初中化學(xué)總結(jié)1

化學(xué)總結(jié)

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)——環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

①四特點(diǎn)P6（原料.、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度

最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H20：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

C02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少，C02和H20的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證f記錄與結(jié)論一反思與評(píng)價(jià)

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

第二章

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測(cè)容器一一量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。

量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0」克。）

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)

（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有

腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）祛碼用鑲子夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大的祛碼，后加質(zhì)量小的祛碼（先大后?。?/p>

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)

燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可

吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹

布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿

住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（-）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜,

（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、S02、氮的氧化物）和煙

塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、S02、N02、03和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

危害:嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放,

積極植樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（C02、CH4等）

酸雨（N02、S02等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe304）

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

（3）氧氣的制備：

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H202Mn022H20+02f

2KMn04△K2MnO4+Mn02+02t

2KC103Mn022KCl+302t

（4）氣體制取與收集裝置的選擇△

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高缽酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移T息

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鋸酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無(wú)水硫酸銅

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)

一、水

1、水的組成：

（1）電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置-----水電解器

B.電源種類--直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的一一增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：2H20===2H2t+02t

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2：1

質(zhì)量比1：8

F.檢驗(yàn)：02-一出氣口置一根帶火星的木條一一木條復(fù)燃

H2—-出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式H20,你能讀到的信息

化學(xué)式的含義H20

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解2H20===2H2t+02f

(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H20+Ca0==Ca(0H)2

(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H20+C02==H2C03

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面7遍被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是

1120,最多的金屬兀素是Na,最多的兀素是0。

C.我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、

提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

(3)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲(chǔ)(均為物理方法)，其中凈化

效果最好的操作是蒸儲(chǔ)；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水與軟水

A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸儲(chǔ)、煮沸

D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，

還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

(1)水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

(2)水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；CuS04+5H20=CuS04

?5H20

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣H2

1,物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）可燃性（用途：高能燃料：氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+02====2H20點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（2）還原性（用途：冶煉金屬）

H2+CuO===Cu+H20氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn+H2S04=ZnSO4+H2tZn+2HC1=ZnC12+H2t

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣

三、分子與原子

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、02、N2、C12。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（C1-）構(gòu)成

混合物（多種物質(zhì)）

分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物（一種元素）

（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H50H、C6Hl206、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）

氧化物H20CuOC02

無(wú)機(jī)化合物酸HC1H2S04HN03

堿NaOIICa(0H)2KOH

士卜

mi-NaClCuS04Na2C03

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案

1、原子的構(gòu)成

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)(核

電荷數(shù))

(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上(4)三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層

電子數(shù)

(4)相對(duì)原子質(zhì)量弋質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核

說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2)

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

2、元素

(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：

*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如山02、03組成的混合物或金剛石與石墨的混合

物)不可能是化合物。

(2)表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個(gè)氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

*排列依據(jù)

*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼：0、Si、Al、Fe細(xì)胞：0、C.II

3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

(1)表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

*原子數(shù)W電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類原子離子

陽(yáng)離子陰離子

區(qū)

別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)

a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgC12：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子

2H20兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

2、化學(xué)式

(1)寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、

氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為02、H2、N2、C12。

b化合物：正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后(NH3,CH4除外)

(2)意義：如化學(xué)式H20的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)

(3)計(jì)算:

a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和

b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比

c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

3、化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

(2)一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

(3)可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：(注意：a、配平b、條件c、箭號(hào))

3、含義以2H2+02點(diǎn)燃2H20為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2

（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子

（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)x相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化

合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；

④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電

極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成C02:C+02點(diǎn)燃C02

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2c+02點(diǎn)燃2co

3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+C02t（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe203+3C高溫4Fe+3c02t

三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：山反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高缽酸鉀制02的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集co只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法C02只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaC03+2HCl==CaC12+H20+C02f

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄火。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煨燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2f

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：Ca0+H20=Ca（0H）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體一一干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H20+C02t碳酸不穩(wěn)定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3I+1120本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+C02高溫2co

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C02是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理:Na2C03+2HCl==2NaCl+H20+C02f）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2C0+02點(diǎn)燃2c02（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

H2和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

C0和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：H2與C0的混合氣體C+H20高溫H2+C0）

2）還原性：CO+CuO△Cu+C02（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe203+3C0高溫2Fe+3C02（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：C0EC02］通入石灰水或氫氧化鈉溶液：C02+2Na0H==Na2c03+H20

C02［C0］通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+C02

Ca0［CaC03］只能帽燒（不可加鹽酸）CaC03高溫CaO+CO2t

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaC03加鹽酸：CaCO3+21ICl==CaC12+H2O+CO2t

（0）32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火

種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：S02、N02（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+202點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇（俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H50H）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+302點(diǎn)燃2C02+3H20

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH30H,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

（2）吸熱反應(yīng)：如C+C02高溫2C0

4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料：

（1）優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

第八單元知識(shí)點(diǎn)金屬和金屬材料

一、金屬材料

純金屬（90多種）

合金（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵〉鋁》銅）

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀＞銅＞金＞鋁）

（5）銘：硬度最高的金屬（6）鴿：熔點(diǎn)最商的金屬

（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鉞：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4,金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、鎰、格及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬

特性的物質(zhì)。

★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

生鐵鋼黃銅青銅：

成分含碳量

2%~4.3%含碳量

0.03%"2%銅鋅

合金銅錫

合金鉛錫

合金鈦銀合金

備注不銹鋼：含鋁、銀的鋼

具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來(lái)制造人造骨等。

（1）熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬+酸一鹽+H2t

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：”前換后，鹽可溶”）

Fe+CuS04==Cu+FeS04（“濕法冶金”原理）

三、常見金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序里：

（1）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

3C0+Fe203高溫2Fe+3C02

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe304)、赤鐵礦(主要成分是Fe203)

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與02、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3-XH2O)

(銅生銅綠的條件：銅與02、水、C02接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(0H)2C03)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹

蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好

的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用：①防止金屬腐蝕

保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另?種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，

叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均?性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無(wú)色，

如CuS04為藍(lán)色FeS04為淺綠色Fe2(S04)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑

液體溶于液體，

3、飽和溶液、不飽和溶液無(wú)水，量多的為溶劑

(1)概念：

(2)判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(0H)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4N03溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2s04溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/p>

(2)溶解度的含義：

20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

在200c時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KN03

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小：如NaCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OiI)2

(4)溶解度曲線

例：(1)t3℃時(shí)A的溶解度為80g

(2)P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同

(3)N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A

物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

(4)tl℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶

體。

(6)從A溶解度是80go

(7)t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到

會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次

為A<C<B

(8)除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽

和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)

3、混合物的分離

(1)過濾法：分離可溶物+難溶物

(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KN03)

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

2、在飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=X100%(C<S)

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

(1)用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

第十章《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(H2so4)、鹽酸(HC1),硝酸(HN03)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3-H20)

鹽是由金屬元素元素(或筱根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子)

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體

工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3+)無(wú)色粘稠、油狀液體

氣味有刺激性氣味無(wú)

特性揮發(fā)性

(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性

強(qiáng)氧化性腐蝕性

用途①金屬除銹

②制造藥物

③人體中含有少量鹽酸，助消化

①金屬除銹

②濃硫酸作干燥劑

③生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+)

(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚獻(xiàn)試液變色

(2)金屬+酸一鹽+氫氣

(3)金屬氧化物+酸一鹽+水

(4)堿+酸f鹽+水

(5)鹽+酸-另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

3,三種離子的檢驗(yàn)

試劑

Cl-AgN03及HN03

SO42-①Ba(N03)2及HN03②HC1及BaC12

CO32-HC1及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水

俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaC03I+2NaOHCaO+H20==Ca(0H)2

用途①氫氧化鈉固體作干燥劑

②化工原料：制肥皂、造紙

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

①工業(yè)：制漂白粉

②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：

2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是0H-)

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚釀試液變紅色

(2)非金屬氧化物+堿―鹽+水

(3)酸+堿―鹽+水

(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

四、非金屬氧化物與金屬氧化物

非金屬氧化物金屬氧化物

化

學(xué)

性

質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸

C02+H20==H2C03

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2S04(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿

Na2O+H20==2Na0ll

K20+H20==2K0H可溶

BaO+H20==Ba(OH)2性堿

CaO+H20==Ca(OH)2

(2)酸性氧化物+堿一鹽+水

C02+Ca(0H)2==CaCO3I+H20

(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸一鹽+水

Fe2O3+6HCl==2FeC13+3H2O

注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

如Cu(OH)2加|熱CuO+H202Fe(OH)3力口熱Fe2O3+3H2O

五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法一pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

2、實(shí)質(zhì):OH-+H+==H20

3、應(yīng)用：

(1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫(yī)藥。

4、溶液酸堿度的表示法——pH

(1)0714

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出

溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：

指示劑pH值石蕊酚猷

酸性＜7變紅色無(wú)色

中性=7紫色無(wú)色

堿性＞7變藍(lán)色變紅色

（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧02）；pH＜5.6的雨水為酸雨

第十一單元《鹽化肥》知識(shí)點(diǎn)

一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物

物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途

氯化鈉食鹽白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受溫度

影響不大

（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑

（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）

（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種

（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）

Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換

C1-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲

碳酸鈉

Na2C03純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、

洗滌、食品工業(yè)等

碳酸氫鈉

NaHC03小蘇打白色晶體，

易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉

醫(yī)療上，治療胃酸過多

備注1、粗鹽中山于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。

（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）

2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2C03?10n20。

碳酸鈉晶體Na2C03?10H20（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。

風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）

3、2NaHC03△Na2C03+H20+C02tNaHC03+HCl===NaCl+H20+C02t

二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)

2、實(shí)驗(yàn)儀器

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用

溶解燒杯、玻璃棒加速溶解

過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流

蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺

三、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1、鹽（可溶）+金屬1f金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）

2、鹽+酸一新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

3、鹽+堿一新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

4、鹽+鹽一兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

注：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生

成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

②常見沉淀：AgClIBaS04ICu（0H）2IFe（OH）31Mg（OH）2IBaC031CaC03I

生成氣體：H+與C032—；NH4+與OH一生成水：H+與0H—

③反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H20：H+與0H-

t：H+與C032-；NH4+與0H—

I：Ag+與C1-；C032-1^2+與0）32—；S042-

Ca2+與C032-...

Mg2+與0H-...

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸:大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、錢鹽都可溶；

硫酸鹽除BaS04難溶，Ag2s04、CaS04微溶外，其余多數(shù)可溶；

氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鏤可溶，其余都難溶。

注：BaS04、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊離子鑒別：

H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：C032—鹽

0H-1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽

Cl-用AgN03溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

S042-用Ba（N03）2溶液，生成不溶于硝酸的BaS04沉淀；或用HC1和BaC12

C032-用HCl能產(chǎn)生使Ca（0H）2變渾濁的氣體

Fe3+用0H—能生成紅褐色沉淀

Cu2+用0H—能生成藍(lán)色沉淀

NH4+用0H—能生成NH40H,不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

Mg2+用OIL能生成白色沉淀

Ca2+用0）32—能生成白色沉淀

六、化學(xué)肥料

1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)

2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。

缺氮：葉黃a、常用氮肥：

含N量使用注意事項(xiàng)

NH4HC0317.7%易分解，施用時(shí)深埋銹態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草

木灰、熟石灰等）混合施用

NH4N0335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸

(NH4)2S0421.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)

NH4C126.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)

C0(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥(有機(jī)物)

NH3.H20加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3t

NaN03

b、NH4+的檢驗(yàn)

試劑:堿(NaOH、Ca(0H)2等)、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3t+H20

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收

(2)鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。缺鉀：葉尖發(fā)黃

KC1

常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為K2C03),呈堿性

K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)

(3)磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(催果)

缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)

常用磷肥磷礦粉Ca3(P04)2

鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)

過磷酸鈣Ca(H2P04)2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。

重過磷酸鈣Ca(H2P04)2如草木灰、熟石灰

(4)復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種

KNO3

NH4H2P04不能與堿性物質(zhì)混合施用

(NH4)2HPO4

3、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響

(1)土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)

(2)大氣污染：N20、NH3、H2S、S02

(3)引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象

4、合理使用化肥

(1)根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種

化肥的區(qū)別方法

氮肥鉀肥磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉末

加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水

灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲

加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣

七、題型講解：

1、離子共存：即離子不能結(jié)合成H20、I、t

例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是()

A.S042-,Cl-、Na+、H+B.K+、S042-.Cu2+、N03-

C.Cl-、K+、S042-、Na+D.Ca2+、Cl-、C032-、Na+

2、除雜質(zhì)：(所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進(jìn)新雜質(zhì)，最好生成

原物質(zhì)。)

例：NaOH(Ba(OH)2)Na2S04(Na2CO3)

K2SO4(CuS04)KN03(CuS04)

3、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點(diǎn)（通常用特殊離子鑒別法）。

例：NaOH與Ca（OH）2H2s04與HC1NaCl、HC1與Na2C03NaOH與Na2C03

找顏色；無(wú)顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。

例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無(wú)法一-鑒別的是（）

A.NaOHHC1CuS04MgS04B.Na2C03K2S04BaC12HC1

C.KN03HC1FeC13NaOHD.KN03H2S04NaOHBaC12

5、制取物質(zhì)：

2HC1+=2NaCl++tNa2C03+=2NaOH+

C02+=+CaC03INaOH+==+H20

6、推斷題：

（1）敘述型：找關(guān)鍵詞；（2）框圖型：找題眼；（3）表格型：兩兩反應(yīng)，找現(xiàn)象;

（4）密碼型：找特殊性質(zhì)；（5）連線型：找反應(yīng)種類，代入

第十二單元化學(xué)與生活

課題1人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水（無(wú)機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）

一、蛋白質(zhì)

1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分

植物的種子（如花生、大豆）

3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成

4、人體蛋白質(zhì)代謝

攝入胃腸道尿素+C02+H20,放出熱量

蛋白質(zhì)人體氨基酸

水解人體所需各種蛋白質(zhì)

5、兒種蛋白質(zhì)（維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新）

（1）血紅蛋白：山血紅素（含F(xiàn)e2+）和蛋白質(zhì)構(gòu)成

作用：運(yùn)輸02和C02的載體

血紅蛋白+02氧合血紅蛋白

C0中毒機(jī)理：血紅蛋白與C0結(jié)合能力比與02結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。

吸煙危害：C0、尼古丁、焦油等

⑵酶:生物催化劑

特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性

淀粉酶麥芽糖酶

例：淀粉（能使碘變藍(lán)）麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）

6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)

引起變質(zhì)的因素物理：高溫、紫外線等