第11講 氧化還原反應(yīng)的配平及應(yīng)用-魯科版新高一《化學(xué)》暑假自學(xué)提升課（解析版）

第第頁第11講氧化還原反應(yīng)的配平及應(yīng)用1.通過學(xué)習(xí)具體的實例識別常見的氧化劑和還原劑，理解氧化性、還原性強弱與價態(tài)及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系2.通過學(xué)習(xí)能夠?qū)ιa(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)加以分析，熟練氧化還原反應(yīng)的判斷方法。3.掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。1．配平三原則2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟(1)標價態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素化合價。eq\o(C,\s\up8(0))＋Heq\o(N,\s\up8(＋5))O3(濃)→eq\o(N,\s\up8(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up8(＋4,))O2↑＋H2O(2)列變化：標出反應(yīng)前后元素化合價的變化。(3)求總數(shù)：依據(jù)得失電子守恒，使化合價升高和降低的總數(shù)相等。(4)配化學(xué)計量數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。C＋4HNO3(濃)→4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(5)查守恒：檢查電荷是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，配平后，把箭頭改成雙線，標注反應(yīng)條件。C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up8(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O3.氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧。（1）從右向左配平法例1、Cu+

HNO3（濃）-Cu(NO3)2+NO2+H2O【答案】Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2）整體總價法（零價法）適用范圍：在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價發(fā)生變化或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中。技巧：把該物質(zhì)當(dāng)成一個“整體”來考慮。例2、FeS2+O2—Fe2O3+SO2Fe＋2→＋3S－1→＋4【答案】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．

（3）歧化歸一法適用范圍：同種元素之間的歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)。技巧：第三種價態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價態(tài)的差值與該價態(tài)原子數(shù)目的比值。例3、Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O

分析：在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反應(yīng)。【答案】Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O（4）缺項配平——判斷未知物

顧名思義，在一個氧化還原反應(yīng)中缺少反應(yīng)物或生成物。

技巧：一般是把反應(yīng)物和生成物中的所有原子進行比較，通過觀察增加或減少了哪種元素：①若增加的元素是除H、O以外的非金屬，未知物一般是相應(yīng)的酸；②若增加的元素是金屬，未知物一般是相應(yīng)的堿；③若反應(yīng)前后經(jīng)部分配平后發(fā)現(xiàn)兩邊氫、氧原子不平衡，則未知物是水。

例4、H2O2+KMnO4+________=MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O分析：經(jīng)比較發(fā)現(xiàn)，生成物中增加了S元素，則未知物是H2SO4【答案】5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O（5）單質(zhì)后配法適用范圍：反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，如有機物的燃燒都可用此法。

技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最后來配。例5、FeS2+O2—Fe2O3+SO2

分析：反應(yīng)物中有單質(zhì)O2，我們可以把O元素放在最后來配。首先假定Fe2O3的系數(shù)為1，則FeS2的系數(shù)為2，那么SO2的系數(shù)為4，因此O2的系數(shù)為11/2，然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴大2倍，即可配平。

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（6）加合法

技巧：把某個復(fù)雜的反應(yīng)看成是某幾個反應(yīng)的疊加而成。

例6、Na2O2+H2O—NaOH+O2

分析：我們可把這個反應(yīng)看成是以下兩個反應(yīng)的疊加：

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

①

2H2O2=

2H2O+O2

②

把①×2+②，最后我們得到：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【歸納總結(jié)】1配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是正確標出元素化合價，找準“1分子”氧化劑中元素化合價降低總數(shù)，“1分子”還原劑中元素化合價升高總數(shù)，在計算時，切記不要忽略氧化劑、還原劑中變價原子的個數(shù)。2對于一種元素的化合價既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)可采用逆向配平法，即先確定生成物的化學(xué)計量數(shù)，再確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。3對于殘缺方程式，即某些反應(yīng)物或生成物一般為化合價不發(fā)生變化的水、酸、堿等的化學(xué)式未寫出，配平時不僅要配平化學(xué)計量數(shù)，還要寫出未知物質(zhì)的化學(xué)式，其方法是先配平含變價元素物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，再通過比較反應(yīng)物和生成物，觀察增、減的原子或離子數(shù)，從而確定未知物并配平。二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律（1）價態(tài)歸中含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩靠近，不交叉”。同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是⑤中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。如S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O（2）歧化反應(yīng)同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價態(tài)的物質(zhì)時，該元素的價態(tài)變化一定遵循“中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)”，不會出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價態(tài)不能都比中間價態(tài)高或都比中間價態(tài)低。如：eq\o(C,\s\up6(0))l2＋2NaOH=Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))＋Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O＋H2O（3）價態(tài)特點元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只具有還原性；元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性。簡記為“高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)?！薄練w納總結(jié)】氧化性、還原性和元素化合價之間的關(guān)系2.優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：(1)相同條件下，同時含有幾種還原劑的溶液eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。(2)相同條件下，同時含有幾種氧化劑的溶液eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以Fe粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。3.守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)遵循以下三個守恒規(guī)律：(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2)電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。(3)電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時要注意滿足電荷守恒，如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋(錯誤)，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(正確)。三、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1.探究物質(zhì)的氧化性或還原性過氧化氫（H2O2）中氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-1價。過氧化氫是否具有氧化性或還原性呢？請你設(shè)計實驗證明自己的預(yù)測。實驗用品5%H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液；試管，膠頭滴管。（1）過氧化氫的性質(zhì)預(yù)測元素化合價化合價變化趨勢性質(zhì)氫+1價降低氧化性氧－1價升高還原性－1價降低氧化性（2）實驗方案①證明H2O2具有還原性，需加入氧化劑，如酸性KMnO4溶液。②證明H2O2具有氧化性，需加入還原劑，如KI溶液。（3）實驗結(jié)論①H2O2被氧化為O2，表現(xiàn)還原性。②H2O2可氧化KI生成I2，H2O2表現(xiàn)氧化性。2．利用氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（1）金屬冶煉①碳單質(zhì)還原氧化銅：CuO+CCu+CO↑。②一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。③鎂還原四氯化鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。④氫氣還原三氧化鎢：WO3+3H2W+3H2O。（2）氯氣的實驗室制取瑞典化學(xué)家舍勒(C.W.Scheele)是最早發(fā)現(xiàn)氯氣的人。他在研究軟錳礦礦石(主要成分是二氧化錳)時，把濃鹽酸和軟錳礦礦石混合加熱，意外地得到了氯氣。至今，實驗室中還用這種方法制取氯氣。①裝置②制備原理：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O③收集方法：向上排空氣法（3）其他應(yīng)用：金屬材料的防腐蝕、食品的加工與保鮮、環(huán)境污染的防治等。3．獲得能量（1）可燃物作還原劑，選擇合適氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)獲得熱量；（2）通過氧化還原反應(yīng)獲得電能，即將氧化還原反應(yīng)設(shè)計為電池對外供電，如燃料電池?？键c一：氧化還原反應(yīng)方程式的配平【例1】配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))Cl2↑＋MnCl2＋H2O(2)Cu＋HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O【答案】(1)4HCl(濃)＋1MnO2eq\o(=,\s\up7(△))1Cl2↑＋1MnCl2＋2H2O(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】(1)反應(yīng)中Mn化合價由＋4價到＋2價，降低2價，Cl化合價由－1價到0價，升高1價，根據(jù)得失電子守恒，MnO2配系數(shù)1，HCl配系數(shù)2，又因為MnCl2的系數(shù)也為1，故HCl配系數(shù)4，根據(jù)原子守恒水的系數(shù)為2，故反應(yīng)方程式為4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；(2)反應(yīng)中Cu的化合價由0價到＋2價，升高2價，N的化合價由＋5價到＋2價降低3價，用逆向配平法，硝酸銅的系數(shù)為3，一氧化氮的系數(shù)為2，根據(jù)原子守恒，硝酸系數(shù)為8，銅系數(shù)為3，水的系數(shù)為4，故反應(yīng)方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【歸納總結(jié)】1．氧化還原反應(yīng)的配平原則①電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)。②原子守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。③電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。2．氧化還原反應(yīng)配平的基本步驟考點二：氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的表示【典例2】（2021~2022學(xué)年河北省保定市高一上期末）工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，利用該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（）。A．氧化劑是Cl2，N2是氧化產(chǎn)物B．每生成22.4L的N2，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D．被氧化與未被氧化的NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3【答案】B【解析】反應(yīng)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；22.4L的N2不是標準狀況下，故B錯誤；N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C正確；8molNH3參加反應(yīng)，其中2mol是還原劑，還有6mol未被氧化，所以被氧化與未被氧化的NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3，故D正確?！局R拓展】氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．雙線橋法（1）基本步驟（2）注意事項①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價發(fā)生變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子總數(shù)要相等。（3）巧記口訣先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。2．單線橋法（1）基本步驟（2）注意事項①單線橋表示反應(yīng)物中變價元素原子得失電子（或電子對偏移）的情況；②不需標明“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；③箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向；④單線橋箭頭從失去電子（或電子對偏離）的元素原子指向得到電子（或電子對偏向）的元素原子。（3）巧記口訣先確定變價元素，再計算價態(tài)變化；橋上標明電子數(shù)，箭頭指向要正確?？键c三：氧化還原反應(yīng)的計算【例3】硫酸銅是白磷中毒的解毒劑：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P↓+24H3PO4+60X。下列敘述錯誤的是（）。A．X為H2SO4B．每消耗1.1molP4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子C．6molCuSO4可以氧化0.6molP4D．Cu3P是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】根據(jù)原子守恒，X為H2SO4，A項正確；根據(jù)11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，建立白磷與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式：11P4~120e－，故每消耗1.1molP4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，B項正確；6molCuSO4可以氧化0.3molP4，C項錯誤；Cu3P中Cu元素是由價降到價，P元素是由0價降到價，故Cu3P為還原產(chǎn)物，D項正確?？键c四：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用【例4】錫是大名鼎鼎的“五金”－－金、銀、銅、鐵、錫之一。早在遠古時代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了。在我國的一些古墓中，便常發(fā)掘到一些錫壺、錫燭臺之類錫器。工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑，則下列說法中錯誤的是（）。A．反應(yīng)中SnO2被還原B．每生成1個CO2，轉(zhuǎn)移8個電子C．反應(yīng)后元素化合價升高的物質(zhì)有兩種D．a(chǎn)的值為3【答案】D【解析】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑，則根據(jù)原子守恒可知M是CO，a＝2。反應(yīng)中Sn元素化合價從+4價降低到0價，得到4個電子，SnO2被還原，A正確；每生成1個CO2，消耗2個SnO2，轉(zhuǎn)移8個電子，B正確；碳元素化合價升高，被氧化為CO和CO2，則反應(yīng)后元素化合價升高的物質(zhì)有兩種，C正確；a的值為2，D錯誤。1．（2023春·廣東揭陽·高一揭陽市揭東第一中學(xué)?？计谥校└哞F酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，不正確的是A．是還原劑 B．鐵元素化合價由+3價升高為+6價C．是氧化產(chǎn)物 D．氧化性：【答案】A【詳解】A．ClO－中Cl為+1價，生成物Cl－中Cl為-1價，則ClO?是氧化劑，A項錯誤；B．Fe3+中Fe元素為+3價，中Fe元素為+6價，該反應(yīng)鐵元素化合價由+3價升高為+6價，B項正確；C．生成物中Fe元素的化合價升高，則為氧化產(chǎn)物，C項正確；D．為氧化物，為氧化產(chǎn)物，則氧化性：，D項正確。答案選A。2．（2023春·湖北·高一校聯(lián)考期中）已知反應(yīng)：。下列說法正確的是A．X的摩爾質(zhì)量為B．所含中子數(shù)為C．反應(yīng)每生成，轉(zhuǎn)移電子D．反應(yīng)每消耗，生成X的體積為【答案】C【詳解】A．由原子守恒可知X為CO，摩爾質(zhì)量為，故A錯誤；B．所含中子數(shù)為14-6=8，的物質(zhì)的量為，所含中子數(shù)為，故B錯誤；C．該反應(yīng)中Cu元素由+2價下降到+1價，反應(yīng)每生成，轉(zhuǎn)移電子，故C正確；D．未說明氣體所處溫度和壓強，無法計算生成CO的體積，故D錯誤；故選C。3．（2023·湖南邵陽·統(tǒng)考三模）水合肼(N2H4?H2O)是一種重要的化工原料，其沸點約為118℃，具有強還原性，實驗室將NaClO稀溶液緩慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制備水合肼，其流程如圖所示，下列說法正確的是A．“制備NaClO”過程中每消耗標準狀況下2.24LCl2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子B．“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2↑+N2H4?H2OC．“氧化”步驟中藥品的滴加順序不能顛倒D．“蒸餾”操作需要用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、球形冷凝管、錐形瓶、酒精燈、尾接管【答案】C【分析】氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成次氯酸鈉；次氯酸鈉與CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制備水合肼；經(jīng)過蒸餾，得到水合肼，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．“制備NaClO”發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，為歧化反應(yīng)，氯元素由0價即升至+1價，也降至-1價，標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，其中有0.1mol氯原子被氧化成+1價，0.1mol氯原子被還原成-1價，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，故A錯誤；B．依題溶液呈堿性，“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+CO+N2H4?H2O，故B錯誤；C．若改將CO(NH2)2和NaOH的混合溶液滴入NaClO溶液中，生成的水合肼由于具有強還原性，會和具有強氧化性的NaClO發(fā)生反應(yīng)，故不能顛倒，故C正確；D．蒸餾所需的冷凝裝置為直形冷凝管，故D錯誤；故選C。4．（2022秋·江蘇揚州·高一?？茧A段練習(xí)）和亞氯酸鈉()都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。高濃度氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時需用其他氣體進行稀釋。某工廠生產(chǎn)和的工藝流程為：

發(fā)生器中反應(yīng)為，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A．反應(yīng)中是氧化劑B．反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物C．每生成1mol轉(zhuǎn)移1mol電子D．參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】C【分析】根據(jù)流程分析，發(fā)生器中，酸性環(huán)境下，NaClO3和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O；在吸收器中，生成的ClO2在濃堿性環(huán)境下，被30%的雙氧水還原為NaClO2，通過一系列操作，得到NaClO2產(chǎn)品?！驹斀狻緼．在2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O中，Na2SO3中S元素化合價由+4價上升到+6價，Na2SO3是還原劑，故A錯誤；B．由分析的方程式可知，反應(yīng)中氯元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．由分析的方程式可知，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為，則每生成1mol轉(zhuǎn)移1mol電子，故C正確；D．由分析的方程式可知，1molNa2SO3參加反應(yīng)，失去2mol電子，1molNaClO3參加反應(yīng)，得到1mol電子，在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，所以參加反應(yīng)的NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2:1，故D錯誤；故選C。5．（2023秋·山東德州·高一德州市第一中學(xué)?？计谀㎞aNO2是一種食品添加劑，但它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是＋＋H＋→Mn2＋＋＋___________(未配平)。下列敘述正確的是A．Mn2＋的還原性強于B．反應(yīng)生成1mol需消耗0.4molC．反應(yīng)過程中溶液的酸性增強D．橫線上的微粒是OH-【答案】B【分析】＋＋H＋→Mn2＋＋＋H2O中，Mn元素的化合價由＋7價降低為＋2價，N元素的化合價由＋3價升高為＋5價，以此來解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)中為還原劑，Mn2＋為還原產(chǎn)物，所以Mn2＋的還原性弱于，故A錯誤；B．Mn元素的化合價由＋7價降低為＋2價，N元素的化合價由＋3價升高為＋5價，由電子守恒可知，生成1mol需消耗0.4mol；故B正確；C．反應(yīng)過程中消耗H+，酸性減弱；故C錯誤；D．由分析可知，橫線上的微粒是H2O，故D錯誤；故答案選B。6．（2023春·山東青島·高一統(tǒng)考期中）為正鹽，能將溶液中的還原為，可用于化學(xué)鍍銀。反應(yīng)的離子方程式為。下列說法正確的是A．上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是B．該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4C．中含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵D．是三元酸，與反應(yīng)可生成三種鹽【答案】A【詳解】A．上述反應(yīng)失電子，P化合價從+1價升高到+5價，氧化產(chǎn)物為H3PO4，A正確；B．該反應(yīng)中，氧化劑為Ag+，還原劑為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，B錯誤；C．NaH2PO2中含有離子鍵、極性共價鍵，但是沒有非極性共價鍵，C錯誤；D．NaH2PO2為正鹽，說明H3PO2為一元酸，D錯誤；故答案選A。7．（2023·山東淄博·校聯(lián)考二模）用處理酸性廢水中的，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：(未配平)反應(yīng)Ⅱ：(未配平)下列說法錯誤的是A．反應(yīng)Ⅰ中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3B．處理等物質(zhì)的量時，消耗的物質(zhì)的量更多C．處理等物質(zhì)的量時，反應(yīng)Ⅱ中消耗更多D．用FeS除去廢水中的同時，還有利于吸附懸浮雜質(zhì)【答案】B【分析】反應(yīng)Ⅰ按照升降守恒FeS為還原劑化合價升高9，而為氧化劑化合價降低6，最小公倍數(shù)為18，F(xiàn)eS系數(shù)配2，系數(shù)配3，所以配平方程式為2FeS+3+26H+=2Fe3++2+6Cr3++13H2O。同理配平反應(yīng)Ⅱ，Cu2S作為還原劑化合價升高10，而為氧化劑化合價降低6，最小公倍數(shù)為30，定3Cu2S和5，配平得3Cu2S+5+46H+=6Cu2++3+10Cr3++23H2O?！驹斀狻緼．還原劑與還原產(chǎn)物（Cr3+）的物質(zhì)的量之比為2:6=1:3，A項正確；B．反應(yīng)Ⅰ處理1mol需要消耗FeS為mol。反應(yīng)Ⅱ處理1mol需要消耗Cu2S。所以消耗的Cu2S更多，B項錯誤；C．反應(yīng)Ⅰ處理1mol需要消耗H+為mol。反應(yīng)Ⅱ處理1mol需要消耗H+為。所以反應(yīng)Ⅱ消耗更多H+，C項正確；D．反應(yīng)中產(chǎn)生的Fe3+易水解為Fe(OH)3膠體，膠體能吸附懸浮雜質(zhì)，D項正確；故選B。8．（2023春·浙江寧波·高二余姚中學(xué)校考期中）對于反應(yīng)：，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中，有三種元素化合價發(fā)生改變B．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為和C．既是氧化劑又是還原劑D．參加反應(yīng)，有轉(zhuǎn)移【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)中，只有Br和O元素的化合價發(fā)生了改變，故A錯誤；B．為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．由反應(yīng)可知，既是氧化劑又是還原劑，故C正確；D．反應(yīng)中，O元素化合價從-2到0，Br元素化合從+3分別到0和+5；參加反應(yīng)，有轉(zhuǎn)移，所以參加反應(yīng)，有轉(zhuǎn)移；故D錯誤；故答案選C。9．（2018秋·北京海淀·高一人大附中?？计谥校┑X廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)如下方法合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。對該反應(yīng)，下列敘述正確的是A．AlN的摩爾質(zhì)量為41gB．N2是還原劑，Al2O3是氧化劑C．AlN中氮元素的化合價為+3D．每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子【答案】D【詳解】A．AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，A錯誤；B．該反應(yīng)中N元素化合價由0價變?yōu)?3價，N2是氧化劑，Al元素化合價不變，Al2O3不是氧化劑，B錯誤；C．AlN中Al元素化合價為+3價，則N元素化合價為-3價，C錯誤；D．N元素化合價由0價變?yōu)?3價，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1mol×(3-0)=3mol，D正確；故答案選D。10．（2023·四川攀枝花·統(tǒng)考三模）發(fā)藍工藝是將鋼鐵浸入熱的NaNO2堿性溶液中，在其表面形成一層四氧化三鐵薄膜，其中鐵經(jīng)歷了如下轉(zhuǎn)化(假設(shè)NaNO2的還原產(chǎn)物均為NH3)：下列說法中，不正確的是A．反應(yīng)①為3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3↑+H2OB．當(dāng)反應(yīng)②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA時，生成34gNH3C．反應(yīng)③中Na2FeO2與Na2Fe2O4的物質(zhì)的量之比為1：1D．發(fā)藍工藝的總反應(yīng)可以表示為：9Fe+4NaNO2+8H2O3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑【答案】B【詳解】A．反應(yīng)①中Fe和NaNO2堿性溶液反應(yīng)生成Na2FeO2，F(xiàn)e元素化合價由0價上升到+2價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知N元素由+3價下降到-3價生成NH3，方程式為：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3↑+H2O，故A正確；B．當(dāng)反應(yīng)②中NaFeO2和NaNO2溶液反應(yīng)生成Na2Fe2O4和NH3，F(xiàn)e元素化合價由+2價上升到+3價，NaNO2中N由+3價降為-3價，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA時，生成0.5molNH3，質(zhì)量為8.5g，故B錯誤；C．反應(yīng)③中Na2FeO2與Na2Fe2O4反應(yīng)生成Fe3O4，Na2FeO2中Fe由+2價升為+價，Na2Fe2O4中Fe由+3價降為+價，根據(jù)得失電子守恒可知，Na2FeO2與Na2Fe2O4的物質(zhì)的量之比為1:1，故C正確；D．由圖可知，發(fā)藍工藝中Fe和NaNO2堿性溶液反應(yīng)生成Fe3O4和NH3，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：9Fe+4NaNO2+8H2O3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑，故D正確；故選B。一、單選題1．（2023春·江西贛州·高一贛州市第三中學(xué)校聯(lián)考期中）已知，實驗室中利用固體進行如圖實驗，下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ中的還原產(chǎn)物只有一種B．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，Mn元素只參與了2個氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅱ體現(xiàn)了鹽酸的酸性與還原性D．G與H的物質(zhì)的量之和為0.25mol【答案】C【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ為，得到的固體加入濃鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：、。還原產(chǎn)物有、，A錯誤；B．Mn元素參與了3個氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．反應(yīng)II為，體現(xiàn)了鹽酸的酸性和還原性，C正確；D．根據(jù)化學(xué)方程式可知，氧氣和氯氣的物質(zhì)的量之和為0.2mol，D錯誤；故選C。2．（2022秋·廣東廣州·高一統(tǒng)考期中）已知有如下反應(yīng)：①

②

③根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是A．在反應(yīng)①中作還原劑B．在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．氧化性的由強到弱的順序：D．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【詳解】A．反應(yīng)①中，Cl元素化合價上升，在反應(yīng)①中作還原劑，故A正確；B．反應(yīng)②中，Cl元素的化合價既由+6價下降到0價，又由-1價上升到0價，在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；C．①中氧化性：>，②中，氧化性：>；③中，氧化性：>，所以氧化性強弱的順序為：，故C錯誤；D．由C可知，氧化性：>，溶液中可發(fā)生反應(yīng)：，故D正確；故選C。3．（2023秋·河南濮陽·高一統(tǒng)考期末）廣泛用于紙漿漂白、殺菌消毒等領(lǐng)域，因消毒效果好、不產(chǎn)生致癌物或誘變劑，已被廣泛應(yīng)用于污水處理工程。其一種制備方法為。下列說法錯誤的是A．具有強氧化性B．反應(yīng)中HCl只是提供酸性環(huán)境C．反應(yīng)中生成1mol時，轉(zhuǎn)移5mol電子D．當(dāng)還原產(chǎn)物均為時，等質(zhì)量的的氧化能力是的2.63倍【答案】C【詳解】A．ClO2中的Cl處于較高化合價，可以降低，具有強氧化性，故A正確；B．反應(yīng)中，NaClO2發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl、ClO2，HCl只是提供酸性環(huán)境，故B正確；C．NaClO2中的Cl由+3價變?yōu)?1價和+4價，反應(yīng)中生成1molClO2時，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；D．設(shè)質(zhì)量為mg，當(dāng)還原產(chǎn)物均為時，等質(zhì)量的ClO2的氧化能力是Cl2的≈2.63倍，故D正確；故選C。4．（2023春·全國·高一期末）空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：下列說法不正確的是A．步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B．步驟②③的目的是富集溴元素C．物質(zhì)X為HBrOD．空氣吹出法用到了溴易發(fā)揮的性質(zhì)【答案】C【分析】由流程可知，濃縮海水與氯氣發(fā)生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴易揮發(fā)，利用熱空氣和水蒸氣吹出后，溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，然后氯氣與HBr反應(yīng)生成溴；【詳解】A．步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，生成粗產(chǎn)品溴，選項A正確；B．海水中溴離子濃度較低，由上述分析可知，步驟②③的目的是富集溴元素，選項B正確；C．物質(zhì)X含硫酸和HBr，選項C錯誤；D．溴易揮發(fā)，可空氣吹出，選項D正確；答案選C。5．（2023春·浙江杭州·高一期中）工業(yè)上用“飛鉻法”除去，即用發(fā)煙將潮濕的氧化為棕色的煙[]，離子方程式為。下列說法不正確的是A．中Cr元素為+6價B．屬于強酸C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D．反應(yīng)后有水生成，溶液pH上升【答案】D【詳解】A．，整體顯-1，O為-2價，則Cr顯+6價，故A正確；B．Cl非金屬性很強，其最高價含氧酸為強酸，故B正確；C．由反應(yīng)可知得電子生成Cl-作氧化劑，失電子生成作還原劑，1mol得8mol電子，1mol失3mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，故C正確；D．根據(jù)電子得失守恒配平反應(yīng)得：，由反應(yīng)可知反應(yīng)后生成氫離子，導(dǎo)致溶液pH下降，故D錯誤；故選：D。6．（2023春·湖南長沙·高一湖南師大附中校考階段練習(xí)）錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：。利用氧化制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說法正確的是

A．裝置甲中的固體可以是漂白粉B．裝置乙中放飽和溶液，以提高的產(chǎn)率C．裝置丙可以用作堿性介質(zhì)D．裝置丙中每消耗，則生成【答案】A【分析】甲制備Cl2，乙凈化Cl2，丙制備KMnO4，丁吸收尾氣Cl2?！驹斀狻緼．漂白粉中ClO-具有強氧化性可將Cl-氧化為Cl2，A項正確；B．飽和NaHCO3溶液與HCl產(chǎn)生CO2進入丙中消耗堿降低堿性導(dǎo)致K2MnO4不穩(wěn)定產(chǎn)生MnO2從而降低KMnO4的產(chǎn)率，B項錯誤；C．裝置丙用NaOH導(dǎo)致制備的KMnO4不純，選KOH作堿性介質(zhì)，C項錯誤；D．Cl2將K2MnO4氧化為KMnO4而自身還原為Cl-，由電子守恒得到關(guān)系式為Cl2~2KMnO4，即1molCl2能產(chǎn)生2mol的KMnO4。但Cl2會與堿發(fā)生反應(yīng)，則每消耗0.5molCl2，則生成KMnO4小于1mol，D項錯誤；故選A。二、填空題7．（2022秋·廣東廣州·高一統(tǒng)考期中）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_______；(2)已知2個在反應(yīng)中得到10個電子生成X，則X的化學(xué)式為_______。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______。A．氧化性：

B．氧化性：C．還原性：

D．還原性：(4)請配平下面反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并用單線橋法標出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目_______。(5)上述反應(yīng)中，有銅被氧化，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量是_______，被還原的的質(zhì)量是_______?！敬鸢浮?1)(2)Br2(3)AC(4)(5)50.4g12.6g【詳解】（1）已知在反應(yīng)中得到電子，則溴元素化合價降低，根據(jù)所給物質(zhì)可知，As元素化合價升高，故該反應(yīng)的還原劑是；（2）已知2個在反應(yīng)中得到10個電子生成一個X，則溴元素的化合價降低5，溴化合價變?yōu)?，故X為溴單質(zhì)，化學(xué)式為Br2；（3）氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，由化合價可知，氧化劑、氧化產(chǎn)物分別為、，還原劑、還原產(chǎn)物分別為、Br2；故氧化性：，還原性：；故選AC；（4）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮，根據(jù)守恒關(guān)系配平：；（5），則參加反應(yīng)的n(HNO3)=0.8mol，，0.2mol硝酸被還原，質(zhì)量為12.6g。8．（2023春·上海長寧·高二華東政法大學(xué)附屬中學(xué)校考期中）NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。(1)下列說法正確的是___________(填序號)。A．解毒劑美藍應(yīng)該具有氧化性 B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原 D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性(2)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HI=NO+I2+NaI+H2O(未配平)①從上述反應(yīng)推知___________(填序號)。A．氧化性：I2>NaNO2

B．氧化性：NaNO2>I2C．還原性：HI>NO

D．還原性：I2>HI②配平上述反應(yīng)并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________NaNO2+HI=NO+I2+NaI+H2O③寫出上述反應(yīng)的半反應(yīng)：氧化反應(yīng)：___________；還原反應(yīng)：___________(3)根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗來鑒別NaNO2和NaCl?，F(xiàn)供選用的物質(zhì)有：①白酒；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋，進行本實驗時，可以選用的物質(zhì)至少有___________(填序號)。(4)某工廠的廢液中含有2％～5％的NaNO2，直接排放會造成污染。下列試劑中：①NaCl；②NH4Cl；③HNO3；④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是___________(填序號)?！敬鸢浮?1)C(2)BC

(3)②⑤(4)②【詳解】（1）亞硝酸鹽能使亞鐵變成鐵離子，說明亞硝酸鹽具有氧化性，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，則說明解毒劑美藍能使鐵離子變成亞鐵離子，本身化合價升高，應(yīng)該具有還原性。中毒時亞硝酸鹽化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，解毒時高鐵血紅蛋白化合價降低，被還原；中毒過程中血紅蛋白顯氧化性。故選C。（2）①反應(yīng)中亞硝酸鈉為氧化劑，碘化氫為還原劑，碘為氧化產(chǎn)物，一氧化氮為還原產(chǎn)物。A．氧化性：I2<NaNO2，故錯誤；B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，氧化性：NaNO2>I2，故正確；C．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析，還原性：HI>NO，故正確；D．碘化氫為還原劑，碘為氧化產(chǎn)物，碘化氫的還原性強。故選BC。②該反應(yīng)的雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為

。③上述反應(yīng)的半反應(yīng)：氧化反應(yīng)：；還原反應(yīng)：（3）鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉，可以根據(jù)亞硝酸鈉在酸性條件下具有氧化性，用淀粉碘化鉀試紙來檢驗，故選擇②⑤。（4）能使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為氮氣的物質(zhì)應(yīng)該具有還原性，只有氯化銨符合，故答案為②。9．（2018秋·北京海淀·高一人大附中?？计谥校└哞F酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是___________，b與c的關(guān)系是___________。(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________。②每生成1molFeO轉(zhuǎn)移___________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___________mol?！敬鸢浮?1)Na2Ob=2c(2)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O30.15【詳解】（1）反應(yīng)中鐵元素由+2價升高到+6價，過氧化鈉中的部分氧由-1價升高到0價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降規(guī)律，過氧化鈉中的另一部分氧一定會由-1價降低到-2價，反應(yīng)中硫、鐵原子已經(jīng)守恒，故X只能為Na2O，配平后方程式為：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，則b=2c，故答案為：Na2O；b=2c；（2）①高鐵酸鉀是生成物，則Fe(OH)3是反應(yīng)物，該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價，則Fe(OH)3是還原劑，還需要氧化劑參加反應(yīng)，ClO-具有強氧化性，所以ClO-是反應(yīng)物，生成物是Cl-，Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，溶液在堿性條件下進行，則氫氧化根離子參加反應(yīng)，生成水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中Fe元素化合價由+3價升高到+6價，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，每生