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文檔簡介
廣東省揭陽市揭東區(qū)新高考沖刺模擬化學試題注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、如圖所示,將鐵釘放入純水中,一段時間后,鐵釘表面有鐵銹生成,下列說法正確的是A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕B.鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,鐵做陰極C.鐵發(fā)生的反應是:Fe-3e→Fe3+D.水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕2、為證明鐵的金屬活動性比銅強,某同學設計了如下一些方案:方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①
將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分朋為Fe2
(SO4)3和CuSO4④將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中,并用導線連接鐵片溶解,銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有A.2種 B.3種 C.4種 D.5
種3、能用共價鍵鍵能大小解釋的性質是()A.穩(wěn)定性:HCl>HI B.密度:HI>HClC.沸點:HI>HCl D.還原性:HI>HCl4、下列過程中沒有發(fā)生電子轉移的是()A.液氨作制冷劑 B.合成氨 C.大氣固氮 D.生物固氮5、常溫下,向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC與溶液pH的變化關系如圖所示(pC=-lgx,x表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度)。下列說法正確的是A.常溫下,H2C2O4的Ka1=100.8B.pH=3時,溶液中C.pH由0.8增大到5.3的過程中,水的電離程度逐漸增大D.常溫下,隨著pH的增大,的值先增大后減小6、已知:ΔH=-akJ/mol下列說法中正確的是()A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定B.順-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C.高溫有利于生成順-2-丁烯D.等物質的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應,放出的熱量相等7、以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例,運用化學知識對其進行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋,釀造過程中只發(fā)生水解反應B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎,該鼎屬于銅合金制品C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器,其主要原料為黏士D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素,該過程包括萃取操作8、化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關,下列說法正確的是A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿,原理相似C.光導纖維和聚酯纖維都是新型無機非金屬材料D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物,是汽油不完全燃燒造成的9、繼電器在控制電路中應用非常廣泛,有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合(如圖所示)。以下關于該繼電器的說法中錯誤的是已知電極材料為納米Fe2O3,另一極為金屬鋰和石墨的復合材料。A.充電完成時,電池能被磁鐵吸引B.該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成C.充電時,該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+D.放電時,Li作電池的負極,F(xiàn)e2O3作電池的正極10、關于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是()A.可用于實驗室制取少量NH3或O2B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性C.實驗室可用裝置③收集H2、NH3D.制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜11、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=2的溶液:Na+、Fe2+、I-、NO3-B.c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、SO42-C.Kw/c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、ClO-D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、NO3-、MnO4-、SCN-12、實行垃圾分類,關系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說法正確的是A.回收廚余垃圾用于提取食用油B.對廢油脂進行處理可獲取氨基酸C.回收舊報紙用于生產(chǎn)再生紙D.廢舊電池含重金屬須深度填埋13、聯(lián)合國大會宣布2019年為“國際化學元素周期表年”,中國科技館推出“律動世界——化學元素周期表專題展”。已知短周期元素T的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍,X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大,且X、Y與T同主族,W、Z與T同周期。下列判斷錯誤的是()A.元素T在自然界主要以游離態(tài)形式存在B.元素非金屬性強弱:Z>YC.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>WD.X與氧元素形成的氧化物不止一種14、分類是重要的科學研究方法,下列物質分類錯誤的是A.電解質:明礬、碳酸、硫酸鋇 B.酸性氧化物:SO3、CO2、NOC.混合物:鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣 D.同素異形體:C60、C70、金剛石15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、Y同主族,W的簡單氫化物與Z的單質混合在光照下反應,氣體顏色不斷變淺,瓶壁上有油狀液滴,X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是A.“白煙”晶體中只含共價鍵 B.四種元素中,Z的原子半徑最大C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱16、實驗測得濃度均為0.5mol?L-1的Pb(CH3COO)2溶液的導電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列離子方程式書寫錯誤的是A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合:Pb2++2CH3COO-=Pb(CH3COO)2B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓D.Pb(CH3COO)2在水中電離:Pb(CH3COO)2Pb2++2CH3COO-二、非選擇題(本題包括5小題)17、如圖是部分短周期元素(用字母x等表示)化合價與原子序數(shù)的關系圖。根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1)h在周期表中的位置是__________。(2)比較z、f、g、r常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):______>______>______>______;比較r、m的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:______>______>;比較d、m的氫化物的沸點:______>______。(3)x與氫元素能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質量最小的物質是(寫分子式)______,實驗室制取該物質的化學方程式為:____________________________________。(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物,寫出其電子式:___________________________。(5)用鉛蓄電池作電源,惰性電極電解飽和em溶液,則電解反應的生成物為(寫化學式)___________________________。鉛蓄電池放電時正極反應式為式)___________________________。18、白藜蘆醇(結構簡式:)屬二苯乙烯類多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線:已知:①RCH2Br+②根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)白藜蘆醇的分子式是_________(2)C→D的反應類型是:__________;E→F的反應類型是______。(3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,能與NaHCO3溶液反應放出CO2,推測其核磁共振譜(1H-NMR)中顯示不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比為_______(從小到大)。(4)寫出A→B反應的化學方程式:_____________;(5)寫出結構簡式;D________、E___________;(6)化合物符合下列條件的所有同分異構體共________種,①能發(fā)生銀鏡反應;②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。寫出其中不與堿反應的同分異構體的結構簡式:_______。19、四氯化錫(SnCl4)常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學習小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備SnCl4并測定產(chǎn)品的純度。已知:i.SnCl4在空氣中極易水解成SnO2·xH2O;ii.有關物質的物理性質如下表所示。物質顏色熔點/℃沸點/℃Sn銀白色2322260SnCl2白色247652SnCl4無色-33114回答下列問題:(1)裝置E的儀器名稱是_____,裝置C中盛放的試劑是_____。(2)裝置G的作用是_____。(3)實驗開始時,正確的操作順序為_____。①點燃裝置A處酒精燈②點燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_____,可以向其中加入單質___________(填物質名稱)而除去。為了進一步分離提純產(chǎn)品,采取的操作名稱是_____。(5)產(chǎn)品中含少量SnCl2,測定產(chǎn)品純度的方法:取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中,加入淀粉溶液作指示劑,用0.0100mo/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點,消耗標準液8.00mL。①滴定原理如下,完成i對應的離子方程式。i._____Sn2++_____IO3-+_____H+=________Sn4++_____I-+_____ii.IO3-+5I2-+6H+=3I2+3HO②滴定終點的現(xiàn)象是_____。③產(chǎn)品的純度為_____%(保留一位小數(shù))。20、碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。(1)實驗室用海帶提取I2時操作步驟依次為:灼燒、溶解、過濾、__、__及蒸餾。(2)灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外,還需要的實驗儀器是__。(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽。現(xiàn)要檢驗溶液中的I﹣,需選擇的試劑組合及其先后順序是__(選填編號)。a.AgNO3溶液b.Ba(NO3)2溶液c.BaCl2溶液d.CaCl2溶液(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2,可能存在IO3﹣。請補充完整檢驗含I2溶液中是否含有IO3﹣的實驗方案(可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液):①取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在;②__。(5)分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學反應。__;2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O;__。與傳統(tǒng)的分解水的方法相比,本法的優(yōu)點是__;缺點是__。21、由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在生產(chǎn)生活中有著重要應用。I.化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體,這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇,回答下列問題:(1)對甲烷而言,有如下兩個主要反應:①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-12CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ·mol-1若不考慮熱量耗散,物料轉化率均為100%,最終爐中出來的氣體只有CO、H2,為維持熱平衡,每生產(chǎn)lmolCO,轉移電子的數(shù)目為______________________。(2)甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品一甲醛,制備過程中能量的轉化關系如圖所示。①寫出上述反應的熱化學方程式________________________________。②反應熱大小比較:過程I________過程Ⅱ(填“大
于”、“小于”或“等于”)。Ⅱ.(3)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領城的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑,測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低。其可能的原因為_____________________________________,在n(NO)/n(CO)=1的條件下,為更好的除去NOx物質,應控制的最佳溫度在_______K左右。(4)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”?;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質),一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時,測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表:物質溫度℃活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025①寫出NO與活性炭反應的化學方程式_________________________________________;②若T1<T2,則該反應的ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”);③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體,則達到新化學平衡時NO的轉化率為______。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】
A.在鐵釘和水面的交界處,有電解質溶液,氧氣的濃度最高,故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大,則最易被腐蝕,故A正確;B.由于水為中性,故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,其中鐵做負極,故B錯誤;C.鐵做負極,電極反應為:Fe-2e=Fe2+,故C錯誤;D.因為水的蒸發(fā),故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴?,仍然能發(fā)生吸氧腐蝕;因為氧氣能溶解在水中,故鐵釘水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕,但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大,故D錯誤;答案:A【點睛】將鐵釘放入純水中,由于鐵釘為鐵的合金,含有碳單質,故在純水做電解質溶液的環(huán)境下,鐵做負極,碳做正極,中性的水做電解質溶液,發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕,據(jù)此分析。2、A【解析】①鐵片置于CuSO4溶液中,鐵片上有亮紅色物質析出,說明發(fā)生了置換反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,活潑性Fe>Cu;②、③、④均不能說明活潑性Fe>Cu;⑤鐵、銅用導線連接置于稀硫酸中,鐵、銅形成原電池,F(xiàn)e作負極,鐵片溶解,銅作正極有H2放出,說明活潑性Fe>Cu,故答案選A。3、A【解析】
A.元素非金屬性F>Cl>Br>I,影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價鍵的鍵能,共價鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定,與共價鍵的鍵能大小有關,A正確;B.物質的密度與化學鍵無關,與單位體積內(nèi)含有的分子的數(shù)目及分子的質量有關,B錯誤;C.HI、HCl都是由分子構成的物質,物質的分子間作用力越大,物質的沸點就越高,可見物質的沸點與化學鍵無關,C錯誤;D.元素非金屬性F>Cl>Br>I,元素的非金屬性越強,其得電子能力越強,故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱,所以氣態(tài)氫化物還原性由強到弱為HI>HBr>HCl>HF,不能用共價鍵鍵能大小解釋,D錯誤;故合理選項是A。4、A【解析】
A.液氨作制冷劑,液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨,是物理變化,不存在電子轉移,故A錯誤;B.合成氨是氫氣與氮氣反應生成氨氣,是氧化還原反應,存在電子轉移,故B正確;C.大氣固氮是氮氣轉化為含氮化合物,發(fā)生氧化還原反應,存在電子轉移,故C正確;D.生物固氮是氮氣轉化為含氮化合物,發(fā)生氧化還原反應,存在電子轉移,故D正確;故答案為A。5、C【解析】
A.曲線II為PC(H2C2O4),曲線I為PC(HC2O4-)、III為PC(C2O42-),當pH=0.8時,PC(H2C2O4)=PC(HC2O4-),即c(H2C2O4)=c(HC2O4-),則Ka1==c(H+)=10-0.8,故A錯誤;B.曲線II為PC(H2C2O4),曲線I為PC(HC2O4-)、III為PC(C2O42-),pH=3時,PC(H2C2O4)=PC(C2O42-)>PC(HC2O4-),pC越小則該微粒濃度越大,所以c(HC2O3-)>c(C2O42-)=c(H2C2O4),故B錯誤;C.酸抑制水電離,酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大,所以pH從0.8上升到5.3的過程中c(H+)減小,則水的電離程度增大,故C正確;D.,電離平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變則不變,故D錯誤;故答案為C?!军c睛】考查弱電解質的電離,側重考查學生圖象分析判斷能力,正確判斷曲線與微粒的一一對應關系是解本題關鍵,注意縱坐標大小與微粒濃度關系,為易錯點,pC越小則該微粒濃度越大,c(H2C2O4)越大,pC越小。6、C【解析】
A.反應可知是放熱反應,順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量,所以反?2?丁烯穩(wěn)定,故A錯誤;B.反應可知是放熱反應,順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量,故B錯誤;C.溫度升高平衡向吸熱反應方向進行,所以平衡逆向進行,有利于生成順?2?丁烯,故C正確;D.順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量,等物質的量的順?2?丁烯和反?2?丁烯分別與足量氫氣反應,放出的熱量不相等,故D錯誤;故答案選C。7、A【解析】
本題考查的是化學知識在具體的生產(chǎn)生活中的應用,進行判斷時,應該先考慮清楚對應化學物質的成分,再結合題目說明判斷該過程的化學反應或對應物質的性質即可解答?!驹斀狻緼.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應只能得到葡萄糖,葡萄糖要在酒化酶作用下分解,得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精,醋中含有醋酸,顯然都不是只水解就可以的,選項A不合理;B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器,青銅是銅錫合金,選項B合理;C.陶瓷的制造原料為黏土,選項C合理;D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素,是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理,將青蒿素提取到乙醚中,所以屬于萃取操作,選項D合理。【點睛】萃取操作有很多形式,其中比較常見的是液液萃取,例如:用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應用中,還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取,即:用液體溶劑萃取固體物質中的某種成分,例如:用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項D就是一種固液萃取。8、A【解析】
A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應,能夠作胃酸的中和劑,故A正確;B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性,臭氧漂白紙漿是利用其強氧化性,故B錯誤;C.光導纖維是新型無機非金屬材料,聚酯纖維為有機高分子材料,故C錯誤;D.汽油屬于烴類物質,只含有碳氫兩種元素,不含有N元素,汽車尾氣中含有的氮氧化合物,是空氣中的氮氣與氧氣在高溫下反應生成的,故D錯誤;故選A。9、A【解析】
由圖可知該電池放電時負極反應式為Li-e-═xLi+,正極反應式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe,充電時,陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反,以此解答該題。【詳解】A.充電時,F(xiàn)e作為陽極生成Fe2O3,充電完成時,鐵完全轉化為Fe2O3,磁鐵不可吸引Fe2O3,故A錯誤;B.鋰屬于活潑金屬,會和水發(fā)生反應,所以不可以用電解質溶液作為電解液,一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成,故B正確;C.充電時,陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反,則充電時,該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+,故C正確;D.根據(jù)分析,放電時,Li作電池的負極,F(xiàn)e2O3作電池的正極,故D正確;答案選A?!军c睛】根據(jù)題意要判斷出正負極,寫出電極反應,原電池負極發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應,而電解池中,陽極發(fā)生氧化反應,陰極發(fā)生還原反應。10、D【解析】
A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣,或用二氧化錳和過氧化氫制取氧氣,A正確;B.關閉活塞后,從a處加水就可以形成一個密閉的空間,可以用來檢驗裝置②的氣密性,B正確;C.短進長出,是向下排空氣法集氣,所以可以用裝置③收集H2、NH3,C正確;D.裝置④左邊是陽極,OH-放電,所以左邊生成H2SO4,b應該是陰離子交換膜,右邊是陰極,H+放電,所以右邊生成NaOH,a應該是陽離子交換膜,D錯誤;答案選D。11、B【解析】
A.pH=2的溶液為酸性溶液,在酸性條件下,NO3-具有強氧化性,能夠將Fe2+與I-氧化,離子不能共存,A項錯誤;B.NaAlO2溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性,其中K+、OH-、Cl-、SO42-不反應,能大量共存,B項正確;C.根據(jù)水的離子積表達式可知,Kw/c(OH-)=c(H+),該溶液為酸性溶液,則SiO32-與H+反應生成硅酸沉淀,ClO-與H+反應生成HClO,不能大量共存,C項錯誤;D.Fe3+與SCN-會形成配合物而不能大量共存,D項錯誤;答案選B?!军c睛】離子共存問題,側重考查學生對離子反應發(fā)生的條件及其實質的理解能力,題型不難,需要注意的是,溶液題設中的限定條件。如無色透明,則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意;還有一些限定條件如:常溫下與Al反應生成氫氣的溶液時,該溶液可能為酸溶液,也可能為堿溶液。做題時只要多加留意,細心嚴謹,便可快速選出正確答案。12、C【解析】
A.回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料,但不能用于提取食用油,故A錯誤;B.油脂由碳、氫、氧元素組成,氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成,回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質量守恒,故B錯誤;C.使用的紙張至少含有30%的再生纖維,故再生紙是對廢舊纖維的回收利用,可節(jié)約資源,故C正確;D.廢舊電池含重金屬,深度填埋會使重金屬離子進入土壤和水體中,造成水源和土壤污染,故D錯誤;答案選C。【點睛】多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類回收,提倡可持續(xù)發(fā)展。13、A【解析】
X、Y與T同主族,且T為短周期元素,則T為硅(Si);再由“X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大”,可確定X為碳(C),Y為鍺(Ge);W、Z與T同周期,則W為鋁(Al),Z為磷(P)?!驹斀狻緼.元素Si在自然界中只能以化合態(tài)形式存在,A錯誤;B.元素非金屬性強弱:P>Si>Ge,B正確;C.因為CO2通入NaAlO2溶液中能生成Al(OH)3,所以酸性H2CO3>Al(OH)3,C正確;D.C與氧元素形成的氧化物為CO、CO2等,D正確;故選A。14、B【解析】
A.溶于水或在熔融狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質,明礬、碳酸、硫酸鋇均是電解質,故A正確;B.能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物,SO3、CO2是酸性氧化物,NO不是酸性氧化物,是不成鹽氧化物,故B錯誤;C.由多種物質組成的是混合物,鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣均是混合物,故C正確;D.由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體,C60、C70、金剛石均是碳元素形成的單質,互為同素異形體,故D正確;故選B。15、C【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物與Z的單質混合在光照下反應,氣體顏色不斷變淺,瓶壁上有油狀液滴,所以Z是Cl,W是C,W、Y同主族,則Y為Si;X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙,X為N?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體,NH4Cl屬于離子化合物,既有離子鍵又有含共價鍵,故A錯誤;B.四種元素的原子半徑為Si>Cl>C>N,故B錯誤;C.X的簡單氫化物為NH3,Y的簡單氫化物為SiH4,非金屬性:N>Si,熱穩(wěn)定性NH3>SiH4,故C正確;D.W的含氧酸為H2CO3,Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種,酸性HClO<H2CO3<HClO4,故D錯誤;答案:C。16、C【解析】
由導電性強弱可知,Pb(CH3COO)2是可溶性的弱電解質,在離子方程式中保留化學式,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合,會生成Pb(CH3COO)2,發(fā)生反應的離子方程式為:Pb2++2CH3COO-=Pb(CH3COO)2,A項正確;B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合會生成PbS沉淀,發(fā)生反應的離子方程式為:Pb2++S2-=PbS↓,B項正確;C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合,離子方程式為:Pb(CH3COO)2+S2-=PbS↓+2CH3COO-,C項錯誤;D.Pb(CH3COO)2在水中電離:Pb(CH3COO)2Pb2++2CH3COO-,D項正確;答案選C。【點睛】Pb(CH3COO)2易溶于水,在水溶液中部分電離,是少有的幾種不是強電解質的鹽之一。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期第ⅣA族S2-O2-Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2NaOH、H2、Cl2PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4【解析】
根據(jù)元素的化合價與原子序數(shù)的關系圖可知,x、y、z、d為第二周期元素,e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素,則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素;z、d只有負價,沒有正價,z為O元素、d為F元素,則x為C元素、y為N元素。結合元素周期律分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素。(1)h為Si元素,在周期表中位于第三周期第ⅣA族,故答案為第三周期第ⅣA族;(2)一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,則z、f、g、r常見離子的半徑大小為S2->O2->Mg2+>Al3+;非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,r、m的最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4>H2SO4;HF分子間能夠形成氫鍵,沸點較高,d、m的氫化物的沸點HF>HCl,故答案為S2-;O2-;Mg2+;Al3+;HClO4;H2SO4;HF;HCl;(3)x與氫元素能形成的化合物為烴類,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質量最小的物質是乙炔,實驗室用電石與水反應制取乙炔,反應的化學方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2,故答案為C2H2;CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2;(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化銨,氯化銨屬于離子化合物,銨根離子中存在共價鍵,電子式為,故答案為;(5)用鉛蓄電池作電源,惰性電極電解飽和NaCl溶液,反應的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;鉛蓄電池放電時,PbO2為正極,電極反應式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4,故答案為NaOH、H2、Cl2;PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。18、C14H12O3取代反應消去反應1∶1∶2∶6+CH3OH+H2O3【解析】
根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結構,并結合信息②中第二步可知,F(xiàn)中苯環(huán)含有3個-OCH3,故F的結構簡式為;D發(fā)生信息①中一系列反應生成E,反應過程中的醛基轉化為羥基,E發(fā)生消去反應生成F,因此E為,逆推可知D為,結合物質的分子式、反應條件、給予的信息,則C為,B為,A為。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)白黎蘆醇()的分子式為C14H12O3,故答案為C14H12O3;(2)C→D是C中羥基被溴原子替代,屬于取代反應,E→F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵,屬于消去反應,故答案為取代反應;消去反應;(3)化合物A的結構簡式為,其核磁共振譜中顯示有4種不同化學環(huán)境的氫原子,其個數(shù)比為1∶1∶2∶6,故答案為1∶1∶2∶6;(4)A為,與甲醇發(fā)生酯化反應生成B(),A→B反應的化學方程式為:,故答案為;(5)由上述分析可知,D的結構簡式為,E的結構簡式為,故答案為;;(6)化合物的同分異構體符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基或甲酸形成的酯基;②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子,則結構簡式可能為、、,共3種;酚羥基和酯基都能夠與堿反應,不與堿反應的同分異構體為;故答案為3;?!军c睛】本題的難點是物質結構的推斷??梢愿鶕?jù)白黎蘆醇的結構簡式為起點,用逆推方法,確定各步反應的各物質的結構簡式和反應類型,推斷過程中要充分利用題干信息。19、冷凝管濃硫酸(濃H2SO4)吸收多余的Cl2,防止污染空氣;吸收空氣中的水蒸氣,防止產(chǎn)品水解③①②Cl2錫蒸餾316313H2O錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{色,半分鐘不褪色88.6【解析】
在A裝置中,MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成Cl2,由于濃鹽酸易揮發(fā),所以生成的Cl2中混有HCl氣體和水蒸氣。B裝置中,飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl,C裝置用于干燥Cl2,所以應放入濃硫酸;在排盡裝置內(nèi)的空氣后,加熱D裝置,讓錫與Cl2反應生成SnCl4蒸汽,冷凝管冷凝后用F裝置收集,同時用G裝置吸收未反應的Cl2,并防止空氣中的水蒸氣進入F中,引起SnCl4的水解?!驹斀狻?1)裝置E的儀器名稱是冷凝管,由以上分析知,裝置C用于干燥氯氣,應盛放的試劑是濃硫酸(濃H2SO4)。答案為:冷凝管;濃硫酸(濃H2SO4);(2)裝置G既可防止氯氣進入大氣,又可防止大氣中的水蒸氣進入裝置,所以其作用是吸收多余的Cl2,防止污染空氣;吸收空氣中的水蒸氣,防止產(chǎn)品水解。答案為:吸收多余的Cl2,防止污染空氣;吸收空氣中的水蒸氣,防止產(chǎn)品水解;(3)實驗開始時,應先加藥品再制氯氣,最后發(fā)生Sn與Cl2的反應,所以正確的操作順序為③①②。答案為:③①②;(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量Cl2,可以向其中加入單質錫,讓其與Cl2反應生成SnCl4除去。由信息可知,雜質SnCl2的沸點比SnCl4高,可采取的操作名稱是蒸餾。答案為:Cl2;錫;蒸餾;(5)①利用得失電子守恒配平時,可先配含變價元素微粒的化學計量數(shù),再利用電荷守恒、質量守恒配其它物質的化學計量數(shù),從而得到配平的方程式為:3Sn2++IO3-+6H+=3Sn4++I-+3H2O。答案為:3;1;6;3;1;3H2O;②滴定終點時,發(fā)生反應IO3-+5I2-+6H+=3I2+3HO,生成的I2使淀粉變藍,從而得出產(chǎn)生的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{色,半分鐘不褪色。答案為:錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{色,半分鐘不褪色;③由反應方程式可得關系式:3Sn2+——IO3-,n(Sn2+)=3n(IO3-)=3×0.0100mo/L×8.00×10-3L=2.4×10-4mol,產(chǎn)品的純度為=88.6%。答案為:88.6?!军c睛】在回答“為了進一步分離提純產(chǎn)品,采取的操作名稱”時,我們應清楚產(chǎn)品中混入了何種雜質,所以需從題干、表格中尋找信息,在表格中將SnCl2的熔、沸點與SnCl4進行了對比,從而暗示我們,雜質為SnCl2,由此便可確定凈化方法。20、氧化萃取(或萃取分液)坩堝(或瓷坩堝)、泥三角ba從水層取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍,說明濾液中含有IO3﹣,若溶液不變藍,說明濾液中不含有IO3﹣SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO42HIH2+I2節(jié)約電能使用能造成污染環(huán)境的SO2【解析】
(1)將海帶灼燒、溶解、過濾后所得溶液中碘以I-存在,要將碘從水溶液中分離出來,應將I-轉化成水溶性差而易溶于有機溶劑的I2;(2)根據(jù)灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實驗儀器;(3)檢驗I-通常用AgNO3溶液,而Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶,所以SO42-和CO32-會干擾I-的檢驗,需排除干擾;(4)檢驗IO3-可采用思路為:IO3-→I2→檢驗I2,所以應選用合適的還原劑將IO3-還原為I2,再檢驗生成的I2;(5)根據(jù)題意,分解水采用的是SO2/I2循環(huán)法,可判斷SO2和I2在整個過程中參與反應且能重新生成,由此判斷各步反應;該法與電解水相比,不耗電但使用了能產(chǎn)生污染的SO2?!驹斀狻?1)根據(jù)分析,需把溶液中的I-轉化為水溶性差而易溶于有機溶劑的I2,I-→I2為氧化過程;從水溶液中分離出I2可用CCl4等有機溶劑萃取后蒸餾。答案為:氧化;萃取(或萃取分液);(2)固體灼燒需要坩堝,而坩堝需放在泥三角上加熱,所以,灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外,還需要的實驗儀器是坩堝(或瓷坩堝)、泥三角。答案為:坩堝(或瓷坩堝)、泥三角;(3)由于碘化銀是不溶于水,也不溶于酸的黃色沉淀,所以可用AgNO3溶液檢驗。但Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶,所以SO42-和CO32
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