2022屆貴州省畢節(jié)市威寧第四中學高一上學期第一次月考化學試題（含解析）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁貴州省畢節(jié)市威寧第四中學2021-2022學年高一上學期第一次月考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中Cu元素的化合價由0價升至+2價，O2中氧元素的化合價由0價降至-2價，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不符合題意；B．鐵制菜刀生銹，即Fe→Fe2O3，該反應(yīng)中Fe元素的化合價由0價升至+3價，O元素的化合價由0價降至-2價，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不符合題意；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C符合題意；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中Al元素的化合價由0價升至+3價，O元素的化合價由0價降至-2價，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；故答案為C。2．下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．該反應(yīng)基本類型是置換反應(yīng)，由于反應(yīng)前后有元素化合價的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．該反應(yīng)的基本類型屬于化合反應(yīng)，由于反應(yīng)前后有元素化合價的變化，因此反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．該反應(yīng)基本類型屬于化合反應(yīng)，由于反應(yīng)前后沒有元素化合價的變化，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．該反應(yīng)基本類型屬于分解反應(yīng)，由于反應(yīng)前后沒有元素化合價的變化，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是B。3．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、食鹽C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列，A符合題意；B．生石灰、白磷、食鹽按混合物、單質(zhì)、混合物順序排列，B與題意不符；C．干冰、鐵、氯化氫按化合物、單質(zhì)、化合物順序排列，C與題意不符；D．空氣、氮氣、膽礬按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列，D與題意不符；答案為A。4．下列現(xiàn)象或者性質(zhì)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．江河入?？?，容易形成沙洲C．醫(yī)學上治療腎衰竭等疾病時，血液的凈化手段利用血液透析D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．墨水是膠體，不同的墨水可能是不同的膠體，有的膠體（膠體本身不帶電膠粒帶電）帶正電、有的膠體帶負電，所以容易聚沉形成沉淀，是膠體的性質(zhì)，A不符合題意；B．河水中含有膠體的成分，海水中有鹽，入?？谟鳆}發(fā)生聚沉，是膠體的性質(zhì)，B不符合題意；C．血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當于半透膜的作用，腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒可利用血液透析進行治療，是膠體的性質(zhì)，C不符合題意；D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，沒有形成膠體，與膠體性質(zhì)無關(guān)，D符合題意；故選D。5．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，硫酸應(yīng)屬于

①酸

②能導電的純凈物

③含氧酸

④混合物

⑤化合物

⑥二元酸

⑦強電解質(zhì)A．①②③④⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦【答案】B【解析】【分析】【詳解】①硫酸的水溶液中電離生成的陽離子都是氫離子，從性質(zhì)分類屬于酸，①正確；②硫酸由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成的純凈物，屬于化合物，④錯誤、⑤正確，且純凈的硫酸中沒有能夠自由移動的離子不能導電，②錯誤；③硫酸由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成，屬于含氧酸，③正確；⑥1mol硫酸可電離出2mol氫離子屬于二元酸，⑥正確；⑦硫酸在水溶液中能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，⑦正確；綜上所述可知，①③⑤⑥⑦正確，故答案為：B。6．下列變化中，與其他三項有本質(zhì)區(qū)別的是A．石油的加熱煉制 B．食物的腐爛 C．農(nóng)家肥的腐熟 D．動植物的呼吸【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．石油在加熱，沸點低的物質(zhì)會受熱氣化、經(jīng)冷凝后分離出來，繼續(xù)升溫，沸點較高的物質(zhì)繼續(xù)受熱氣化、經(jīng)冷凝后分離出來。沒有新物質(zhì)生產(chǎn)，屬于物理變化；B．食物的腐爛有新物質(zhì)生產(chǎn)，屬于化學變化；C．農(nóng)家肥的腐熟有新物質(zhì)生產(chǎn)，屬于化學變化；D．動植物的呼吸吸收氧氣產(chǎn)生二氧化碳，有新物質(zhì)生產(chǎn)，屬于化學變化；綜上，答案選A。7．下列物質(zhì)中既能導電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2OC．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3D．食鹽水、石灰水、銅【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．醋酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2O中都含有自由移動的離子，因此都能夠?qū)щ?；由于都是化合物，都是純凈物，因此三種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，B符合題意；C．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3中都含有自由移動的離子，因此都能夠?qū)щ?。由于都是混合物，因此都不屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．食鹽水、石灰水都是混合物，因此都不是電解質(zhì)；銅是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是B。8．某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．酸性環(huán)境下不能存在，故A錯誤；B．酸性環(huán)境下和都有氧化性，都能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．酸性環(huán)境下、、、都不能反應(yīng)，可以存在，故C正確；D．酸性環(huán)境下能反應(yīng)放出二氧化碳，不能存在，故D錯誤。故選C。9．下列說法正確的有①“鹵水點豆腐”“黃河入?？谔幦侵薜男纬伞倍寂c膠體的聚沉有關(guān)②提純Fe(OH)3膠體，可以采用的方法是過濾③明礬能作凈水劑是因為鋁離子與水作用生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用④在制備Fe(OH)3膠體實驗中，可以長時間加熱⑤向Fe(OH)3膠體中加入過量稀硫酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黃色溶液A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【答案】B【解析】【分析】【詳解】①“鹵水點豆腐”是膠體中加入電解質(zhì)溶液而發(fā)生聚沉，“黃河入?？谔幦侵薜男纬伞笔菐喾措姾傻哪z體粒子的膠體發(fā)生聚成，因此①正確；②提純Fe(OH)3膠體，可以采用的方法是滲析，因此②錯誤；③明礬能作凈水劑是因為鋁離子與水作用生成的氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，因此③正確；④在制備Fe(OH)3膠體實驗中，如果長時間加熱，則膠體會發(fā)生聚沉，因此④錯誤；⑤向Fe(OH)3膠體中加入過量稀硫酸，膠體發(fā)生聚沉，先有紅褐色沉淀生成，再由于酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，后來沉淀溶解形成棕黃色溶液，因此⑤正確；即有3個正確；綜上所述，答案為B。10．如圖所示，將淀粉膠體和食鹽溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸餾水中，一段時間后，Na+和Cl-通過半透膜進入蒸餾水中，重復幾次，可以得到純凈的淀粉膠體，該方法稱為滲析。下列說法中不正確的是A．粒子直徑小于1nm(10-9m)的分子和離子能通過半透膜B．淀粉分子的直徑在1nm~100nm之間C．滲析法可以用來提純膠體D．用濾紙可以分離膠體和溶液【答案】D【解析】【分析】由題目所給的信息可知，Na+和Cl-能通過半透膜，淀粉分子不能通過半透膜，因此直徑小于1nm的分子或離子能通過半透膜，直徑在1nm~100nm之間的粒子(即膠體粒子)不能通過半透膜?！驹斀狻緼．溶液中粒子能透過半透膜，粒子直徑小于1nm(10-9m)的分子和離子能通過半透膜，故A正確；B．淀粉分子不能通過半透膜，因此直徑在1nm~100nm之間，故B正確；C．根據(jù)題目信息可知用半透膜能將小分子或離子與膠體分離，可以用滲析法來提純膠體，故C正確；D．濾紙的空隙較大，當粒子直徑大于100nm時，不能通過濾紙，膠體和溶液的粒子都能通過濾紙，故D錯誤。選D。11．下列關(guān)于離子或物質(zhì)的鑒別，判斷正確的是A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解，可確定有SO存在B．向某無色溶液中滴入酚酞試液后顯紅色，該溶液一定是堿溶液C．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可能有CO存在D．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該固體試樣中不含NH【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO，也可能含有Ag+，A錯誤；B．還可以是強堿弱酸鹽，溶液就顯示堿性，比如碳酸鈉等，B正確；C．生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可為二氧化碳或二氧化硫，溶液可能含有CO、HCO、SO、HSO，C正確；D．氨氣易溶于水，如生成氨氣，一般用濃溶液且進行加熱，則不能證明該固體試樣中不含NH，D錯誤。故選C。12．在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2＋4CON2＋4CO2.下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是A．CO發(fā)生還原反應(yīng) B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移8mol電子C．NO2被氧化 D．CO作氧化劑【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．CO中C的化合價由+2價升高到+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B．NO2生成N2，由+4價降低到0價，每生成1molN2轉(zhuǎn)移8mol電子，故B正確；C．NO2生成N2，由+4價降低到0價，NO2被還原，故C錯誤；

D．CO中C的化合價由+2價升高到+4價，CO作還原劑，故D錯誤；故選B。13．用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為(未配平)MnO+C2O+H+→CO2↑+Mn2++□。關(guān)于此反應(yīng)的敘述中正確的是A．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-B．配平該反應(yīng)后，H+的化學計量數(shù)是8C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2D．配平該反應(yīng)后，該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e-【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．酸性溶液中不能大量存在OH-，其中含有H元素，該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O，A錯誤；B．反應(yīng)中→Mn2+，錳元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，H2C2O4→CO2，碳元素化合價由+3價升高為+4價，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平方程式為：2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故H+的計量數(shù)是6，B錯誤；C．反應(yīng)中H2C2O4→CO2，碳元素化臺價由+3價升高為+4價，H2C2O4是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，CO2是氧化產(chǎn)物，C正確；D．由B可知配平方程式為:2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，D錯誤；故合理選項是C。14．周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中“銅綠”的化學成分是堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應(yīng)為：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價變化的有兩種元素B．O2得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)C．由此反應(yīng)可知，化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．0.2molCu參與反應(yīng)消耗標準狀況下O2的體積為2.24L【答案】C【解析】【分析】2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3中，Cu元素的化合價升高，氧氣中O元素的化合價降低?！驹斀狻緼．反應(yīng)中存在元素化合價的變化，其中Cu元素的化合價升高，氧氣中O元素的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，變價的只有Cu、O兩種元素，故A正確；B．該反應(yīng)中銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．化合反應(yīng)不一定是還原反應(yīng)，例如氧化鈉與水生成氫氧化鈉為非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．0.2molCu發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，消耗0.1mol氧氣，標準狀況下體積為2.24L，故D正確。故選C。二、多選題15．下表中對離子方程式的評價不合理的是選項化學反應(yīng)及其離子方程式評價AH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正確D向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：OH?+Cu2+=Cu(OH)2↓正確A．A B．B C．C D．D【答案】CD【解析】【分析】【詳解】A．H2SO4為強酸，1mol硫酸能電離出2molH+和1molSO，氫氧化鋇為強堿，1molBa(OH)2能電離出1molBa2+和2molOH-，H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，其離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O，故A不符合題意；B．碳酸鎂為微溶于水，因此向碳酸鎂懸濁液中加入足量的鹽酸，反應(yīng)離子方程式為MgCO3+2H+=CO2↑+Mg2++H2O，題中所給離子方程式是錯誤，故B不符合題意；C．得到紅褐色液體，該液體為氫氧化鐵膠體，不是氫氧化鐵沉淀，題中所給離子方程式是錯誤，故C符合題意；D．向氫氧化鈉溶液中加入氯化銅，發(fā)生離子方程式為2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，題中所給離子方程式，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，即題中所給離子方程式不正確，故D符合題意；答案為CD。三、原理綜合題16．下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。配料表精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)含碘量20~40mg·kg-1儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽回答下列問題：(1)結(jié)合物質(zhì)分類中的樹狀分類法的有關(guān)知識，根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類。在下列五種____(填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質(zhì)的是____(填序號)。

①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl(2)推測碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)____(填“能”或“不能”)溶于水；化學性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)在受熱時____(填“易分解”或“不易分解”)。

(3)碘酸鉀是一種電解質(zhì)，寫出其在水溶液中的電離方程式：____________。【答案】

化合物

②⑤

能

易分解

KIO3=K++【解析】【分析】(1)由不同種元素組成的純凈物是化合物，能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽；(2)根據(jù)儲藏方法和食用方法確定碘酸鉀的溶水性和熱穩(wěn)定性；(3)鹽電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子?！驹斀狻?1)HIO3、NaIO3、KOH、I2O5、NaCl都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，其中的NaIO3、NaCl、碘酸鉀(KIO3)均屬于鹽類，HIO3屬于酸；I2O5屬于氧化物，故答案為：化合物；②⑤；(2)碘酸鉀(KIO3)儲存時要防潮，說明碘酸鉀易溶于水；由食用方法：烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽，說明碘酸鉀不穩(wěn)定，受熱易分解生成碘化鉀和氧氣，故答案為：能；易分解；(3)碘酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，電離產(chǎn)生K+、，故其在水中的電離方程式為：KIO3=K++。四、元素或物質(zhì)推斷題17．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是、、、中的某一種，陰離子分別可能是、、、中的某一種。(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)(1)(2)實驗事實可推斷它們的化學式為：A．_______；B．_______；C．_______；D．_______?！敬鸢浮?/p>

【解析】【分析】【詳解】因、、、都是可溶性鹽，故不能與、組合；只能與組合；不能與組合。由(1)可知，為銅鹽，由(2)可知，鹽為；鹽含，而與、、均不能共存，故只可能為，余下的陽離子為，故含之；余下的陰離子為、，而與不能共存，所以只可能為，而為。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)18．“生活無處不化學”，請你回答下列問題。（1）廚房中的調(diào)味品有：①鹽(主要成分氯化鈉)、②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)。將上述物質(zhì)分別溶于水，其水溶液具有堿性的是______(填序號，下同)，主要成分中屬于鹽類的是________，相互間能發(fā)生反應(yīng)的是______。（2）生活中遇到下列問題，不涉及到化學變化的是________。①用四氯化碳可擦去圓珠筆油

②自來水廠用液氯消毒

③可用食醋洗掉水垢（3）當前，環(huán)境治理已成為重要的民生工程。①我國城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日報”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是_____（填字母代號）。A．二氧化硫

B．二氧化碳

C．二氧化氮

D．可吸入顆粒物②煤炭直接燃燒會引起多種環(huán)境問題。燃煤產(chǎn)生的SO2是導致______（填名稱）污染現(xiàn)象形成的原因；處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________。（4）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化。寫出明礬在水中的電離方程式___，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。【答案】

②

①②

②③

①

B

酸雨

2CO+SO22CO2+S

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-或者KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O

2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【解析】【分析】(1)水溶液具有堿性的物質(zhì)是堿或水解顯堿性的鹽；金屬陽離子和酸根銀離子過程的化合物為鹽；碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水；(2)有新物質(zhì)生成的變化為化學變化；(3)①空氣質(zhì)量日報”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物等；②燃煤產(chǎn)生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化碳；(4)明礬在水溶液中電離生成Al3+和SO42-，假設(shè)KAl(SO4)2為2mol，當Al3+恰好全部沉淀時，需要3molBa(OH)2，根據(jù)各離子的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度，以此書寫離子方程式?！驹斀狻?1)廚房中的調(diào)味品，①鹽(主要成分氯化鈉)，②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)，將上述物質(zhì)分別溶于水，其水溶液具有堿性的是②堿面(主要成分碳酸鈉)，碳酸根離子水解溶液顯堿性，主要成分中屬于鹽類的是①鹽(主要成分氯化鈉)，②堿面(主要成分碳酸鈉)，相互反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，故答案為：②；①②；②③；(2)①用四氯化碳可擦去圓珠筆油，利用相似相溶原理，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選；

②自來水廠用液氯消毒，利用氯氣與水反應(yīng)生成具有強氧化性次氯酸，有新物質(zhì)生成，是化學變化，故不選；

③可用食醋洗掉水垢，醋酸與碳酸鈣，氫氧化鎂反應(yīng)生成可溶性醋酸鹽，有新物質(zhì)生成，是化學變化，故不選；故選：①；(3)①空氣質(zhì)量日報”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物等，二氧化碳為空氣組成成分，不屬于污染物，故選：B；②燃煤產(chǎn)生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化碳，方程式：2CO+SO22CO2+S；故答案為：酸雨；2CO+SO22CO2+S；(4)明礬在水溶液中電離生成Al3+和SO42-，電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，假設(shè)KAl(SO4)2為2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，當Al3+恰好全部沉淀時，需要3molBa(OH)2，即加入3molBa2+，6molOH-，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故答案為：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。六、填空題19．Fe2O3又稱鐵紅，請根據(jù)要求完成下列問題．（1）Fe2O3固體(紅棕色)屬于_____(填純凈物或者混合物)．將其加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學方程式_____（2）用上述所得溶液進行下列實驗，取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式_____（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)_____色，即可制得Fe(OH)3膠體．（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_____燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)．【答案】

純凈物

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

Fe3++3OH﹣＝Fe(OH)3↓

紅褐色

乙【解析】【分析】(1)只含一種物質(zhì)的為純凈物、含有兩種或多種物質(zhì)的為混合物；金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水；(2)氯化鐵和NaOH發(fā)生復分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；(3)氫氧化鐵膠體呈紅褐色，結(jié)合膠體的性質(zhì)分析解答(3)和(4)?！驹斀狻?1)Fe2O3固體(紅棕色)只含一種物質(zhì)，屬于純凈物；氧化鐵屬于堿性氧化物，和酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故答案為：純凈物；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；(2)氯化鐵和NaOH發(fā)生復分解反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，同時生成NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH﹣＝Fe(OH)3↓，故答案為：Fe3++3OH﹣＝Fe(OH)3↓；(3)將蒸餾水加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，故答案為：紅褐色；(4)甲燒杯中液體為溶液、乙燒杯中液體為膠體，膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體能