中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反響中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

6、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16、化學(xué)反響的根本類型是化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響。

17、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18、具有復(fù)原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的`是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反響。

20、在化學(xué)反響前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。

22、溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各局部的性質(zhì)相同。溶液不肯定是無(wú)色的。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O

現(xiàn)象：不明顯

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的'氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

現(xiàn)象：有氣體生成

以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫(xiě)出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

中考化學(xué)易錯(cuò)辨析：水的組成

易錯(cuò)點(diǎn)一：水的組成實(shí)驗(yàn)

對(duì)電解水的實(shí)驗(yàn)，常出現(xiàn)如下錯(cuò)誤：對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)中正、負(fù)兩極上各產(chǎn)生什么氣體，產(chǎn)生的氣體體積之比為多少，記憶不清。記住兩極產(chǎn)生的氣體，避免張冠李戴是解答此題的關(guān)鍵。只需將“負(fù)極產(chǎn)生氫氣”采用諧音記法為“負(fù)氫”，口中默念幾遍即為“父親”。在判斷電源的正、負(fù)極時(shí)，常易混淆，因此要熟記：“正氧負(fù)氫、氫二氧一”，推出正負(fù)極。

注意：為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常預(yù)先在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉溶液。

例1.下列說(shuō)法正確的是()

A、水是由氫氣和氧氣組成的B、自然界的水都是以液態(tài)存在的

C、水在一定條件下可以變成氫氣和氧氣D、硬水是混合物，軟水是純凈物

易錯(cuò)分析：本題易錯(cuò)選A、B因水通電生成氫氣和氧氣，而誤認(rèn)為水是由氫氣和氧氣組成的而錯(cuò)選A。可能是生活中“水都是以液態(tài)存在”的觀念已經(jīng)根深蒂固，不少的.同學(xué)常會(huì)誤認(rèn)為液體中就一定有水而錯(cuò)選B。水在通電時(shí)產(chǎn)生氫氣和氧氣，說(shuō)明水中含有氧元素和氫元素。硬水是含較多的鈣、鎂化合物，而軟水中含較少或不含鈣、鎂化合物，因此都是混合物。

答案：C

水

1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物

2.雨水、自來(lái)水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物

3.汽化時(shí)分子體積不變，分子間隔變大

4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO

現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

S+O2點(diǎn)燃=SO2

現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有

刺激性氣味的氣體。

C+O2點(diǎn)燃=CO2

現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的'石灰水渾濁的氣體

2C+O2點(diǎn)燃=2CO

現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

4P+5O2點(diǎn)燃=2P2O5

現(xiàn)象:：生成白煙

3Fe+2O2點(diǎn)燃=Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2H2O2MnO2=2H2O+O2↑

現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

2HgO△=2Hg+O2↑

現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑

現(xiàn)象：同上，

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

現(xiàn)象：有氣體生成

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

現(xiàn)象：有氣體生成

H2+CuO=Cu+H2O

現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫

2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

一、化學(xué)之最

（三）酸：名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通常化學(xué)式的第一種元素是“H”

6、酸式鹽（多元酸里的.氫部分被金屬取代，H夾在中間）

碳酸氫鈉NaHCO3，碳酸氫鈣Ca(HCO3)2

磷酸二氫鈉NaH2PO4

磷酸二氫鉀H2PO4

硫酸氫鈉NaHSO4

硫酸氫鉀HSO4

7、堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：堿式碳酸銅Cｕ2（OH）2CO3

8、其他鹽

高錳酸鉀MnO4

錳酸鉀2MnO4

氯酸鉀ClO3

硫化鈉Na2S

碘酸鉀IO3

亞硝酸鈉NaNO2

硫化鉀2S

二、化學(xué)方程式和計(jì)算

1、計(jì)算

在進(jìn)行計(jì)算之前必須先檢查以下幾項(xiàng)，否則所有的計(jì)算都是徒勞！

①化學(xué)式寫(xiě)正確

②方程式要配平

③相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確

步驟：

⑴解、設(shè)

⑵化學(xué)方程式

⑶找已知物和未知物、算相對(duì)分子質(zhì)量

⑷列比例

⑸答

2．化學(xué)方程式的意義和讀法：

以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：

質(zhì)量比等于2ClO32Cl+3O2↑

系數(shù)_相對(duì)分子質(zhì)量：24514996

①微觀意義：每2個(gè)氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成2個(gè)氯化鉀分子和3個(gè)氧分子

②宏觀（質(zhì)的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣

③量的意義：每245份質(zhì)量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。

注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。

3．按要求寫(xiě)化學(xué)方程式

有水生成有CO2生成(各寫(xiě)兩個(gè))

化合反應(yīng)2H2+O22H2O

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

其他反應(yīng)

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7

化學(xué)的研究范圍，對(duì)象，基本化學(xué)概念

1.純凈是相對(duì)的，不純是絕對(duì)的

2.冰水共存物是純凈物，潔凈的'空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物

3.干冰不是冰，水銀不是銀

4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學(xué)變化

5.干冰升華是物理變化，導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化，生銹和腐爛是化學(xué)變化，利用沸點(diǎn)不同分離氣體是物理變化

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8

1.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

2.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-

3.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的.氧化物。

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

4.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O

5.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

6.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅,氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無(wú)色固體：冰,干冰,金剛石

7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

(二)、液體的顏色

11、無(wú)色液體：水,雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無(wú)色氣體：氧氣,氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9

質(zhì)量守恒定律

1.化學(xué)變化中，元素和原子種類不變，但物質(zhì)和分子的種類一定改變

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，若在敞口容器中進(jìn)行，則無(wú)論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，也不能說(shuō)化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒

3.根據(jù)一個(gè)物質(zhì)參加反應(yīng)的`條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法

4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和H+所中和的OH-數(shù)量守恒來(lái)巧妙地解決化學(xué)計(jì)算。

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的`反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：

2Mg+O2點(diǎn)燃=MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：

3Fe+2O2點(diǎn)燃=Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：

2Cu+O2加熱=2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：

4Al+3O2點(diǎn)燃=2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：

2H2+O2點(diǎn)燃=2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：

4P+5O2點(diǎn)燃=P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：

S+O2點(diǎn)燃=SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：

C+O2點(diǎn)燃=CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：

2C+O2點(diǎn)燃=2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2CO+O2點(diǎn)燃=2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：

CH4+2O2點(diǎn)燃=CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH+3O2點(diǎn)燃=2CO2+3H2O

二、幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：

2H2O通電=2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3加熱=2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

2KClO3=2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：

2KMnO4加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫=CaO+CO2↑

三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：

H2+CuO加熱=Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：

C+2CuO高溫=2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：

3C+2Fe2O3高溫=4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：

2C+Fe3O4高溫=3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：

CO+CuO加熱=Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+Fe2O3高溫=2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

4CO+Fe3O4高溫=3Fe+4CO2

四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)+酸————————————————鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）——————————————另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

（3）堿性氧化物+酸————————————————鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+堿————————————————鹽+水

43、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

46、消石灰放在空氣中變質(zhì)：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

（5）酸+堿————————————————鹽+水

48、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H2O

50、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：

3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

（6）酸+鹽————————————————另一種酸+另一種鹽

59、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

60、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

61、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

62、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（7）堿+鹽————————————————另一種堿+另一種鹽

65、氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

66、氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

67、氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（8）鹽+鹽——————————兩種新鹽

70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

71、硫酸鈉和氯化鋇：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

五、其它反應(yīng)：

72、二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O=H2CO3

73、生石灰溶于水：

CaO+H2O=Ca(OH)2

74、氧化鈉溶于水：

Na2O+H2O=2NaOH

75、三氧化硫溶于水：

SO3+H2O=H2SO4

76、硫酸銅晶體受熱分解：

CuSO4+5H2O加熱CuSO4+5H2O

77、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：

CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11

一、基本概念：

1、化學(xué)變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。

物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、_、風(fēng)化等。

2、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。

酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。

堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。

酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）

堿：一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3

鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。

鹽分為三種：（1）正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式鹽，如：NaHSO4

（3）堿式鹽，如：Cu2（OH）2CO3

3、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見(jiàn)原子團(tuán)如下：OH—（氫氧根）、NO3—（_根）、

SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（銨根）

中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)5

1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用：

液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。

2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。

用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。

5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。

6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。

7.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。

可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。

仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大

9.托盤(pán)天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品

不能直接放在托盤(pán)上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。

11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，

若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

12．過(guò)濾：分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：

一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，

漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，

玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、

托盤(pán)天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率

14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。

眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。共3頁(yè)，當(dāng)前第1頁(yè)123

15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既

不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。

給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。

切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。

17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

18.蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。

19.物質(zhì)的鑒別

①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：

氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的'木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺

co有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳

二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。

鑒別五種氣體的步驟：

先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；

能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無(wú)水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳

②酸（鑒定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出

③堿溶液（鑒定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿

方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。

注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）

④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無(wú)色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體

（ｃｏ３２－）反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋h2o＋co2↑

⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。

反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3)2、ba(oh)2）→baso4↓＋...

⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）

往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl

反應(yīng)原理：ｍcl_＋_agno3＝ｍ（no3）_＋_agcl↓

⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色

⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成共3頁(yè)，當(dāng)前第2頁(yè)123

fe＋cuso4＝feso4＋cuzn＋cucl2＝zncl2＋cu

⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀cu（oh）２↓

cuso4＋2naoh＝cu(oh)2↓＋na2so4

⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色

跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀fe（oh）3↓

fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3↓＋3na2so4

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12

1、相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)

1)“AaBbCc…”的相對(duì)分子質(zhì)量=(A的相對(duì)原子質(zhì)量_a)+(B的相對(duì)原子質(zhì)量_b)+(C的相對(duì)原子質(zhì)量_c)+……

2)相對(duì)原子質(zhì)量可以從元素周期表中讀出，計(jì)算時(shí)一般取整(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)

2、化學(xué)式的讀法

1)單質(zhì)

a)氣體：元素名稱+氣

例：He(氦氣)、N2(氮?dú)?、O2(氧氣)、Cl2(氯氣)

b)非氣體：元素名稱

例：Ca(鈣)、C(碳)、S(硫)、P(磷)

c)特殊讀法：O3(臭氧)、C60(碳60)

2)化合物(總原則：倒著讀)

a)形如“A_By”的化合物讀作：“B化A”，是否讀出數(shù)字，視具體情況而定

例：NaCl(氯化鈉)、MgO(氧化鎂)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三鐵)、Fe2O3(三氧化二鐵)

b)形如“AOH”的化合物讀作：“氫氧化A”，一般不讀數(shù)字

例：NaOH(氫氧化鈉)、Ca(OH)2(氫氧化鈣)

c)形如“NH4A”的化合物讀作：“某化銨”，一般不讀數(shù)字

例：NH4Cl(氯化銨)

d)形如“ABO_”的化合物讀作：“B酸A”，一般不讀數(shù)字

例：Na2SO4(硫酸鈉)、Ca(NO3)2(硝酸鈣)、(NH4)2SO4(硫酸銨)

e)特殊讀法：NH3(氨氣)、H2O(水)、有機(jī)物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】

3、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則

1)單質(zhì)

a)由原子構(gòu)成的物質(zhì)(稀有氣體、金屬、固態(tài)非金屬)：元素符號(hào)例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等

b)由分子構(gòu)成的.物質(zhì)(氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬)：元素符號(hào)+右下角數(shù)字(數(shù)字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等

2)化合物(總原則：正前負(fù)后)

a)兩種元素組成的化合物：金左非右氧最后

例：NaCl、MgO、CO2等

b)兩種非金屬(或原子團(tuán))組成的化合物：正前負(fù)后

例：H2S、NaOH、NH4NO3、

c)特殊寫(xiě)法：氨氣(NH3)、有機(jī)物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】

4、化學(xué)式的意義

1)宏觀意義

a)表示一種物質(zhì)

b)表示一種物質(zhì)的元素組成

2)微觀意義

a)表示一個(gè)分子

b)表示一個(gè)分子的原子構(gòu)成

3)如果化學(xué)式前面有數(shù)字，則只能表示幾個(gè)分子(只有微觀意義)

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13

碳及其氧化物

1.金剛石沒(méi)有導(dǎo)電性但極其堅(jiān)硬，石墨能導(dǎo)電但較軟，二者屬于不同物質(zhì)，二者之間的'變化是化學(xué)變化

2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應(yīng)

3.初中階段，可以認(rèn)為碳不以離子的形式存在

4.C02無(wú)毒，可溶但不是易溶于水

5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應(yīng)的金屬氧化物和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅

6.一氧化碳中毒是化學(xué)變化

7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因?yàn)樯闪颂妓?，這是一個(gè)可逆過(guò)程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

銅：

CuSO45H2O△=CuSO4+5H2O

現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫CuO+CO=Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO=Cu+H2O

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl

現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的'溶液

現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe=3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：

最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱