2022屆河南省新鄉(xiāng)市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

新鄉(xiāng)市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Al27Fe56Cu64第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙的叫霾。當(dāng)水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時(shí)，霾就會(huì)轉(zhuǎn)化為霧。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾的主要組成。下列說法錯(cuò)誤的是A.是無色、有毒的氣體B.在燃煤中加入生石灰可以減少二氧化硫的排放C.由氮氧化物到硝酸鹽的變化，屬于氮的固定D.霧霾天，汽車車燈照出“通路”的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)【1題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)可知，SO2是無色、有毒的氣體，A正確；B．氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，故在燃煤中加入生石灰可以減少二氧化硫的排放，B正確；C．氮固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，C錯(cuò)誤；D．霧霾是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；故選C。2.化學(xué)讓生活變得更美好，下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是A.濃硫酸可用于蝕刻玻璃、石英制品B.硅膠、生石灰均可作食品包裝中的干燥劑C.石墨烯的電阻率低、熱導(dǎo)率高，可用作動(dòng)力電池材料D.氮化硅陶瓷的熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作切削刀具【2題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸與SiO2不反應(yīng)，HF能與SiO2反應(yīng)，故濃硫酸不可用于刻蝕玻璃、石英制品，氫氟酸可以，A錯(cuò)誤；B．硅膠、生石灰都有吸水性，可作食品包裝中的干燥劑，B正確；C．石墨烯的電阻率低、熱導(dǎo)率高，可用于制作動(dòng)力電池材料，C正確；D．氮化硅陶瓷的硬度大，可用于制作切削刀具，D正確；故答案為A。3.下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品是A.福建茶具建盞 B.景德鎮(zhèn)青花瓷碗C.金漆木雕大神龕 D.秦始皇兵馬俑【3題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．福建茶具建盞是用含鐵量較高的黏土為胎底燒制而成的，黏土的主要成分是硅酸鹽礦物，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A不選；B．景德鎮(zhèn)青花瓷碗屬于陶瓷，陶瓷是以黏土為主要原料燒制而成的，陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，B不選；C．金漆木雕大神龕主要材料是木質(zhì)材料，木質(zhì)材料的主要成分為纖維素，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，C選；D．秦始皇兵馬俑一般采用黃色黏土燒制而成，黏土的主要成分是硅酸鹽礦物，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，D不選；答案選C。4.生活中常見的下列措施，其目的主要是減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A.將煤塊粉碎后燃燒 B.食物貯藏在冰箱內(nèi)C.用洗衣粉洗衣服時(shí)，用溫水浸泡 D.制作面食時(shí)，需要加入酵母【4題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．將煤塊粉碎后，煤與氧氣的接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，A不符合題意；B．食物貯藏在冰箱內(nèi)，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，B符合題意；C．溫水浸泡，溫度升高，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D．酵母是一種單細(xì)胞真菌微生物，可以加快反應(yīng)速率，D不符合題意；答案選B。5.在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)。在四種不同情況下測得的反應(yīng)速率分別為：①②③④下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是A.④>③=②>① B.③=②<④<① C.①>②>③>④ D.④>③>②>①【5題答案】【答案】A【解析】【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快，①=0.0075mol?(L?s)-1②=0.20mol?(L?s)-1③=0.20mol?(L?s)-1④=0.2255mol?(L?s)-1反應(yīng)速率④>③=②>①，故A正確；答案：A。6.氨氣是一種重要的化工試劑。下列裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．制備氨氣，X是堿石灰B．收集氨氣C．檢查裝置的氣密性D．驗(yàn)證易溶于水A.A B.B C.C D.D【6題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．濃氨水與堿石灰中CaO發(fā)生反應(yīng)生成NH3，裝置和操作正確，A正確；B．氨氣的密度比空氣小，收集時(shí)候應(yīng)該短進(jìn)長出，B錯(cuò)誤；C．將止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗下端開關(guān)，如果液面不變，則證明裝置氣密性良好，裝置和操作正確，C正確；D．氨氣易溶于水，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小小于外界大氣壓，故可以根據(jù)氣球的變化驗(yàn)證氨氣是否易溶于水，裝置和操作正確，D正確；故選B。7.已知：反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.的能量一定高于的B.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率均為0D.單位時(shí)間內(nèi)，若消耗的同時(shí)生成，則化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【7題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明1molCH4和2molNO2的總能量高于1molN2、1molCO2和2molH2O的總能量，但是不能說明的能量一定高于的，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于0，故C錯(cuò)誤；D．消耗的同時(shí)消耗，同時(shí)生成，則化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。8.可用還原法將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)。常溫下，將NO和H2的混合氣體通過與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為B.反應(yīng)Ⅱ中作氧化劑的是NO，在反應(yīng)中被還原C.理論上，每消耗2.24L氫氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2molD.反應(yīng)混合液中，Ce4+和Ce3+的總數(shù)目保持不變【8題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅰ是氫氣被Ce4+氧化為H+，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅱ是NO→N2，N元素化合價(jià)降低，NO作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故B正確；C．沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，2.24L氫氣的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，故C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)為2NO+2H2N2+2H2O，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)混合液中，Ce4+和Ce3+的總數(shù)目保持不變，故D正確；選C。9.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題，下列對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的客觀因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等B.對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，對應(yīng)現(xiàn)象越明顯C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率D.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，且限度是可以改變的【9題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因是物質(zhì)的自身性質(zhì)，是主要因素，外因是客觀因素，如濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，A正確；B．反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應(yīng)，反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，B錯(cuò)誤；C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，C正確；D．可逆反應(yīng)中，當(dāng)正逆反應(yīng)相等時(shí)，達(dá)到反應(yīng)限度，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，當(dāng)外界條件變化時(shí)，如正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，則化學(xué)反應(yīng)的限度可發(fā)生變化，D正確；故答案為：B。10.有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是A.圖Ⅰ所示電池中，電子經(jīng)石墨電極沿電解質(zhì)溶液流向鋅筒B.圖Ⅱ所示電池中，MnO2的作用是作氧化劑C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池中，Zn是還原劑，在電池工作過程中被還原【10題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．圖Ⅰ所示電池中，Zn為負(fù)極，石墨是正極，原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子經(jīng)鋅筒沿外電路導(dǎo)線流向石墨電極，A錯(cuò)誤；B．圖Ⅱ所示電池中，Zn為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-，MnO2作正極，正極電極反應(yīng)為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，MnOOH+H2O+e-=Mn(OH)2+OH-，故MnO2作氧化劑，B正確；C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，F(xiàn)e負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，Cu是正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度逐漸減少，C錯(cuò)誤；D．圖Ⅳ所示電池中，Zn作負(fù)極，Zn是還原劑，在電池工作過程中被氧化，D錯(cuò)誤；故答案為B。11.硫元素的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①中濃硫酸被氧化生成，生成的具有漂白性B.反應(yīng)②中，當(dāng)過量時(shí)，溶液中有生成C.可以用清洗實(shí)驗(yàn)③后附著在試管壁上的硫D.反應(yīng)④的離子方程式為【11題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中濃硫酸反應(yīng)生成生成SO2，化合價(jià)由+6價(jià)變成+4價(jià)，化合價(jià)降低，濃硫酸被還原，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②中，當(dāng)SO2過量，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，B正確；C．硫易溶于CS2，故可以用CS2清洗實(shí)驗(yàn)③后附著在試管壁上的硫，C正確；D．Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)生成S、SO2和H2O，離子方程式S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D正確；故選A12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2OB.用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2OH-=+H2OC.向溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4+H2OD.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+【12題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把氧化亞鐵氧化為硝酸鐵，F(xiàn)eO與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，故A錯(cuò)誤；B．用過量氨水吸收煙道氣中的SO2生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2=+2+H2O，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性，和Ba(OH)2的物質(zhì)的量比為2:1，反應(yīng)的離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2生成硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，故D正確；選D。13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B.常溫下，與足量的反應(yīng)，生成的分子數(shù)為C.常溫下，將鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為D.與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【13題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，1mol鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol，電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．常溫下，氣體摩爾體積未知，的物質(zhì)的量無法計(jì)算，與氧氣反應(yīng)生成的分子數(shù)無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，C錯(cuò)誤；D．碘離子的還原性比亞鐵離子強(qiáng)，碘離子先與氯氣反應(yīng)，0.1molFeI2中含0.2molI-，0.2molI-與0.1molCl2恰好完全反應(yīng)生成0.2molCl-和0.1molI2，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，電子數(shù)為，D正確；答案選D。14.將5.0g在空氣中久置的鋁片投入盛有50mL，0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率[v(H2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)可用如圖所示的曲線來表示，下列推論正確的是

A.O→a段無氣體生成，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OB.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快，說明金屬Al與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.t=c時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量達(dá)到最大值D.t>c時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率減慢，主要是因?yàn)榉磻?yīng)不再放熱【14題答案】【答案】AB【解析】【分析】空氣中久置的鋁片，表面會(huì)因被氧化而生成一層致密的氧化物薄膜，對內(nèi)部的Al單質(zhì)起到一定的保護(hù)作用；因此圖像中，開始不生成氫氣，是因?yàn)榘l(fā)生的是氧化鋁與硫酸的反應(yīng)；隨后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣，開始溫度較低，由于反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高反應(yīng)速率加快；再隨后，氫離子濃度減小對反應(yīng)速率的影響變得更為明顯，所以又會(huì)出現(xiàn)反應(yīng)速率減小的現(xiàn)象?！驹斀狻緼．鋁的表面有一層致密的Al2O3，對內(nèi)部的Al單質(zhì)起到一定的保護(hù)作用；因此圖像中，開始不生成氫氣，是因?yàn)榘l(fā)生的是氧化鋁與硫酸的反應(yīng)；A項(xiàng)正確；B．在反應(yīng)過程中，硫酸濃度減小，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率減小；但由于反應(yīng)放熱會(huì)使溶液溫度升高，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，由于a—b階段，反應(yīng)速率是加快的，所以溫度升高是其主要原因，B項(xiàng)正確；C．Al與硫酸的反應(yīng)一直進(jìn)行，也一直在生成氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)一直放熱，體系內(nèi)溫度會(huì)升高，硫酸濃度會(huì)下降，因此t>c時(shí)，產(chǎn)生氫氣速率下降的原因是硫酸濃度下降導(dǎo)致的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AB。15.酸性環(huán)境中，納米Fe除去的過程中含氮微粒的變化如圖所示，溶液中鐵以形式存在。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)②的離子方程式為B.增大單位體積水體中納米Fe的投入量，可提高的除去效果C.amol完全轉(zhuǎn)化為至少需要4amol鐵D.假設(shè)反應(yīng)都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)①②消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為3：1【15題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)②中NO被Fe還原成NH，F(xiàn)e變成Fe2+，離子方程式為NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2O，A正確；B．增大單位體積水體中納米Fe的投入量，可增大納米Fe與NO的接觸面積，提高NO的除去效果，B正確；C．結(jié)合①②反應(yīng)可知，amolNO完全轉(zhuǎn)化為NH至少需要Fe的物質(zhì)的量為amol+3amol=4amol，C正確；D．反應(yīng)①為NO+Fe+2H+=NO+Fe2++H2O，反應(yīng)②為NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2O，故消耗鐵的物質(zhì)的量之比為1：3，D錯(cuò)誤；故選D。16.200mL由硫酸和硝酸組成的混合酸中，c(H+)=1.5mol/L，c(SO)=0.55mol/L。向其中加入5.76g銅粉，待充分反應(yīng)后(不考慮溶液體積的變化)，下列說法正確的是A.反應(yīng)生成的氣體是NO、SO2的混合氣B.反應(yīng)后銅有剩余，加鹽酸，銅不會(huì)溶解C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.018mol電子D.溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L【16題答案】【答案】D【解析】【分析】由c(SO)=0.55mol/L，則c(H2SO4)=0.55mol/L，n(H+)=cv=1.5×200×10-3=0.3mol，由c(H2SO4)=0.55mol/L，可以推出n(H2SO4)=0.11mol，則硫酸提供的氫離子n(H+)硫酸=0.22mol，可以計(jì)算出n(HNO3)=0.3-0.22=0.08mol，銅的物質(zhì)的量n(Cu)=，根據(jù)方程式：，則可知可以發(fā)現(xiàn)銅不足量，可以完全溶解，則n(Cu2+)=0.09mol，以此解題?！驹斀狻緼．稀硫酸中硫酸根離子不參加反應(yīng)，不生成SO2，只能生成NO，A錯(cuò)誤；B．由分析可知銅沒有剩余，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，銅完全反應(yīng)，則n(e-)=2n(Cu)=2×0.09=0.18mol，C錯(cuò)誤；D．溶液中銅離子濃度，c(Cu)=，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.人們利用電化學(xué)原理滿足不同的需求。下列每小題中的電化學(xué)原理廣泛應(yīng)用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息填空。（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池屬于_______(填“一次”或“二次”)電池，鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，鉛蓄電池的放電反應(yīng)與充電反應(yīng)_______(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。①B為微生物燃料電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。②正極的電極反應(yīng)式為_______。③電池工作過程中，H+將移向_______(填“正”或“負(fù)”)極。④在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______。（3）若將反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成原電池，則該電池的正極材料可以是_______(填“銅片”或“石墨”)。請?jiān)跓挟嫵瞿闼O(shè)計(jì)的原電池的裝置圖，并標(biāo)注出電極材料和電解質(zhì)溶液_______?！?7題答案】【答案】（1）①.二次②.不是（2）①.負(fù)②.O2+4H++4e-=2H2O③.正④.4mol（3）①.石墨②.【解析】【小問1詳解】鉛蓄電池可重復(fù)充放電，屬于二次電池，鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，鉛蓄電池的放電反應(yīng)與充電的反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)；【小問2詳解】①A電極氧氣得電子生成水，A為正極、B為微生物燃料電池的負(fù)極。②正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O。③電池工作過程中，陽離子移向正極，所以H+將移向正極。④根據(jù)O2+4H++4e-=2H2O，每消耗1mol氧氣，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol；【小問3詳解】若將反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成原電池，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作負(fù)極，則該電池的正極材料可以是石墨；FeCl3發(fā)生還原反應(yīng)生成FeCl2，所以電解質(zhì)是FeCl3，原電池的裝置圖為。19.離子反應(yīng)廣泛用于化學(xué)研究、化工生產(chǎn)、醫(yī)療診斷和環(huán)境保護(hù)等各個(gè)領(lǐng)域。（1）SO2是一種酸性氧化物。工業(yè)上，可用足量的稀氨水吸收少量SO2，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）SO2具有較強(qiáng)的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)中被還原的元素是_______(填元素符號(hào))。（3）某硫酸廠每天排放1.12×104m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，其中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2?，F(xiàn)用濃度為0.5mol/L的NaOH廢堿液(假設(shè)其他成分不參與反應(yīng))進(jìn)行處理，每天至少需要這種廢堿液的體積為_______L。（4）某同學(xué)向BaCl2溶液中通入SO2，未觀察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液進(jìn)行下列操作，依然不能觀察到有白色沉淀生成的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.通入Cl2 B.滴加稀硝酸 C.滴加稀鹽酸 D.滴加NaOH溶液（5）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸作原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案。方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4方案乙：Cu→CuO→CuSO4①方案甲中，銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理？_______。理由是_______?！?9題答案】【答案】（1）SO2+2NH3·H2O=2++H2O（2）Mn（3）2000（4）C（5）①.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.方案乙③.無污染產(chǎn)生，原料利用率富【解析】【小問1詳解】足量的稀氨水吸收少量SO2生成亞硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2NH3·H2O=2++H2O?！拘?詳解】SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，被還原的元素是Mn?！拘?詳解】每天排放SO2的物質(zhì)的量為。現(xiàn)用濃度為0.5mol/L的NaOH廢堿液進(jìn)行處理，發(fā)生反應(yīng)NaOH+SO2=NaHSO3，每天至少需要1000molNaOH，廢堿液的體積為?！拘?詳解】A．向BaCl2溶液中通入SO2，再通入Cl2，SO2和Cl2反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故不選A；B．向BaCl2溶液中通入SO2，再滴加稀硝酸，硝酸把SO2氧化為硫酸，硫酸和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故不選B；C．向BaCl2溶液中通入SO2，再滴加稀鹽酸，不反應(yīng)，沒有沉淀，故選C；D．向BaCl2溶液中通入SO2，再滴加NaOH溶液，SO2、NaOH、BaCl2反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故不選D；選C?！拘?詳解】①方案甲中，銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。②乙不產(chǎn)生二氧化硫，無污染產(chǎn)生，原料利用率高，乙方案更合理。21.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物且都含有一種相同元素，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）常溫下，A、B、C、D均為氣體且A是無色無味的氣體單質(zhì)；氣體B溶于水顯堿性；在雷雨天氣，可發(fā)生反應(yīng)②。則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________，其中被氧化的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。（2）若A是淡黃色固體單質(zhì)，B為氫化物，常溫下，D的濃溶液是一種無色黏稠油狀液體，則D的化學(xué)式為___________。在加熱條件下，D的濃溶液能與木炭發(fā)生反應(yīng)生成C，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）A為單質(zhì)，B為氧化物，D具有兩性。Ⅰ.若反應(yīng)②③均在鹽酸中完成，則C的化學(xué)式為___________。Ⅱ．若反應(yīng)②③均在NaOH溶液中完成，則C的化學(xué)式為___________，反應(yīng)②的離子方程式為___________?！?1題答案】【答案】（1）①.②.（2）①.②.（3）①.②.③.【解析】【小問1詳解】常溫下，A、B、C、D均為氣體且A是無色無味的氣體單質(zhì)；氣體B溶于水顯堿性；可知B為NH3，則A為N2，在雷雨天氣，可發(fā)生反應(yīng)②，則C為NO，D為NO2；反應(yīng)③是氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中N元素化合價(jià)升高，被氧化的物質(zhì)為?！拘?詳解】若A是淡黃色固體單質(zhì)，B為氫化物，常溫下，D的濃溶液是一種無色黏稠油狀液體，A是S單質(zhì)、B是H2S、C是SO2、D是濃硫酸；D的化學(xué)式為；在加熱條件下，濃硫酸能與木炭發(fā)生反應(yīng)生成SO2、CO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【小問3詳解】A為單質(zhì)，B為氧化物，D具有兩性。A為Al、B為Al2O3、D為Al(OH)3；Ⅰ.若反應(yīng)②③均在鹽酸中完成，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，則C的化學(xué)式為。Ⅱ．若反應(yīng)②③均在NaOH溶液中完成，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則C的化學(xué)式為，反應(yīng)②的離子方程式為。23.研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。（1）Na2S2的結(jié)構(gòu)與過氧化鈉相似，則Na2S2的電子式為_______。（2）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。其中硫元素的化合價(jià)為_______價(jià)。（3）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。可選用的實(shí)驗(yàn)藥品如下：a.Na2SO3溶液；b.濃硫酸；C.Na2S溶液；d稀硫酸；e.酸性KMnO4溶液；f.品紅溶液；g.銅片。實(shí)驗(yàn)序號(hào)預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑(填標(biāo)號(hào))證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象ⅠⅡa、c、d淡黃色沉淀Ⅲb、g、f①實(shí)驗(yàn)Ⅰ選擇的試劑是a和_______(填標(biāo)號(hào))，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的_______性。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了+4價(jià)和-2價(jià)S向0價(jià)S的轉(zhuǎn)化，寫出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式_______。③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，證明實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是_______?！?3題答案】【答案】（1）（2）+4（3）①.e②.還原③.2S2-++6H+=3S↓+3H2O④.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O⑤.品紅溶液褪色，溶液顏色逐漸變藍(lán)【解析】【小問1詳解】Na2S2的結(jié)構(gòu)與過氧化鈉相似，根據(jù)過氧化鈉結(jié)構(gòu)，可知Na2S2的電子式為；【小問2詳解】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，具有還原性，鈉元素為+1價(jià)、氧元素為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)；【小問3詳解】①，S元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該選擇Na2SO3溶液和氧化劑反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ選擇的試劑是a和酸性KMnO4溶液，選e；該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的還原性。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了+4價(jià)和-2價(jià)S向0價(jià)S的轉(zhuǎn)化，Na2SO3溶液和Na2S在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的離子方程式2S2-++6H+=3S↓+3H2O。③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，二氧化硫具有漂白性，證明實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，溶液顏色逐漸變藍(lán)。25.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）分析下面的能量變化圖，則C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化與C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的能量變化相同的是____(填標(biāo)號(hào))。A.稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)B.點(diǎn)燃的鎂條在氮?dú)庵欣^續(xù)燃燒C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)（2）斷裂1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則生成2molNH3放出的熱量為____kJ。（3）在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。①恒容條件下，O2的濃度在2min內(nèi)由0.4mol/L變成0.1mol/L，則由SO2表示的這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率為___mol/(L·min)。②若壓縮氣體體積以增大壓強(qiáng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率將____(填“加快”、“減慢”或“不變”)。（4）一定溫度下，在容積為1.0L的恒容密閉容器中放入0.10molPCl5(g)，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見表：t/h0124816202530p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53①上述反應(yīng)體系處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段