化學(xué)-廣西上進(jìn)聯(lián)考·2023-2024學(xué)年南寧市高二年級(jí)下學(xué)期期末考試調(diào)研測(cè)試試題和答案

2023—2024學(xué)年南寧市高二年級(jí)下學(xué)期期末考調(diào)研測(cè)試高二化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.考查范圍:高考全部范圍。2.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名\準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡指定位置上。3.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1O—16Na—23一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.“挖掘文物價(jià)值,講好廣西故事”。下列廣西文物中其主要成分不同于其他三種的是選項(xiàng)ABCD文物名稱西漢大銅馬西漢弦紋玻璃杯西漢人面紋羊角鈕銅鐘商代獸面紋提梁銅鹵↑↑↑A.↑↑↑C.NH4NO3中陰離子空間結(jié)構(gòu)為D.N2的結(jié)構(gòu)式為N仨N3.物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)用途。下列對(duì)物質(zhì)用途的解釋合理的是選項(xiàng)用途解釋A節(jié)日燃放焰火煙花中的金屬元素發(fā)生電子躍遷B乙酸乙酯溶解油漆乙酸乙酯和油漆都能燃燒生成CO2和H2OC工業(yè)用液氨作制冷劑斷裂NH3中極性鍵吸收熱量D紅酒中SO2作保鮮劑SO硝酸與銅屑反應(yīng)濾去殘?jiān)茻犸柡腿芤悍蛛x硝酸銅晶體A.具支試管B.燒杯C.蒸發(fā)皿D.分液漏斗5.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,氣體中R單質(zhì)的密度最小,基態(tài)X原子價(jià)層電子排布式為nsnnPn,Y的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng),基態(tài)Z原子最外層電子數(shù)等于K層電子數(shù)。下列敘述正確的是A.原子半徑:Z>Y>X>RB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>YC.電負(fù)性:Y>X>RD.由R、X、Y組成的化合物一定只含共價(jià)鍵6.L-DOPA是具有口服活性的神經(jīng)遞質(zhì)多巴胺的代謝前體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的敘述正確的是A.所有原子可能共平面B.能與FECl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.1mol該化合物最多能與4molH2加成D.1個(gè)該化合物分子含2個(gè)手性碳原子7.臭氧層是人類的保護(hù)傘。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)O3的原理是O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LI2含原子數(shù)為NAB.16gO3和O2的混合物含質(zhì)子數(shù)為8NAC.1molO3完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.1molH2O含σ鍵數(shù)為2NA8.古時(shí)可用FESO4制備硫酸,同時(shí)產(chǎn)生的硫酸可進(jìn)一步制備硝酸,部分物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示:·>鐵的氧化物(M)高溫A(微熱)高溫A(微熱)下列敘述正確的是A.M一定是紅色粉末固體B.上述過(guò)程僅涉及1個(gè)氧化還原反應(yīng)C.制備硝酸過(guò)程中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D.采用“微熱”避免硝酸分解9.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A的NaOH溶液稱取4.0gNaOH固體放入100mL容量瓶中,加入蒸餾水溶解B證明氧化性:Br2>I2向KI溶液中加入少量溴水,振蕩,再加入CCl4充分振蕩后,觀察下層溶液顏色C測(cè)定新制氯水的PH用干燥潔凈的玻璃棒蘸取新制氯水,點(diǎn)在PH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D除去Cl2中的HCl將混合氣體通過(guò)NaOH溶液10.香港理工大學(xué)應(yīng)用物理系的黃海濤教授基于對(duì)鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的重新解讀,提出鈣鈦礦晶格可作為構(gòu)筑孤立活性位點(diǎn)的平臺(tái)用于氧還原(ORR)選擇性合成雙氧水(H2O2)。下列敘述錯(cuò)誤的是2A.質(zhì)子(H+)由a極區(qū)向b極區(qū)遷移B.a極為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)=H2O2D.相同時(shí)間內(nèi),a極生成的n(O2)等于b極消耗的n(O2)11.下列離子方程式或化學(xué)方程式符合敘述的是通電B.乙酰胺在稀硫酸中共熱:CH3CONH2+H2O=CHNH通電B.乙酰胺在稀硫酸中共熱:CH3CONH2+H2O=CHNH2=CUS↓+2H+=CHOCH3=催化劑丨D.乳酸合成聚乳酸可降解塑料:nHC—O—→HO七CCO玉H+nH2OCOOH2可用作防蛀牙膏的添加劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為anm,下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)F-的核外電子排布式為1s22s22p5B.圖中白色的球代表Sr2+ D.F-與Sr2+間的最近距離為\anmH2O(g)是合成甲醇的方式之一。向恒容密閉容器中充入CO2、H2和催化劑PST,500℃時(shí)反應(yīng)歷程如下(TS表示過(guò)渡態(tài),加*表示吸附在催化劑表面)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A相對(duì)能量/ev相對(duì)能量/ev反應(yīng)歷程A.該合成甲醇的反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.生成TS3的步驟為該反應(yīng)的決速步驟D.通過(guò)選擇更高效的催化劑可改變?cè)摲磻?yīng)的燴變水鈷礦水鈷礦14.常溫下,向20mL0.1mol●L-1氨水中滴加VmL0.1mol●L-1醋酸(HAc)溶液,溶液中c(NH3H2O)Px54320-1-2-3-4-5-6-7-8-9-10pxc(NH3H2O)Px54320-1-2-3-4-5-6-7-8-9-10L1L2下列敘述錯(cuò)誤的是A.L1直線代表-lg與pH的關(guān)系B.Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(NH4+)=c(Ac-)=c(H+)=c(OH-)C.V=10mL時(shí)溶液中:c(NH4+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)D.Kb(NH3215.(14分)鈷酸鋰(LiCoO2)是鋰離子電池的電極材料。以水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量等雜質(zhì))為原料制備LiCoO2的工藝流程如圖所示。稀硫酸雙氧水NH4FKSCN/戊醇稀硫酸酸浸除鈣鎂萃取反萃取3-有機(jī)相煅燒2煅燒2沉鈷已知部分信息:①[Co(SCN)4]2-在水中不穩(wěn)定,易溶于有機(jī)溶劑;回答下列問(wèn)題:(1)鈷位于元素周期表區(qū);Li2CO3中陰離子空間結(jié)構(gòu)為。(2)濾渣的主要成分是(填化學(xué)式);“酸浸”中不能用鹽酸替代硫酸,可能的原(3)“除鈣鎂”中同時(shí)存在CaF2和M(4)在水中,穩(wěn)定性:FE(SCN)3 工序。(5)“煅燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16.(15分)甲醇是重要的化工原料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下:2(g)+H2(g)∈蘭CO(g)+H2O(g)ΔH1Ⅱ.CO(g)+2H2(g)∈蘭CH3OH(g)ΔH2(g)+3H2(g)∈蘭CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3(1)上述反應(yīng)Ⅲ的ΔH3=(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。(2)在一恒容密閉容器加入一定量的CO2(g)和H2(g),只發(fā)生反應(yīng)TI,測(cè)得其化學(xué)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lnK和溫度的倒數(shù)1(T1>T2)的T關(guān)系如圖所示:-1-1②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母)。A.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO2的物質(zhì)的量和消耗CO的物質(zhì)的量相等B.容器內(nèi)氣體密度保持不變C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變③反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,在t2時(shí)刻改變條件A使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化的圖像如圖甲所示,改變條件B使物質(zhì)濃度發(fā)生變化的情況如圖乙所示。圖甲中t2時(shí)刻改變的條件A可能是(寫1條即可,下同),圖乙中t2時(shí)刻改變的條件B可能是?；瘜W(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率2時(shí)間甲濃度濃度23時(shí)間乙(3)T℃時(shí),保持壓強(qiáng)恒定為5Mpa,CO2和H2的起始投料分別為1mo應(yīng)I和反應(yīng)Ⅲ,測(cè)得平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為20%,CH3OH的選擇性為70%[已知CH②反應(yīng)I的KP=(保留一位有效數(shù)字即可,KP是用分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))17.(15分)氨基磺酸(H2NSO3H,Mr=97)是一種無(wú)味無(wú)毒的一元固體強(qiáng)酸,微溶于乙醇,260℃時(shí)分解,溶于水時(shí)存在反應(yīng):H2O+H2NSO3H=NH4HSO4?？捎糜谥苽浣饘偾逑磩┑?實(shí)驗(yàn)室用羥胺(NH2OH)和SO2反應(yīng)制備氨基磺酸。已知:NH2OH性質(zhì)不穩(wěn)定,加熱時(shí)爆炸。室溫下同時(shí)吸收水蒸氣和CO2時(shí)迅速分解。實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉粉末與75%硫酸制備SO。根據(jù)下列裝置回答相關(guān)問(wèn)題:3AB羥胺乙羥胺乙醇溶液XC濃硫酸濃硫酸D(1)儀器X的名稱是。(2)氣流從左至右,裝置連接順序是A→→→→(裝置可以重復(fù)使用)。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,先旋開裝置(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞,后旋開另一個(gè)活塞,其目的是。(4)裝置D可以用下列裝置(填字母)替代。a.盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶b.盛裝品紅溶液的洗氣瓶c.盛裝堿石灰的U型管d.盛裝五氧化二磷的U型管(5)下列敘述正確的是(填字母)。a.裝置C可采用熱水浴加快反應(yīng)速率b.本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行c.實(shí)驗(yàn)完畢后,采用分液操作分離裝置C中混合物(6)產(chǎn)品純度測(cè)定。取wg氨基磺酸溶于蒸餾水配制成100mL溶液,準(zhǔn)確量取25.00mL配制溶液于錐形瓶,滴加幾滴甲基橙溶液,用Cmol●L—1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗滴定液體積為VmL。產(chǎn)品純度為%(用含w、C、V代數(shù)式表示),若18.(14分)化合物Q是合成一種解熱、鎮(zhèn)咳藥物的中間體。一種合成Q的路線如下:A回答下列問(wèn)題A回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱為,Q中含氧官能團(tuán)的名稱為。(2)G→H的反應(yīng)類型為,G中碳原子的雜化類型為。(3)H+F→Q的化學(xué)方程式為。(4)在E的芳香族同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件的有種,其中核磁共振氫譜上有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(不考慮立體異構(gòu),寫一種即可)。①苯環(huán)上有3個(gè)取代基;②1mol該有機(jī)物最多能與2molNaHCO3反應(yīng)。(5)以苯、乙醛和乙炔為原料合成設(shè)計(jì)合成路線如下:=/==HClCH仨CHXY—→—→—→HClCH仨CHXY—→—→—→AlCl3CH/=一定條件催化劑/△一定條件催化劑/△CH3其中,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。2023—2024學(xué)年南寧市高二年級(jí)下學(xué)期期末考調(diào)研測(cè)試高二化學(xué)參考答案【解析】銅馬、銅鐘、銅鹵的主要成分均是銅合金'而玻璃杯的主要成分是硅酸鹽'B項(xiàng)符合題意。【解析】基態(tài)N原子2P能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子'A項(xiàng)正確;水是共價(jià)化合物'B項(xiàng)正確;硝酸銨的陰離子是硝酸根離子'空間結(jié)構(gòu)為平面三角形'不是三角錐形'C項(xiàng)錯(cuò)誤;N2中存在氮氮三鍵'D項(xiàng)正確。【解析】電子從能量較高的能級(jí)躍遷至能量較低的能級(jí)上會(huì)以光的形式釋放能量'A項(xiàng)符合題意;乙酸乙酯和油漆的主要成分都是有機(jī)物'且都是弱極性分子'根據(jù)相似相溶原理'乙酸乙酯能溶解油漆'與可燃性無(wú)關(guān)'B項(xiàng)不符合題意;液氨作制冷劑是因?yàn)橐喊睋]發(fā)時(shí)吸收大量熱量'沒有破壞化學(xué)鍵'C項(xiàng)不符合題意;SO2作保鮮劑是因?yàn)镾O2消耗了紅酒中的微量O2'SO2表現(xiàn)出還原性'與SO2是極性分子無(wú)關(guān)'D項(xiàng)不符合題意?！窘馕觥繉⑾跛徙~晶體與飽和硝酸銅溶液分離'采用過(guò)濾操作'不需要分液漏斗'D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥繗怏w中'氫氣密度最小'R為氫;基態(tài)X原子的價(jià)層電子排布式為2S22P2'X為碳;基態(tài)Z原子最外層電子數(shù)和K層電子數(shù)相等'Z為鎂;Y的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)'且Y的原子序數(shù)小于鎂、大于碳'Y為氮。原子半徑:C>N'A項(xiàng)錯(cuò)誤;HNO3是強(qiáng)酸'H2CO3是弱酸'B項(xiàng)錯(cuò)誤;N、C、H的電負(fù)性依次減小'C項(xiàng)正確;NH4CN中既含離子鍵'又含共價(jià)鍵'D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥吭撚袡C(jī)物中連有羧基的碳原子和亞甲基上的碳原子均采取SP3雜化'所有原子不可能共平面'A項(xiàng)錯(cuò)誤;該有機(jī)物含(酚)羥基'能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)'B項(xiàng)正確;1mol該有機(jī)物分子含1mol苯環(huán)'羧基不能與H2加成'1mol該有機(jī)物最多能與3molH2加成'C項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)該分子只含1個(gè)手性碳原子'D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥康鈫钨|(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為固態(tài)'11.2LI2中所含原子數(shù)遠(yuǎn)大于NA'A項(xiàng)錯(cuò)誤;O3和O2的混合氣體可以看成由O原子組成'即16gO3和O2的混合物含1molO原子'即含8mol質(zhì)子'B項(xiàng)正確;1molO3完全反應(yīng)時(shí)'只有1mol氧原子由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)'轉(zhuǎn)移2mol電子'C項(xiàng)正確;1個(gè)水分子含2個(gè)σ鍵'D項(xiàng)正確?！窘馕觥扛鶕?jù)氧化還原反應(yīng)原理'硫元素化合價(jià)降低'必有元素化合價(jià)升高'依題意'鐵元素化合價(jià)升高'即鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)可能升至+3價(jià)'則M可能是Fe3O4(黑色)或Fe2O3(紅色)'A項(xiàng)錯(cuò)誤;上述轉(zhuǎn)化過(guò)程涉及兩個(gè)氧化還原反應(yīng):硫酸亞鐵分解的反應(yīng)、二氧化硫被氧化生成硫酸的反應(yīng)'B項(xiàng)錯(cuò)誤;制備硝酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)'沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)'該反應(yīng)利用高沸點(diǎn)的硫酸制低沸點(diǎn)的硝酸'C項(xiàng)錯(cuò)誤;硝酸受熱易分解'微熱條件下制備硝酸'避免硝酸分解'D項(xiàng)正確?！窘馕觥坎荒苤苯釉谌萘科恐腥芙夤腆w'稱量NaOH固體后應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容'A項(xiàng)不符合題意;向KI溶液中加入少量溴水'振蕩'發(fā)生氧化還原反應(yīng):Br2+2KI=2KBr+I2'再加入CCl4充分振蕩后'若觀察到下層溶液呈紫紅色'說(shuō)明氧化性:Br2>I2'B項(xiàng)符合題意;新制氯水具有漂白性'會(huì)使PH試紙褪色'不能用PH試紙測(cè)定新制氯水的PH'C項(xiàng)不符合題意;Cl2和HCl都能和NaOH溶液反應(yīng)'不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl'應(yīng)使用飽和食鹽水'D項(xiàng)不符合題意?！窘馕觥扛鶕?jù)電源的正、負(fù)極可知'a極為陽(yáng)極'發(fā)生氧化反應(yīng)'b極為陰極'發(fā)生還原反應(yīng)'質(zhì)子(H+)由陽(yáng)極區(qū)向廣西.高二化學(xué)第1頁(yè)(共4頁(yè))陰極區(qū)遷移'A、B項(xiàng)正確;b極上O2發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O2'C項(xiàng)正確;a極反應(yīng)式為2H2O-4e—=O↑'根據(jù)電子守恒'b極上消耗2mOlO2時(shí)'a極上只生成1mOlO2'D項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】鐵為活潑電極'鐵在陽(yáng)極上優(yōu)先發(fā)生氧化反應(yīng)'A項(xiàng)錯(cuò)誤;在硫酸中NH3不能大量存在'產(chǎn)物為硫酸銨、硫酸氫銨'B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)原子守恒'水分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(n-1)'D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥炕鶓B(tài)F-的核外電子排布式為1s22s22p6'A項(xiàng)錯(cuò)誤;由晶胞結(jié)構(gòu)可知'位于頂點(diǎn)和面心的黑球的個(gè)數(shù)為8位于體內(nèi)的白球的個(gè)數(shù)為8'由氟化鍶的化學(xué)式可知'黑球?yàn)閟r2+、白球?yàn)镕-'B項(xiàng)錯(cuò)誤;由晶胞結(jié)構(gòu)可知'位于頂點(diǎn)的sr2+與位于面心的sr2+的距離最近'則每個(gè)sr2+周圍緊鄰且等距離的sr2+個(gè)數(shù)為12'C項(xiàng)正確;由晶胞結(jié)構(gòu)可知'氟離子與鍶離子間的最近距離為體對(duì)角線的'即\anm'D項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】由圖像可知'該反應(yīng)的ΔH<0'ΔS<0'由ΔG=ΔH-TΔS<0可知該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行'A項(xiàng)正確;由反應(yīng)歷程圖可知'該反應(yīng)存在極性鍵、非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成'B項(xiàng)正確;由圖可知'生成Ts3的步驟活化能最大'故該步驟為反應(yīng)的決速步驟'C項(xiàng)正確;催化劑不能改變燴變'D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥扛鶕?jù)電離常數(shù)表達(dá)式可知'-lg=-lgka-pH'-lg=lgkw+pH+pkb(NH3.H2O)'L1直線表示pH增大'pX減小'A項(xiàng)正確;根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算:ka(HAc)=kb(NH3.H2O)=10-4.75'Q點(diǎn)溶液顯中性'即c(NH4+)=c(Ac-)>c(H+)=c(OH-)'B項(xiàng)錯(cuò)誤'D項(xiàng)正確;加入10mL醋酸溶液得到含起始濃度相等的NH4Ac和NH3.H2O混合液'根據(jù)電離常數(shù)可知'NH4+與Ac-的水解程度相同'故以一水合氨電離為主'溶液顯堿性'C項(xiàng)正確。15.【答案】(1)d(1分)平面三角形(1分)(2)siO2、CasO4(2分)CO2O3有強(qiáng)氧化性'易氧化HCl生成Cl2(2分)(3)100(2分)(4)<(2分)萃取(2分)高溫高溫【解析】(2)原料中含+3價(jià)鈷'碳酸鈷中為+2價(jià)鈷?！八峤敝屑尤腚p氧水'還原鈷。說(shuō)明CO2O3具有強(qiáng)氧化性'如果加入鹽酸'可能產(chǎn)生氯氣。(3)兩種沉淀同時(shí)生成時(shí)'溶液中存在沉淀溶解平衡=100。(4)加入KsCN'[FeF6]3-不會(huì)轉(zhuǎn)化成Fe(sCN)3'說(shuō)明在水中穩(wěn)定性:[FeF6]3->Fe(sCN)3。有機(jī)相主要成分(5)鈷的化合價(jià)升高'在煅燒中'空氣中O2參與反應(yīng)'并放出CO2。16.【答案】(1)ΔH1+ΔH2(2分)(2)①>(1分)隨著溫度升高'化學(xué)平衡常數(shù)增大'說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)'則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(2分)②AC(2分)③使用催化劑(或增大壓強(qiáng)'2分)從體系中分離出H2(或降低溫度'2分)(3)①0.14(2分)②6×10-3(或0.006'2分)【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律可知'Ⅲ=I+Ⅱ'則ΔH3=ΔH1+ΔH2(2)①隨著溫度升高'化學(xué)平衡常數(shù)增大'說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)'則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)'ΔH1>0;②單位時(shí)間內(nèi)消耗CO2的物質(zhì)的量和消耗CO的物質(zhì)的量相等'說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率'則反應(yīng)達(dá)廣西.高二化學(xué)第2頁(yè)(共4頁(yè))到平衡狀態(tài)'A項(xiàng)符合題意;反應(yīng)前后'氣體的質(zhì)量不變'恒容密閉容器內(nèi)氣體的體積不變'則氣體的密度始終保持不變'故容器內(nèi)氣體密度保持不變'不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)'B項(xiàng)不符合題意;容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變'則v正(CO2)=v逆(CO2)'說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)'C項(xiàng)符合題意;③圖甲中't2時(shí)刻'v正、v逆同幅度增大'平衡未發(fā)生移動(dòng)'則t2時(shí)刻改變的條件可能是使用催化劑'且該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)'增大壓強(qiáng)也會(huì)同幅度增大v正、v逆'且平衡不移動(dòng)'故圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是使用催化劑或增大壓強(qiáng);圖乙中't2時(shí)刻'c(CO2)增大'c(CO)減小'平衡逆向移動(dòng)'t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是從體系中分離出H2'且該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)'降低溫度也能使平衡逆向移動(dòng)'故圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出H2或降低溫度。(3)①CO2和H2的起始投料分別為1mol和3mol'平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為20%'CH3OH的選擇性為70%'則n(CH3OH)=1mol×20%×70%=0.14mol;②由題意可得:(g)+H2(g)∈蘭CO(g)+H2O(g)(g)+3H2(g)∈蘭CH3OH(g)+H2O(g)可計(jì)算出平衡時(shí):n(CO2)=0.8mol'n(H2)=2.52mol'n(CO)=0.06mol'n(CH3OH)=0.14mol'n(H2O)=0.2mol'則n(總)p(CO).p(H2O)×5××5-317.【答案】(1)三頸(口)燒瓶(1分)(2)D→C→D→B(2分)(3)A(2分)將裝置中的空氣排盡(2分)(4)d(2分)(5)b(2分)(6)(2分)偏高(2分)【解析】(2)依題意'必須先制