分析化學(xué)（山東理工大學(xué)）智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年山東理工大學(xué)

分析化學(xué)（山東理工大學(xué)）智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年山東理工大學(xué)下列說法正確的是

答案:高錳酸鉀的氧化能力與酸度有關(guān)下列敘述正確的是

答案:有效數(shù)字中含有估讀的數(shù)字;有效數(shù)字就是所有能夠測量到的數(shù)字下列關(guān)系正確的是

答案:sp時(shí)[M]?=[Y]?;sp時(shí)cM=cY莫爾法所用的指示劑K2CrO4用量不能太大，其原因是

答案:K2CrO4的黃色對終點(diǎn)的觀察有影響下列哪種溶液不具有緩沖作用

答案:0.2mol?L-1HAc溶液與0.3mol?L-1NaOH溶液等體積混合溶液中加入EDTA，電對Fe3+/Fe2+的條件電極電位將

答案:降低無定型沉淀的條件之一是要加入大量電解質(zhì)，其主要目的是

答案:防止形成膠體棱鏡是基于對不同波長的輻射具有不同的（

），而使輻射產(chǎn)生色散的原件。

答案:折射率無汞法測定鐵礦石中鐵的含量，預(yù)處理時(shí)用哪種物質(zhì)將W(ⅵ)還原為W(ⅴ)

答案:TiCl3某一弱酸型指示劑，在pH>4.5的溶液中呈純堿色，則該指示劑的解離常數(shù)Ka約為

答案:3.2×10-4KMnO4與Na2C2O4的反應(yīng)開始時(shí)速度較慢，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，速度會(huì)越來越快，其原因是

答案:產(chǎn)物Mn2+對反應(yīng)有催化作用有關(guān)有效數(shù)字，下列敘述正確的是

答案:有效數(shù)字就是所有能夠測量到的數(shù)字有關(guān)顯著性差異，下列敘述正確的是

答案:分析過程中存在系統(tǒng)誤差從而導(dǎo)致分析結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)值相差較大，即有顯著性差異使用EDTA滴定法測定自來水硬度時(shí)，標(biāo)定EDTA應(yīng)使用的基準(zhǔn)物質(zhì)是

答案:碳酸鈣均勻沉淀法與普通沉淀法的主要區(qū)別是

答案:沉淀劑的加入方式不同配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，可加入少量的哪種物質(zhì)，以抑制細(xì)菌生長

答案:Na2CO3利用KMnO4法測定水的COD，采用的是

答案:返滴定法對正態(tài)分布描述錯(cuò)誤的是

答案:σ值越小，曲線越扁平KMnO4的氧化能力隨著溶液酸度的升高而

答案:升高某三元酸H3A的pKa1=3.96，pKa2=7.00，pKa3=11.02，則0.10mol?L-1H3A水溶液的pH是

答案:1.00二元弱酸能否被分步滴定，主要取決于

答案:兩個(gè)電離常數(shù)的比值影響分析結(jié)果精密度的因素是

答案:隨機(jī)誤差用重量法測定氯化物中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，欲使10.0mgAgCl沉淀相當(dāng)于1.00％的氯，應(yīng)稱取試樣的質(zhì)量(g)(AgCl與Cl的摩爾質(zhì)量分別為143.32和35.45)

答案:0.2474以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是

答案:99.99％的純鋅條件電極電位是在特定條件下，氧化態(tài)與還原態(tài)的何種參數(shù)都等于1mol?L-1時(shí)的實(shí)際電位

答案:分析濃度各型體的分布系數(shù)與總濃度無關(guān)

答案:對如KMY>KNY，在沒有副反應(yīng)的情況下，MY的穩(wěn)定性大于NY的穩(wěn)定性

答案:對利用同離子效應(yīng)降低沉淀溶解度的同時(shí)，不能忽略鹽效應(yīng)，因而沉淀劑不能過量太多

答案:對用BaSO4重量法測Ba2+，如沉淀中包夾H2SO4,對分析結(jié)果會(huì)偏低

答案:錯(cuò)氧化態(tài)發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致電對的氧化態(tài)氧化能力減弱

答案:對發(fā)生中和反應(yīng)的酸堿越弱，其反應(yīng)進(jìn)行的程度越小

答案:對在誘導(dǎo)反應(yīng)中誘導(dǎo)體參加反應(yīng)后又變回原來的物質(zhì)

答案:錯(cuò)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液不能直接配制，但K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法進(jìn)行配制

答案:對莫爾法用來測定Cl-時(shí)，S2-、SO32-、CO32-等離子都會(huì)干擾，但用佛爾哈德法測定，以上離子均不干擾

答案:對Mg與Fe在酸效應(yīng)曲線圖上距離較遠(yuǎn)，因而可以通過控制酸度的方法實(shí)現(xiàn)分步滴定

答案:對CaF2在pH=2.0時(shí)的溶解度小于在pH=8.0時(shí)的溶解度

答案:錯(cuò)沉淀的溶解度隨著酸度的升高而升高

答案:錯(cuò)EDTA與金屬離子絡(luò)合時(shí)，形成的絡(luò)合物MY幾乎都是溶于水的

答案:對用NaOH滴定HCl，用酚酞做指示劑，由于終點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)不一致，所導(dǎo)致的誤差屬于系統(tǒng)誤差。

答案:對沉淀重量法中的沉淀形式和稱量形式必須一致

答案:錯(cuò)弱酸HA的電離常數(shù)大于弱酸HB的電離常數(shù)，則A-的堿性比B-的堿性弱

答案:對在分光光度分析中，透過光強(qiáng)度It與入射光強(qiáng)度I0之比，即It/I0稱為

答案:透光率朗伯比爾定律，即光的吸收定律，表述了光的吸光度與

答案:溶液的濃度及液層厚度的關(guān)系在300nm進(jìn)行分光光度測定時(shí)，應(yīng)選用（）比色皿。

答案:石英在分光光度法中，應(yīng)用光的吸收定律進(jìn)行定量分析，應(yīng)采用的入射光為

答案:單色光可見光的波長范圍

答案:400-760nm在進(jìn)行紫外-可見分光光度測定時(shí)，可以用手捏吸收池的任何面。

答案:錯(cuò)下列關(guān)于光波的敘述，正確的是

答案:具有波粒二象性在進(jìn)行顯色反應(yīng)時(shí)，所加顯色劑的量只要比理論計(jì)算量稍多一點(diǎn)即可。

答案:對透光率的倒數(shù)稱為吸光度。

答案:錯(cuò)符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增加時(shí)，最大吸收波長和吸光度分別是

答案:不變、增加為了沉淀NaNO3溶液中少量SO42-，加入過量的BaCl2，這時(shí)BaSO4沉淀表面吸附層離子和擴(kuò)散層的抗衡離子分別是（

）

答案:Ba2+、NO3-下列因素與均相成核速率無關(guān)的是（

）

答案:陳放時(shí)間用重量法測定試樣中的鈣時(shí)，將鈣沉淀為草酸鈣，高溫（1100oC）灼燒后稱重，則鈣的換算因素是（

）

答案:準(zhǔn)確稱取0.4000g硅酸鹽試樣，經(jīng)堿熔、浸取、凝聚、過濾、灼燒得含雜質(zhì)的SiO20.2800g，再經(jīng)HF-H2SO4處理后，稱得殘?jiān)?.0018g。則試樣中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）

答案:70.00％Ag2S的Ksp值為2.0×10-48，其在純水中溶解度的計(jì)算式為（

）

答案:Ag2CrO4在0.0010mol/LAgNO3溶液中的溶解度較在0.0010mol/LK2CrO4中的溶解度（

）

答案:小晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是（

）

答案:稀、熱、慢、攪、陳CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度較在pH=5的溶液中的溶解度（

）

答案:大AgCl在0.05mol/LHCl溶液中的溶解度較在0.01mol/LHCl溶液中的大，主要是因?yàn)椋?/p>

）

答案:絡(luò)合效應(yīng)均勻沉淀法可獲得顆粒較大的沉淀，這是因?yàn)椋?/p>

）

答案:降低相對過飽和度熒光黃指示劑屬于

答案:吸附指示劑用沉淀滴定法測銀，下列方式中適宜的是

答案:佛爾哈德法直接滴定

答案:對佛爾哈德法返滴定測Cl-，在終點(diǎn)前加入硝基苯的作用是

答案:防止AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN佛爾哈德法需在強(qiáng)堿性條件下進(jìn)行測定

答案:錯(cuò)莫爾法測定Cl-含量時(shí),要求介質(zhì)的pH在6.5~10范圍內(nèi),若酸度過高則

答案:Ag2CrO4沉淀不易形成用佛爾哈德法測定Cl-時(shí),若不加入硝基苯,分析結(jié)果會(huì)偏高。若測定Br-,不加入硝基苯,結(jié)果無影響。

答案:錯(cuò)用莫爾法測定Cl-,控制pH=4.0,其滴定終點(diǎn)將

答案:提前到達(dá)下列試樣中的氯在不另加試劑的情況下，可用莫爾法直接測定的是

答案:NaCl+Na2SO4鹵化銀對鹵化物和各種吸附指示劑的吸附能力如下：二甲基二碘熒光黃>Br->曙紅>Cl->熒光黃。如用法揚(yáng)司法測定Br-時(shí)，應(yīng)選曙紅指示劑；若測定Cl-，應(yīng)選熒光黃指示劑。

答案:對反應(yīng)：BrO-3+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O，

已知BrO-3/Br-與

I2/I-兩電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為1.44V和0.55V，則此反應(yīng)平衡常數(shù)K(25℃)的對數(shù)(lgK)為90.5。

答案:對有關(guān)氧化還原滴定，下列敘述正確的是

答案:反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，兩電對的電極電位相等用KMnO4滴定Fe2+,達(dá)sp點(diǎn)時(shí),有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是

答案:[Fe3+]=5[Mn2+],

[Fe2+]=5[MnO4--]氧化還原滴定中所用的指示劑，要求

答案:指示劑的條件電極電位接近sp時(shí)溶液的電極電位在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的條件電極電位將升高(不考慮離子強(qiáng)度的影響)

答案:鄰二氮菲直接碘量法測SO2，由于I2的揮發(fā)，將使測定結(jié)果偏高

答案:對向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液中分別加入10.00mL、15.00mL、20.00mL、25.00mL0.1000mol/LFeCl2,平衡時(shí)體系的電位分別為

、

、

和

V。已知Ce4+/Ce3+與

Fe3+/Fe2+兩電對的條件電極電位分別為1.44和

0.68V。

答案:1.44

1.41

1.06

0.72無汞法測定鐵礦石中全鐵的含量，預(yù)處理過程中，以二氯化錫和三氯化鈦為聯(lián)合還原劑還原Fe3+，以鎢酸鈉為指示劑。

答案:對氧化還原滴定的突躍范圍和哪個(gè)因素?zé)o關(guān)

答案:滴定劑的濃度K穩(wěn)不隨溶液的酸度發(fā)生變化，但條件穩(wěn)定常數(shù)與酸度有關(guān)。

答案:對溶液的pH值升高，Y的酸效應(yīng)系數(shù)減小，因而MY的條件穩(wěn)定常數(shù)增大。

答案:錯(cuò)要使滴定誤差減小，可以采取的措施有

答案:使理論變色點(diǎn)接近計(jì)量點(diǎn);提高絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù);提高金屬離子的濃度EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液需用標(biāo)定法配制，滴定時(shí)用酸式滴定管盛裝。

答案:對反應(yīng)物發(fā)生副反應(yīng)，主反應(yīng)進(jìn)行的程度是增大還是減小取決于副反應(yīng)的類型。

答案:錯(cuò)有關(guān)金屬離子指示劑，下列說法正確的是

答案:MIn與Y的反應(yīng)速度要快;MIn比MY的條件穩(wěn)定常數(shù)小理論變色點(diǎn)時(shí)，下列關(guān)系正確的是

答案:lgK?MIn=pM;[In]?=[MIn]溶液中[M]的值越小，說明M的副反應(yīng)程度越大。

答案:錯(cuò)有關(guān)EDTA下列敘述正確的是

答案:EDTA與金屬離子M形成的配合物大多為1:1;一個(gè)EDTA分子中有6個(gè)配位原子;EDTA與金屬離子形成的配合物溶于水MY條件穩(wěn)定常數(shù)的大小說明

答案:主反應(yīng)進(jìn)行程度的大小;MY在實(shí)際條件下的穩(wěn)定性M對指示劑In有封閉作用，意味著

答案:MIn的條件穩(wěn)定常數(shù)大于MY的條件穩(wěn)定常數(shù)對于主反應(yīng)Y+M=MY，Y的副反應(yīng)系數(shù)越大，則

答案:主反應(yīng)程度越小;Y副反應(yīng)程度越大配位滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈現(xiàn)的是哪種顏色

答案:MY+In的顏色Y的酸效應(yīng)系數(shù)與下列哪種因素?zé)o關(guān)

答案:MY的穩(wěn)定常數(shù)乙酰丙酮(L)與Al3+絡(luò)合物的逐漸穩(wěn)定常數(shù)的對數(shù)lgk1~lgk3分別是8.6、6.9、5.8，則[Al]=[AlL2]時(shí)的pL約為

答案:7.75滴定金屬離子M所允許的最高酸度與下列哪種因素?zé)o關(guān)

答案:M水解的難易程度由于ep在sp的附近，因而下列哪項(xiàng)關(guān)系式是錯(cuò)誤的

答案:[M]ep≈[M]sp強(qiáng)酸堿滴定時(shí)，對于指定的指示劑，酸堿的濃度越大，指示劑的變色范圍越容易落在突躍范圍之內(nèi)。

答案:對一種酸和一種堿發(fā)生反應(yīng)，生成另一種更弱的酸和另一種更弱的堿。

答案:對用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3PO4，如果以酚酞為指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色，則產(chǎn)物為NaH2PO4

答案:錯(cuò)酸堿反應(yīng)的程度與下列哪些因素有關(guān)

答案:溶劑;酸堿的強(qiáng)度有關(guān)酸堿指示劑，以下敘述正確的是

答案:酸堿指示劑的不同型體顏色不同;酸堿指示劑的變色范圍越小越容易變色酸的濃度一定時(shí)，在溶液中給出的質(zhì)子濃度越大，其酸性就越強(qiáng)。

答案:錯(cuò)cmol?L-1Na2HPO4水溶液中，以下方程式正確的是

答案:[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-];[Na+]=2[HPO42-]+2[H2PO4-]+2[H3PO4]+2[PO43-]緩沖組分的分布系數(shù)影響緩沖容量的大小。

答案:對下列哪些因素影響分布系數(shù)

答案:酸的強(qiáng)度;溶液的酸度0.1mol?L-1的NaAc水溶液，其pH為多少？（HAc的Ka=1.8×10-5）

答案:8.87用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定混合堿。取兩份體積相同的混合堿試樣，一份用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)消耗HCl標(biāo)液15.00mL；另一份用甲基橙作指示劑，終點(diǎn)時(shí)消耗HCl標(biāo)液25.00mL，則混合堿中的主要成分為

答案:Na2CO3和NaOH與酸堿滴定的突躍范圍無關(guān)的因素是

答案:指示劑的變色范圍蒸餾法測定銨鹽中N的含量，選用甲基紅做指示劑。如用酚酞做指示劑，則測定結(jié)果

答案:偏低二元弱酸H2A，其電離常數(shù)Ka1=10-4，Ka2=10-9，當(dāng)HA-所占比例最大時(shí)

答案:pH=6.5與酸的電離常數(shù)（活度常數(shù)）有關(guān)的因素是

答案:溫度;溶劑下列哪種緩沖溶液的緩沖容量最大

答案:0.2mol?L-1HAc與0.2mol?L-1NaAc溶液H3PO4水溶液中當(dāng)H2PO4-型體的分布系數(shù)達(dá)最大時(shí)的pH應(yīng)是多少？(H3PO4的pKa1~pKa3分別是2.12,7.20,12.36)

答案:4.66用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2CO3，如果以酚酞為指示劑，滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，則HCl與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為

答案:1:1下列溶液不屬于緩沖溶液的是

答案:0.2mol?L-1NH3溶液與0.3mol?L-1HCl溶液等體積混合分析過程要認(rèn)真、細(xì)心以便得到多位有效數(shù)字。

答案:錯(cuò)衡量分析結(jié)果的準(zhǔn)確度用

答案:相對誤差以下哪項(xiàng)不是系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)

答案:不可減免分析結(jié)果的準(zhǔn)確度很高，但隨機(jī)誤差不一定小。

答案:錯(cuò)下列哪種方法可以使置信區(qū)間變窄

答案:增加測定次數(shù);減小隨機(jī)誤差;降低置信度分析過程中存在系統(tǒng)誤差從而導(dǎo)致分析結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)值相差較大，即有顯著性差異。

答案:對下列因素導(dǎo)致系統(tǒng)誤差的是

答案:終點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)不一致;移液管刻度不準(zhǔn)確標(biāo)準(zhǔn)偏差比平均偏差更好地反映測定的精密度。

答案:對T（Fe