浙江版高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十三鹽類水解和沉淀溶解平衡練習(xí)含答案

專題十三鹽類水解和沉淀溶解平衡考點過關(guān)練考點1鹽類水解1.(2023北京,3,3分)下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是()A.熱的純堿溶液去除油脂B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體答案B2.(2022北京,1,3分)2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是()A.醋酸鈉是強電解質(zhì)B.醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C.常溫下,醋酸鈉溶液的pH>7D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出答案B3.(2023重慶,11,3分)(NH4)2SO4溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,關(guān)于各點對應(yīng)的溶液,下列說法正確的是()A.M點KW等于N點KWB.M點pH大于N點pHC.N點降溫過程中有2個平衡發(fā)生移動D.P點c(H+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(S答案B4.(2022海南,13,4分)(雙選)NaClO溶液具有漂白能力。已知25℃時,Ka(HClO)=4.0×10-8。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是()A.0.01mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01mol·L-1B.長期露置在空氣中,釋放Cl2,漂白能力減弱C.通入過量SO2,反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO-+H2OHSO3-D.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)答案AD5.(2021浙江1月選考,23,2分)實驗測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5。下列說法不正確的是()A.圖中實線表示pH隨加水量的變化,虛線表示pH隨溫度的變化B.將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度為0.50xmol·L-1,溶液pH變化值小于C.隨溫度升高,KW增大,CH3COONa溶液中c(OH-)減小,c(H+)增大,pH減小D.25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中:c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4答案C6.(2023海南,14,4分)25℃下,Na2CO3水溶液的pH隨其濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.c(Na2CO3)=0.6mol·L-1時,溶液中c(OH-)<0.01mol·L-1B.Na2CO3水解程度隨其濃度增大而減小C.在水中H2CO3的Ka2D.0.2mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3mol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合,得到的溶液c(OH-)<2×10-4mol·L-1答案B7.(2021廣東,8,2分)鳥嘌呤(G)是一種有機弱堿,可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列敘述正確的是()A.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀釋,pH升高B.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3C.GHCl在水中的電離方程式為:GHClG+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)答案A8.(2021福建,10,4分)下圖為某實驗測得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是()A.a點溶液的c(OH-)比c點溶液的小B.a點時,KW<Ka1(H2CO3)·Ka2(HC.b點溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CD.ab段,pH減小說明升溫抑制了HCO3答案A9.(2023福建,10,4分)25℃時,某二元酸(H2A)的Ka1=10-3.04、Ka2=10-4.37。1.0mol·L-1NaHA溶液稀釋過程中δ(H2A)、δ(HA-)、δ(A2-)與pc(Na+)的關(guān)系如圖所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+),HA-的分布系數(shù)δ(HA-)=c(A.曲線n為δ(HA-)的變化曲線B.a點:pH=4.37C.b點:2c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)D.c點:c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)答案B考點2沉淀溶解平衡10.(2024浙江1月選考,15,3分)常溫下、將等體積、濃度均為0.40mol·L-1BaCl2溶液與新制H2SO3溶液混合,出現(xiàn)白色渾濁;再滴加過量的H2O2溶液,振蕩,出現(xiàn)白色沉淀。已知:H2SO3Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.0×10-8;Ksp(BaSO3)=5.0×10-10;Ksp(BaSO下列說法不正確的是()A.H2SO3溶液中存在c(H+)>c(HSO3-)>c(SO3B.將0.40mol·L-1H2SO3溶液稀釋到0.20mol·L-1,c(SO32?C.BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3D.存在反應(yīng)Ba2++H2SO3+H2O2BaSO4↓+2H++H2O是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因答案C11.(2023浙江1月選考,15,3分)碳酸鈣是常見難溶物,將過量碳酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10A.上層清液中存在c(Ca2+)=c(CO3B.上層清液中含碳微粒最主要以HCO3C.向體系中通入CO2氣體,溶液中c(Ca2+)保持不變D.通過加Na2SO4溶液可實現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化答案B12.(2022福建,7,4分)鋰輝石是鋰的重要來源,其焙燒后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+雜質(zhì)離子,可在0~14范圍內(nèi)調(diào)節(jié)pH對其凈化(即相關(guān)離子濃度c<10-5mol·L-1)。25℃時,lgc與pH關(guān)系見如圖[堿性過強時Fe(OH)3和Fe(OH)2會部分溶解]。下列說法正確的是()A.Mg2+可被凈化的pH區(qū)間最大B.加入適量H2O2,可進一步提升凈化程度C.凈化的先后順序:Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+D.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Al(OH)3]答案B13.(2023新課標(biāo),13,6分)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水,發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+。lg[c(M)/(mol·L-1)]與lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的關(guān)系如下圖所示{其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+}。下列說法錯誤的是()A.曲線Ⅰ可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75C.反應(yīng)[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K的值為103.81D.c(NH3)=0.01mol·L-1時,溶液中c{[Ag(NH3)2]+}>c{[Ag(NH3)]+}>c(Ag+)答案A14.(2023山東,15,4分)(雙選)在含HgI2(s)的溶液中,一定c(I-)范圍內(nèi),存在平衡關(guān)系:HgI2(s)HgI2(aq);HgI2(aq)Hg2++2I-;HgI2(aq)HgI++I-;HgI2(aq)+I-HgI3-;HgI2(aq)+2I-HgI42-,平衡常數(shù)依次為K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI3-)、lgc(HgI42-)隨lgc(I-)的變化關(guān)系如圖所示,A.線L表示lgc(HgI42-)B.隨c(I-)增大,c[HgI2(aq)]先增大后減小C.a=lgKD.溶液中I與Hg的物質(zhì)的量之比始終為2∶1答案BD15.(2023全國乙,13,6分)一定溫度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點條件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀B.b點時,c(Cl-)=c(CrO42-),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrOC.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO42-的平衡常數(shù)K=10D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀答案C考法強化練考法溶液中微粒濃度關(guān)系判斷1.(2022江蘇,12,3分)一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略,溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7下列說法正確的是()A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HCO3-B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2COC.KOH溶液吸收CO2,c總=0.1mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(CO3D.題圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中,溶液的溫度下降答案C2.(2022河北,9,3分)某水樣中含一定濃度的CO32-、HCO3-和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水樣,用0.01000mol·L-1的HCl溶液進行滴定,溶液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖(下列說法正確的是()A.該水樣中c(CO32-)=0.01mol·B.a點處c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)C.當(dāng)V(HCl)≤20.00mL時,溶液中c(HCO3-D.曲線上任意一點存在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.03答案C3.(2023江蘇,12,3分)室溫下,用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11,Ka(HF)=6.3×10-4。下列說法正確的是()A.0.1mol·L-1NaF溶液中:c(F-)=c(Na+)+c(H+)B.“除鎂”得到的上層清液中:c(Mg2+)=KC.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(OHD.“沉錳”后的濾液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(C答案C4.(2022重慶,11,3分)某小組模擬成垢—除垢過程如下。100mL0.1mol·L-1CaCl2水溶液……忽略體積變化,且步驟②中反應(yīng)完全。下列說法正確的是()A.經(jīng)過步驟①,溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)B.經(jīng)過步驟②,溶液中c(Na+)=4c(SO4C.經(jīng)過步驟②,溶液中c(Cl-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(HD.經(jīng)過步驟③,溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)答案D5.(2021重慶,14,3分)下列敘述正確的是()A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性,則c(NH4+)>c(CH3COOB.向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固體,則水的電離程度減小C.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至c(Na+)=2c(Cl-),則c(HCO3-)>c(H2COD.向0.2mol/L磷酸中加水至原體積的兩倍,則c(H+)>0.1mol/L答案C6.(2022遼寧,15,3分)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一。在25℃時,NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分數(shù)[如δ(A2-)=c(AA.甘氨酸具有兩性B.曲線c代表NH2CH2COO-C.NH3+CH2COO-+H2ONH3+CH2COOH+OH-D.c2(NH3+CH2COO-)<c(NH3+CH2COOH)·c(NH2CH答案D考點強化練考點1鹽類水解1.(2024屆七彩陽光聯(lián)盟返校聯(lián)考,2改編)磷酸二氫鈣是一種常用的呈酸性的磷肥。下列說法不正確的是()A.磷酸二氫鈣屬于離子化合物B.磷酸二氫鈣溶液因H2PO4C.Ca元素位于s區(qū)D.PO4答案B2.(2024屆江浙高中發(fā)展共同體10月聯(lián)考,15)下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是()化學(xué)式Ka或KspCH3COOHKa=1.75×10-5H2CO3Ka1=4.5×10-7,KHClOKa=3.0×10-8AgClKsp=1.8×10-10Ag2CrO4Ksp=2.0×10-12A.常溫下,相同濃度的①(NH4)2Fe(SO4)2、②(NH4)2CO3、③(NH4)2SO4三種溶液中,c(NH4+)B.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水的離子方程式:CO32-+Cl2+H2OHCO3-C.AgCl在鹽酸中的Ksp小于其在水中的KspD.向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO4答案A3.(2023北斗星盟聯(lián)考,15)25℃時,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,c(H2C2O4)、c(HC2O4-)、c(C2O42-)之和為0.1mol/L的溶液中三種粒子所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù)δ)隨A.H2C2O4的Ka1B.常溫下,向10mLb點溶液中滴加半滴(0.02mL)0.1mol/LCaCl2溶液,會產(chǎn)生CaC2O4沉淀C.20mL0.01mol/LH2C2O4溶液與30mL0.01mol/LNaOH溶液混合并充分攪拌后:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OHD.常溫下Ka(HA)=10-3.5,將足量H2C2O4加入少量NaA溶液中的離子方程式為H2C2O4+A-HA+HC2O4答案C4.(2023寧波二模,13)常溫下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。下列說法不正確的是()A.濃度均為0.1mol/L的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者>后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積:前者<后者C.0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/L鹽酸等體積混合后,溶液中微粒濃度:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)D.0.2mol/LHCOONa溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)答案D5.(2023金麗衢十二校一模,19)常溫下,向某濃度H2A溶液中加入NaOH(s),保持溶液體積和溫度不變,測得pH與-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、-lgc(A2-A.曲線②代表-lgc(A2-)c(HAB.由圖中的數(shù)據(jù)計算得Ka1(H2C.NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.b點時,滿足c(Na+)>3c(A2-)答案D考點2沉淀溶解平衡6.(2023十校聯(lián)盟聯(lián)考三,15)已知:室溫下氫硫酸(H2S)的電離常數(shù)Ka1=1×10-7,Ka2=1.3×10-13,CuS和FeS的Ksp分別為6.3×10-36、6.5×10A.反應(yīng)FeS+H+Fe2++HS-的平衡常數(shù)K的數(shù)值為5×10-5B.可以用FeS除去污水中的Cu2+C.從上述數(shù)據(jù)可得出CuS難溶于稀硫酸中D.0.1mol·L-1的H2S溶液中加入等體積0.1mol·L-1的NaOH溶液,則有c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)答案D7.(2024屆金華一中10月月考,15)室溫下,通過下列實驗探究Na2CO3的性質(zhì)。已知:25℃時,H2SO3的Ka1=1.4×10-2、Ka2=1.0×10-7,H2CO3的Ka1=4.3×10-7實驗1:配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,測得溶液pH約為12;實驗2:取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,向其中加入少量CaSO4固體充分攪拌,一段時間后過濾。向濾渣中加入足量稀鹽酸,固體完全溶解;實驗3:取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,向其中緩慢滴入等體積0.1mol·L-1稀鹽酸。下列說法正確的是()A.實驗1所得溶液中,c(Na+)<c(HCO3-)+c(CB.根據(jù)實驗2,可推測Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C.實驗3反應(yīng)后溶液中存在:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CD.25℃時,反應(yīng)CO32-+H2SO3HCO3-+HSO答案D8.(2023Z20名校聯(lián)盟聯(lián)考三,15)PbSO4、PbCl2都是重要的化工原料,已知:PbCl2難溶于冷水,易溶于熱水,PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)ΔH>0﹔Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbSO4)=1.08×10-8。20℃時,PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(g·L-1)如圖所示。下列說法正確的是()A.鹽酸濃度越小,Ksp(PbCl2)越小B.x、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等C.PbCl2和鹽酸的混合液中加入稀硫酸后得到PbSO4,當(dāng)c(Cl-)=0.1mol·L-1時,c(SO42-)為6.75×10-5mol·D.當(dāng)鹽酸濃度小于1mol·L-1時,隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2溶解量減小是因為Cl-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動答案D9.(2024屆名校協(xié)作體開學(xué)聯(lián)考,15)已知25℃時,Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8,H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2,Ka2=1.5×10-4;Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7,A.25℃時,同濃度的NaHC2O4溶液的pH比NaHCO3大B.用0.5mol/L的草酸鈉溶液浸泡CaCO3,可實現(xiàn)CaCO3完全轉(zhuǎn)化為CaC2O4C.某溫度下,向含CaC2O4固體的飽和CaC2O4溶液中加入少量草酸鈉固體,則CaC2O4的溶解量將減小D.過量CaCO3溶于水達到沉淀溶解平衡,其上層清液中含碳微粒主要是CO答案C10.(2023嘉興二模,15)牙齒表面被一層堅硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著,人進食后,細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸,這時牙齒就會受到腐蝕,向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增強護齒效果。已知:物質(zhì)Ka或KspCH3COOH1.76×10-3H3PO4Ka1=7.52×10-3,KCa5(PO4)3OH8.0×10-30Ca5(PO4)3F4.0×10-60CaCO32.8×10-9下列說法正確的是()A.CH3COOH溶解Ca5(PO4)3OH的離子方程式為Ca5(PO4)3OH+10CH3COOH5Ca2++10CH3COO-+3H3PO4+H2OB.牙膏中經(jīng)常添加碳酸鈣,主要是為了增加Ca2+濃度,抑制牙齒腐蝕C.當(dāng)c(F-)c(OH-)>5.0×10-31時,Ca5(PO4)3OH可與D.向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增強護齒效果,兩者原理相同答案C考法綜合練考法溶液中微粒濃度關(guān)系判斷1.(2024屆義烏五校10月聯(lián)考,15)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣—氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)K2=10-3.4HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq)K3其中Cl2(aq)、HClO(aq)和ClO-(aq)分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是()A.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好B.在氯處理水體系中,存在c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)C.用氯處理飲用水,pH=6.5時殺菌效果比pH=7.5時更好D.經(jīng)計算,Cl2(g)+H2O(l)2H+(aq)+ClO-(aq)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=10-12.1答案A2.(2024屆新陣地教育聯(lián)盟聯(lián)考二,15)碳酸是二元弱酸,0.1mol·L-1的NaHCO3溶液pH約為8.3,向5mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1BaCl2溶液。[已知:常溫下碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,溶液混合后體積變化忽略不計]下列有關(guān)說法A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,c(CO32-)、c(HCO3-B.NaHCO3溶液中存在自耦電離:HCO3-+HCO3-CO32-+H2COC.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CD.上述實驗過程中可能發(fā)生反應(yīng):Ba2++2HCO3-BaCO3↓+H2O+CO2答案C3.(2023金華十校4月模擬,15)25℃,Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8,H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.0×10-2,Ka2=5.4×10A.25℃時,CaC2O4飽和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-4mol·L-1B.25℃時,0.1molCaC2O4固體可全部溶于1L0.2mol·L-1鹽酸中C.25℃時,將CaC2O4分別加到0.1mol·L-1CaCl2和0.01mol·L-1CaCl2兩種溶液中,前者的c(Ca2+)小于后者D.25℃時,紫色石蕊試液滴加到含HC2O4-的溶液中答案A4.(2023紹興二模,15)室溫下,用過量0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末,一段時間后過濾,向濾渣中加稀醋酸,產(chǎn)生氣泡。當(dāng)溶液中剩余的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時,化學(xué)上通常認為生成沉淀的反應(yīng)已經(jīng)完全進行了。已知:Ksp(CaSO4)=5×10-5,Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列說法正確的是()A.浸泡后CaSO4未完全轉(zhuǎn)化為CaCO3B.0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2COC.反應(yīng)CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-正向進行,需滿足c(D.過濾后所得清液中一定存在:c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)答案D5.(2023杭州教學(xué)質(zhì)量檢測,15)常溫下,向20mL0.1mol·L-1H2S溶液中緩慢加入少量溶于水的MSO4粉末(已知MS難溶,忽略溶液體積變化),溶液中c(H+)與c(M2+)變化如圖所示(橫、縱坐標(biāo)未按比例畫),已知:Ka1(H2S)=1.0×10-9,Ka2(H2S)=1.0×10A.a點溶液中c(H+)約為10-5mol·L-1B.a、b、c三點中由水電離產(chǎn)生的c(H+)最小的是c點C.Ksp(MS)約為2.0×10-24D.c點溶液可能存在關(guān)系:c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-1答案D微專題溶液中離子平衡圖像分析1.(2019海南單科,9,4分)(雙選)一定溫度下,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中,c(Ag+)和c(Cl-)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.a、b、c三點對應(yīng)的Ksp相等B.AgCl在c點的溶解度比b點的大C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)D.b點的溶液中加入AgNO3固體,c(Ag+)沿曲線向c點方向變化答案AC2.(2019課標(biāo)Ⅱ,12,6分)絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時,q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動答案B3.(2023遼寧,12,3分)一定條件下,酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng),Mn(Ⅱ)起催化作用,過程中不同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是()A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B.隨著反應(yīng)物濃度的減小,反應(yīng)速率逐漸減小C.該條件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D.總反應(yīng)為2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑答案C4.(2022海南,14,4分)(雙選)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應(yīng)為:M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)42-25℃,-lgc與pH的關(guān)系如圖所示,c為M2+或M(OH)42-濃度的值。下列說法錯誤A.曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系B.M(OH)2的Ksp約為1×10-10C.向c(M2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D.向c[M(OH)42-]=0.1mol·L-1的溶液中加入等體積0.4mol·L-1的HCl后,體系中元素M主要以M答案BD5.(2022湖南,10,3分)室溫時,用0.100mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示[忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列說法正確的是()A.a點:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的濃度為0.100mol·L-1C.當(dāng)Br-沉淀完全時,已經(jīng)有部分Cl-沉淀D.b點:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)答案C6.(2022山東,14,4分)工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s),對其工藝條件進行研究?，F(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi),四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2+)/mol·L-1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)SrSO4(s)+CO32-SrCO3(s)+SO42-B.a=-6.5C.曲線④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1Na2CO3溶液的變化曲線D.對含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L-1的混合溶液,pH≥7.7時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化答案D7.(2023全國甲,13,6分)下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM-pH關(guān)系圖(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5mol·L-1可認為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是()A.由a點可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5B.pH=4時Al(OH)3的溶解度為10-103molC.濃度均為0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通過分步沉淀進行分離D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1時二者不會同時沉淀答案C8.(2024屆嘉興9月教學(xué)測試,15)T℃時,CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pCd2+=-lgc(Cd2+),pN=-lgc(CO32-)或-lgc(OH-)。下列說法正確的是A.曲線Ⅱ表示Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線B.Z點對應(yīng)的溶液中:c(H+)<c(HCO3-)+c(OHC.Y點對應(yīng)的Cd(OH)2溶液是過飽和溶液D.T℃時,在Cd(OH)2(s)+CO32-(aq)CdCO3(s)+2OH-(aq)平衡體系中答案B9.(2024屆百校開學(xué)考,13改編)通過傳感器測定冰醋酸被水稀釋后的電導(dǎo)率及pH,根據(jù)變化曲線圖判斷下列說法正確的是()A.離子總濃度越大,溶液電導(dǎo)率越大B.b點后,溶液繼續(xù)稀釋,所有離子濃度均減小C.a點醋酸水溶液未達到電離平衡狀態(tài)D.實驗曲線說明傳感器測量值取決于帶電微粒種類、濃度等因素答案D10.(2023北斗星盟聯(lián)考,13)ROH是可溶性一元弱堿。難溶鹽RA的飽和溶液中c(A-)隨c(OH-)而變化,A-不發(fā)生水解。25℃時,c2(A-)與c(OH-)有如圖所示線性關(guān)系。下列敘述不正確的是()A.pH=6時,c(A-)<2×10-5mol·L-1B.ROH的電離平衡常數(shù)Kb(ROH)=2×10-8C.當(dāng)溶液pH=7時,c(R+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.RA的溶度積Ksp(RA)=2×10-10答案C11.(2024屆紹興一模,15)利用平衡移動原理,分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。