高中化學(xué) 專題4 第二單元 課堂10分鐘練習(xí) 蘇教版選修3

專題4第二單元課堂10分鐘練習(xí)蘇教版選修31．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列過(guò)程與配合物無(wú)關(guān)的是()A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色B．用Na2S2O3溶液溶解照相底片上沒(méi)有感光的AgBrC．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色加深D．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水溶液，先出現(xiàn)沉淀，繼而沉淀消失解析：A中形成[Fe(SCN)6]3－，B中形成可溶性的配合物Na3[Ag(S2O3)2]，D中先生成AgOH沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)生成[Ag(NH3)2]＋。C中發(fā)生2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，與配合物無(wú)關(guān)。答案：C2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)已知Zn2＋的4s和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的空間構(gòu)型為()A．直線形B．平面正方形C．正四面體形 D．正八面體形解析：sp3型雜化軌道的構(gòu)型為正四面體。答案：C3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)分析下列配合物的組成。(1)K2[HgI4](2)H2[PtCl6](3)[Pt(NH3)2Cl4](4)[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O(1)________________________________________________________________________(2)________________________________________________________________________(3)________________________________________________________________________(4)________________________________________________________________________解析：分析配合物的組成就是指出其內(nèi)界、外界，以及內(nèi)界中的中心原子、配位體、配位數(shù)等。答案：(1)外界為K＋，內(nèi)界為[HgI4]2－，中心原子是Hg2＋，配位體是I－，配位數(shù)為4。(2)外界為H＋，內(nèi)界為[PtCl6]2－，中心原子是Pt4＋，配位體是Cl－，配位數(shù)為6。(3)無(wú)外界，內(nèi)界為[Pt(NH3)2Cl4]，中心原子是Pt4＋，配位體是NH3、Cl－，配位數(shù)為6。(4)外界為Cl－，內(nèi)界為[Cr(H2O)5Cl]2＋，中心原子是Cr3＋，配位體是H2O、Cl－，配位數(shù)為6，該配合物還帶一分子結(jié)晶水。4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)三)CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2－(黃色)＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋(藍(lán)色)＋4Cl－。(1)[CuCl4]2－中Cu2＋的配位數(shù)為_(kāi)_______，其空間構(gòu)型為_(kāi)_______。(2)現(xiàn)要使CuCl2溶液由黃色變成藍(lán)色，請(qǐng)寫(xiě)出兩種可采用的方法：①______________；②____________。解析：(1)Cu2＋的配位數(shù)為4，[CuCl4]2－為平面正方形(2)要使CuCl2溶液由黃色變成藍(lán)色，則要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以通過(guò)減小Cl－的濃度，即加水或加入硝酸銀溶液。答案：(1)4平面正方形(2)①加水②加入硝酸銀溶液5．(熱點(diǎn)題)已知向含有Zn2＋的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，繼續(xù)滴加氨水使其過(guò)量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH3)4]2＋.此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，生成Zn2＋；又可溶于過(guò)量的NaOH溶液，生成ZnOeq\o\al(2－,2)；所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物．現(xiàn)有四組離子，每組有兩種金屬離子．請(qǐng)各選一種試劑，將它們兩者分開(kāi)．可供選擇的試劑有：A．硫酸, B．鹽酸，C．硝酸. D．氫氧化鈉溶液，E．氨水。根據(jù)上述內(nèi)容填寫(xiě)下表：離子組選用試劑(字母代號(hào))沉淀物化學(xué)式保留在溶液中的離子(1)Zn2＋和Al3＋(2)Zn2＋和Mg2＋(3)Zn2＋和Ba2＋(4)Mg2＋和Al3＋解析：本題給出的知識(shí)信息是Zn(OH)2的兩性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2.運(yùn)用它們的化學(xué)性質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑加以分離．(1)Zn2＋和Al3＋的分離：由于Zn(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物，不能用酸、堿加以區(qū)分，但Zn2＋可與過(guò)量氨水反應(yīng)，生成[Zn(NH3)4]2＋，Al3＋無(wú)此性質(zhì)，可選用氨水(E)為試劑，生成沉淀Al(OH)3，保留在溶液中的離子為[Zn(NH3)4]2＋.(2)Zn2＋和Mg2＋的分離：因Zn(OH)2為兩性，Mg(OH)2無(wú)兩性且為難溶于水的沉淀，可選用NaOH(D)為試劑，將Zn2＋和Mg2＋區(qū)分開(kāi)．沉淀為Mg(OH)2，保留在溶液中的離子為ZnOeq\o\al(2－,2).此外，還可用氨水(E)予以分離．(3)Zn2＋和Ba2＋的分離：由于BaSO4難溶于水且不溶于酸，而ZnSO4則能溶于水，可選用H2SO4(A)為試劑，將Zn2＋和Ba2＋區(qū)分開(kāi)．沉淀為BaSO4，保留在溶液中的離子為Zn2＋.(4)Mg2＋和Al3＋的分離：Al(OH)3有兩性，能溶于過(guò)量的NaOH溶液中．Mg(OH)2為沉淀，且不溶于過(guò)量的NaOH溶液，可選用NaOH(D)為試劑，將Mg2＋和Al3＋區(qū)別開(kāi)．沉淀是Mg(OH)2，保留在溶液中的離子是AlOeq\o\al(－,2)答案：(