九年級化學化學計算題專項訓練100(附答案)含解析

九年級化學化學計算題專項訓練100(附答案)含解析一、中考化學計算題1．現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，恰好完全反應，得到137g氯化鈉溶液。計算：（l）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留至0.1%）______；（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留至0.1%）______。【答案】84.1%5.7%【解析】【分析】【詳解】（l）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）設鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,生成二氧化碳質(zhì)量為y所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%2．某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中。在化學反應過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了四次稱量，記錄如下表：(1)反應中產(chǎn)生氫氣_________克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少?(精確到0.1％)______(2)鋼的類型分為：含碳質(zhì)量(C％)0.03％～0.3％為低碳鋼；0.3％～0.6％為中碳鋼；0.6％～2％為高碳鋼。假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于________。(3)有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會減輕?？墒撬麄儗⒁欢康匿摌悠纷茻螅l(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。原因是__________________?！敬鸢浮?.298.2%高碳鋼鋼中含量少，所以碳成少的質(zhì)量，遠小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量【解析】(1)反應中產(chǎn)生氫氣25.7g－25.5g＝0.2g.這種鋼樣品中鐵的含量是∶解∶設樣品中鐵的質(zhì)量為xgFe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑.562X0.2g＝,x＝5.6g.這種鋼樣品中鐵的含量是∶×100%＝98.2%.(2)鋼的類型分為：假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于高碳鋼。(3)有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會減輕。可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。原因是鋼中含量少，所以碳成少的質(zhì)量，遠小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量。點睛∶本題主要考查用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。3．實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，請分析計算：實驗組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a剩余固體質(zhì)量/g00mn（1）反應后，稀鹽酸還有剩余的是第________組；（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量之比________；（3）求表中a的值為________；（4）求表中m的值____?！敬鸢浮恳?、二5∶1105.51.25g【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質(zhì)量為5.0g小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應；第一、二組稀鹽酸還有剩余；(2)由第一組數(shù)據(jù)可知，二氧化碳的質(zhì)量為100.0+3.0g-101.9g=1.1g設3.0g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為xx=2.5g混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1。(3)由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應；所以第四組比第三組多溶解了12.0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化鈣，3.0g混合物中的氯化鈣質(zhì)量為3.0g×=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5；(4)第三組中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m；設反應的碳酸鈣的質(zhì)量為yy=9.0g混合物中的碳酸鈣質(zhì)量為9.0g×=7.5g所以+m=7.5g，m=1.25g。4．某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取純堿樣品13.4g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖。（1）當加入稀鹽酸40.0g時，所得溶液中溶質(zhì)的成分是______________（寫化學式）。（2）恰好反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1﹪）___________?！敬鸢浮縉aCl、Na2CO321.0﹪【解析】【詳解】（1）由圖可知，當加入稀鹽酸40.0g時碳酸鈉沒有完全反應，故溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2CO3。（2）由圖可知，恰好完全反應時生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。設恰好完全反應時生成氯化鈉的質(zhì)量為x，需要碳酸鈉的質(zhì)量為y得x=11.7g，y=10.6g，故原藥品中氯化鈉的質(zhì)量為：13.4g-10.6g=2.8g,反應后溶液的質(zhì)量為：13.4g+60g-4.4g=69g反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈21.0%5．某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應后（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應），測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525剩余固體的質(zhì)量/g8422（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為_________g：（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____。（寫出計算過程）【答案】1011.68%【解析】【分析】石灰石主要成分是碳酸鈣，和稀鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，由于雜質(zhì)不反應，則根據(jù)前兩次都是固體減少4g，第三次只減少2g，說明此時已經(jīng)反應完全，剩余的固體為雜質(zhì)，碳酸鈣的質(zhì)量為12g?2g=10g，?！驹斀狻浚?）根據(jù)前兩次都是固體減少4g，第三次只減少2g，說明此時已經(jīng)反應完全，剩余的固體為雜質(zhì)，樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為12g?2g=10g。（2）由題意可知每25g稀鹽酸與4g碳酸鈣完全反應，設每25g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為xx=2.92g所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.68%?！军c睛】每25g稀鹽酸與4g碳酸鈣完全反應，。6．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應)?；瘜W興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：請回答下列問題：(1)雞蛋殼發(fā)生反應的化學方程式為___________________________；(2)根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式______________；(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_______；(4)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______；(5)用36.5％的濃鹽酸配制上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為_______。【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑80%7.7%50g【解析】【詳解】（1）雞蛋殼發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，反應生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+100g-98.1g=4.4g，解得x=10g，y=11.1g，m=7.3g故根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式為;（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%（4）設與7.4g氫氧化鈣反應后產(chǎn)生的氯化鈣質(zhì)量是z。解得z=11.1g，n=7.3g。最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈7.7%。（6）設需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為w，則w×36.5%=7.3g+7.3g，解得w=40g，用36.5%的濃鹽酸配制90g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為：90g-40g=50g，故填：50g。7．老師帶領(lǐng)化學小組為了測定并回收硫酸銅溶液中的金屬銅，請回答下列問題：（1）反應A的化學方程式為_____；（2）根據(jù)已知條件列出求解實驗中反應生成氣體的質(zhì)量(x)的比例式為_____；（3）若將濾液a和b倒入同一燒杯并得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的溶液，應加水的質(zhì)量是_____；（4）用98%的濃硫酸配制上述稀硫酸，需加水的體積為_____；（5）過濾操作需要的用品除了帶鐵圈的鐵架臺和漏斗以外還需要_____?！敬鸢浮縁e+CuSO4=FeSO4+Cu56/2=5.6g/x57g88mL燒杯、玻璃棒、濾紙【解析】【詳解】（1）反應A是鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）有題意可知：與稀鹽酸反應的鐵的質(zhì)量=8.8g-3.2g=5.6g；設與5.6g鐵反應的硫酸的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z，則：；y=9.8g，z=15.2g，（3）設生成3.2g銅需要鐵的質(zhì)量為m，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為n，則：m=2.8g，n=7.6g，濾液a的質(zhì)量=125g-(3.2g-2.8g)=124.6g；濾液b的質(zhì)量=98g+5.6g-0.2g=103.4g；若將濾液a和b倒入同一燒杯并得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的溶液，加水的質(zhì)量=(15.2g+7.6g)8%-(124.6g+103.4g)=57g；（4）參加反應10%稀硫酸的質(zhì)量=9.8g10%=98g，用98%的濃硫酸配制98g10%稀硫酸，需加水的質(zhì)量=98g-9.8g98%=88g，即88mL；（5）過濾操作需要用到的基本儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒和漏斗；在漏斗內(nèi)放濾紙制作過濾器?！军c睛】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學過的知識進行解答。8．NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質(zhì)．為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請計算：(1)反應產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為___g．(2)若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是_____？(3)用同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應，需要硫酸的質(zhì)量都相等．其原因是：__(從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋)．【答案】4.478.8%氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后溶液質(zhì)量的減少就等于反應過程中所生成的氣體的質(zhì)量，所以反應產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為200g+200g﹣395.6g＝4.4g．故填：4.4(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物和生成物之間的量的關(guān)系，可以解決此題．故填：78.8%解：設所取樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量為x．解得：則燒堿樣品中NaOH%＝答：燒堿樣品中NaOH的百分含量為78.8%．(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉的過程中，鈉元素的質(zhì)量沒變，故填：氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸．9．侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉?，F(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品12.5g，將其放入干凈的燒杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題。（1）B點時，燒杯中溶液里存在的陽離子為_____（填寫離子符號）。（2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為_____（結(jié)果精確至0.1g）。（3）A點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______（寫出具體計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）。【答案】Na+、H+；10.6g；6.5%【解析】根據(jù)B點時鹽酸過量分析解答；根據(jù)反應的化學方程式計算解答。（1）由圖可知，當?shù)稳胂←}酸至B點時，加入的稀鹽酸過量。燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCl、HCl，故存在的陽離子為Na+、H+；（2）由圖可知，當?shù)稳胂←}酸至A點時，加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉完全反應。設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，二氧化碳的質(zhì)量為z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744x100g×7.3％yzx=10.6gy=11.7gz=4.4g（3）當?shù)稳胂?/p>