第一章 復習與提高-高二化學人教版（2019）選擇性必修1洞悉課后習題

第一章復習與提高——高二化學人教版（2019）選擇性必修1洞悉課后習題【教材課后習題】1.在相同條件下，質量相等的兩份與足量充分反應，分別生成液態(tài)水（反應①）和水蒸氣（反應②）。下列說法正確的是()。A.反應①放出的熱量多B.反應②放出的熱量多C.反應①、②放出的熱量一樣多D.無法比較反應①、②放出的熱量2.已知：。若斷裂、需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂需要吸收的能量為()。A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ3.在25℃和101kPa下，1g燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學方程式中書寫正確的是()。A.B.C.D.4.已知：。則的________。5.在標準狀況下，1.68L僅由C、H兩種元素組成的某氣體質量為1.2g，在25℃和101kPa下完全燃燒生成和時，放出66.77kJ的熱量。（1）該氣體的分子式為________。（2）表示該氣體燃燒熱的熱化學方程式為________。6.已知：①②③請?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）上述反應中屬于吸熱反應的是________（填序號）。（2）表示C的燃燒熱的熱化學方程式為________（填序號）。（3）10g完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為________。（4）寫出CO燃燒的熱化學方程式。7.寫出下列反應的熱化學方程式。（1）1mol（g）在中完全燃燒生成和液態(tài)水，放出1299.6kJ的熱量。

（2）23g在中完全燃燒生成和液態(tài)水，放出683.4kJ的熱量。8.已知：

①

②

寫出Mg與反應的熱化學方程式。9.2008年北京奧運會“祥云”火炬的燃料是丙烷（），1996年亞特蘭大奧運會火炬的燃料是丙烯（）。丙烷脫氫可得到丙烯。

已知：

①

②

計算的。10.已知：

①

②

（1）在25℃和101kPa下，和的混合氣體5mol完全燃燒生成和液態(tài)水，放出6264.2kJ的熱量。計算該混合氣體中和的體積比。（2）已知：。寫出，燃燒生成和水蒸氣的熱化學方程式?！径c變式訓練】11.下列熱化學方程式正確的是()

A.表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：

B.表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

C.表示燃燒熱的熱化學方程式：

D.表示CO燃燒熱的熱化學方程式：12.已知下列反應的熱化學方程式：則反應的為()A.B.C.D.13.關于下列的判斷正確的是()A.B.C.D.14.《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”。火藥燃燒爆炸時發(fā)生的反應為。已知：①碳的燃燒熱②③則為()A. B. C. D.15.向溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是()A.B.C.，D.16.回答下列問題：（1）以為原料合成涉及的主要反應如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ._______。（2）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應：，相關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質燃燒熱-1560-1411-286_______。17.回答下列問題：（1）已知：則反應的_______。（2）在催化劑作用下發(fā)生反應：則反應的_______。（3）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：則的_______。18.回答下列問題：（1）世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。大氣中的二氧化碳主要來自煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃、101kPa時，相關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質燃燒熱285.8393.53267.5則25℃、101kPa時，和C（石墨，s）生成的熱化學方程式為_______。（2）我國力爭于2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。與重整是利用的研究熱點之一，該重整反應體系主要涉及以下反應：根據(jù)蓋斯定律，反應a的______（寫出一個代數(shù)式即可）。（3）甲醇是重要的化工原料，利用和在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生反應：_________。已知反應相關的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵鍵能43632680346441419.Ⅰ.（1）同溫同壓下，，在光照和點燃條件下的（化學計量數(shù)相同）分別為，則_______。Ⅱ.肼（）可作為火箭發(fā)動機的燃料。（2）肼（）與氧化劑反應生成和水蒸氣。已知：①②試計算1mol與完全反應生成和水蒸氣時放出的熱量為___________，寫出和反應的熱化學方程式：_____________。（3）有關肼化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量：鍵為942kJ、O=O鍵為500kJ、N—N鍵為154kJ，則斷裂1molN—H鍵所需的能量是______kJ。20.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質。請回答下列問題：（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：則M、N相比，較穩(wěn)定的是__________。（2）已知的燃燒熱為726.5，，則________726.5（填“>”、“<”或“=”）。（3）使和通過灼熱的炭層，生成和，當有參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________。（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合，在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料：，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為____________。（5）已知：①②③則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是______。

答案以及解析【教材課后習題】1.答案：A解析：等質量的液態(tài)水具有的總能量低于水蒸氣具有的總能量，故相同條件下，質量相等的兩份與足量充分反應，生成液態(tài)水放出的熱量多。2.答案：B解析：斷裂1molH—H鍵、1molN—H鍵需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，設斷裂鍵吸收的能量為kJ，據(jù)?？傻茫獾?。3.答案：B4.答案：解析：將熱化學方程式反向書寫時，的數(shù)值不變，符號“+”“-”相反；熱化學方程式中各物質的化學計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼?，則變?yōu)樵瓉淼摹?.答案：（1）（2）解析：（1）標準狀況下，1.68L氣體的物質的量為0.075mol，氣體質量為1.2g，則其摩爾質量為16g/mol，又知該氣體由C、H兩種元素組成，則該氣體為。（2）在25℃和101kPa下，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，即生成（g）和（1），放出66.77kJ熱量，則燃燒熱為，據(jù)此寫出熱化學方程式。6.答案：（1）①（2）③（3）1209kJ（4）解析：（3）由①知：，則1mol完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量；10g的物質的量為5mol，完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量為。（4）根據(jù)蓋斯定律，由可得：。7.答案：（1）（2）

解析：（2）23g的物質的量為0.5mol，完全燃燒生成和，放出683.4kJ熱量，則的燃燒熱，據(jù)此寫出熱化學方程式。8.答案：

解析：根據(jù)蓋斯定律，由可得，則該反應的。9.答案：

解析：根據(jù)蓋斯定律，由可得。10.答案：（1）1:1（2）解析：（1）由題給熱化學方程式可知，和的燃燒熱分別為、；25℃和101kPa時和的混合氣體5mol完全燃燒生成和，放出熱量為6264.2kJ，據(jù)此可得，，聯(lián)立上述兩式并求解，得，。根據(jù)阿伏加德羅定律可知，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，則有。

（2）將編號為③，

根據(jù)蓋斯定律，由可得?！径c變式訓練】11.答案：B解析：表示燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的化學計量數(shù)為1，反應生成指定產(chǎn)物。A中應生成；C中應生成；D中CO的化學計量數(shù)應為1。12.答案：C解析：由蓋斯定律知2×①+5×②+12×③得。13.答案：B解析：①：為的電離，電離吸熱，可得，②：屬于水解過程，水解一般吸熱，故，A項錯誤，B項正確；④：屬于中和反應，故，C項錯誤；④-③可得⑤：，電離吸熱，故，故，D項錯誤。14.答案：A解析：碳的燃燒熱，則碳燃燒的熱化學方程式為①，②，③，根據(jù)蓋斯定律，可得。15.答案：C解析：根據(jù)圖示，和的總能量小于和的總能量，反應為吸熱反應，，故A正確；根據(jù)題圖，結合蓋斯定律得，故B正確；，，根據(jù)題圖，，故C錯誤；反應為的逆反應，反應吸熱，，故D正確。16.答案：（1）+40.9（2）+137解析：（1）由蓋斯定律知，反應Ⅲ=反應Ⅰ-反應Ⅱ，則。（2）根據(jù)題意可知：

ⅰ.ⅱ.ⅲ.ⅳ.根據(jù)蓋斯定律，反應ⅰ=ⅱ-ⅲ-ⅳ，則。17.答案：（1）+53.1（2）+114（3）-116解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，由可得。（2）由蓋斯定律可知。（3）將題給熱化學方程式依次編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由③×2+②×2+①×2可得到。18.答案：（1）（2）（或）（3）解析：（1）由物質的燃燒熱數(shù)據(jù)可得：①，②，③，根據(jù)蓋斯定律可得：①×6+②×3-③可得。（2）根據(jù)蓋斯定律可知：a=b+c-e=c-d，則。（3）反應熱=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，。19.答案：（1）=（2）436.5kJ；（3）391解析：（1）反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量有關，與反應條件無關，光照和點燃條件的相同。（2）根據(jù)蓋斯定律，得：，由熱化學方程式可知消耗2mol的放出873kJ的熱量，故1mol與完全反應生成和水蒸氣時放出的熱量為436.5kJ。（3）由題圖可得，，化學反應的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，設斷裂1mol鍵所需的能量為，則有，解得。20.答案：（1）M（2）（3）（4）98kJ（5）+131.5解析：（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可