第七章 有機(jī)化合物(考點(diǎn)串講)-【期末通關(guān)】2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考點(diǎn)串講與強(qiáng)化演練（人教版2019必修第二冊(cè)）

第七章有機(jī)化合物

模塊一認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物

考點(diǎn)串講

a有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)

i.有機(jī)化合物

(1)定義：絕大多數(shù)含碳的化合物都是有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。

(2)主要組成元素：碳、氫、氧、氮、硫、鹵素、磷等。

(2)性質(zhì)：

熔沸點(diǎn)水溶性可燃性

大多比較低大多難溶于水大多能燃燒

2.有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)

!,

II-C—II

(1)甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，甲烷的分子式為CH4,電子式為II,結(jié)構(gòu)式為H。

(2)有機(jī)物中碳原子的結(jié)構(gòu)及成鍵特點(diǎn)

碳原子結(jié)構(gòu)：最外層有4個(gè)電子，不易得失電子形成陰、陽離子

碳原子成鍵特點(diǎn)：成鍵數(shù)目——每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵；成鍵種類——單鍵、雙鍵或三鍵；連接

方式——碳鏈或碳環(huán)。

3.有機(jī)物種類繁多的原因

(1)碳原子間成鍵方式多樣

??\/

―c—c=c

①碳碳之間的結(jié)合方式有單鍵(I)、雙鍵(/'\)、三鍵(一C三C—)。

②多個(gè)碳原子可以相互結(jié)合成鏈狀，也可以結(jié)合成環(huán)狀(且可帶支鏈)，如下圖所示。

③碳原子還可以和H、0、N、S、P、鹵素等多種非金屬原子形成共價(jià)鍵。

(2)組成有機(jī)物的碳原子數(shù)目靈活

有機(jī)物分子中可能只含有1個(gè)或幾個(gè)碳原子，也可以含有成千上萬個(gè)碳原子。

判斷正誤(正確的打y”，錯(cuò)誤的打“X”)。

(1)在有機(jī)化合物中，碳原子間只能形成單鍵。()

(2)在有機(jī)化合物中，碳原子間所成的骨架只能為直鏈狀。()

(3)碳原子能與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成鍵。()

(4)碳原子性質(zhì)活潑，可以跟多種元素原子形成共價(jià)鍵。()

(5)碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成雙鍵和三鍵。()

(6)有機(jī)化合物種類繁多的原因之一是碳原子間成鍵方式及碳骨架的不同。()

(7)碳原子最外層有4個(gè)電子，通常與其他原子之間以共價(jià)鍵的形式形成化合物。()

(8)多個(gè)碳原子可以形成長(zhǎng)度不同的鏈(可以帶有支鏈)及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合。()

(9)在CH4分子中，四個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵的長(zhǎng)度和強(qiáng)度均相同。()

(10)在正丁烷分子中，4個(gè)碳原子形成的碳鏈為鋸齒形，不為直線形。()

【答案】⑴*(2)x(3)4(4)x(5)4(6)y/⑺4(8)7(9)4(10)4

F

i.烷燒的結(jié)構(gòu)

(1)甲烷的結(jié)構(gòu)

甲烷的空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)示意圖是，"’7"。甲烷的球棍模型為

(2)烷燒結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)

單鍵：碳原子之間以碳碳單鍵相連

鏈狀：碳原子結(jié)合成鏈狀

飽和：碳原子剩余價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合

通式：C?H2?+2(H>1)

點(diǎn)撥：烷煌中碳碳結(jié)合成鏈狀，鏈狀不是“直線狀”，而是呈鋸齒狀，鏈上還可分出支鏈，如圖所示。

正戊烷異戊烷

2.烷燒的命名

（1）表示

碳原子數(shù)5）及表示

12345678910

n<10

甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

71>10相應(yīng)漢字?jǐn)?shù)字

舉例：C6H14命名為己烷，C|8H38命名為十八烷。

（2）碳原子數(shù)〃相同，結(jié)構(gòu)不同時(shí)，用正、異、新表示。

舉例：CMo的兩種分子的命名：無支鏈時(shí)：CH3cH2cH2cH3：正丁烷有支鏈時(shí)：CH3CH（CH3）CH3：異

丁烷；如CH3cH2cH2cH2cH3稱為正戊烷，（CH3）2CHCH2cH3稱為異戊烷，C（CH3）4稱為新戊烷。

3.常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法

種類實(shí)例含義

用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子，可反映出一

分子式CH

4個(gè)分子中原子的種類和數(shù)目

最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)乙烷C2H6①表示物質(zhì)組成的各元素原子最簡(jiǎn)整數(shù)比的式子

式）②由最簡(jiǎn)式可求最簡(jiǎn)式量

最簡(jiǎn)式為CH3

H

用小黑點(diǎn)等記號(hào)代替電子，表示原子最外層電子成

電子式H:C:H

鍵情況的式子

H

HH①具有化學(xué)式所能表示的意義,能反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)式H€CH②表示分子中原子的結(jié)合或排列順序的式子，但不

HH表示空間構(gòu)型

將結(jié)構(gòu)式中碳碳單鍵、碳?xì)滏I等短線省略后得到的

式子即為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它比結(jié)構(gòu)式書寫簡(jiǎn)單，比較常

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3cH3

用，是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)便寫法，著重突出結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（官

能團(tuán)）

將結(jié)構(gòu)式中碳、氫元素符號(hào)省略，只表示分子中鍵

（戊烷）

鍵線式的連接情況，每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示一個(gè)碳原子，

（丙烯）

即為鍵線式

小球表示原子，短棍表示價(jià)鍵，用于表示分子的空

球棍模型

間結(jié)構(gòu)（立體形狀）

①用不同體積的小球表示不同大小的原子

比例模型

②用于表示分子中各原子的相對(duì)大小和結(jié)合順序

試試身手

判斷正誤(正確的打y"，錯(cuò)誤的打“X”)。

(1)甲烷的分子式為CH4,碳原子和氫原子在同一平面內(nèi)。()

(2)烷烽中每個(gè)碳原子都形成四個(gè)共價(jià)單鍵。()

(3)甲烷、乙烷、丙烷的結(jié)構(gòu)都只有一種。()

(4)烷煌分子中碳和碳之間以單鍵相結(jié)合，剩余的價(jià)鍵都和氫原子相結(jié)合。()

(5)相同碳原子數(shù)的有機(jī)物中，烷燒的含氫量最大。()

(6)分子組成上滿足C“H2"+2(〃N1)的有機(jī)物都是鏈狀烷燒。()

(7)烷煌分子中所有的原子有可能共面。()

(8)正戊烷分子中所有的碳原子均在同一條直線上。()

(9)CH2cL只有一種空間結(jié)構(gòu)，證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)。()

(10)碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合的煌一定是飽和鏈燒。()

【答案】⑴X⑵Y(3)4(4)4(5)7⑹4(7)x⑻x(9)<(10)x

1.同系物

(1)概念：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CW原子團(tuán)的化合物。

(2)實(shí)例：CH4、C2H6、C3H8互為同系物。

(3)判斷有機(jī)物之間是否互為同系物的方法：

a.同系物間的分子結(jié)構(gòu)相似，屬于同一類物質(zhì)；b.同系物間的組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CHz原子團(tuán)。

2.同系物判斷的三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：

(S)——兩種物質(zhì)屬于同一類物質(zhì)

(S)---兩種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似

(S)——兩種物質(zhì)分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)C%原子團(tuán)

(1)同系物一定具有不同的碳原子數(shù)(或分子式)。

(2)同系物一定具有不同的相對(duì)分子質(zhì)量(相差14〃)。

3.同系物判斷的幾個(gè)“一定”和“不一定”

(1)同系物在分子組成上一定相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)；但在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH?”

原子團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物。

(2)同系物具有同一通式，但具有同一通式的有機(jī)物不一定是同系物。

(3)同系物的化學(xué)性質(zhì)一定相似，但化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物。

(4)同系物的相對(duì)分子質(zhì)量一定不相同。

2.同系物判斷的三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)

(1)“同”——互為同系物的物質(zhì)必須屬于同一類物質(zhì)。

(2)“似”—結(jié)構(gòu)相似，是指化學(xué)鍵類型相似，分子中各原子的結(jié)合方式相似。

(3)“差”——組成上相差n個(gè)CH2原子團(tuán)(稔1)。

注意：①同系物一定具有不同的碳原子數(shù)(或分子式)。

②同系物一定具有不同的相對(duì)分子質(zhì)量(相差14”)。

試試身手

判斷正誤(正確的打7"，錯(cuò)誤的打“X”)。

(1)同系物能符合同一通式。()

(1)同系物具有相同的最簡(jiǎn)式。()

(3)同系物一定具有不同的碳原子數(shù)。()

(4)同系物的化學(xué)性質(zhì)一定相似，一定具有相同的通式。()

(5)分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)C&原子團(tuán)的有機(jī)化合物是同系物。()

(6)同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個(gè)CH?原子團(tuán)。()

(7)同系物的化學(xué)性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)增加而呈規(guī)律性變化。()

(8)同系物可能具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量。()

(9)符合通式C“H2”+2的不同煌一定互為同系物。()

(10)通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物。()

【答案】(1)4(2)x(3)Y(4)V(5)X(6)7⑺Y(8)x(9)x(10)x

F

i.同分異構(gòu)體

⑴概念

①同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。

②同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物。

CH,CH—C1I,

I

(;|1

(2)寫出C4HHl的同分異構(gòu)體：CH3cH2cH2cH3和<。

(3)戊烷的同分異構(gòu)體有3種，己烷的同分異構(gòu)體有5種。

2.烷煌同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律

(1)方法速記口訣：主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列對(duì)、鄰到間。

(2)書寫原則與操作思路：選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈；找出中心對(duì)稱線；碳原子必須滿足四個(gè)鍵；主鏈上

的鏈端不能接甲基，主鏈上的第二個(gè)碳原子或倒數(shù)第二個(gè)碳原子不能接乙基.否則主鏈會(huì)改變。而容易出

現(xiàn)重復(fù)結(jié)構(gòu)。

(3)實(shí)例：書寫戊烷(C5E2)同分異構(gòu)體

①先寫出碳鏈最長(zhǎng)的直鏈燒：CH3cH2cH2cH2cH3。

IKII.CII,

②從主鏈上減少一個(gè)一CH3作為取代基(支鏈)，在所得主鏈上依次移動(dòng)可能的位置，得＜II。

＜：11,

CII,—＜：11,

③再從主鏈上減少一個(gè)碳原子作為所得主鏈的取代基，得,"。

故C5HI0的同分異構(gòu)體共有三種，依次稱為正戊烷、異戊烷、新戊烷。

3.“等效氫法”判斷一鹵代煌的數(shù)目

燒分子中等效氫原子有幾種，則該燃一鹵取代物就有幾種同分異構(gòu)體。要判斷某嫌的一鹵取代物的同

分異構(gòu)體的數(shù)目，首先要觀察煌的結(jié)構(gòu)是否具有對(duì)稱性。

(1)連在同一碳原子上的氫原子等效，如甲烷中的4個(gè)氫原子等效。

CH,

(；ll,(：(II

(2)同一個(gè)碳原子上所連接的甲基(一CH3)上的氫原子等效。如新戊烷’”，其四個(gè)甲基等效，

各甲基上的氫原子完全等效，也就是說新戊烷分子中的12個(gè)氫原子是等效的。

(3)分子中處于鏡面對(duì)稱位置(相當(dāng)于平面鏡成像時(shí)，物與像的關(guān)系)上的氫原子是等效的。如

CII、—c—(:—

II

CII,Clh分子中的18個(gè)氫原子是等效的。

試試身手

判斷正誤(正確的打“加錯(cuò)誤的打“x”)。

(1)分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體。()

(2)相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體。()

(3)C5H12的同分異構(gòu)體有2種。()

⑷(CEh)2CHCH(CH2cH3)2有5種一氯代物。()

⑸C3H7cl有3種同分異構(gòu)體。()

(6)同分異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。()

(7)分子式相同的不同物質(zhì)一定互為同分異構(gòu)體。()

(8)同分異構(gòu)體的相對(duì)分子質(zhì)量相同，相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物一定是同分異構(gòu)體。()

(9)互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物一定不是同系物，互為同系物的化合物一定不是同分異構(gòu)體。()

(10)互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)化合物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似。()

【答案】(1)Y(2)x(3)x(4)4(5)x(6)、⑺Y(8)4(9)4(10)x

i.物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)氣味密度溶解性

無色氣體無味比空氣小極難溶于水

存在：甲烷是天然氣、沼氣、油田氣、煤礦坑道氣的主要成分

2.化學(xué)性質(zhì)：

(1)燃燒反應(yīng)(氧化反應(yīng))

甲烷的燃燒實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1.點(diǎn)燃純凈的甲烷淡藍(lán)色火焰甲烷可燃燒

2.在火焰的上方罩干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠燃燒產(chǎn)物中有水

3.迅速將燒杯倒轉(zhuǎn)并注入少量的澄清石灰水澄清石灰水變渾濁燃燒產(chǎn)物中有二氧化碳

寫出化學(xué)方程式：CH4+2O2點(diǎn)燃》CO2+2H2。。

(2)穩(wěn)定性

通常狀況下甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與高缽酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)。如果將甲

烷通入酸性高鋅酸鉀溶液中，溶液顏色不褪色。

(3)取代反應(yīng)

定義：有機(jī)化合物分子中的某種原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。

3.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)歸納

反應(yīng)物甲烷與氯氣(不能用氯水)

反應(yīng)條件漫散光照射(不用太陽光直射，以防爆炸)

甲烷與氯氣反應(yīng)生成四種有機(jī)產(chǎn)物：CHjCKCH2cI2、CHCb、CCL,和無機(jī)

生成物

物HC1,其中HC1的產(chǎn)量最多

甲烷中的氫原子被氯原子逐步取代，各步反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，即

反應(yīng)連鎖反應(yīng)

第一步反應(yīng)一旦開始，后續(xù)反應(yīng)立即進(jìn)行

特點(diǎn)

數(shù)量關(guān)系每取代1mol氫原子，消耗1molCI2，生成1molHC1

4.在光照條件下，烷嫌與Cl2\，Br2等鹵素單質(zhì)的氣體發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種鹵代產(chǎn)物和相應(yīng)的鹵化

氫氣體。C?H2n+2+X2-^C?H2?+!X+HX,C“H2”+IX可與X2繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)。

試試身手

判斷正誤(正確的打“小，錯(cuò)誤的打“X”)。

(1)甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化。()

⑵甲烷和氯氣反應(yīng)，無論生成CH3CI、CH2c12、CHCb、CC14,都屬于取代反應(yīng)。()

(3)乙烷、丁烷等烷燒和氯水也可以發(fā)生取代反應(yīng)。()

(4)CH?和Ch發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，每生成1molHC1,則有1molCb參加反應(yīng)。()

(5)CH_(和Cb發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物中，CH3cl的含量最多。()

(6)甲烷與氯氣的取代反應(yīng)生成的產(chǎn)物為混合物。()

(7)1mol甲烷生成CCL最多消耗2moi氯氣。()

(8)由甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，可知甲烷可使氯水因反應(yīng)而褪色。()

(9)甲烷能夠燃燒，在一定條件下會(huì)發(fā)生爆炸，是礦井的安全威脅之一。()

(10)將甲烷和氯氣按體積比1：1混合，光照條件下就可以得到純凈的CH3CI。()

【答案】⑴x(2)V(3)x(4)V(5)x(6)7(7)x(8)x(9)V(10)x

F

1.物理性質(zhì)(隨分子中碳原子數(shù)增加)

(1)熔、沸點(diǎn)：逐漸升高；

(2)狀態(tài)：由氣態(tài)一液態(tài)一固態(tài)，其中常溫、常壓下碳原子數(shù)小于或等于4的烷燒為氣態(tài)；

(3)密度：逐漸增大且均比水的密度小，難溶于水。

2.化學(xué)性質(zhì)

通常情況下，烷煌比較穩(wěn)定，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或高鋅酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。但一定條件下可燃燒，在

較高溫度下會(huì)發(fā)生分解。與氯氣等發(fā)生取代反應(yīng)。

3n+1占恢^

(1)烷燒的燃燒通式為CnH2n+2+^—O2^^,^nCO2+(n+1)H2O?

(2)以甲烷為例探究烷燒的取代反應(yīng)

/漫散光

鋁箔

—CH,和5

12

Jr和

實(shí)驗(yàn)裝置-CH"C"

飽和飽和

_:二

r食鹽水j二卜食鹽水

L__/\___11*,\

AB

A裝置：試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺；試管內(nèi)壁有油狀液體出現(xiàn)，試管中有少量白

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象霧，且試管內(nèi)液面上升，水槽內(nèi)有固體析出

B裝置：無明顯現(xiàn)象一

實(shí)驗(yàn)結(jié)論CH4與C12需在光照時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：

CH4+CI2—^TCH3C1+HC1(一氯代物)，

CH3CI+CI2—^TCH2Cb+HCl(二氯代物)，

MA

CH2CI2+CI2>CHCh+HC1(三氯代物)，

CHCU++HC1(四氯代物)。

水溶性：CH3ChCH2cI2、CHCb、CCI4均難溶于水。

產(chǎn)物性質(zhì)

狀態(tài)：常溫下除CH3cl是氣體，其余三種均為液體。

取代反應(yīng)概念有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。

試試身手

判斷正誤(正確的打“<”，錯(cuò)誤的打“X”)。

(1)烷煌的碳原子數(shù)越多，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，碳原子數(shù)相同的烷燒，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)相同。()

(2)常溫常壓下，CH4、C2H6和C3H8為氣體，C4H10、c6H14呈液態(tài)。()

(3)在通常條件下，烷烽和硫酸、氫氧化鈉不反應(yīng)，和酸性KMnCU溶液也不反應(yīng)。()

(4)烷燒在光照條件下能與Cb發(fā)生取代反應(yīng)，生成的物質(zhì)的量最多的物質(zhì)為HC1。()

(5)烷燒的鹵代反應(yīng)很難得到純凈的產(chǎn)物。()

(6)在做甲烷、乙烷燃燒試驗(yàn)前，氣體一定要驗(yàn)純。()

(7)烷燒都能燃燒，且完全燃燒的產(chǎn)物一定是CO?和HzO。()

(8)使用天然氣(主要成分為CHO的燃?xì)庠?，改用液化石油?主要成分為QHio)，應(yīng)減小進(jìn)氣量或增大

進(jìn)風(fēng)量。()

(9)某氣態(tài)烷燒的體積是20mL,完全燃燒時(shí)，正好消耗同溫、同壓下的氧氣100mL,該烷烽為C3H8。

)

(10)立方烷()和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，1mol立方烷最多會(huì)生成4moiHC1。()

【答案】(l)x(2)x(3)4⑷4(5)4(6)7(7)yl(8)4(9)7(10)x

模塊二乙烯與有機(jī)高分子材料

考點(diǎn)串講

13乙烯的組成與結(jié)構(gòu)

乙烯的分子組成、結(jié)構(gòu)特征

分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式球棍模型比例模型

試試身手

判斷正誤(正確的打7"，錯(cuò)誤的打"x”)。

HH

(1)乙烯的電子式為"：(,??C：”。()

(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可書寫為CH2cH2。()

(3)乙烯的充填模型為OC＞。()

(4)乙烯分子中含有極性鍵和非極性鍵。()

(5)乙烯分子中6個(gè)原子在同一平面內(nèi)。()

(6)乙烯分子沒有同分異構(gòu)體。()

(7)乙烯分子的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)。()

(8)乙烯與丙烯(CH2=CHCH3)屬于同系物。()

(9)乙烯分子中的價(jià)鍵沒有全部被氫原子“飽和”，因此乙烯屬于不飽和燒。()

(10)乙烯分子中所有原子共平面，可推斷丙稀(CH2=CH—CN)所有原子也共平面。()

【答案】(l)x(2)x(3)x(4)7(5)4(6)y/(7)4(8)4(9)4(10)x

F

i.乙烯的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)氣味密度水溶性

無色氣體稍有氣味略小于空氣難溶于水

2.乙烯的化學(xué)彳生質(zhì)

(1)乙烯的氧化反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)

火焰明亮，伴有黑煙，同時(shí)放出大量熱，化學(xué)方程式為

點(diǎn)燃乙烯

占燃

C2H4+302-^2CO2+2H2O

通入酸性高錦酸鉀溶液酸性高鋅酸鉀溶液褪色

點(diǎn)撥：高鎰酸鉀將乙烯最終氧化為C02,所以除去烷燒中的乙烯時(shí)不能用酸性高鋅酸鉀溶液。

(2)加成反應(yīng)

①乙烯使澳的四氯化碳溶液(或?yàn)I水)褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2―>CH2Br-CH2Br1,

2-二浪乙烷

②乙烯與H2加成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2VH2+H左a<2H3cH3。

③乙烯與H20加成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2XH2+H2O加黑維壓CH3cH20H。

④加成反應(yīng)概念：有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。

3.聚合反應(yīng)

(1)乙烯之間相互加成可得到聚乙烯，化學(xué)方程式為nCH2=CH2^2-[-CH2—CH2-]-n?

(2)認(rèn)識(shí)加成聚合反應(yīng)

①由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子相互結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的聚合物的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。乙烯的

聚合反應(yīng)同時(shí)也是加成反應(yīng)，稱為加成聚合反應(yīng)，簡(jiǎn)稱加聚反應(yīng)。

②能合成高分子的小分子物質(zhì)稱為單體；高分子化合物中化學(xué)組成相同、可重復(fù)的最小單位稱為鏈節(jié)；

含有鏈節(jié)的數(shù)目稱為聚合度，通常用〃表示。例如：

催化劑

nCH3—CH=CH2---------?{CH—€坨土

III

單體血31聚合度

鏈節(jié)

乙烯的聚合反應(yīng)中，-CH2—CH2-是鏈節(jié)，n代表聚合度，CH2BH2是單體。

4.乙烯的用途

(1)重要化工原料，可用來制聚乙烯塑料、聚乙烯纖維、乙醇等。

(2)用來做植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑(催熟劑)。

5.乙烷與乙烯的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)對(duì)比

分子式C2H6C2H4

分H—C=C—H

結(jié)構(gòu)式H—C—C—H11

子HH

結(jié)

碳碳鍵類別碳碳單鍵碳碳雙鍵

構(gòu)

分子內(nèi)原子

C、H不全在一個(gè)平面內(nèi)6個(gè)原子都在同一平面內(nèi)

的相對(duì)位置

化占燃

2c2H6+7O2^^>4CO2+點(diǎn)燃

燃燒C2H4+3O2^^2CO+2HO

學(xué)22

6H2O

性特征反應(yīng)

C2H6+2H5cl+HC1CH2=CH2+Br2->CH2BrCH2Br

質(zhì)

與酸性高鎰

不反應(yīng)因發(fā)生氧化反應(yīng)而使其褪色

酸鉀溶液

試試身手

判斷正誤(正確的打“d”,錯(cuò)誤的打"x”)。

(1)乙烯是一種無色無味，易溶于水的氣體。()

(2)乙烯燃燒時(shí)，火焰明亮且伴有黑煙。()

(3)乙烯使酸性KMnCU溶液和濱水褪色的原理相同。()

(4)乙烯分子中含有碳碳雙鍵，故能發(fā)生加聚反應(yīng)。()<

(5)乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑。()

(6)酸性KMnCU既可以驗(yàn)證乙烷和乙烯，還可以除去乙烷中混有的乙烯。()

(7)燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯耗氧量相同。()

(8)乙烷中混有乙烯，可通過與H2在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷。()

(9)乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可作催熟劑。()

(10)乙烯的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。()

【答案】⑴x(2)4(3)x(4)4(5)<(6)x(7)4(8)x(9)4(10)Y

1.煌的概念：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)化合物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為燒。

2.炫的分類

始

的塊燒：含有碳碳三鍵

分

類

3.苯

(1)物理性質(zhì)

苯通常是無色、有特殊氣味的液體，有毒，密度比水小(d=0.87g/cm3),難溶于水，沸點(diǎn)

80.rc,易液化，熔點(diǎn)5.5C,用冰冷卻可凝成無色晶體，是重要的有機(jī)溶劑。

(2)組成與結(jié)構(gòu)

分子式：C6H6。

H

HL

、u'

c

y

H/

CH'

苯的結(jié)構(gòu)式:苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

苯是芳香煌的母體，是一種具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的不飽和燃，

苯分子為平面六邊形結(jié)構(gòu)，鍵角為120。。6個(gè)碳原子間的鍵完全相同;

苯分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)為1.40xl()r0m介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間。

4.各類炫的結(jié)構(gòu)比較

甲烷乙烯乙煥苯

C—H、

C—H、6個(gè)碳碳鍵完全

化學(xué)鍵

C—H\Z

C一C—C=C—相同

/\

H

H：C：：C：II

電子式H：C：FH:C：：C:H—

HH

H

分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正四面體平面形直線形平面形

5.鏈狀烷燒、烯燒、煥煌的化學(xué)性質(zhì)比較

類別鏈狀烷煌鏈狀單烯燃鏈狀單煥炫

取代反應(yīng)光照鹵代——

與H2、X2、HX、H2。

加成反應(yīng)—

化等發(fā)生加成反應(yīng)

學(xué)燃燒火焰明亮，伴有燃燒火焰明亮，伴有濃烈

燃燒火焰較明亮

性氧化反應(yīng)黑煙黑煙

質(zhì)

與KMnO4溶液不反應(yīng)使KMnO4溶液褪色使KMnC)4溶液褪色

加聚反應(yīng)—能發(fā)生能發(fā)生

鑒別

KMnO4溶液和浸水均不褪色KMnO4溶液和濱水均褪色

試試身手

判斷正誤(正確的打“小,錯(cuò)誤的打“X”)。

(1)只有烷煌分子中才存在碳碳單鍵X

(2)除烯嫌外，其他煌都不能使酸性KMnO4溶液褪色X

(3)乙烯、乙快和苯分子中各原子均處于同一平面。(

(4)苯中含有碳碳雙鍵，故屬于不飽和燒。()X

(5)0(環(huán)己烷)屬于飽和燒、環(huán)狀烷燒。()<

(6)甲烷、乙烯和乙煥分子中均既含有極性鍵又含有非極性鍵。()X

(7)一種有機(jī)物完全燃燒，產(chǎn)物只有COz和HzO,則該有機(jī)物一定屬于燃(x)

(8)甲烷、乙烯和乙煥分子中都只含有碳和氫兩元素，故它們是同系物(x)

(9)乙烯的分子式為C2H4，故分子組成為C6H12的炫一定屬于烯崎(x)

(10)屬于燃的有機(jī)化合物分子中的氫原子數(shù)一定為偶數(shù)個(gè)(4)

【答案】(l)x(2)x(3)4(4)x(5)Y(6)X(7)X(8)X(9)X(10)”

F

1.塑料

⑴組成

①主要成分：合成樹脂。如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、酚醛樹脂等。

②特定作用的添加劑：提高塑性的增塑劑，防止塑料老化的防老劑，增強(qiáng)材料?，著色劑等。

(2)性能：強(qiáng)度高、密度小、耐腐蝕、易加工。

(3)常見塑料及用途

名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式用途

聚乙烯ECH?—CH?玉可制成食品包裝袋等

￡CH?—CH玉

聚氯乙烯1可制成電線的絕緣層、管道等

CI

~ECH2一('H玉

可制成泡沫包裝材料、絕緣材

聚苯乙烯

)料等

聚四氟乙烯ECFLCF?玉可制成實(shí)驗(yàn)儀器、化工用品等

~ECH2一(

聚丙烯可制成管道、包裝材料等

(

：H:i

有機(jī)玻璃(聚甲可制成飛機(jī)和車輛的風(fēng)擋、光

基丙烯酸甲酯)學(xué)儀器等

服醛塑料(電玉)可制成電器開關(guān)、插座等

2.橡膠

⑴分類

￡CH「CH千CH,王

(：H,

順丁橡膠、丁苯橡膠、采丁橡膠等

(2)結(jié)構(gòu)

(3)性能及應(yīng)用

a.普通橡膠具有高彈性及一定的強(qiáng)度和韌性一是制造汽車、飛機(jī)輪胎和各種密封材料所必須的原料。

b.特種橡膠還具有耐高溫和嚴(yán)寒、耐酸堿腐蝕-應(yīng)用于航空、航天和國(guó)防等尖端技術(shù)領(lǐng)域。

3.纖維

(1)分類

—棉花、羊毛、乘絲和麻等

j生纖維一黏膠纖維、大U.蛋白纖維等

化學(xué)

纖維

合成纖維—丙綸、氯綸、脂綸、滌綸、錦綸、維綸等

(2)性能：合成纖維具有強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕、不易蟲蛀等優(yōu)良性能。

(3)應(yīng)用：制作衣物、繩索、漁網(wǎng)、工業(yè)用濾布，以及飛機(jī)、船舶的結(jié)構(gòu)材料等，廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)的

各個(gè)領(lǐng)域。

試試身手

判斷正誤(正確的打y”，錯(cuò)誤的打“X”)。

(1)通常所說的三大合成材料是塑料、合成纖維和合成橡膠。()

(2)塑料包裝袋都可以包裝食品。()

(3)有機(jī)高分子材料是一類結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜的有機(jī)物。()

(4)真絲、塑料和滌綸都是合成高分子材料。()

(5)純凈的聚乙烯塑料為純凈物。()

(6)天然橡膠硫化的過程沒有發(fā)生化學(xué)變化。()

(7)以石油、煤、天然氣為原料可以生產(chǎn)某些有機(jī)高分子材料。()

(8)燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯時(shí)，聚乙烯消耗的氧氣多。()

(9)乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)是加成反應(yīng)，ag乙烯完全反應(yīng)可生成ag聚乙烯。()

(10)乙烯和聚乙烯都能使澳的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色。()

【答案】(1)4(2)x(3)x⑷x(5)x(6)x⑺4(8)x(9)4(10)x

模塊三乙醇與乙酸

考點(diǎn)串講

乙醇的物理性質(zhì)、組成和用途

i.乙醉的物理性質(zhì)

乙醇俗稱酒精，是無色有特殊香味的液體；密度比水小，沸點(diǎn)為78.5℃,易揮發(fā)；能與水以任意比混

溶，能溶解多種無機(jī)物和有機(jī)物，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑。

2.乙醇的組成與結(jié)構(gòu)

分子模型

分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)

球棍模型空間充填模型

11II

CH3cH20H或

C2H6。H—C—C—0—H—OH

CHOH

250

IIII

3.乙醇的用途

(1)用作酒精燈、內(nèi)燃機(jī)等的燃料。

(2)用作化工原料。

(3)醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑。

試試身手

判斷正誤(正確的打“小，錯(cuò)誤的打“X”)。

H

：C：H

(1)乙醇分子中含有甲基，甲基的電子式為H。()

(2)乙靜的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H6OX

(3)乙醇分子的空間充填模型為。()

(4)分子式為C2H6。的有機(jī)化合物不一定為乙靜。()

(5)乙醇和乙烷的分子中都含有6個(gè)相同的氫原子。()

(6)用乙醇作萃取劑可以將碘從碘水中萃取出來。()

(7)日常生活中常用無水乙醇?xì)⒕尽?)

(8)俗語“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易揮發(fā)的性質(zhì)。()

(9)由于乙醇能夠以任意比與水互溶，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒。()

(10)由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)化合物和無機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分。()

【答案】(1)X(2)X⑶<(4)d(5)X(6)X(7)X(8)4(9)4(10)4

乙醇的化學(xué)性質(zhì)

1.乙醇與鈉的反應(yīng):

實(shí)驗(yàn)操作1i驗(yàn)純后一迅速倒轉(zhuǎn)?~

鈉工

產(chǎn)無水乙醇石灰水

①鈉開始沉于試管底部，最終慢慢消失，產(chǎn)生無色可燃性氣體；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生；

③向燒杯中加入澄清石灰水不變渾濁—

實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙醇與鈉反應(yīng)生成H2,化學(xué)方程式為_2CH3cH2OH+2NaT2cH3cH2ONa+H2f_

2.氧化反應(yīng)：

⑴燃燒：

化學(xué)方程式：C2H5OH+3O2芭紇2co2+3H2。。

現(xiàn)象：乙醇在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱。

(2)催化氧化：

院姆

實(shí)驗(yàn)操作斡曝?zé)烼V.,生

加執(zhí)乙醇中

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色的銅絲*:變黑色變紅色

實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙醇被氧化為乙醛，化學(xué)方程式為2cH3cH2OH+O2—二2cH3CHO+2H20。

上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CU+O2==2CUO,CH3CH2OH+CUOT