2022屆江西省萍鄉(xiāng)市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

江西省萍鄉(xiāng)市2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題本試卷分選擇題非選擇題兩部分，時量：75分鐘滿分：100分考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號、姓名填寫在答題卡上。考生要認(rèn)真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號、姓名是否一致。2.客觀題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。主觀題用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3.考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(本題包含14題，1-10題每題3分，11-14題每題4分，共46分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意)1.當(dāng)今世界三大環(huán)境問題是酸雨、臭氧層的破壞和溫室效應(yīng)，其中造成酸雨的主要原因是人們向空氣排放了大量的有害氣體，它們主要是A.和 B.和 C.和 D.和【答案】B【解析】【詳解】造成酸雨的主要原因是人們向空氣排放了大量的二氧化硫和二氧化氮等有害氣體，與二氧化碳、一氧化碳和臭氧的排放無關(guān)，故選B。2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法不正確的是A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等C.化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時的狀態(tài)D.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，符合可逆反應(yīng)的規(guī)律，故A正確；B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等，符合影響反應(yīng)速率的因素，故B正確；C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度不再變化時的狀態(tài)，而不一定是相等的狀態(tài)，故C錯誤；D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)(內(nèi)因)，符合影響反應(yīng)速率的因素，故D正確。答案選C。3.下列過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是A.在鎳做催化劑的條件下，乙烯與氫氣反應(yīng) B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.一定條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷【答案】B【解析】【詳解】A．在鎳做催化劑的條件下，乙烯與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，故A不符合題意；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故B符合題意；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，故C不符合題意；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下，乙烯能與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)制氯乙烷，故D不符合題意；故選B。4.下列說法正確的是A.互為同位素 B.一氯甲烷和二氯甲烷互為同分異構(gòu)體C.和互為同素異形體 D.和是同系物【答案】D【解析】【詳解】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的一類原子的互稱，不是分子的互稱，則不互為同位素，故A錯誤；B．一氯甲烷和二氯甲烷的分子式不同，不可能互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)的互稱，一氧化碳和二氧化碳是化合物，不是單質(zhì)，所以不可能互為同素異形體，故C錯誤；D．和是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差1個CH2原子團(tuán)的烷烴，互為同系物，故D正確；故選D。5.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為和反應(yīng)生成過程中的能量變化，下列說法正確的是A.根據(jù)圖示知：和的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.和具有總能量大于具有的總能量C.通常情況下，和混合能直接生成D.是一種酸性氧化物，能與溶液反應(yīng)生成鹽和水【答案】A【解析】【詳解】A．由圖示知，斷裂1molN2中化學(xué)鍵需吸收能量946kJ，斷裂1molO2中化學(xué)鍵需吸收能量498kJ，形成2molNO時放出能量2×632kJ，故1molN2與1molO2反應(yīng)的能量變化=(946+498-2×632)kJ=180kJ，吸熱反應(yīng)，A正確；B．由A知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故1molN2與1molO2總能量小于2molNO具有的能量，B錯誤；C．N2與O2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)一般需要在一定條件下才能發(fā)生，C錯誤；D．NO與NaOH溶液不反應(yīng)，故不是酸性氧化物，D錯誤；故選A。6.某溫度下，在容積固定的密閉容器中反應(yīng)開始進(jìn)行時，。后，。用生成物濃度增加來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率應(yīng)為A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】由題知N2O5反應(yīng)速率為，由速率之比等于系數(shù)比，則v()=2v(N2O5)=2×1.8×10-4=，故選：C。7.在恒容密閉容器中發(fā)生，下列說法能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.單位時間內(nèi)生成，的同時生成B.單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度變化量之比為C.混合氣體的密度不再改變D.混合氣體的顏色不再改變【答案】D【解析】【詳解】A．單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO，都是正反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則單位時間內(nèi)NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化量之比始終為2：2：1，無法據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．該反應(yīng)中只有二氧化氮有色，當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：D。8.下列說法錯誤的是A.是酸性氧化物，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)B.中硫元素的化合價是價，即有氧化性又有還原性C.常溫下，濃硝酸能用鋁制容器盛裝，是因為鋁表面被濃硝酸氧化生成了致密的氧化膜D.、氯水、，均能使品紅褪色，其褪色原理相同【答案】D【解析】【詳解】A．與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，高溫時能與堿性氧化物(如CaO)反應(yīng)，故A正確；B．中硫元素的化合價是價，S元素最高正價為+6，最低負(fù)極為-2，則即有氧化性又有還原性，故B正確；C．常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，因此濃硝酸能用鋁制容器盛裝，故C正確；D．SO2能使品紅溶液褪色，與化合反應(yīng)有關(guān)，氯水、能使品紅溶液褪色，與強(qiáng)氧化性有關(guān)，褪色原理不同，故D錯誤；故選：D。9.取一支大試管，用排飽和食鹽水的方法收集4體積氯氣，再通入1體積甲烷。把裝有混合氣體的試管倒置于盛有飽和食鹽水的水槽里，按如圖裝置實驗，關(guān)于該實驗的說法錯誤的是A.析出的白色晶體是氯化鈉B.試管內(nèi)壁出現(xiàn)的油狀液滴應(yīng)當(dāng)是四氯化碳C.反應(yīng)結(jié)束后試管內(nèi)液面會上升D.試管中的白霧是反應(yīng)生成的氯化氫氣體遇水形成的酸霧【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣溶于水生成氯離子是一個可逆過程，氯化氫溶于水生成氯離子，相當(dāng)于增加氯離子的濃度，導(dǎo)致氯化鈉析出，故A正確；

B．反應(yīng)過程中試管壁上有油珠產(chǎn)生，為二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，三者為油狀液滴，而不僅僅是四氯化碳，故B錯誤；

C．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應(yīng)，得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，其中得到的HCl是最多的，HCl溶于水，試管內(nèi)氣壓減小，反應(yīng)結(jié)束后試管內(nèi)液面會上升，故C正確；

D．CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成HCl，HCl遇水形成白色的酸霧，故D正確；

故選：B。10.工業(yè)上通常在溫度為，壓強(qiáng)為合成氨：，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A.使用催化劑是為了提高原料的利用率B.升高溫度，增大壓強(qiáng)，可以提高反應(yīng)速率，實現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化C.當(dāng)容器內(nèi)各物質(zhì)濃度不再變化時，說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.充入一定量的惰性氣體，可以增大該反應(yīng)速率，提高反應(yīng)進(jìn)行的程度【答案】C【解析】【詳解】A．使用催化劑增大反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動，原料的利用率不變，故A錯誤；

B．升高溫度同時增大正、逆反應(yīng)速率，但可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

C．各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相同，說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；

D．充入一定量的惰性氣體，若容器體積不變，則各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯誤；

故選：C。11.不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是單質(zhì)氧化物酸(或堿)鹽A.N B.S C.C D.Na【答案】A【解析】【詳解】A．氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO不溶于水也不與水反應(yīng)，故A錯誤；

B．硫燃燒生成二氧化硫，溶于水形成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故B正確；

C．碳燃燒生成二氧化碳，溶于水形成碳酸，碳酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故C正確；

D．鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過氧化鈉，與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與鹽酸反應(yīng)生成鹽，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；故選：A。12.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，某氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖如下，該電池工作時，下列說法正確的是A.a是負(fù)極，在a電極上發(fā)生的電池反應(yīng)為：B.該裝置實現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.在b電極上發(fā)生還原反應(yīng)D.電解質(zhì)溶液中向正極移動【答案】C【解析】【分析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為燃料電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，裝置中電解質(zhì)溶液為堿性溶液，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為燃料電池的正極，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，原電池工作時，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，據(jù)此分析解答。【詳解】A．通入氫氣的一極為燃料電池的負(fù)極，a是負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故A錯誤；B．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．該堿性氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極a上被氧化，O2在正極b上被還原，故C正確；D．原電池工作時，陰離子移向負(fù)極，即電解質(zhì)溶液中OH-向負(fù)極移動，故D錯誤；故選C。13.下列實驗設(shè)計正確的是A.將混有氣體的通入裝有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶，可除去B.用排水法收集銅粉與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的C.可以用澄清石灰水來檢驗和D.除去甲烷中混有的乙烯，可將混合氣依次通入酸性、堿石灰【答案】D【解析】【詳解】A．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，故A錯誤；

B．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能用排水法收集，故B錯誤；

C．二者均使石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；

D．乙烯可被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，經(jīng)過堿石灰可吸收二氧化碳，得到純凈的甲烷，故D正確；

故選：D。14.高純硅廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域。工業(yè)上制各高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如圖：已知：流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除外，還有等。(已知：各物質(zhì)的沸點：)，下列說法不正確的是：A.電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為B.進(jìn)入還原爐之前需要經(jīng)過蒸餾提純C.硅在高溫下會與氧氣反應(yīng)，所以整個操作流程都要隔絕空氣D.流程中和可以循環(huán)利用【答案】A【解析】【分析】由題給流程可知，石英砂和焦炭在電弧爐中高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，硅在流化床反應(yīng)器中與氯化氫高溫條件下反應(yīng)得到含有雜質(zhì)的四氯化硅，經(jīng)過蒸餾提純得到的四氯化硅在還原爐中與氫氣高溫條件下反應(yīng)得到高純硅?！驹斀狻緼．由分析可知，電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為石英砂和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A錯誤；B．由分析可知，四氯化硅進(jìn)入還原爐之前需要經(jīng)過蒸餾提純除去三氯硅烷等雜質(zhì)，故B正確；C．硅在高溫下會與氧氣反應(yīng)，所以整個操作流程都要隔絕空氣，防止空氣中氧氣干擾高純硅的制備，故C正確；D．由題給流程可知，在高純硅制備過程中氯化氫和氫氣先是流化床反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，后是還原反應(yīng)的生成物和反應(yīng)物，所以流程中可以循環(huán)利用，故D正確；故選A。二、填空題：(本題包括4小題，共54分)15.為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、硫氧化物顯得尤為重要。I.某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含有的煙氣，以減少其對環(huán)境造成的污染。試回答下列問題：（1）二氧化硫吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）氨吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。①該反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②如果要提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______(選填編號)A.減壓B.增加的濃度C.升溫D.及時移出產(chǎn)物II.用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：某研究小組向一個容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器(固體試樣體積忽略不計)中加入和足量的活性炭，在恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，測得不同時間(t)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)如表：時間/minNO物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的量(mol)02.0000101.16aa20b0.600.6030b0.600.60（4）①表中b=_______，計算T1℃時內(nèi)，用濃度增加來表示該反應(yīng)的平均速率_______。②下列各項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號字母)。A.B.容器內(nèi)和的體積比為C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變【答案】（1）SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3（2）NH3+HSO=NH+SO(或NH3·H2O+HSO=NH+SO+H2O)（3）①.放熱②.BC（4）①.0.8②.0.014mol?L-1?min-1③.AC【解析】【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，在二氧化硫吸收塔中二氧化硫與亞硫酸銨反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，由正鹽轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子反應(yīng)方程式為SO2+SO+H2O═2HSO，吸收塔中反應(yīng)物為亞硫酸氫銨和氨氣，生成物為亞硫酸銨，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱堿，離子方程式為NH3·H2O+HSO=NH+SO+H2O，兩步反應(yīng)均無價態(tài)變化，據(jù)此作答?！拘?詳解】在二氧化硫吸收塔中二氧化硫與亞硫酸銨反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，由正鹽轉(zhuǎn)化成酸式鹽，反應(yīng)方程式為SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3；【小問2詳解】氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱堿不能拆，離子方程式為NH3·H2O+HSO=NH+SO+H2O；【小問3詳解】①由圖知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②增大壓強(qiáng)，增大反應(yīng)物濃度、升高溫度等，可增大反應(yīng)速率，故選：BC；【小問4詳解】①由表知?n()=0.60mol，由變化的濃度等于系數(shù)比，則?n(NO)=2?n()=1.20mol，b=2.00-1.20=0.8mol；0~10min內(nèi)，，由速率之比等于系數(shù)比，則；②A平衡時正逆反應(yīng)速率相等，速率之比等于計量數(shù)之比可知，則說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B．在反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)CO2和N2的體積比始終為1：1，無法判斷是平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．在反應(yīng)中，氣體的總質(zhì)量不斷變化，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不固定，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)為平衡狀態(tài)，故C正確；

D．在反應(yīng)中，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，根據(jù)阿伏加德羅定律，在恒溫恒壓條件下，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，則無法判斷是平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故答案為：AC；16.A、B、C、D、E五種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，A與D、B與E同主族，E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，E的單質(zhì)是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料。試回答：（1）A與B形成的含有14個電子的物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)式是_______，C與D形成的原子個數(shù)比為的化合物乙的電子式是_______，乙物質(zhì)中含有_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)（2）常溫下B的最簡單氫化物與氯氣反應(yīng)生成兩種氣態(tài)物的方程式為_______；（3）A和B形成的化合物中，丙是一種重要的基本化原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，寫出由丙制得高聚物的反應(yīng)方程式_______，該反應(yīng)類型是_______。（4）工業(yè)上利用E的氧化物與B的單質(zhì)高溫條件下反應(yīng)制備新型陶瓷材料EB，同時生成B的二元化合物，寫出制備新型陶瓷材料EB的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.H-C≡C-H②.③.非極性鍵（2）（3）①nCH2═CH2②.加聚反應(yīng)（4）SiO2+3CSiC+2CO↑【解析】【分析】A、B、C，D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B、C同周期，B、E同主族，E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子核外電子數(shù)之和，由于B、E核外電子數(shù)之差為8，可推知C為氧元素；E的單質(zhì)是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料，則E為Si元素，B、E同主族，則B為C元素；A與D，D原子序數(shù)在C和Si之間，則D為Na元素，由分析可知，A為H元素、B為C元素、C為O元素、D為Na元素、E為Si元素；【小問1詳解】A為H元素、B為C元素，A與B形成的含有14個電子的物質(zhì)甲是C2H2，C和C共用三對電子對，結(jié)構(gòu)式是H-C≡C-H；C為O元素、D為Na元素，C與D形成的原子個數(shù)比為的化合物乙是Na2O2，電子式是；化合物乙Na2O2中O和O共用一對電子對，是非極性共價鍵；【小問2詳解】B為C元素，常溫下C最簡單氫化物CH4與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種氣態(tài)物一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)的方程式為；【小問3詳解】其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則丙為乙烯，由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得高聚物聚乙烯的反應(yīng)方程式為：nCH2═CH2；該反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；【小問4詳解】E為Si元素，B為C元素，二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成碳化硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+3CSiC+2CO↑。17.電池是人類生產(chǎn)生活能源的重要來源之一、I.下圖是一個原電池裝置。（1）該裝置是利用反應(yīng)a設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)a的離子方程式是_______；反應(yīng)是否也可以設(shè)計成原電池，理由是_______。（2）銅電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_______。Ⅱ.下圖是利用反應(yīng)c設(shè)計的原電池裝置。（3）反應(yīng)c離子方程式是_______。（4）按照構(gòu)成原電池的基本要素來看，負(fù)極反應(yīng)物是(填化學(xué)式，下同)_______，正極反應(yīng)物是_______，正極材料是_______，離子導(dǎo)體是_______。（5）該裝置將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進(jìn)行，還原反應(yīng)在_______(選填“鐵”或者“石墨”)上發(fā)生。完整說明該原電池裝置是如何形成電流的_______?！敬鸢浮浚?）①.Zn+2H+=Zn2++H2↑②.不可以，不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移（2）2H++2e-=H2↑（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）①.Fe②.FeCl3(Fe3+)③.C④.FeCl3(Fe3+、Cl-)（5）①.石墨②.鐵電極失去的電子通過導(dǎo)線傳導(dǎo)到石墨電極上，溶液中的鐵離子在石墨電極得到電子，同時電解質(zhì)溶液中的離子通過定向移動構(gòu)成閉合回路，形成電流【解析】【小問1詳解】由圖可知，該裝置為鋅銅原電池，活潑金屬鋅作原電池的負(fù)極被損耗，銅作正極，總反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是沒有化合價變化的非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不可能構(gòu)成原電池，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；不可以，不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移；【小問2詳解】銅電極是原電池的正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；【小問3詳解】由圖可知，該裝置為鐵碳原電池，鐵作原電池的負(fù)極被損耗，石墨作正極，總反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；【小問4詳解】由圖可知，該裝置為鐵碳在氯化鐵溶液中構(gòu)成原電池，鐵作原電池的負(fù)極被損耗生成亞鐵離子，石墨作正極，鐵離子在正極得到電子生成亞鐵離子，故答案為：Fe；FeCl3(Fe3+)；C；FeCl3(Fe3+、Cl-)；【小問5詳解】由圖可知，該裝置為鐵碳在氯化鐵溶液中構(gòu)成原電池，鐵作原電池的負(fù)極被損耗發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，石墨作正極，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵電極失去的電子通過導(dǎo)線傳導(dǎo)到石墨電極上，溶液中的鐵離子在石墨電極得到電子，同時電解質(zhì)溶液中的離子通過定向移動構(gòu)成閉合回路，形成電流，故答案為：石墨；鐵電極失去的電子通過導(dǎo)線傳導(dǎo)到石墨電極上，溶液中的鐵離子在石墨電極得到電子，同時電解質(zhì)溶液中的離子通過定向移動構(gòu)成閉合回路，形成電流。18.某?；瘜W(xué)實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。試回答下列問題：（1）將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸，產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為_______。該操作的目的是_______。（2）當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，原因是_______。（3）將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱，A裝置中產(chǎn)生無色氣體的離子方程式是_______。E裝置中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體的原因是_______。（4）用F裝置向E裝置中鼓人空氣，E裝置內(nèi)氣體顏色加深的原因是_______。(用化學(xué)方程式表示)。（5）反應(yīng)一段時間后，C裝置中白色沉淀溶解的原因是(用兩個化學(xué)方程式說明)_______，_______。（6）D裝置的作用是_______。若一定體積的，被的溶液恰好完全吸收，溶液質(zhì)量增加，則x的值為_______?！敬鸢浮浚?）①.CO2②.用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳趕走裝置內(nèi)的空氣（2）防止消耗稀硝酸過多，從而影響銅與稀硝酸的反應(yīng)（3）①.3Cu＋8H++NO(稀)=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O②.CO2的密度比空氣的大，CO2從長管進(jìn)入E裝置，并沒有把E裝置中的空氣