高中全文教案化學

本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，一起看看高中優(yōu)秀教案化學!歡迎查閱!高中優(yōu)秀教案化學1一、說教材1、地位、作用《離子反應》是人教版高中化學必修一第二章“化學物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)內(nèi)容。本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習離子反應理論知識的基礎，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎。2、教學目標1、知識與技能：⑴知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離;⑵了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;⑶能夠分辨哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì);⑷理解電離的概念，會書寫電離方程式。2、過程與方法：⑴引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;⑵通過獨立思考探究堿和鹽的定義。3、情感態(tài)度與價值觀：⑴發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件;⑵體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。3、教學重點和難點1、教學重點電解質(zhì)(強電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離2、教學難點電解質(zhì)的概念;判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);探究堿和鹽的定義。二、說教法本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。本節(jié)課主要采用的教學方法有：1、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。2、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。三、說學法現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：1、用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。2、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移目的。四、說教學設計1、課題引入：本節(jié)課采用實驗來導入新課。實驗的主要內(nèi)容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導電性。讓學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。通過學生親自動手操作體驗化學的神奇與奧秘，提高學生們的學習興趣，同時提高學生的獨立思維能力以及將初中所學的化學知識進行遷移的能力。在實驗結束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。2、新課教學：講授部分主要分為六個部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)①詳細講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著重強調(diào)幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避免學生進入誤區(qū)。②通過判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進一步加深對這兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學生自己去判斷之后配合詳細而透徹的講解讓學生能夠獨立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎。③通過例題進一步對判斷這兩個概念做個系統(tǒng)的分條目的總結：1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、電解質(zhì)導電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導電。3、能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質(zhì)。5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)(2)、電解質(zhì)的類型通過小結的最后一點，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例子。(3)、電離分析課前所做的實驗，讓同學們自主探究NaCl固體和純水不能導電的原因。引導學生從初中所學到得知識入手，概括出物質(zhì)導電的原理(1、存在自由移動的電子，即金屬導體導電的原理;2、存在自由移動的離子，即電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下導電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導電的原因。這樣就可以進一步了解到NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑?，引入電離的概念，并利用多媒體動畫讓學生直觀的了解微觀粒子的電離過程。(4)、電離方程式通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。(5)、酸堿鹽的定義請同學到黑板寫出HCl、、這三種常見的強酸的電離方程式。讓學生觀察三種酸電離后的共同點，利用這個共同點重新對酸下一個定義。學生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。(6)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)利用多媒體播放溶液導電性實驗的短片，讓同學們觀察相同濃度的不同溶液的導電性差異。讓學生主動探究溶液導電能力的影響因素，同時了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個簡單的記憶方法。五、說課綜述以上是我對《離子反應》這節(jié)教材的認識和教學過程的設計。在整個課堂中我引導學生們回顧之前學過的溶液導電性方面的知識，并把它運用到對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認識，使學生認識活動逐步深化，既掌握了知識又學會了方法。總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以問題為基礎，以能力方法為主線，有計劃培養(yǎng)學生的自學能力、觀察和實踐能力、思維能力、應用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導思想。并且從各種實際情況出發(fā)，充分利用各種教學手段來激發(fā)學生的學習興趣，體現(xiàn)了對學生獨立思考能力的培養(yǎng)。高中優(yōu)秀教案化學2一、說教材1.教材的地位和作用鈉的化合物屬元素化合物知識，是本章的重點。通過對本節(jié)的學習，不僅可以加深和鞏固上一節(jié)的知識，并為下一節(jié)堿金屬的學習奠定基礎，故本節(jié)教材有著承上啟下的作用。鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關，故學好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實際指導應用意義。根據(jù)教學大綱的要求、教材的具體內(nèi)容和具體學情，本節(jié)課共分為兩課時。第一課時：過氧化鈉的性質(zhì);第二課時：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及鑒別方法。以下我所說的是第一課時的內(nèi)容。2.教學目標(1)知識與技能掌握過氧化鈉的性質(zhì)并能夠熟練的運用。通過對過氧化鈉用途的學習來培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力。(2)過程與方法Na2O2與H2O、CO2的反應作為引領學生探究未知領域的手段。通過教學設計，授以學生科學的學習方法：對比法、實驗探究法。(3)情感態(tài)度價值觀方面在較自由的互動式、探究式的學習氛圍中，通過親身體驗獲得實驗結果的過程培養(yǎng)學生形成勇于探究、善于質(zhì)疑的精神以及科學求真的價值觀。3.教學重、難點(1)教學重點：過氧化鈉的性質(zhì)(2)教學難點：過氧化鈉與水、二氧化碳反應。二、說學情1.知識儲備：在初中階段，學生已學過燃燒的三要素，通過上節(jié)對金屬鈉的學習，學生也普遍具有了研究的熱情。2.學生特點：高一學生的化學知識和實驗技能均有限，雖對探究性實驗感興趣，但卻不一定能夠積極地主動地去觀察、思考和探索本質(zhì)。故：本節(jié)課中，我將多設疑、多激疑引導，讓學生都能動起手來，把實驗作為探究未知領域的手段。三、說教法我的理念：建構主義理論鋪開課堂，由舊知引入新知，認知沖突或疑惑激發(fā)興趣。1.本節(jié)采用：“互動式”、“啟發(fā)—探討式”的實驗引導分析的方法。2.實驗方面：演示實驗改為學生演示、學生兩人分組實驗。3.多媒體輔助教學、學案導學。宗旨：將課堂還給學生。四、說學法1.引導學生學會：觀察現(xiàn)象→提出猜想→分析本質(zhì)→驗證假設→得出結論。2.引導學生掌握實驗探究、對比討論的方法。3.引導學生學會由Na2O2的性質(zhì)，分析用途。五、說教學過程一共分為四個階段，引入探究階段、總結歸納階段、練習強化階段及課后鞏固階段。【引入階段】創(chuàng)設情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。依據(jù)情景設疑：“為什么能夠著火?”喚醒學生舊知識中關于燃燒三要素的認識，并以此展開后續(xù)教學。情景化設疑：如果我們有了燃燒三要素之一：可燃物棉花，又該怎樣去生火呢?學生發(fā)展思維。從而引出吹氣是否能夠生火?對比實驗驗證猜想：未經(jīng)處理的棉花，怎么吹，都不著火，加點固體物質(zhì)，再吹，通過現(xiàn)象“生火”，從而引出吹氣能讓棉花著火的神奇物質(zhì)：過氧化鈉及其物理性質(zhì)?！咎骄侩A段】新疑問：有了過氧化鈉，吹氣是否就能夠生火呢?引導分析：如何符合燃燒的三要素。設計意圖：通過對著火點的分析，引出必定為人呼出的氣體與Na2O2作用生火。新疑問：人呼出的氣體有CO2、H2O、O2、N2，到底是誰的作用呢?學生討論引出：空氣中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空氣中，不能生火，從而引出生火的原因應是CO2、H2O與Na2O2作用生火。過渡：但是，CO2、H2O不是常見的滅火材料嗎?又如何去生火呢?實驗驗證解決懸疑1：探究CO2與Na2O2作用是否能夠生火。學生演示實驗一：向集滿CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。結論：CO2與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。引導分析：如何符合燃燒的三要素。設計意圖：通過三要素O2的分析，推出Na2O2與CO2反應的產(chǎn)物有O2，繼而分析得出產(chǎn)物Na2CO3;通過對著火點的分析，推出這個反應中能量的變化。過渡：CO2能夠生火，水不是能滅火嗎?它在中間又起到怎樣的作用呢?從而引入到對水的探討。實驗驗證解決懸疑2：探究H2O與Na2O2作用是否能夠生火。學生演示實驗二：滴水生火結論：H2O與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。引導分析：如何符合燃燒的三要素。設計意圖：通過對燃燒三要素O2的分析，推出Na2O2與H2O反應的可能產(chǎn)物有O2，繼而分析得可能產(chǎn)物NaOH;通過對著火點的分析，推出這個反應中能量的變化。過渡：是否真是這樣呢?學生分組實驗：探究Na2O2與H2O的反應學生根據(jù)現(xiàn)有儀器設計實驗方案，師生互動討論出方案后，進行實驗探究驗證猜想。同時，以實驗報告引導學生觀察現(xiàn)象，并由觀察到的現(xiàn)象去分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。能夠?qū)嶒炁c理論相結合。\本節(jié)課中，我是一步一個臺階的由舊知：燃燒的三要素、CO2、H2O能滅火引出新知Na2O2與H2O、CO2的反應，從而達到攻克難點?！究偨Y歸納】學生自主總結完成對Na2O2知識的整理。以一首小詩來完成對Na2O2知識的高度概括，并激發(fā)學生研究化學的興趣。小詩過氧化鈉色淡黃，與水反應可生氧;強氧化性能漂白，酚酞先紅后退場;二氧化碳也反應，密封保存記心上;防毒面具里供氧，航天潛水受贊揚!【練習強化】設置了不同難度的習題，以基礎的實驗現(xiàn)象，提升至雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移。1.向滴有酚酞的水中加入少量的過氧化鈉粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為()A.溶液仍為無色B.溶液最終為紅色C.有氣泡產(chǎn)生，溶液最終為紅色D.有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色最終為無色2.用雙線橋法表示Na2O2與CO2反應中電子的轉(zhuǎn)移，求出被氧化和被還原的原子個數(shù)之比?！菊n后鞏固】1.查閱資料完成科普小論文：我的Na2O2更精彩2.設置課后習題鞏固知識。課本：P31頁一、填空題：1二、選擇題：1.2設計意圖：學生已經(jīng)見證過神奇的吹氣能讓棉花著火，必然對Na2O2有著濃厚的興趣，順勢指導學生查閱資料完成科普小論文，比拼“誰的Na2O2更精彩”。在這里，將學習由課堂延伸到了課外，由學校延伸到生產(chǎn)與生活。六、說板書設計高中優(yōu)秀教案化學3教學目標1、學習運用科學探究的方法進行學習，在與他人的合作中體驗實驗探究的快樂。2、了解SO2的性質(zhì)和用途，初步學會設計實驗進行探究的技能。3、培養(yǎng)實驗設計、觀察、分析能力，訓練知識應用能力。教學重難點重點：SO2的化學性質(zhì)、可逆反應難點：SO2的化學性質(zhì)、可逆反應教學工具實驗儀器、多媒體教學過程導入新課(用多媒體播放當天的空氣質(zhì)量日報)師：請看當天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況。生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。師：今天我們共同討論關于二氧化硫的問題。[板書]第三節(jié)硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫[實物展示]粉末狀硫及塊狀硫。師：我們在初中階段學習過的硫有何物理、化學性質(zhì)呢?生：(學生討論，用多媒體小結)物理性質(zhì)：固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應;硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應。1、SO2的物理性質(zhì)2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。3、師：請同學們總結一下二氧化硫的物理性質(zhì)。師：我們可以通過怎樣的實驗證明SO2的溶解性呢?(學生思考探索，設計實驗方案，討論可行性，然后由一名同學上臺演示實驗)[演示]2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀察。師：這個實驗說明什么問題呢?(學生討論實驗，交流討論結果)[多媒體]二氧化硫的物理性質(zhì)狀態(tài)：氣體顏色：無色氣味：有刺激性沸點：-10℃毒性：有毒密度：比空氣大溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。[演示3]把剛才實驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。師：經(jīng)測量pH<7，說明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。這個反應說明SO2是怎樣的物質(zhì)呢?生：SO2是酸性氧化物。師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?板書2.SO2的化學性質(zhì)：(1)酸性氧化物(2)【學生練習】SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3師：這兩個反應有什么特點呢?生：能同時向兩個反應方向進行，屬于可逆反應。(學生閱讀教材P90,明確可逆反應的概念及基本特征)師：可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。師：①CO2和水反應是可逆反應嗎?②H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應嗎?為什么?師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?師：既然SO2是酸性氧化物，它應具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO2同NaOH溶液反應的化學方程式。生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3或?qū)懗桑篠O2+2NaOH====Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3師：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反應嗎?有何現(xiàn)象呢?寫出反應的化學方程式。生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁;若繼續(xù)通入過量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質(zhì)與CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來證明SO2的存在呢?[演示4]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。生：認真觀察實驗現(xiàn)象，思考可能的原因。師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl2的現(xiàn)象相同，說明SO2具有什么性質(zhì)?加熱后，紅色恢復，說明了什么?生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復。師：SO2和氯水的漂白有何不同?師：氯水漂白是因Cl2溶于水后產(chǎn)生的HClO有強氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，實質(zhì)為氧化還原反應，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因為它與有色物質(zhì)反應生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)見光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復原色。實質(zhì)為非氧化還原反應，這種漂白結果是暫時的。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較：工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃)[板書](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。師：SO2可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢?[演示5]把SO2通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。師：由SO2中硫元素的價態(tài)，能否推測它可能具有的性質(zhì)?小結]硫單質(zhì)及其化合物的化學性質(zhì)生：SO2中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。師：(引導學生分析)舉例說明它的氧化性：[小結](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O師：SO2的氧化性較弱，只在少數(shù)反應中體現(xiàn)。[演示6]把SO2氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。師：SO2的還原性應表現(xiàn)在它與氧化劑的反應上，可通過與O2、KMnO4(H+)、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應來證明。[板書](4)SO2具較強的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎?生：不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應。[小結]SO2的化學性質(zhì)師：剛才我們學習了SO2的主要化學性質(zhì)，結合生活實際，您能否說出SO2有何重要用途呢生：(閱讀教材P90，積極討論交流)[板書]3.二氧化硫的主要用途(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等(3)殺菌消毒4.三氧化硫師：SO2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學性質(zhì)呢?生：與水反應、與堿反應、與堿性氧化物反應師：很好，請舉例寫出反應方程式SO3+H2O====H2SO4SO3+2NaOH====Na2SO4+H2OSO3+Na2O====Na2SO4師：請同學們注意，SO3的熔點16.8℃，沸點44.8℃，常溫常壓下，SO3不是氣體例題剖析(例1)檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D.先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水師：要正確解答本題必須先做到以下兩點：(1)理解題意，本題要檢驗的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。(2)要掌握SO2與CO2性質(zhì)上的相似點與不同