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文檔簡介
第六章化學(xué)反應(yīng)與能量
B練一階段提優(yōu)
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化
(建議時(shí)間:45分鐘)
易錯(cuò)歸納辨析
1.濃H2s。4稀釋是放熱反應(yīng)()
2.放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng),吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)()
3.吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量()
4.比燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能()
5.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能()
6.開發(fā)利用各種新能源,減少對(duì)化石燃料的依賴,可以降低空氣中PM”的含量()
7.理論上,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池()
8.在鋅銅原電池中,因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路,所以有電流產(chǎn)生()
9.兩種活動(dòng)性不同的金屬組成原電池的兩極,活潑金屬一定作負(fù)極()
10.實(shí)驗(yàn)室制備H2時(shí),用粗鋅(含Cu、Fe等)代替純鋅與鹽酸反應(yīng)效果更佳()
【答案】1.x2.X3.V4.X5.V6.V7.-J8.X9.X10.V
題型特訓(xùn)提優(yōu)
題型一吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷與分析
1.屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖所示的是
高溫,
A.CaC03CaO+CO21
B.CH4+2O2——~~>CO2+2H2O
高溫
C.C+C022CO
D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
【答案】C
【解析】如圖中,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,為吸熱反應(yīng)。
A.反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),故A不符合題意;
B.反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B不符合題意;
C.反應(yīng)為吸熱的氧化還原反應(yīng),故C符合題意;
D.反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),故D不符合題意;
故選Co
2.下列說法正確的是
A.已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng),所以石墨比金剛石穩(wěn)定
B.凡是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)
D.干冰易升華,這與分子中C=0鍵的鍵能大小有關(guān)
【答案】A
【詳解】
A.能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量,說明石墨的能量低,穩(wěn)定,故A正確;
B.燃燒需要加熱到著火點(diǎn),但是放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.灼熱的炭與C02的反應(yīng)生成CO,有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)
、口
慶;
D.分子晶體的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān),干冰易升華,是因?yàn)榉肿又蟹肿娱g作用力較小,故D錯(cuò)誤;
故選:Ao
3.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng),對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是
A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量
B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
【答案】D
【詳解】
A.X+Y=M+N為吸熱反應(yīng),X和Y的總能量一定低于M和N的總能量,故A錯(cuò)誤;
B.化學(xué)反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān),有些吸熱反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;
C.吸熱反應(yīng),破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量,故C錯(cuò)誤;
D.X+Y=M+N為吸熱反應(yīng),X和Y的總能量一定低于M和N的總能量,故D正確;
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選D。
4.先進(jìn)的甲醇蒸氣重整一變壓吸附技術(shù)可得到高濃度CO2混合氣、H2,化學(xué)反應(yīng)原理是CH3OH+
H20―>CO2+3H2,其能量變化如圖所示。下列說法正確的是
反應(yīng)過程
A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個(gè)吸收能量的過程
B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C.形成H—H鍵吸收能量
D.斷開H—C鍵放出能量
【答案】B
【解析】A項(xiàng),圖示能量變化趨勢(shì)可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以CH30H轉(zhuǎn)變成H2的
過程是一個(gè)放出熱量的過程,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由圖像可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,正確;C項(xiàng),
化學(xué)鍵的形成需要釋放能量,所以形成H—H鍵放出能量,錯(cuò)誤;D項(xiàng),化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量,錯(cuò)
誤。
5.中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑,可以利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水,主要過
程如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.上述過程中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
B.上述過程中,太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.過程□釋放能量,過程口吸收能量
D.過程□屬于氧化還原反應(yīng)
【答案】C
【詳解】
A.由圖可知,太陽能使水分解,水分解吸熱,則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,故A正確;
B.由圖可知,太陽能使水分解,則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化,故B正確;
c.過程口斷鍵,吸收能量,過程口中生成氫氣、過氧化氫,形成化學(xué)鍵,過程口放出能量,故c錯(cuò)誤;
D.過程□為O-H鍵的斷裂過程生成氫氣和氧氣,化學(xué)反應(yīng)為:2H2O2=2H2+O2,屬于氧化還原反應(yīng),故
D正確;
故選C。
6.小茗同學(xué)所在的化學(xué)興趣小組為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)將純固體物質(zhì)X分別裝入有水的錐形瓶里(發(fā)生化學(xué)反應(yīng)),立即塞緊帶U形管的塞子,發(fā)現(xiàn)U形管
內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。
①若如圖1所示,發(fā)生的反應(yīng)(假設(shè)沒有氣體生成)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),X可以是(填
化學(xué)式,只填一種即可)。
②若如圖2所示,發(fā)生的反應(yīng)(假設(shè)沒有氣體生成)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),以下選項(xiàng)中與其能
量變化相同的是(填字母)。
A.CO還原CuO的反應(yīng)B.CaCCh的分解反應(yīng)C.A1和FezCh的反應(yīng)
(2)如圖3所示,把試管放入盛有25口飽和澄清石灰水的燒杯中,試管中開始放幾小塊鋁片,再滴入5mL
NaOH溶液。試回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是:大試管中鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、燒杯中澄清的石灰水變渾濁,其中“石
灰水變渾濁”的主要原因是o
【答案】(1)①放熱CaO②吸熱AB(2)鋁片與NaOH溶液反應(yīng)放熱,燒杯內(nèi)溶液溫度升高,Ca(OH)2
溶解度降低,析出晶體
【解析】(1)①將純固體物質(zhì)X裝入有水的錐形瓶里(假設(shè)沒有氣體生成),立即塞緊帶U形管的塞子,發(fā)
現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的液面高度若如圖1所示,U形管左側(cè)液面降低,右側(cè)液面升高,說明錐形瓶內(nèi)氣體膨
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脹,溫度升高,發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng),氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)放熱,所以X可以是CaO;
②將純固體物質(zhì)X裝入有水的錐形瓶里(假設(shè)沒有氣體生成),立即塞緊帶U形管的塞子,發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅
墨水的液面高度若如圖2所示,U形管左側(cè)液面升高,右側(cè)液面下降,說明錐形瓶內(nèi)氣體收縮,溫度降低,
發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng);A項(xiàng),CO還原CuO生成二氧化碳和銅,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),符合題意;B項(xiàng),
CaCCh的分解生成氧化鈣和二氧化碳,分解反應(yīng)吸熱,符合題意;C項(xiàng),A1和FezCh的反應(yīng)生成氧化鋁和
鐵,鋁熱反應(yīng)放熱,不符合題意;選AB;(2)氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低,鋁片和氫氧化鈉反
應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)放熱,燒杯內(nèi)溶液溫度升高,氫氧化鈣溶解度減小,有氫氧化鈣析出,所以
燒杯中澄清的石灰水變渾濁。
題型二化學(xué)反應(yīng)中能量變化的計(jì)算
7.反應(yīng)H2+C1232HC1的總能量變化如圖所示。下列說法正確的是
總能量
??
褊?C1
反應(yīng)過程”
A.過程1釋放能量B.過程2吸收能量
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.過程1的能量變化大于過程2
【答案】C
【解析】A項(xiàng),根據(jù)圖示,過程1斷鍵,吸收能量,錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)圖示,過程2成鍵,釋放能量,錯(cuò)
誤;C項(xiàng),根據(jù)圖示,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),正確;D項(xiàng),根據(jù)圖示,過
程1吸收的能量小于過程2釋放的能量,過程1的能量變化小于過程2,錯(cuò)誤。
8.中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑,利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水,其主要過程
如圖所示。
亮8京8MOO;鬻
已知:幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示。
化學(xué)鍵H20中H-0鍵02中0=0鍵H2中H-H鍵H2O2中0-0鍵H2O2中0-H鍵
鍵能kJ/mol463496436138463
若反應(yīng)過程中分解了2moi水,則下列說法不正確的是()
光照
A.總反應(yīng)為2H2。一2H2T+O2TB.過程I吸收了926kJ能量
C.過程n放出了574kJ能量D.過程□屬于放熱反應(yīng)
【答案】D
【詳解】
光照
A.用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水,則總反應(yīng)為2H2。1^2H2f+O2T,故A正確;
B.斷裂化學(xué)鍵吸收能量,結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知,過程□吸收了463kJx2=926kJ能量,故B正確;
C.形成化學(xué)鍵釋放能量,則過程口放出了436kJ+138kJ=574kJ能量,故C正確;
D.過程IIIH2O2中的0?H鍵斷裂,無化學(xué)鍵的形成,不屬于放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選:D。
9.研究表明,在一定條件下,氣態(tài)HCN與CNH兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法
正確的是
O
A.CNH(g)比HCN(g)更穩(wěn)定
B.HCN(g)轉(zhuǎn)化為CNH(g)一定要加熱
C.斷開1molHCN(g)中所有的化學(xué)鍵需要放出127.2kJ的熱量
D.1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為ImolCNH(g)需要吸收59.3kJ的熱量
【答案】D
【解析】A項(xiàng),物質(zhì)含有的能量越低,物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。根據(jù)圖示可知等物質(zhì)的量的HCN比CNH含
有的能量更低,因此HCN比CNH更穩(wěn)定,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由圖示可知HCN比CNH能量低,則HCN(g)-CNH(g)
時(shí)會(huì)吸收能量,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但反應(yīng)條件不一定需要在加熱條件下進(jìn)行,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)圖示可知
1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為中間狀態(tài)的物質(zhì)時(shí)需吸收186.5kJ的熱量,但由于該中間物質(zhì)中仍然存在化學(xué)鍵,斷
裂化學(xué)鍵需吸收能量,因此1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收的熱量大于186.5kJ,錯(cuò)誤;
D項(xiàng),根據(jù)圖示可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molCNH(g)需要吸收的能量為186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ,正
確。
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10.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同
引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法正確的是
N:(g)和O:(g成應(yīng)生成NO(g)過程中的他I:
A.根據(jù)圖示知:N2和。2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.ImolN2(g)和1molC>2(g)具有總能量大于2molNO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和02(g)混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
【答案】A
【解析】A項(xiàng),由圖示知,斷裂ImolN2中化學(xué)鍵需吸收能量946kJ,斷裂1molCh中化學(xué)鍵需吸收能量
498kJ,形成2moiNO時(shí)放出能量2x632kJ,故ImolN2與1mol。2反應(yīng)的能量變化=(946+498—2'632)
kJ=180kJ,為吸熱反應(yīng),正確;B項(xiàng),由A知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故1molN2與1molCh總能量小于
2moiNO具有的能量,錯(cuò)誤;C項(xiàng),N2與。2反應(yīng)為吸熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)一般需要在一定條件下才能發(fā)生,
實(shí)際上也和02需在放電條件下才能反應(yīng)生成NO,錯(cuò)誤;D項(xiàng),NO與NaOH溶液不反應(yīng),不是酸性氧
化物,錯(cuò)誤。
11.化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)變化而且伴隨著能量變化。
(1)以下實(shí)驗(yàn)中屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號(hào))。
(2)下圖中,表示放熱反應(yīng)能量變化的是(填字母)。
(3)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因:
學(xué)價(jià)鍍斷裂
1molH;2molH―
436kl能量
其價(jià)鍵也成
1molHQ
②9川kJ愜址
1共價(jià)鍵斷裂
ymolOj-------------------------1molO―
*j249kJfttt
圖中①和②分別為、(填“吸收”或"釋放”)。氫氣與氧氣反應(yīng)生成Imol水蒸氣
時(shí),釋放kJ能量。
(4)當(dāng)前,很多地區(qū)倡導(dǎo)用天然氣替代煤作為家用燃料,根據(jù)下表從盡可能多的角度分析其原因是
燃料燃燒釋放的能量(每1千克)
天然氣55812kJ
煤20908kJ
【答案】②A吸收放出245相同質(zhì)量的甲烷和煤相比,甲烷燃燒放出熱量更高;甲烷
燃燒充分,燃料利用率高,且污染??;甲烷中不含硫等雜質(zhì),不會(huì)造成酸雨等環(huán)境問題,因此甲烷是國家
大力推廣的清潔能源
【分析】
吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量,放熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量,斷鍵需要
吸收能量,形成鍵放出熱量,據(jù)此分析;
【詳解】
(1)①鋅與硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);②檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng);③所有的燃燒都是放熱反應(yīng);
故②符合題意;
(2)放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量,因此表示放熱反應(yīng)能量變化的是A;
⑶①為斷鍵,斷鍵吸收能量,②為形成化學(xué)鍵,形成化學(xué)鍵放出能量;斷裂ImolHz和qmolO2中的化學(xué)
鍵吸收的總能量為(436+249)kJ=685kJ,形成lmolH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為930kJ,因此生成ImolHzO
時(shí)放出熱量為930kJ-685kJ=245kJ;
(4)天然氣主要成分是甲烷,由表中數(shù)據(jù)可以知道,相同質(zhì)量的甲烷和煤相比,甲烷燃燒放出熱量更高;而
且甲烷中含氫量最高的燒,燃燒充分,燃料利用率高,且污染?。患淄橹胁缓虻入s質(zhì),不會(huì)造成酸雨等
環(huán)境問題,因此甲烷是國家大力推廣的清潔能源。
【點(diǎn)睛】
反應(yīng)式放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小,如果反應(yīng)物總能量大于生
成物總能量則為放熱反應(yīng),反之則為吸熱反應(yīng)。
題型三原電池的構(gòu)成、工作原理
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12.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是
鋅1―1銅鋅n「銅
<----51
掛寸北稀硫酸、據(jù)掛
甲乙
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C.兩燒杯中溶液的c(H+)均減小D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢
【答案】C
【詳解】
A.甲燒杯中,銅、鋅用導(dǎo)線連接,甲構(gòu)成原電池,銅是正極,銅片表面均有氫氣產(chǎn)生,故A錯(cuò)誤;
B.甲燒杯中,銅、鋅用導(dǎo)線連接,甲構(gòu)成原電池,銅是正極;乙中銅、鋅沒有連接,不構(gòu)成原電池,故
B錯(cuò)誤;
C.兩燒杯中都發(fā)生Zn+2H*=ZE+H2T反應(yīng),溶液的c(J1+)均減小,故C正確;
D.甲燒杯中,銅、鋅用導(dǎo)線連接,甲構(gòu)成原電池,產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快,故D錯(cuò)誤;
選C。
13.利用石墨、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論不正確的是
A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
B.原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成
C.圖中電極a為石墨、電極b為鋅片時(shí),導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流
D.圖中電極a為鋅片、電極b為銅片時(shí),電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
【答案】D
【詳解】
A.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,A正確;
B.原電池由電解質(zhì)溶液、電極、導(dǎo)線組成閉合回路,B正確;
C.因?yàn)槌戎瓰樗嵝?,所以圖中a極為石墨、b極為鋅片時(shí),則Zn作原電池的負(fù)極,石墨作原電池的正極,
導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流,C正確;
D.圖中a極為鋅片、b極為銅片時(shí),則Zn為負(fù)極,Cu為正極,電子從負(fù)極流向正極,所以電子從Zn片
流向Cu片,D錯(cuò)誤;
答案選D。
14.某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置(圖I?圖II中除連接的銅棒不同外,其他均相同),有關(guān)說法正確
的是
稀H2so4稀H2s
1n
A.圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)
B.圖I和圖n中溫度計(jì)的示數(shù)相等,且均高于室溫
c.圖I中鋅棒溶解的速率比圖II的快
D.圖I和圖n的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面
【答案】A
【解析】A項(xiàng),圖口中為Zn和稀硫酸反應(yīng),為放熱反應(yīng),圖口中構(gòu)成原電池,化學(xué)能沒有全部轉(zhuǎn)化為熱能,
大多數(shù)轉(zhuǎn)化為電能,所以圖□溫度計(jì)示數(shù)高于圖口,正確;B項(xiàng),圖□因構(gòu)成原電池,大部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成
電能,溫度計(jì)的示數(shù)低于圖口,錯(cuò)誤;C項(xiàng),圖口中構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率更快,鋅棒溶解速率更快,錯(cuò)
誤;D項(xiàng),圖口氣泡產(chǎn)生于鋅棒表面,圖DCu為正極,氣泡產(chǎn)生于Cu表面,錯(cuò)誤。
15.已知:電流效率等于電路中通過的電子數(shù)與消耗負(fù)極材料失去的電子總數(shù)之比?,F(xiàn)有兩個(gè)電池口、口,
裝置如圖所示。(陰離子交換膜只允許陰離子可以“通過”)下列說法正確的是
A.□和口的電池反應(yīng)不相同
B.能量轉(zhuǎn)化形式不同
C.□的電流效率低于□的電流效率
D.5min后,口、口中都只含1種溶質(zhì)
【答案】C
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【解析】電池□構(gòu)成中,金屬銅是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕,負(fù)極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+,石墨碳棒
是正極,正極上是鐵離子發(fā)生還原反應(yīng):2Fe3++2e-=2Fe2+,電池口的工作原理和電池口相似,都是將化學(xué)能
轉(zhuǎn)化為電能的裝置,采用了離子交換膜,可以減少能量損失,據(jù)此回答。
A.電池口和電池口的電池反應(yīng)相同,A錯(cuò)誤;
B.□和口都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,B錯(cuò)誤;
C.電池口的工作原理和電池口相似,都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,采用了離子交換膜,金屬銅和鐵離
子之間不接觸,減少能量損失,口的電流效率低于□的電流效率,C正確;
D.根據(jù)電極反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式:Cu-2e-Cu2+,正極上是2Fe3++2e-=2Fe2+,總反應(yīng)是:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,
5min后口和口中都含2種溶質(zhì):氯化銅和氯化亞鐵,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C。
16.某化學(xué)興趣小組為了探索電極在原電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg、Al稀鹽酸指向鋁
2Al、Cu稀鹽酸偏向銅
3Ah石墨稀鹽酸偏向石墨
4Mg、AlNaOH溶液偏向鎂
根據(jù)上表中記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列說法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)1中鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)2中電子從鋁片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C.實(shí)驗(yàn)2和3都是A1做負(fù)極,實(shí)驗(yàn)1和4都是A1做正極
D.實(shí)驗(yàn)3正極的電極反應(yīng)為2H++2-=H2T
【答案】C
【解析】A項(xiàng),實(shí)驗(yàn)1中電解質(zhì)溶液為稀鹽酸,則根據(jù)金屬活動(dòng)性Mg>Al,則金屬M(fèi)g做負(fù)極材料,化
合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),金屬A1為正極發(fā)生還原反應(yīng),正確;B項(xiàng),實(shí)驗(yàn)2中電解質(zhì)溶液為稀
鹽酸,則金屬A1為負(fù)極,化合價(jià)升高失去電子,則電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極,正確;C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)2
中金屬A1為負(fù)極,實(shí)驗(yàn)3中金屬A1為負(fù)極,實(shí)驗(yàn)1中金屬A1為正極,實(shí)驗(yàn)4中金屬A1為負(fù)極,錯(cuò)誤;
D項(xiàng),實(shí)驗(yàn)3正極為石墨,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸,則溶液中的H+在石墨電極上變?yōu)闅錃猓龢O的電極反
應(yīng)式為:2H++21=氏3正確。
題型四原電池原理的應(yīng)用
17.如圖,在燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,下列說法正確的是
A.若X、Y分別為鐵棒、石墨棒,燒杯中為FeCb溶液,則Y電極質(zhì)量增加
B.若X、Y分別為鐵棒、碳棒,燒杯中為稀硫酸,則鐵棒上的電極反應(yīng)式為2H++2e―=H2T
C.若以鋁棒、銅棒為電極材料,燒杯中為濃硝酸,則銅棒逐漸溶解
D.若兩電極都是金屬,燒杯中為稀鹽酸,則金屬活動(dòng)性順序:Y>X
【答案】C
【解析】由圖中電子的移動(dòng)方向可知,電極X為原電池的負(fù)極,電極Y為正極。
A項(xiàng),若X、Y分別為鐵棒、石墨棒,燒杯中為氯化鐵溶液,鐵離子在正極石墨棒上得到電子發(fā)生還原反
應(yīng)生成亞鐵離子,則Y電極質(zhì)量不變,錯(cuò)誤;B項(xiàng),若X、Y分別為鐵棒、碳棒,燒杯中為稀硫酸,鐵棒
為負(fù)極,鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,電極反應(yīng)式為Fe—2e-=Fe2+,錯(cuò)誤;C項(xiàng),鋁在濃硝
酸中發(fā)生鈍化,銅能與濃硝酸反應(yīng),若以鋁棒、銅棒為電極材料,燒杯中為濃硝酸,銅棒為負(fù)極,銅失去
電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子,銅棒會(huì)逐漸溶解,正確;D項(xiàng),若兩電極都是金屬,燒杯中為稀鹽酸,做
負(fù)極的X的金屬活動(dòng)性順序強(qiáng)于做正極的Y,錯(cuò)誤。
18.某化學(xué)小組為了探究原電池的基本原理,設(shè)計(jì)裝置如圖。下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是
A.電池工作時(shí),石墨電極發(fā)生反應(yīng):Ag++e-=Ag
B.電池中Cu塊取出前后燈泡亮度會(huì)發(fā)生變化
C.一段時(shí)間后銅塊無明顯變化
D.Zn為該電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】C
12/19
【解析】A項(xiàng),鋅是活潑金屬,鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成,鋅是負(fù)極、石墨是正極,電池工作時(shí),石墨電極
發(fā)生反應(yīng):Ag++e-=Ag,正確;B項(xiàng),電池中Cu塊取出前,鋅是負(fù)極、石墨是正極,中央銅塊的左端
為正極、右端為負(fù)極,形成2個(gè)原電池串聯(lián)供電;電池中Cu塊取出后,是1個(gè)原電池供電,所以燈泡亮
度會(huì)發(fā)生變化,正確;C項(xiàng),中央銅塊的左端為正極、右端為負(fù)極,正極發(fā)生反應(yīng)Ag++1=Ag,負(fù)極
反應(yīng)為Cu—2b=Cu2+,一段時(shí)間后銅左端有銀白色金屬銀生成,右端溶解,溶液變藍(lán),錯(cuò)誤;D項(xiàng),鋅
是活潑金屬,鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成,鋅是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),正確。
19.有甲、乙、丙、丁四種金屬,將甲乙用導(dǎo)線相連放入稀硫酸中可以看到甲慢慢溶解,而乙表面上有氣
泡逸出,把丁放到甲的硫酸鹽溶液中,丁的表面覆蓋一層甲的單質(zhì),丙能和水反應(yīng)放出氫氣,甲能和稀鹽
酸反應(yīng)放出氫氣,已知四種金屬中有一種是銅,則銅是
A.甲B.乙C.丙D.丁
【答案】B
【詳解】
甲、乙用導(dǎo)線相連放入稀H2s04中,甲慢慢溶解,乙表面上有氣泡逸出,則甲為原電池負(fù)極,活潑性:甲〉
乙;
把丁放到甲的硫酸鹽溶液中,丁的表面覆蓋一層甲的單質(zhì),說明活潑性:丁〉甲;
甲放入稀鹽酸中會(huì)產(chǎn)生H2,則甲排在氫的前面,丙能和水反應(yīng)放出氫氣,則活潑性:丙>甲>11;
可得活潑順序?yàn)椋憾。颈炯祝疽?,由甲>H,說明只有乙才可能排在H后,故金屬銅是乙,故選:Bo
20.反應(yīng)Sn+H2sO4=SnSC)4+H2T的能量變化趨勢(shì),如圖所示:
(1)該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱"或"放熱")。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是(填字母)。
A.改錫片為錫粉B.加入少量醋酸鈉固體
C.滴加少量CuSO4D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,石墨棒為原電池某一極材料,則石墨棒為極(填"正’'或"負(fù)”)。石
墨棒上產(chǎn)生的現(xiàn)象為,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為,稀硫酸的作用是
傳導(dǎo)離子、,原電池工作時(shí)溶液中的SO:移向極移動(dòng)(填正或負(fù))。
(4)實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過充分討論,觀察原電池反應(yīng)特點(diǎn),認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來
實(shí)現(xiàn)。下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是o
A.CO2+H2O=H2CO3B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.2H2+O2=2H2OD.CUO+H2SO4=CUSO4+H2O
以KOH為電解質(zhì)溶液,在所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,該電池負(fù)極反應(yīng)為:
【答案】⑴放熱
(2)AC
⑶正有氣泡產(chǎn)生2H++2e=H2T作正極反應(yīng)物負(fù)
(4)CH2+2OH--2e-=2H2O
【解析】
(1)從圖象可知,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:放熱;
(2)A.改錫片為錫粉,增大接觸面積,反應(yīng)速率增大,選項(xiàng)A正確;
B.加入少量醋酸鈉固體,與氫離子反應(yīng)生成弱酸,使氫離子濃度降低,反應(yīng)速率降低,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.滴加少量CuSO4,與錫反應(yīng)產(chǎn)生銅與錫形成原電池,加快反應(yīng)速率,選項(xiàng)C正確;
D.改稀硫酸為98%的濃硫酸,具有強(qiáng)氧化性,與錫反應(yīng)不生成氫氣,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選AC;
(3)該反應(yīng)中錫為還原劑,作負(fù)極,則石墨為正極;石墨棒上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,則產(chǎn)生的現(xiàn)象為有氣
泡產(chǎn)生,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e=H2T,稀硫酸的作用是傳導(dǎo)離子、作正極反應(yīng)物,原電池工作
時(shí)溶液中的陰離子S。:移向負(fù)極移動(dòng);
(4)A.反應(yīng)CO2+H2OH2cO3沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2。為復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)2H2+02=2印0中氫、氧化合價(jià)發(fā)生變化,屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng),能設(shè)計(jì)成原電池,選項(xiàng)C正
確;
D.反應(yīng)CuO+H2so4=CUSO4+H2。為復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選B;
以KOH為電解質(zhì)溶液,在所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,該電池負(fù)極上氫氣失電子產(chǎn)生水,電極反應(yīng)為:
H2+2OH--2e-=2H2O?
題型五有關(guān)原電池的綜合判斷與市
21.現(xiàn)用如圖所示裝置來測(cè)定某原電池工作時(shí)在一段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1
14/19
000mL,電極材料是鎂片和鋁片。下列有關(guān)說法正確的是
A.b電極材料是鎂片
B.電流經(jīng)a流向b
C.若用NaOH溶液代替稀硫酸,溶液中的OH一移向鋁片一極
D.當(dāng)量筒中收集到672mL氣體時(shí),通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol
【答案】C
【解析】根據(jù)原電池的工作原理,由裝置圖知,電極b產(chǎn)生氣體,則b為正極,電極b為鋁片,電極反應(yīng)
+2+
式為:2H+2e-=H2T;電極a為鎂片,作負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Mg-2e-=Mg,電流經(jīng)正極流向負(fù)
極,陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極。
A項(xiàng),由分析知,b電極材料為鋁片,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由分析知,電極a為負(fù)極,電極b為正極,電流由正
極流向負(fù)極,即電流經(jīng)b流向a,錯(cuò)誤;C項(xiàng),用NaOH溶液代替稀硫酸,則鋁作負(fù)極,陰離子移向負(fù)極,
則溶液中的OH.移向鋁片一極,正確;D項(xiàng),未說明標(biāo)況,無法計(jì)算量筒中收集氣體的物質(zhì)的量,無法計(jì)
算通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量,錯(cuò)誤。
22.根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的相關(guān)知識(shí),回答下列問題:
L理論上,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”設(shè)計(jì)一種化
學(xué)電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:
⑴該電池的負(fù)極材料是—(填化學(xué)式),發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電解質(zhì)溶液是—(填化學(xué)式)溶液。
(2)正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為—o
(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子為Imol,則消耗的金屬銅的質(zhì)量為—o
H.甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將
電極放入稀硫酸中,乙同學(xué)將電極放入NaOH溶液中,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(4)寫出甲中的現(xiàn)象:o
(5)乙中作負(fù)極的是,寫出負(fù)極上的電極反應(yīng)式:0
(6)如果甲同學(xué)與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時(shí),則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極
材料的金屬活潑”,由此他們會(huì)得出不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,依據(jù)該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論中,正確的是―(填標(biāo)號(hào))。
A.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
B.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí),沒有實(shí)用價(jià)值了
C.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)溶液
D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此具體問題應(yīng)具體分析
【答案】(l)Cu氧化Fe2(SC>4)3(或FeCb)
(2)Fe3++e-Fe2+
(3)32
(4)鎂片逐漸變薄,鋁片表面有氣泡產(chǎn)生
(5)鋁片A1-3e-+40H=A10;+2H2O
(6)CD
【解析】(l)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+反應(yīng)中,Cu元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),Cu作負(fù)極,正極上,F(xiàn)e3+
得電子生成Fe2+,電解質(zhì)溶液需要提供Fe3+,故電解質(zhì)溶液是Fe2(SC>4)3溶液或FeCb溶液;
(2)正極上,F(xiàn)e3+得電子生成Fe2+,電極反應(yīng)式為Fe3++e=Fe2+;
(3)根據(jù)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+可知,轉(zhuǎn)移Imol電子,消耗0.5molCu,則消耗的金屬銅的質(zhì)量為
O.5molx64g/mol=32g;
(4)金屬活潑性:Mg>Al,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,Mg作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成Mg2+,Al作正極,H+發(fā)
生還原反應(yīng)生成H2,故甲中的現(xiàn)象為鎂片逐漸變薄,鋁片表面有氣泡產(chǎn)生;
⑸A1能和NaOH溶液反應(yīng),而Mg不和NaOH溶液反應(yīng),則乙中,A1作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH=AlO
2+2H2O;
(6)A.鎂的金屬性大于鋁,但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.該實(shí)驗(yàn)說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極,不能說明金屬活動(dòng)性順序沒有使用價(jià)值,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
16/19
C.根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知,原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān),故利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順
序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)溶液,c項(xiàng)正確;
D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)與條件有關(guān),電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同,所
以應(yīng)具體問題具體分析,D項(xiàng)正確;
答案選CD。
題型大化學(xué)電池分析
23.下列說法正確是
A.銀鎘電池、鋰電池和鋅鎰電池都是二次電池
B.燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池
C.化學(xué)電池的反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
D.鉛蓄電池放電時(shí)正極是Pb,負(fù)極是PbCh
【答案】C
【解析】A項(xiàng),銀氫電池、鋰離子電池為二次電池,堿性鋅錦干電池為一次電池,錯(cuò)誤;B項(xiàng),燃料電池
有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、乙醇燃料電池等,產(chǎn)物多為C02、H2O等,不污染環(huán)境,錯(cuò)誤;C項(xiàng),
化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,有電子的得失,實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng),正確;D項(xiàng),鉛蓄電池放
電的時(shí)候,Pb被氧化,為原電池的負(fù)極;PbCh被還原,為原電池的正極,錯(cuò)誤。
24.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是
A.圖甲:SO廠向Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中H+濃度增大
B.圖乙:正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OJT
C.圖丙:鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄
D.圖丁:電池放電過程中,硫酸濃度不斷減小
【答案】A
【解析】A項(xiàng),圖甲為Zn、Cu、H2sO4溶液構(gòu)成的原電池,鋅為負(fù)極,銅為正極,溶液中的陰離子向負(fù)極
移動(dòng),故SO1向Zn電極方向移動(dòng),H+在Cu電極上氫離子得到電子生成氫氣,Cu電極附近溶液中H+濃
度減小,錯(cuò)誤;B項(xiàng),鋅為負(fù)極,電解質(zhì)溶液為堿性溶液,所以正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=
2Ag+2OIT,正確;C項(xiàng),鋅筒作負(fù)極,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn—2e-=Zn2+,鋅溶解,
鋅筒會(huì)變薄,正確;D項(xiàng),電池放電過程中,電池總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2so4=2PbSO4+2H2。,消耗硫
酸,硫酸濃度不斷減小,正確。
25.“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極,向極板上滴加食鹽水后電池便可工作,電池反應(yīng)為
2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2o下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是()
A.鎂片作為正極
B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液
C.電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗
D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化
【答案】A
【詳解】
A.從電池反應(yīng)看,Mg由0價(jià)升高到+2價(jià),則鎂片失電子,作負(fù)極,A錯(cuò)誤;
B.食鹽水中含有Na+和C「,具有導(dǎo)電性,可作為電解質(zhì)溶液,B正確;
C.電池工作時(shí),鎂片不斷失電子生成Mg2+進(jìn)入溶液,所以鎂片逐漸被消耗,C正確;
D.電池工作時(shí),通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電流,從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化,D正確;
故選Ao
26.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。一種銀鋅紐扣電池的電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為
KOH,電極反應(yīng)為Zn+2OH2e=ZnO+H2O
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