氮及其化合物高考真題訓(xùn)練.(答案版)

1．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)假設(shè)滴入BaCl2溶液，那么會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被復(fù)原的是A．SO2B．Fe2+C．Fe3+D．NO3－2．為了除去NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理〔反響方程式：3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2〕?，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收〔無(wú)氣體剩余〕，那么此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L3．在相同狀況下，將以下四種混合氣體：①體積比為3:1的NH3和N2②體積比為1:1的NO2和N2③體積比為1:1的NO2和O2④體積比為4:1的NO2和O2，分別置于相同的四支試管中并倒置于水槽中，充分反響后液面上升高度分別為h1、h2、h3、h4，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A、h1＞h2＞h3＞h4B、h4＞h3＞h2＞h1C、h4＞h1＞h3＞h2D、h2＞h3＞h4．將Mg和Cu組成的2.64g混合物投入適量的稀硝酸中恰好反響，固體完全溶解時(shí)收集到NO氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，向反響后的溶液中參加2mol/LNaOH溶液60mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全。那么形成沉淀的質(zhì)量為A．B．C．D．5．鎂完全溶解于一定量濃硝酸反響，得到溶液A和NO2、N2O42〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕混合后通入水中正好完全被水吸收。假設(shè)向所得溶液A中參加NaOH溶液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過(guò)濾洗滌灼燒至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體量為 A．16gB．8g C．40gD6．將充有nmLNO和mmLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。m>n,那么充分反響后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為A．(m－n)/3mLB．(n－m)/3mLC．(4m－1)/13mLD．3/(m－n)mL7．氫化銨〔NH4H〕與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又如NH4H與水反響有氫氣生成，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A．NH4H是共價(jià)化合物B．NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性 C．NH4H與水反響時(shí)，NH4H是氧化劑D．NH4固體投入少量水中，有兩種氣體生成8．用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反響；②銅與稀硝酸反響；③銅與氧氣反響生成CuO，CuO再與稀硝酸反響。以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③B．對(duì)環(huán)境造成的危害，③最小C．因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最正確方案是①D．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等9．g銅跟適量的濃硝酸反響，銅全部作用后，共收集到氣體L〔標(biāo)況〕，那么反響消耗的硝酸的物質(zhì)的量是molmolCmolmol10．一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250ml的HNO3溶液中，反響完全后，無(wú)固體剩余，生成NO氣體〔標(biāo)況〕，再向反響后溶液中參加1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是A．450mlB．500mlC．400mlD．無(wú)法確定11．稀硫酸中插一塊銅片，參加以下物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反響的是A．稀鹽酸B．硫酸鈉晶體C．硝酸鉀晶體D．氯化鈉晶體12．酸根RO3—所含電子數(shù)比硝酸根NO3—的電子數(shù)多10，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．1個(gè)RO3—含41個(gè)電子B．RO3—中R的化合價(jià)與NO3—中的N的化合價(jià)相等C．RO3—和NO3—只能被復(fù)原，不能被氧化D．R和N為同族元素ABCDXH2SHClNH3NH3·H2OYNa2SO4Na[Al(OH)4]AlCl3AgNO313．將溶液〔或氣體〕X，逐漸參加〔或通入〕到一定量溶液Y中，產(chǎn)生沉淀的量與參加X(jué)的量的關(guān)系如以下圖，符合題意的一組物質(zhì)是14．物質(zhì)的量之比為2︰5的鋅與稀硝酸反響，假設(shè)硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物為N2O，反響結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，那么該反響中被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰515．鋅與很稀的硝酸反響生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量為A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol16．將足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量〔n〕和通入NH3的體積(V)的關(guān)系正確的選項(xiàng)是17．以下有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是A．工業(yè)上用熱復(fù)原法冶煉鐵：Fe2O3+3CO3CO2+2FeB．適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率C．在鐵管上鍍鋅，用鐵管作陽(yáng)極，鋅塊作陰極D．利用反響：NaCl(飽和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3時(shí)，應(yīng)先通入過(guò)量的NH3，再通入過(guò)量的CO218．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)NH3和HCl都能用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，假設(shè)在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿(mǎn)NH3和HCl氣體，實(shí)驗(yàn)后二個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的關(guān)系是(兩燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散)A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相19.在pH=1的溶液中可能存在中的一種或幾種，向該溶液中滴入溴水，單質(zhì)溴被復(fù)原，由此推斷該溶液A．含有和，無(wú)，可能有B．含，不含、，可能有C．含和，不含，可能有D．含，不含和，可能有20．最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A．N4屬于一種新型的化合物B．14N原子核內(nèi)的中子數(shù)為7 C．N4沸點(diǎn)比P4〔白磷〕高D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2吸收882kJ熱量21．U常見(jiàn)化合價(jià)有+4和+6，硝酸鈾酰[UO2〔NO3〕2]加熱可發(fā)生如下分解：UO2〔NO3〕2——UxOY+NO2↑+O2↑，在600K時(shí)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于中氣體全部被吸收，水充滿(mǎn)試管。那么生成的鈾的氧化物化學(xué)式是 A．UO2B．UO3 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO22．將16mLNO和NH3的混合氣體在催化劑作用下，400℃左右發(fā)生以下反響：6NO+4NH35N2+6H2O(g)。反響達(dá)平衡后，在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7mL，那么在原混合氣體中，NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是①3∶1 ②3∶2 ③3∶3④3∶4 ⑤3∶5A．①② B．①⑤C．②③④ D．④⑤23．將質(zhì)量為mg的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100mL4mol·L－1HNO3溶液(過(guò)量)，充分反響后所得復(fù)原產(chǎn)物為0.05molNO，再向所得溶液中參加足量的NaOH溶液至沉淀完全，那么沉淀質(zhì)量為A． B．(m+6.8)g C．(m+2.55)g D．(m+12.0)g 24．以下實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是A．1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B．1molMnO2粉末與含2molH2O2的溶液共熱C．常溫下1mol鋁片投入足量的濃硫酸中D．常溫下1mol銅片投人含4molHNO3的濃硝酸中25．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸參加銅粉，最多能溶解19.2g(硝酸只被復(fù)原為NO氣體)。向另一份中逐漸參加鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如以下圖所示。以下分析或結(jié)果錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量為molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反響為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．H2SO4濃度為5mol·L－126．將gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物〔含NO、N2O4、NO2〕的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為〔：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2Amolmolmolmol27．把7．2鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反響后剩余固體1．6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0．08mol。假設(shè)不考慮N2O4的存在，那么原HNO3溶液中HNO3的物質(zhì)的量為A．0．34molB．0．38molC．0．28moiD．0．2mol28．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)開(kāi)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較最近英國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans一Fe(DMeOPrPE)2的新催化劑，在常溫下合成氨，反響方程式可表示為N2+3H22NH3.有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．哈伯法合成氨是吸熱反響，新法合成氨是放熱反響B(tài)．新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有開(kāi)展前景C.新法合成氨能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵D.新催化劑降低了反響所需要的能量，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)29．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO2、NO、O2混合后充滿(mǎn)容器，倒置在水中，完全溶解，無(wú)氣體剩余，假設(shè)產(chǎn)物也不擴(kuò)散，那么所得溶液物質(zhì)的量濃度的數(shù)值范圍是 A．0<c< B．<c<C．<c< D．<c<30．在xZn+nHNO3→xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反響中，被復(fù)原的硝酸和未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 A．1：9 B．9：1 C．4：10 D．5：231．一氯氨〔〕中氨基離子帶負(fù)電荷，預(yù)計(jì)它跟水反響的最初生成物是 A．和HClB．和HClC．和HC1OD．和32．將22.4g鐵粉逐漸參加到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反響生成的氣體的物質(zhì)的量〔x〕隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量〔y〕變化關(guān)系中正確的選項(xiàng)是 33．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，以下說(shuō)A．1molcl2與足量Fe反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．1.5molNO2與足量H2AC．常溫常壓下，46gNO2和N204混合氣體含有的原子數(shù)為3NA2反響，生成Cl2的分子數(shù)為0.25NA9．〔江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中試卷〕〔12分〕⑴合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)開(kāi)展史上的一項(xiàng)重大突破，解決了地球上因糧食缺乏而導(dǎo)致的饑餓與死亡。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按以下流程探究不同催化劑對(duì)NH3復(fù)原NO反響的催化性能。假設(shè)控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反響器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反響后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液〔溶液的體積、濃度均相同〕。為比擬不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是。⑵環(huán)境保護(hù)一直是當(dāng)今社會(huì)的熱，目前城市中的汽車(chē)擁有量在不斷增多，而在汽車(chē)的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它可以減少污染。其作用是讓CO、NO反響生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類(lèi)充分燃燒。①寫(xiě)出CO與NO反響的化學(xué)方程式：，該反響作氧化劑的物質(zhì)是_________。②用CH4催化復(fù)原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2假設(shè)1molCH4復(fù)原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，那么ΔH2＝。⑶①有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反響，在鐵催化劑外表進(jìn)行時(shí)的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)根本理論對(duì)此觀(guān)點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：。②合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中參加適量炭粉，發(fā)生如下反響：2Fe2O3十C4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3粉末中參加炭粉的質(zhì)量為g。答案．〔11分〕⑴溶液顯色所需要的時(shí)間⑵①2CO+2NON2+2CO2NO〔1分〕②－1160kJ·mol－1⑶①該研究只能提高化學(xué)反響速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)②6g〔其他每空2分〕4．【江蘇省金陵中學(xué)河西分校2009-2010學(xué)年度第一學(xué)期期中考試】〔10分〕某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究銅與硝酸反響復(fù)原產(chǎn)物主要生成NO時(shí)硝酸的濃度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如以下圖所示：〔連接好儀器并檢查氣密性后，分別裝入相對(duì)應(yīng)的試劑〕〔1〕實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先翻開(kāi)活塞K持續(xù)通入N2一段時(shí)間后，關(guān)閉K。將銅絲〔足量〕下移伸入濃硝酸中，有大量的紅棕色氣體生成，隨時(shí)間的進(jìn)行，氣體顏色變淺，當(dāng)A中充滿(mǎn)無(wú)色氣體時(shí)，此時(shí)裝置A中的離子反響方程式為_(kāi)______________________，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是________________。〔2〕本實(shí)驗(yàn)中裝置A的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。〔3〕將B中溶液稀釋至200ｍL，用0.20mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下〔硝酸的揮發(fā)、分解及體積的變化忽略不計(jì)〕。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)液體積〔mL〕NaOH溶液體積〔mL〕120.0015.98220.0014.99320.0015.01那么硝酸與銅反響主要生成NO時(shí)硝酸的濃度不大于__________mol/L，如果在滴定操作時(shí)，先仰視后俯視滴定管讀數(shù)，所測(cè)得主要生成NO時(shí)硝酸的濃度〔偏大、偏小、不變〕。答案．．〔10分，每空2分〕〔1〕3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O；將銅絲上提至離開(kāi)液面，翻開(kāi)K，通入N2一段時(shí)間；〔2〕可以使銅與硝酸的反響隨時(shí)開(kāi)始和隨時(shí)停止；〔3〕8、偏大。11．〔江蘇省南京市2009屆高三年級(jí)質(zhì)量檢測(cè)〕〔10分〕以下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程?！?〕吸收塔C中通入空氣的目的是。A、B、C、D四個(gè)容器中的反響，屬于氧化復(fù)原反響的是〔填字母〕?！?〕：4NH3〔g〕+3O2〔g〕=2N2〔g〕+6H2O〔g〕△H=一1266．8kJ／molN2〔g〕+O2〔g〕=2NO〔g〕△H=+180．5kJ／mol寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：，氨催化氧化反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=?！?〕：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕△H=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有。〔填字母〕A．升高溫度B．使用催化劑C．增大壓強(qiáng)D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)釫．及時(shí)移出氨〔4〕在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1〔體積比〕在密閉容器中混合，當(dāng)該反響到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為。答案〔1〕使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3ABC〔2〕4NH3〔g〕+5O2〔g〕=4NO〔g〕+6H2O〔g〕△〔3〕CDE〔4〕30%〔或29.9%〕7．【江蘇省姜堰市姜淮培訓(xùn)中心2009屆高三化學(xué)周練五】有一化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將鐵粉與銅粉的均勻混合物平均分成五等份，分別參加同濃度的稀硝酸，充分反響。記錄生成NO的體積〔已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積〕和剩余金屬的質(zhì)量如下表〔設(shè)硝酸的復(fù)原產(chǎn)物只有NO〕：編號(hào)①②③④⑤稀硝酸體積/mL100200300400500剩余金屬/g000NO體積/mL22404480672089608960請(qǐng)答復(fù)：〔1〕編號(hào)①反響過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA?！?〕編號(hào)④反響后溶液中所含金屬離子為〔填化學(xué)式〕?！?〕混合物中鐵與銅的物質(zhì)的量之比為。〔4〕該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度〔寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程〕。答案．．〔10分〕〔1〕0.3〔2分〕(2)Fe3+、Cu2+〔2分〕〔3〕由實(shí)驗(yàn)eq\o\ac(○,1)中有金屬剩余可知，反響eq\o\ac(○,1)中金屬必顯+2價(jià)。那么據(jù)方程式：得n(HNO3)=(//mol)×4=0.4molc(HNO3=4mol/L(3分)(4)鐵與銅的物質(zhì)的量之比為2∶1〔3分〕14．〔2008－2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測(cè)試〕〔10分〕A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示〔反響條件未標(biāo)出，有關(guān)產(chǎn)物已略去〕，其中反響①是置換反響。〔1〕假設(shè)A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反響①在水溶液中進(jìn)行，那么反響②〔在水溶液中進(jìn)行〕的離子方程式是；lgD與F反響生成B時(shí)放出92.3kJ熱量，寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式?！?〕假設(shè)B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個(gè)反響中都有水生成，反響②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，那么形成C的元素原子的電子排布式為，反響③的化學(xué)方程式是〔3〕假設(shè)A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個(gè)反響中都有紅棕色氣體生成，那么反響④的化學(xué)方程式是答案．〔1〕2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－〔2分〕H2〔g〕+C12〔g〕==2HCl〔g〕△H=－184．6kJ／mol〔2分〕△〔2〕1S22S22P3〔2分〕4NH3+5O24NO+6H2O〔2分〕△〔3〕C+4HNO3〔濃〕CO2↑+4NO2↑+2H2O〔2分〕17.〔常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試卷〕(8分)Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，參加3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).求：①.生成硝酸銅的物質(zhì)的量.②.如混合物中含0.01moLCu，那么其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少？③.如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及x的取值范圍.答案.①.利用N原子守恒.n(HNO3)＝0.06mol，n(NO)＝0.01mol，那么n(Cu(NO3)2)＝(0.06－0.01)/2＝0.025mol〔2分〕②.混合物中雖含有Cu、Cu2O和CuO三種物質(zhì)，但參加氧化復(fù)原反響的只有Cu、Cu2O，所以利用電子守恒可直接求解.轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：n()=n(NO)×Cu提供電子數(shù)×Cu2O提供電子數(shù)：0.03－0.02＝0.01moln(Cu2銅守恒：n×2＝0.005mol〔2分〕③.根據(jù)③解法可得n(Cu2O)=(0.03mol－2x)/2＝0.015mol－x〔1分〕n(CuO)＝0.025mol―2(0.015mol－x)―x＝x〔1分〕根據(jù)電子守恒進(jìn)行極端假設(shè)：假設(shè)電子全由Cu提供,那么n假設(shè)電子全由Cu2O提供,那么n(Cu2O)＝0.015mol，那么n(Cu2+大于了0.025mol，說(shuō)明n(Cu)不等于0，另根據(jù)n(CuO)＝x要大于0可得n(Cu)>0.005mol.19．〔江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008～2009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考〕某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類(lèi)比的思想，既然氨氣具有復(fù)原性，能否象H2那樣復(fù)原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成以下研究：〔一〕制取氨氣〔1〕實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來(lái)制取氨氣，寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式?！?〕實(shí)驗(yàn)室還可在〔填一種試劑〕中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣?！捕硨?shí)驗(yàn)探究該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣復(fù)原性及其產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置〔夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出〕圖如下：〔1〕該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對(duì)該裝置的改良措施是?！?〕利用改良后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。請(qǐng)寫(xiě)出NH3與CuO反響的化學(xué)方程式〔三〕問(wèn)題討論〔1〕有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反響生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化復(fù)原反響生成Cu2+和Cu。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：〔2〕在解決了問(wèn)題〔1〕后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98gCu(OH)2固體，加熱到80℃~100℃時(shí)，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000℃據(jù)此可推得A為，由此得到的結(jié)論是。答案〔一〕〔1〕2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O〔2分〕〔2〕氫氧化鈉固體〔或生石灰或堿石灰〕〔2分〕〔二〕〔1〕在裝置A和B之間增加裝有堿石灰的枯燥管〔2分〕〔2〕3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2O〔2分〕〔三〕〔1〕取少量樣品，參加稀H2SO4，假設(shè)溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，那么沒(méi)有〔2分〕〔2〕Cu2O〔2分〕CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差〔2分〕25．〔海州高級(jí)中學(xué)2009屆高三化學(xué)第三次綜合測(cè)試〕(12分)以下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程?！?〕吸收塔C中通入空氣的目的是。A、B、C、D四個(gè)容器中的反響，屬于氧化復(fù)原反響的是(填字母)?！?〕：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=一1266．8kJ／molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180．5kJ／mol寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：，氨催化氧化反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=?！?〕：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有。(填字母)A．升高溫度B．使用催化劑C．增大壓強(qiáng)D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)釫．及時(shí)移出氨〔4〕在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3∶1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反響到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為。答案．(1)使NO充分氧化為NO2；ABC。〔2〕4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),Δ4(NO)c6(H2O)/c4(NO2)c5(O2)〔3〕CDE。(4)30%3．【江蘇省金陵中學(xué)河西分校2009-2010學(xué)年度第一學(xué)期期中考試】(12分)某課外小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反響。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純潔、枯燥的氯氣與氨氣反響的裝置。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕裝置F中發(fā)生反響的離子方程式?！?〕裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用〔選填以下選項(xiàng)的代號(hào)〕。A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷E．燒堿〔3〕虛線(xiàn)框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入以下空格。B、D、E?！?〕氯氣和氨氣在常溫下相混合就會(huì)反響生成氯化銨和氮?dú)?，該反響的化學(xué)方程式為；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子。〔5〕假設(shè)從裝置C的G處逸出的尾氣只含有N2和少量Cl2，應(yīng)如何處理才能不污染環(huán)境？答：。．〔12分〕答案：〔1〕〔2分〕〔2〕A、B、E〔2分〕〔3〕I、II、III〔2分〕〔4〕〔2分〕取適量該白色固體與濃的氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體?！?分〕〔5〕可將尾氣通過(guò)裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再排空?！?分12．〔【福建省南安華僑中學(xué)09屆高三上學(xué)期第二次月考測(cè)試卷2008-12】16分〕某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反響，其A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純潔枯燥的氯氣與氨氣反響的裝置。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕裝置F中發(fā)生的反響的化學(xué)方程式為?！?〕裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用〔選填以下選項(xiàng)的代號(hào)〕。A．生石灰B．二氧化硅C．五氧化二磷D．燒堿〔3〕B裝置的作用；E裝置的作用；〔4〕通入C裝置的兩要導(dǎo)管左邊長(zhǎng)、右邊短，原因是。〔5〕裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式：。〔6〕從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體，為了防止空氣污染，可將尾氣通入溶液中?！尽鸢浮俊?〕〔2〕A、D〔3〕枯燥氨氣除去氯氣中的氯化氫〔4〕因?yàn)榘睔獾拿芏刃。葰獾拿芏雀?，這樣便于兩種氣體充分接觸而反響?！?〕8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2〔6〕NaOH20〔【2009年泉州市高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查】16分〕某化學(xué)探究小組擬用銅片制取，并探究其化學(xué)性質(zhì)?！惨弧乘麄兿劝雁~粉放在空氣中灼燒，在與稀反響制取硝酸銅。〔1〕如果直接用銅屑與反響來(lái)制取硝酸銅，可能導(dǎo)致的兩個(gè)不利因素是____________________、___________________?！?〕實(shí)驗(yàn)中銅粉應(yīng)該放在_____________〔填“蒸發(fā)皿”、“坩堝”或“燒杯”〕中灼燒。欲從反響后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟按順序分別是___________、_____________、過(guò)濾?！捕碁榱颂骄繜岱€(wěn)定性，探究小組用以下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。〔圖中鐵架臺(tái)、鐵夾和加熱設(shè)備均略去〕往左試管中放入研細(xì)的無(wú)水晶體并加熱，觀(guān)察到左試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用型管除去紅棕色氣體，在右試管中收集到無(wú)色氣體。〔1〕紅棕色氣體是__________________?！?〕當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時(shí)，停止反響，這時(shí)在操作上應(yīng)注意________________?！?〕探究小組判斷的分解屬于氧化復(fù)原反響，產(chǎn)物除了紅棕色氣體和黑色固體外，進(jìn)一步分析、推斷，分解產(chǎn)物中一定還含有____________________?！踩碁榱颂骄吭谒嵝詶l件下跟鐵單質(zhì)的反響。他們?nèi)∫恢г嚬埽瑓⒓尤芤?，滴入適量稀硫酸酸化，再參加一定量鐵粉，實(shí)驗(yàn)后沒(méi)有固體殘留物質(zhì)?！?〕反響中最先起氧化作用的是_______________________；〔2〕該探究小組對(duì)反響后溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式補(bǔ)充寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：觀(guān)察樣品溶液呈藍(lán)綠色，________〔填“能”或“不能”確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)。步驟2：取小量溶液，滴加酸性溶液步驟3：______________________________________假設(shè)溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明產(chǎn)物中含+3價(jià)的鐵元素；假設(shè)溶液顏色無(wú)明顯變化，那么說(shuō)明產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素?！尽鸢浮浚?6分〕〔一〕〔1〕生成等物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸原料多,且產(chǎn)生污染物氮氧化物.〔2分〕〔2〕坩堝；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶〔各1分，共3分〕〔二〕〔1〕〔1分〕〔2〕先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅火焰〔2分〕〔3〕〔1分〕〔三〕〔1〕〔2分〕〔2〕不能；〔1分〕假設(shè)溶液的紫紅色褪去或變淺，那么說(shuō)明產(chǎn)物中含+2價(jià)鐵元素；假設(shè)溶液不褪色或變淺，那么說(shuō)明產(chǎn)物中不計(jì)含+2價(jià)鐵元素〔2分〕另取少量溶液，滴加KSCN溶液。7．【福建省2009高考化學(xué)仿真試題〔2〕】〔20分〕(I)以下圖甲和乙是某學(xué)校王老師制備N(xiāo)H3并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改良裝置。按圖甲把儀器安裝好，稱(chēng)取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱(chēng)取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊〔滴管預(yù)先吸入約2mL濃氨水〕；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀(guān)察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反響，有大量氣泡。將上述中收滿(mǎn)NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mLH2O，此時(shí)小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動(dòng)燒瓶，通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH3的某個(gè)性質(zhì)。按要求答復(fù)以下問(wèn)題：(1)中學(xué)化學(xué)教材中是用與制O2相同的制備裝置來(lái)加熱制取NH3的，該化學(xué)方程式為:____________________________________________________(2)下面是某同學(xué)關(guān)于王老師能用圖甲制取NH3的原因分析，有道理的是__________。①在NH3·H2O中有平衡使平衡向左移動(dòng)②在NH3·H2O中有平衡使平衡向左移動(dòng)③Na0H溶于水時(shí)放熱，使體系的溫度升高，NH3的溶解度減?、躈H4Cl與NaOH在此情況下可反響生成NH3，⑤N