。2．分類注意：判斷物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型的思路(1)首先看物質(zhì)的類型。只含有共價鍵的物質(zhì)有非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）、非金屬氧化物、酸、大部分有機(jī)物；只含有離子鍵的物質(zhì)有大多數(shù)金屬氧化物、簡單的鹽（如NaCl）、金屬氫化物等；既含共價鍵又含離子鍵的物質(zhì)有堿、含復(fù)雜離子的鹽（如NH4Cl）、含活潑金屬的特殊化合物（如Na2O2）。(2)其次看物質(zhì)的構(gòu)成元素。非金屬元素原子之間一般形成共價鍵，活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間一般形成離子鍵。（3）化學(xué)反應(yīng)的過程，既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，二者缺一不可。有化學(xué)鍵斷裂或形成的過程不一定發(fā)生化學(xué)變化。例如：①離子化合物的熔化過程。離子化合物熔化后電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞，只發(fā)生了物理變化。②電解質(zhì)的溶解過程。電解質(zhì)溶于水后，形成自由移動的陰、陽離子，化學(xué)鍵斷裂，只發(fā)生了物理變化。3．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)(1)表象：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子。(2)本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。四、分子間作用力1．定義：分子之間還存在一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，最初叫范德華力。2．規(guī)律：一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也就越高，如鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2。3．氫鍵：如液態(tài)NH3、H2O和HF中分子之間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，叫氫鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，可看作一種較強(qiáng)的分子間作用力。（1）氫鍵的形成條件：①化合物中有氫原子，即氫原子處在X—H···Y之間。②氫只有跟非金屬性強(qiáng)的并且其原子半徑小的元素化合后，才能形成較強(qiáng)的氫鍵，這樣的元素有N、O、F等。（2）氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：①氫鍵對物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響：分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氨鍵，從而需要消耗更多的能量。②分子間形成氫鍵對物質(zhì)的水溶性、溶解度等也有影響。如NH3極易溶于水，主要是因?yàn)榘狈肿优c水分子之間易形成氫鍵。③水中氫鍵對水的密度也有影響，水結(jié)成冰時體積膨脹，密度減小，主要是因?yàn)楸兴肿娱g形成的氫鍵更多，使水分子間空隙變大。五.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。(2)離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如NaOH、Na2O2、（NH4）2SO4等。(3)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。(4)熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；證明某化合物是離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法,將化合物加熱至熔融狀態(tài)，檢測其導(dǎo)電性。如果能導(dǎo)電，證明是離子化合物；否則不是離子化合物。溶解時能導(dǎo)電的化合物，不能判定其類別。(5)全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如銨鹽。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價化合物，如AlCl3。(6)非金屬單質(zhì)中只有共價鍵（稀有氣體除外）。1．下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程，下列相關(guān)敘述中，不正確的是()A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D．氯化鈉是離子化合物2．下列說法不正確的是A．含有離子的物質(zhì)中都含有離子鍵 B．離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用C．離子鍵只存在化合物中 D．離子化合物中一定含有離子鍵3．如圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．氯化氫是通過共用電子對形成的共價化合物B．氯化氫分子中所有原子最外層都有8個電子C．氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定D．氯化氫分子中含有1對共用電子4．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是A．NaCl、HCl、、NaOH B．、、HCl、C．HBr、、、 D．、、、5．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）A．次氯酸的電子式B．CO2的電子式：C．CaCl2的電子式：D．NaCl的電子式6．下列物質(zhì)中，不屬于離子化合物的是A．KCl B． C． D．NaOH7．下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．Na2O2 D．CaCl28．下列說法不正確的是（）A．干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力B．氯化氫氣體溶于水產(chǎn)生和，所以分子中存在離子鍵C．硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價鍵D．加熱氯化銨固體使其分解，需克服離子鍵和共價鍵9．下圖中每條折線表示ⅣA~ⅦA族中的某族元素的簡單氫化物的沸點(diǎn)變化情況。每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是A． B． C． D．10．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________(填序號，下同)。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________。(3)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________。(4)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________。(5)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________。1．下列說法中正確的是（）A．中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物B．中存在離子鍵，屬于離子化合物C．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵D．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫作離子鍵2．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電3．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是。①化學(xué)鍵只存在于分子之間②化學(xué)鍵只存在于相鄰原子或離子之間③化學(xué)鍵是一種靜電作用④化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引⑤離子化合物可能含共價鍵⑥共價化合物可能含離子鍵⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵⑧兩個非金屬和非金屬原子間只能形成共價鍵A．②③④⑦ B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧4．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的是A．HCl B． C． D．5．以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是（）A．是一種較弱的化學(xué)鍵B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C．分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響D．稀有氣體原子間存在分子間作用力6．關(guān)于氫鍵，下列說法不正確的是A．HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵所致B．水在結(jié)冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵7．下列分子的電子式書寫正確的是A．氨氣 B．四氯化碳C．氮?dú)?D．二氧化碳8．下列過程中，共價鍵被破壞的是（）①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥9．下列有關(guān)表述錯誤的是A．IBr的電子式為B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H?O?C1C．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．CaF2的形成過程可以表示為:10．下列說法正確的是（）①含共價鍵的化合物一定是共價化合物②離子化合物中一定含有離子鍵③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物④氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有共價鍵A．②③ B．①②③ C．②③④ D．①②④11．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；化合物BA4的電子式為______________。（2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有______________（填序號）。A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．氫鍵（3）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是___________（填化學(xué)式），其主要原因是___________。（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。12．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白（涉及表中元素一律用對應(yīng)化學(xué)符號表示）：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________(填具體元素符號，下同)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。元素⑩名稱為________在周期表中的位置________。（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：________。（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過