3.2水的電離和溶液的PH練習(xí)2023-2024學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版選擇性必修1

3.2水的電離和溶液的PH同步習(xí)題20232024學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列實驗操作中，符合操作規(guī)范的是A．向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁B．用托盤天平稱量藥品時，右盤放藥品，左盤放砝碼C．用pH試紙檢驗溶液的酸堿性時，將試紙浸入溶液中D．點燃可燃性氣體時，要先檢驗氣體純度，后點燃2．進行酸堿中和滴定實驗時，需要用到但事先不需要用所盛溶液洗滌的儀器是A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．燒杯 D．錐形瓶3．下列實驗操作正確的是A．圖1裝置：用溶液滴定溶液B．圖2裝置：記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mLC．圖3裝置：量取25.00mL未知濃度的醋酸D．圖4裝置：準(zhǔn)確量取9.50mL飽和食鹽水4．下列各堿溶液，當(dāng)其pH相同時，物質(zhì)的量濃度最大的是A．KOH B．NH3·H2O C．Ba(OH)2 D．NaOH5．酸堿中和滴定實驗中，需使用到且必須用待裝液潤洗的是A． B． C． D．6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：、、、B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：、、、C．由水電離的c(H+)=1×10?13mol?L?1的溶液中：、、、D．c(OH?)=10?12mol?L?1的溶液中：、、、7．神舟十三號航天員在空間站“變”出了奧運五環(huán)，關(guān)于該實驗說法錯誤的是已知：溴百里酚藍(lán)溶液是一種酸堿指示劑，pH變色范圍是6.0(黃)～7.6(藍(lán))；第一環(huán)：先加入Na2CO3溶液，再滴入幾滴a溶液；第二環(huán)：先加入碘化鉀碘酸鉀溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，最后加入幾滴乙酸溶液；第三環(huán)：先加入乙酸溶液，后滴入幾滴b溶液；第四環(huán)：先加入Na2CO3溶液，再滴入b溶液；第五環(huán)：先滴加Na2CO3溶液……A．若第一環(huán)顯藍(lán)色，第三環(huán)顯紅色，則a可能為溴百里酚藍(lán)，b可能為甲基橙B．第二環(huán)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5I?+IO+6H+=3I2+3H2OC．將碘伏滴到饅頭、米飯上也能產(chǎn)生第二環(huán)的顏色D．第五環(huán)中若同時滴加甲基橙溶液、溴百里酚藍(lán)溶液，則可能會顯示綠色8．對于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（

）A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝102mol/LB．加水稀釋時增大C．與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性D．與pH＝2的鹽酸相比，醋酸中H+濃度更大9．中和實驗中，會造成測定結(jié)果偏高的是A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1LpH=1的H2C2O4溶液中含有陽離子總數(shù)為0.2NAB．12.0g二氧化硅晶體中含SiO鍵的數(shù)目為0.4NAC．常溫下，1.6gO2與O3的混合氣體中所含的原子數(shù)目為0.1NAD．含0.4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定不能大量共存的是A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、、B．在pH=0的溶液中：A13+、Na＋、、C1－C．水電離出的c(H＋)=1×10?13mol?L?1的溶液中：K＋、Na＋、、D．在=10?12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、12．進行下列實驗操作時，選用儀器不正確的是量取一定體積的溶液中和熱的測定膠體的制備濃縮NaCl溶液ABCDA．A B．B C．C D．D13．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．常溫下，pH=9的NaF溶液中，水電離出的H+數(shù)為109NAB．1molI2與1molH2充分反應(yīng)生成HI的分子數(shù)為2NAC．56gCO和N2的混合氣體，所含的原子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA14．下列敘述正確的是A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．常溫下，向水中加入少量鹽酸，水的電離程度減小C．常溫下，純堿溶液中Kw＞1×1014mol2/L2D．常溫下，pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH＞415．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定CuCl2·2H2O晶體的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，過程如下：取1.90g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀(CuI)。過濾，將濾液稀釋為100mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，消耗體積為20.00mL。已知：I2+2=+2I。下列說法錯誤的是A．該實驗中指示劑為淀粉溶液B．加入過量KI固體發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu2++4I=2CuI↓+I2C．該樣品CuCl2·2H2O晶體的純度為：90%D．Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在酸式滴定管中16．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．表示在相同的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)在一定溫度下C的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH>0B．表示0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1HX溶液的滴定曲線，則HX可能為醋酸C．表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將T1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至T2℃，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(A)>w(B)D．表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100mLpH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時電離平衡常數(shù)：Ka(HX)<Ka(CH3COOH)17．某化學(xué)興趣小組以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備Co2O3的一種實驗流程如下。下列與流程相關(guān)的原理、裝置和操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．“酸浸”中的SO2作還原劑，用裝置甲制取B．“酸浸”所需的250mL1.0mol·L1H2SO4溶液用裝置乙配制C．“萃取”的目的是除去Zn2+，用裝置丙，振蕩時分液漏斗下端應(yīng)向下傾斜D．“沉鈷”時向萃取液中緩慢滴加沉淀劑，用裝置丁過濾所得懸濁液18．下列實驗操作或說法不正確的是A．用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管上口倒出B．利用濃硫酸配制一定濃度稀硫酸時，需將稀釋后濃硫酸冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移至容量瓶C．利用X射線衍射儀可測定水分子中的鍵長和鍵角D．焰色試驗時鐵絲需用稀鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至原火焰相同19．白磷與過量氫氧化鉀在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：，若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．31g白磷所含分子的數(shù)目為0.25NAB．參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC．為正鹽，且該固體物質(zhì)中含離子數(shù)目為0.2NAD．的KOH溶液稀釋100倍，水電離的的數(shù)目約為10—5NA20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離的的溶液中：K＋、Na＋、、B．的溶液中：、Na＋、、C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、D．含大量的溶液：、、、K＋21．常溫下，pKa(HNO2)=lgKa(HNO2)=3.37。在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HNO3溶液、HNO2溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液的導(dǎo)電率與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線1代表HNO2溶液B．常溫下，d點溶液的pH為7C．加水稀釋b點溶液，水的電離程度減小D．常溫下，a、e點溶液中Kw相等22．常溫下，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按1：9的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合溶液的pH值是A．11 B．12 C．2 D．323．下列說法不正確的是A．使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗2~3次B．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol/L的稀鹽酸C．滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌24．乙二胺四乙酸(EDTA)是一種常用的配位試劑，可以與金屬離子形成穩(wěn)定的配合物。在水質(zhì)分析中，EDTA常用于測定水中鈣、鎂含量。EDTA滴定法測定有機物中鈣含量的基本步驟如下：①EDTA標(biāo)定稱取0.1000gEDTA，溶于100mL去離子水中，取10.00mL0.1mol·L1標(biāo)準(zhǔn)CaCl2溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示劑，用配制的EDTA溶液滴定，終點時，消耗EDTA溶液體積為。②鈣提取稱取一定質(zhì)量的有機物，用酸性KMnO4溶液氧化有機物，將有機物中的金屬經(jīng)萃取、反萃取到水中得到提取液。③雜質(zhì)掩蔽及調(diào)pH用掩蔽劑將提取液中除鈣之外的金屬掩蔽，防止對鈣含量測定造成干擾；根據(jù)選擇的指示劑變色范圍，將提取液的pH調(diào)到11.3。④EDTA滴定取20.00mL提取液，加入鈣黃綠素為指示劑，鈣與鈣黃綠素生成能發(fā)出綠色熒光的配合物，在黑色背景下用標(biāo)定后的EDTA溶液滴定，終點時，消耗EDTA溶液體積為。上述過程中，EDTA與鈣反應(yīng)時物質(zhì)的量之比均為1：1。根據(jù)上述實驗原理，下列說法錯誤的是A．若對提取液的其他金屬不進行掩蔽，測定的鈣含量結(jié)果偏高B．EDTA標(biāo)定時，滴定管尖嘴開始有氣泡終點無氣泡，會使鈣含量測定結(jié)果偏高C．EDTA滴定若選用其他物質(zhì)作指示劑，提取液的pH可能發(fā)生變化D．pH為11.3時，EDTA與鈣的配合能力強于鈣黃綠素與鈣的配合能力25．室溫下，將0.1000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．該一元堿溶液濃度為0.1000mol·L－1B．a(chǎn)點：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH)>c(H+)C．b點：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)D．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5二、填空題26．酸堿中和滴定實驗原理(1)中和反應(yīng)的實質(zhì)：。(2)恰好中和時滿足關(guān)系：n(H+)酸=n(OH)堿。(3)一元強酸、強堿間的關(guān)系：c待=。27．I．某學(xué)生用0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測未知濃度的NaOH，其操作分解為如下幾步：A．移取20mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cmE．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)；B→___________→C→E→___________→F(2)用0.1mol/L鹽酸的標(biāo)準(zhǔn)溶液測未知濃度的NaOH，滴定時左手控制活塞，兩眼注視內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點。(3)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是：滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由，且半分鐘內(nèi)不變色。II．室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×106。向20.00mL濃度約為0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示忽略溫度變化。請回答下列有關(guān)問題：(4)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是點。(5)滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結(jié)果偏高的是___________填字母序號。A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤洗B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定C．滴定過程中，溶液剛出現(xiàn)變色，立即停止滴定D．滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取KOH溶液體積(6)若重復(fù)三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如表所示，計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(保留4位有效數(shù)字)實驗序號KOH溶液體積/mL待測HA溶液體積/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.0028．軟錳礦(主要成分，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液可吸收煙氣中并同時制備(1)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為，質(zhì)量為26.10g純凈最多能吸收L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)如圖為、、等晶體的溶解度曲線，請設(shè)計從和混合溶液中結(jié)晶晶體的實驗方案。

(3)準(zhǔn)確稱取0.3420g樣品置于錐形瓶中，加入適量和溶液，加熱使全部反應(yīng)生成，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液與恰好反應(yīng)［反應(yīng)方程式：］，消耗溶液40.00mL。計算樣品的純度。(請寫出計算過程)參考答案：1．D【詳解】A．向試管中滴加試劑時，滴管下端不能試管內(nèi)壁，否則容易組成試劑的污染，故A不符合題意；B．用托盤天平稱量藥品時，右盤放砝碼，左盤放藥品，即“左物右碼”，故B不符合題意；C．使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，不可將試紙浸入溶液中，否則會造成試劑污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液進行檢驗，故C不符合題意；D．可燃性氣體和助燃性氣體在爆炸極限范圍內(nèi)混合點燃時會發(fā)生爆炸，所以在點燃可燃性氣體前要驗純，故D符合題意；答案選D。2．D【分析】中和滴定需要用到酸式滴定管、堿式滴定管、移液管和錐形瓶，其中酸式滴定管、堿式滴定管、移液管需要用所盛放的液體潤洗，否則溶液被稀釋，錐形瓶不需要潤洗，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．酸式滴定管在用蒸餾水洗凈后，內(nèi)壁上附著蒸餾水，直接加溶液，會導(dǎo)致溶液的濃度減小，所以要用所盛的溶液潤洗，故不選A；B．同酸式滴定管一樣，堿式滴定管也要用所盛的溶液潤洗，故不選B；C．燒杯不是中和滴定必須用到的儀器，故C不選；D．錐形瓶盛放的待測溶液的體積是用滴定管等儀器準(zhǔn)確量取的，若潤洗，會使待測溶液的物質(zhì)的量偏大，產(chǎn)生誤差，故錐形瓶不需要潤洗，故D選；答案選D。3．C【詳解】A．溶液具有強氧化性，應(yīng)該使用酸式滴定管，故A錯誤；B．由圖可知，記錄滴定終點讀數(shù)為11.80mL，故B錯誤；C．量取25.00mL未知濃度的醋酸可以使用酸式滴定管，故C正確；D．量筒只能精確到0.1mL，故D錯誤；故選C。4．B【分析】根據(jù)KOH、Ba(OH)2、NaOH均為強電解質(zhì),NH3·H2O是弱電解質(zhì)且是一元堿,則pH相同時NH3·H2O中還有未電離的溶質(zhì)來解答?！驹斀狻縆OH、Ba(OH)2、NaOH均為強電解質(zhì)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)且是一元堿，則pH相同時NH3·H2O中還有未電離的溶質(zhì)，所以當(dāng)其pH相同時，物質(zhì)的量濃度最大的是NH3·H2O，所以B選項是正確的；綜上所述，本題正確選項B。5．D【詳解】A．容量瓶水洗后即可使用，若潤洗導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大，故A不符合題意；B．錐形瓶水洗即可，若潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，故B不符合題意；C．量筒不需要潤洗，故C不符合題意；D．滴定管水洗后，需用待裝液潤洗，保證濃度不變，故D符合題意；故答案選D。6．D【詳解】A．pH=1的溶液顯酸性，酸性環(huán)境中硝酸根會將亞鐵離子氧化，A不符合題意；B．使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中含有氧化性的物質(zhì)，會將S2、氧化，B不符合題意；C．由水電離的c(H+)=1×10?13mol?L?1的溶液中水的電離受到抑制，可能是酸溶液也可能是堿溶液，酸溶液中碳酸根不能大量存在，C不符合題意；D．c(OH?)=10?12mol?L?1的溶液顯酸性，酸性溶液中四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；綜上所述答案為D。7．B【詳解】A．碳酸鈉溶液顯堿性，pH＞7.6，加入溴百里酚藍(lán)顯藍(lán)色，乙酸溶液顯酸性，加入甲基橙會變紅，A正確；B．酸性環(huán)境中碘離子和碘酸根發(fā)生歸中反應(yīng)，但乙酸為弱酸，不能拆，正確離子方程式為5I?+IO+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO，B錯誤；C．第二環(huán)中因生成碘單質(zhì)而變藍(lán)，饅頭、米飯中富含淀粉，遇碘也會變藍(lán)，C正確；D．碳酸鈉溶液顯堿性，加入溴百里酚藍(lán)顯藍(lán)色，加入甲基橙會變黃，黃、藍(lán)混合會使溶液顯綠色，D正確；綜上所述答案為B。8．B【詳解】A.由pH=2可知溶液中c(H+)=102mol/L，則常溫下該溶液中c(OH)=1012mol/L，由水電離出的氫氧根和氫離子濃度相同，所以水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1012mol/L，大部分氫離子由醋酸電離，故A錯誤；B.由可知，加水稀釋溶液酸性變?nèi)?，氫離子濃度變小，所以增大，故B正確；C.氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等的醋酸與氫氧化鈉，醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，其等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，故C錯誤；D.pH＝2的鹽酸中c(H+)=102mol/L，與醋酸相同，故D錯誤；故答案為B。9．D【詳解】A．俯視讀數(shù)，把體積讀少了，結(jié)果就會偏小，故A錯誤；B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，會導(dǎo)致酸濃度降低，導(dǎo)致所需標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則測定結(jié)果偏小，故B錯誤；C．錐形瓶不需要干燥，這個滴定的本質(zhì)就是氫氧根的物質(zhì)的量等于氫離子的物質(zhì)的量，無影響，故C錯誤；D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，說明所用堿的體積實際偏大，會造成測定結(jié)果偏高，故D正確；故選D。10．C【詳解】A．1LpH=1的H2C2O4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，氫離子為0.1mol，含有陽離子總數(shù)為0.1NA，A錯誤；B．12.0g二氧化硅晶體為0.2mol，1個硅原子形成4個硅氧鍵，則含SiO鍵的數(shù)目為0.8NA，B錯誤；C．常溫下，1.6gO2與O3的混合氣體中只含有氧原子，氧原子為1.6g÷16g/mol=0.1mol，則所含的原子數(shù)目為0.1NA，C正確；D．隨著反應(yīng)的進行鹽酸濃度減小，反應(yīng)不再進行，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.2NA，D錯誤；故選C。11．A【詳解】A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，可能為酸性，也可以為強堿性，在酸性中H＋、Fe2+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在強堿性中OH－與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，因此都不能大量共存，故A符合題意；B．在pH=0的溶液即酸性溶液，A13+、Na+、、C1－都大量共存，故B不符合題意；C．水電離出的c(H＋)=1×10?13mol?L?1的溶液，說明可能為酸性，可能為堿性，H＋與、H2O反應(yīng)生成沉淀，H＋與反應(yīng)生成氣體，在堿性條件下大量共存，故C不符合題意；D．在=10?12的溶液即溶液顯堿性，K+、Na+、ClO－、都大量共存，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。12．A【詳解】A．KMnO4溶液有強氧化性會腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管，A不正確；B．中和熱的測定裝置需要絕熱、需要攪拌使鹽酸和氫氧化鈉迅速反應(yīng)、需要用溫度計量取最高溫度，B正確；C．膠體的制備時，需用膠頭滴管逐滴把飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，C正確；D．濃縮NaCl溶液應(yīng)該用蒸發(fā)皿，D正確；故選A。13．C【詳解】A．溶液體積位置，無法確定溶液中微粒數(shù)目，A錯誤；B．I2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成HI的分子數(shù)小于2NA，B錯誤；C．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以56g混合物中含有2mol分子，CO和N2均為雙原子分子，所以含有4mol原子，原子總數(shù)為4NA，C正確；D．標(biāo)況下22.4LCO2為1mol，與足量的Na2O2充分反應(yīng)生成0.5molO2，根據(jù)O元素的價態(tài)變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，D錯誤；綜上所述答案為C。14．B【詳解】A．95℃純水的pH＜7，是由于水電離過程會吸收熱量，升高溫度，促進水的電離平衡正向移動，使水電離產(chǎn)生的c(H+)＞107mol/L。但由于水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH)，因此溶液仍然顯中性，A錯誤；B．水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH，向其中加入少量鹽酸，鹽酸電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，水的電離平衡逆向移動，因此水的電離程度減小，B正確；C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變水的離子積就不變，所以常溫下，純堿溶液中Kw=1×1014mol2/L2，C錯誤；D．醋酸是弱酸，存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=103mol/L，加水稀釋10倍后，若電離平衡不移動，溶液中c(H+)=104mol/L，但稀釋使電離平衡正向移動，導(dǎo)致c(H+)又有所增加，故稀釋10倍后溶液中c(H+)＞104mol/L，因此稀釋后溶液pH＜4，D錯誤；故合理選項是B。15．D【分析】滴定原理，先用過量KI和CuCl2反應(yīng)：2Cu2++4I=2CuI↓+I2，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，發(fā)生I2+2=+2I。【詳解】A．根據(jù)滴定原理，用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色時達(dá)到終點，A正確；B．加入過量KI固體，充分反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，由生產(chǎn)白色CuI可知銅離子氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4I=2CuI↓+I2，B正確；C．結(jié)合分析可得關(guān)系式2CuCl2·2H2O~I2~2Na2S2O3，消耗0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則n(CuCl2·2H2O)=0.1000mol/L×20.00mL=2×103mol，m(CuCl2·2H2O)=2×103mol×171g/mol=0.342g，該樣品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量==1.71g，純度==90%，C正確；D．Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液顯堿性，應(yīng)該裝在堿式滴定管中，D錯誤；選D。16．D【詳解】A.從圖中達(dá)平衡的時間看，T2先達(dá)平衡，說明T2>T1；溫度低，C的體積分?jǐn)?shù)大，說明降溫平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的ΔH<0，A錯誤。B.從圖中可以看出，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH體積為20mL時，溶液的pH=7，而此時，NaOH與HX剛好完全反應(yīng)，所以HX應(yīng)為一元強酸，可能為鹽酸或硝酸，但不可能為醋酸，B錯誤；C.從溶解度曲線看，A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將T1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至T2℃，不會有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，w(A)=w(B)，C錯誤；D.從曲線中可以看出，加水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸溶液的pH大，則其c(H+)小，說明相同濃度時，醋酸的電離程度大，從而說明25℃時電離平衡常數(shù)：Ka(HX)<Ka(CH3COOH)，D正確。故選D。17．D【分析】由流程圖可知：加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，可發(fā)生Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O，同時生成硫酸鋁、硫酸鋅等，調(diào)節(jié)溶液的pH，可生成氫氧化鋁沉淀而除去鋁離子，然后再除去鋅離子，再加入碳酸鈉沉鈷，可生成CoCO3固體，最后灼燒生成Co2O3，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖甲不能制取得到SO2氣體，A錯誤；B．定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶中，B錯誤；C．萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，由流程圖可知：除鋁時把鋁離子除去了，萃取的目的則是除去Zn2+，C錯誤；D．沉鈷時應(yīng)緩慢滴加碳酸鈉溶液，生成CoCO3沉淀，圖中過濾可分離出CoCO3固體，操作合理，D正確；故合理選項是D。18．A【詳解】A．用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管下口放出，故A錯誤；B．濃硫酸溶于水放熱，利用濃硫酸配制一定濃度稀硫酸時，需將稀釋后濃硫酸冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移至容量瓶，故B正確；C．X射線衍射可以測定分子內(nèi)原子空間排列，利用X射線衍射儀可測定水分子中的鍵長和鍵角，故C正確；D．焰色試驗時鐵絲需用稀鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至原火焰相同，除去雜質(zhì)離子干擾，故D正確；選A。19．D【詳解】A．31g白磷所含分子的數(shù)目為×NAmol—1=0.25NA，故A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)消耗3mol氫氧化鉀時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則28g氫氧化鉀參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×1×NAmol—1=0.5NA，故B正確；C．由KH2PO2為正鹽可知，0.1mol該固體物質(zhì)中含離子數(shù)目為0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C正確；D．10mLpH=11的氫氧化鉀溶液稀釋100倍后溶液的pH為9，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，則稀釋后溶液中水電離出的氫氧根離子的數(shù)目為10—9mol/L×0.01L×NAmol—1=10—11NA，故D錯誤；故選D。20．C【詳解】A．水電離的的溶液，可能是酸性溶液或堿性溶液，、在酸性溶液中不能大量存在，選項A不符合題意；B．的溶液呈堿性，銨根離子不能大量存在，選項B不符合題意；C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、各離子相互不反應(yīng)，能大量共存，選項C符合題意；D．Fe3+與SCN不能大量共存，選項D不符合題意；答案選C。21．C【分析】HNO3為強電解質(zhì)，HNO2為弱電解質(zhì)，所以滴入NaOH溶液前HNO2溶液中離子濃度更小，導(dǎo)電率更小，則曲線1為HNO2，曲線2為HNO3.【詳解】A．根據(jù)分析可知曲線1代表HNO2溶液，故A正確；B．曲線2代表HNO3溶液，d點加入20mLNaOH溶液，此時硝酸和NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，pH為7，故B正確；C．b點溶液中的溶質(zhì)為NaNO2和HNO2，其此時HNO2的濃度還較大，溶液顯酸性，水的電離受到抑制，加水稀釋HNO2的抑制作用減弱，水的電離程度增大，故C錯誤；D．Kw只與溫度有關(guān)，溫度相等，則a、e點溶液中Kw相等，故D正確；綜上所述答案為C。22．A【詳解】pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，pH=2的HCl溶液中氫離子濃度等于0.01mol/L，氫氧化鈉溶液與鹽酸按1：9混合，發(fā)生反應(yīng)H++OH=H2O，0.1×1＞0.01×9，反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，故反應(yīng)后溶液中c（OH）=mol/L=0.001mol/L，故c（H+）=mol/L=1011mol/L，故反應(yīng)后溶液pH=lgc（H+）=lg1011=11，故選A。23．B【詳解】A．使用滴定管時，滴定管必須保證所盛裝液體的濃度不發(fā)生改變，所以需用待裝液潤洗2~3次，A正確；B．量筒的精度低，只能讀到小數(shù)點后一位，所以用10mL的量筒不能量取8.58mL0.10mol/L的稀鹽酸，B不正確；C．滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，則待測液的物質(zhì)的量偏大，所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，C正確；D．稀釋濃硫酸時，為便于產(chǎn)生的熱量及時擴散，應(yīng)將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，D正確；故選B。24．B【詳解】A．題干中提示EDTA可以與金屬形成穩(wěn)定配合物，提取液中其他金屬也可能與EDTA反應(yīng)生成配合物，若不掩蔽，消耗EDTA的量增大，測定的鈣含量偏高，A項正確；B．EDTA標(biāo)定時，滴定管尖嘴開始有氣泡終點無氣泡，會導(dǎo)致偏大，鈣含量的測定結(jié)果偏低，B項錯誤；C．不同指示劑變色的pH范圍可能不同，故EDTA滴定時若選用其他物質(zhì)作指示劑，提取液的pH可能發(fā)生變化，C項正確；D．鈣與鈣黃綠素生成能發(fā)出綠色熒光的配合物，pH為11.3時，EDTA滴定時，EDTA從該配合物中將鈣奪取出來，即EDTA與鈣的配合能力強于鈣黃綠素與鈣的配合能力，D項正確；故選：B。25．C【詳解】A．加入20mL鹽酸時，溶液的pH出現(xiàn)突躍，說明加入20mL鹽酸時，酸堿恰好完全反應(yīng)，酸堿的體積相等，則濃度相等，所以MOH濃度為0.1000mol·L－1，正確，A不選；B．a(chǎn)點溶液pH＞7，溶液呈堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，溶液中存在電荷守恒c(M＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，則c(M＋)＞c(Cl－)。a點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCl，溶液呈堿性，說明MOH電離程度大