2022-2023學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市新河某中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市新河高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)月

考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列變化中不屬于放熱反應(yīng)的是（）

A.葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化B.煤的燃燒

C.過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)D.灼熱的炭和二氧化碳?xì)怏w化合

參考答案：

D

考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

分析：根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所

有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）,少數(shù)分解置換以

及某些復(fù)分解（如鏤鹽和強(qiáng)堿），C或氨氣做還原劑時(shí)的反應(yīng).

解答：解：A.葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.煤的燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

D.灼熱的炭和二氧化碳?xì)怏w化合屬于吸熱反應(yīng)，故D正確.

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查放熱反應(yīng)，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的

關(guān)鍵，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題.

2.下列物質(zhì)：①乙酸②乙醇③乙酸乙酯④氯乙烷。與NaOH的酚醐溶液共熱時(shí)，

能使溶液顏色褪去的有

A.①B.①③C.②④

D.①③④

參考答案:

D

健仆RI

3.化學(xué)反應(yīng)C6Hl2。6—"T2cH3cH20H+2co2T屬于

A.光合作用B.消去反應(yīng)C.發(fā)酵作用D.皂化反應(yīng)

參考答案:

C

4.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不

變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：

①ai>a2②ai<a2③bi>b2④bi<b2⑤ti>t2⑥ti=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧

右圖中陰影部分面積更大，以上說(shuō)法中正確的是

A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧

C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦

參考答案：

A

略

5.將淀粉加入試管里，加適量的水，振蕩，加熱煮沸，取所得溶液3mL,加15滴

3moi/L的硫酸溶液，加熱半分鐘，冷卻后加入新制的Cu(0H)2濁液，加熱后未見(jiàn)

紅色沉淀，其原因是

①未用濃硫酸作催化劑②加入Cu(0H)2濁液之前，未用NaOH溶液中和硫酸③

制Cu(OH)2時(shí):硫酸銅溶液太稀④加熱時(shí)間不充分，淀粉沒(méi)有水解⑤所用淀粉

濃度不夠

A.①②B.②④C.①⑤D.③⑤

參考答案：

B

略

6.目前沒(méi)有列入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的是：

A.二氧化碳B.二氧化硫C.可吸入顆粒物D.二氧化氮

參考答案：

A

略

7.僅用一種試劑即可區(qū)分酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四種無(wú)色液體，這種試劑

可以是：

A.FeC13溶液B.淡水C.高缽酸鉀溶液D.金屬鈉

參考答案：

B

略

8.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)=2Z(g),已知X2、丫2、Z的起始濃

度分別為0.Imol/L、0.3mol/L>0.2mol/L,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

各物質(zhì)的濃度有可能是

A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.4mol/LC.X2為

0.2mol/LD.Z為0.4mol/L

參考答案：

A

9.在下列反應(yīng)中,HCI作氧化劑的是（）

A.NaOH+HCI-NaCI+H2O

B.Zn+2HCI-ZnCL+Hz個(gè)

/

C.MnO2+4HCI(^)—MnCI2+2H2O+CI2rD.CuO+2HCI

—CUCI2+H2O

參考答案：

B

10.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)變化順序正確的是（）

>

A、CH4>SiH4GeH4>SnH4

、<S

BNH3<PH3AH3<SbH3

>

CH2O>H2SH2Se>H2Te

D、HCl<HBr<HI<HF

參考答案：

D

解：A.沸點(diǎn)為CH4<SiH4<GeH4<SnH4,故A錯(cuò)誤；B.沸點(diǎn)為PH3<ASH3<

SbH3<NH3，故B錯(cuò)誤；

C.沸點(diǎn)為H2O>H2Te>H2Se>H2Sf故C錯(cuò)誤；

D.HF分子間含氫鍵，其它氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大,則沸點(diǎn)為HCKHBr

<HI<HF,故D正確；

故選D

【分析】A.均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大；

B.氨氣分子間含氫鍵，其它氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大；

C.水分子間含氫鍵，其它氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大；

D.HF分子間含氫鍵，其它氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大.

11.以下各組粒子不能互稱(chēng)為等電子體的是（）

A.C0和即B.N2H4和C2H4C.。3和

S02D.CO2和N2O

參考答案:

B

略

12.用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質(zhì)。該試劑可以是下列中

的

A.銀氨溶液B.漠水C.碳酸鈉溶液D.新制氫氧化銅懸濁液

參考答案：

D

略

13.有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是

A.兩溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同

B.用同濃度的鹽酸中和時(shí)?，消耗鹽酸的體積相同

C.兩溶液中0H離子濃度相同

D.加入等體積的水稀釋后，它們的pH仍相等

參考答案：

C

略

14.現(xiàn)有等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H20三種溶液,將它們分別與VIL、V2L、V3L

等濃度的鹽酸混合，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1>V2=V3

B.若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1=V2<V3

C.若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1=V2=V3

D.若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大

參考答案：

B

is.如下圖，I是恒容密閉容器，n是恒壓密閉容器。其它條件相同時(shí)，在I、

II中分別加入3molZ,起始時(shí)容器體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y

狀態(tài)未知)：3Z(g)——》aX(?)+2Y(?)o此時(shí)I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為

3：2：2。則下列判斷一定不正確的是

混

均X

摩

合

的

爾

氣

產(chǎn)

質(zhì)

體

率

量

的

平

甲乙丙

]■

A.若X、Y均為氣態(tài)，則兩容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量變化如圖甲

B.若X、Y不均為氣態(tài)，則兩容器中X的產(chǎn)率變化如圖乙

C.若X、Y均為氣態(tài)，則兩容器中n(Z)的變化如圖丙

D.若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，II中平衡后再加入ImolZ,II中Z的體積分?jǐn)?shù)變化如

圖丁

參考答案：

BC

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.已知H2O2、KMnCLNaClO、KaCnO均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的C#+、Fe2+,Fe3+

沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7o現(xiàn)有含F(xiàn)eCL雜質(zhì)的氯化銅晶體

(CuCb2H2。)，為制取純凈的CuCb2H2O,首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提

純：

-

沉

加

人

荻

含

淀

復(fù)

化

溶

劑

質(zhì)

的-

工

一

液

f溶

水

溶

n一

液

液純凈的

—

條

一mCuCI；-2H.O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是(填序號(hào))。

A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4

(2)物質(zhì)Y是。

(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？,原因是

(4)除去Fe3’的有關(guān)離子方程式是

(5)加氧化劑的目的是

(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCb2H2。晶體？,應(yīng)如何操作？

____________________________________________________________________________O

參考答案：

(DC

(2)CuO［或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2co3］

(3)不能因加堿的同時(shí)也會(huì)使Ci?+生成Cu(OH)2沉淀

3k22

(4)Fe+3H2OFe(OH)3+3H+,CuO+2H'===Cu'+H?0［或Cu(OH)2+2H===Cu++

2H2O等］

⑸將Fe2+氧化為Fe3+,便于生成沉淀而與CtP+分離

(6)不能應(yīng)在HC1氣流中加熱蒸發(fā)

解析：(1)能把Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。

3+

⑵當(dāng)CuCL溶液中混有Fe3’時(shí)，可以利用Fe3+的水解：Fe+3H2O；==^Fe(OH)3+3H',

加入CuO、CU(0H)2、C11CO3或CU2(0H)2cO3與溶液中的H+作用，從而使水解平衡右移，

使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀而除去。

(3)若用加堿法使Fe3'沉淀，同時(shí)也必將CW'沉淀。

(6)為了抑制CuC127K解，應(yīng)在HC1氣流中加熱蒸發(fā)。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(10分)當(dāng)?shù)斡猩倭緾H3co0H的CH3COONH4的混合物溶于水后，存在著的電離

或離子反應(yīng)的平衡有：

(1)

(2)

(3)

由于平衡的存在，抑制

了平衡的移動(dòng)。

參考答案：

-+

(1)CH3COOHOCH3COO+H,

+

(2)NH4++H2O-NH3?H20+H

-

(3)CH3C00-+H2(fc^CH3COOH+OH(1),(3)

18.(8分)可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)'cC(g)+dD(g)；根據(jù)圖回答:

（1）壓強(qiáng)Pi比P2（填大或小）；（2）（a+b）比（

+d）（填大或?。?；

（3）溫度t「C比t2℃（填高或低）；（4）正反應(yīng)為反應(yīng)。

參考答案：

（1）??；（2\小；（3）高；（4）吸熱.，

略

19.已知由C、H、O三種元素組成的化合物A,其相對(duì)分子質(zhì)量為60,且A能與

NaHCO3反應(yīng)生成CO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

⑵有機(jī)物B與A相對(duì)分子質(zhì)量相同，A和B之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機(jī)物

C；B煌基上的一氯取代產(chǎn)物有3種，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

_____________________________________________________________________O

⑶與C互為同分異構(gòu)體且屬于酯類(lèi)的化合物還有種(不包括化合物C)

(4)有機(jī)物E可由B氧化得到，F(xiàn)