2022屆河北省邯鄲市大名縣第一中學(xué)高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（含解析）

高一上學(xué)期第二次月考(化學(xué))試卷注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上相對原子質(zhì)量：H：1O：16N：14S：32Na：23Cl：35.5C：12Ba：137Cu：64Mg：24第I卷(選擇題)一、單選題(每題只有一個正確答案)1.歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列歸納正確的是A. B.C. D.【1題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．溶液是均一、穩(wěn)定的，但不一定是無色的，如硫酸銅溶液呈藍色，故A錯誤；B．碳酸鈣不能與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈣，故B錯誤；C．化合物與單質(zhì)屬于并列關(guān)系，化合物和氧化物屬于包含關(guān)系，故C錯誤；D．鹽能與酸、堿、鹽及金屬發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選D。2.新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列有關(guān)膠體的敘述正確的是A.霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng)B.膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應(yīng)C.向被污染的水中加入膠體，具有殺菌消毒的作用D.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3膠體【2題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．霧是氣溶膠是膠體的一種，故在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng)，A正確；B．膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小在1~100nm之間，B錯誤；C．向被污染的水中加入膠體，膠體只有吸附性只能吸附污水中的懸浮顆粒物，不具有殺菌消毒的作用，C錯誤；D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀，得不到膠體，D錯誤；故答案為：A。3.稀土有工業(yè)“黃金”之稱。下列有關(guān)稀土元素Y與Y的說法錯誤的是A.元素Y的原子序數(shù)為39B.Y與Y互為同位素C.Y與Y是同一種原子D.核素Y的原子核內(nèi)有52個中子【3題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．Y與Y中左下標數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，元素Y的原子序數(shù)為39，A正確；B．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；Y與Y互為同位素，B正確；C．Y與Y是同種元素的不同種原子，C錯誤；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核素Y的原子核內(nèi)有91-39=52個中子，D正確；故選C。4.完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是選項ABCD實驗用乙醇萃取碘水中的I2分離苯與溴單質(zhì)除去NaCl溶液中含有的泥沙檢驗樣品溶液中是否含有鉀元素裝置A.A B.B C.C D.D【4題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇與水互溶，不能做萃取劑，應(yīng)選用苯或者四氯化碳，A錯誤；B．蒸餾裝置冷凝水應(yīng)該下進上出，B錯誤；C．除去NaCl溶液中含有的泥沙選用過濾裝置，操作無誤，C正確；D．鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)該通過藍色鈷玻璃觀察，濾除黃光的干擾，D錯誤；答案選C。5.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、Cl-、OH- B.Na+、Cu2+、Cl-、SOC.Na+、H+、Cl?、SO D.Na+、Ca2+、CO、NO【5題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．H+和OH?反應(yīng)生成水而不能大量共存，A錯誤；B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．H+和SO反應(yīng)生成二氧化硫和水而不能大量共存，C錯誤；D．Ca2+和CO反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，D錯誤；故選B。6.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。

下列分析不正確的是A.有4個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.Na2O2能和CO2反應(yīng)，說明Na2O2是堿性氧化物【6題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價變化，反應(yīng)①②中Na單質(zhì)參與反應(yīng)，化合價發(fā)生變化，反應(yīng)⑤⑥中過氧化鈉中的O元素化合價變化，則有4個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B．過氧化鈉為淡黃色固體，放置空氣中最終得到碳酸鈉，碳酸鈉為白色固體，故B正確；

C．過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，所以反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，故C正確；

D．Na2O2能和

CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，說明

Na2O2不是堿性氧化物，故D錯誤；

故選：D。7.下列敘述正確的是①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比。A.①②③ B.②③⑥ C.②⑤⑥ D.④⑤⑥【7題答案】【答案】C【解析】【詳解】①在標準狀況下，HCl為氣體，而H2O不是氣體，因此等體積的HCl和H2O的物質(zhì)的量不相同，①錯誤；②標準狀況下，1gH2和14gN2的物質(zhì)的量都是0.5mol，由于在此條件下氣體摩爾體積相同，因此等物質(zhì)的量的兩種氣體的體積也相同，②正確；③28gCO的物質(zhì)的量是1mol，由于氣體所處的外界條件，因此不能確定1molCO的體積就是22.4L，③錯誤；④若兩種物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)不都是氣體，則兩種物質(zhì)盡管物質(zhì)的量相同，但它們在標準狀況下的體積也不相同，④錯誤；⑤在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，單位體積內(nèi)氣體分子數(shù)越多，則氣體的壓強就越大，⑤正確；⑥根據(jù)氣體的密度公式ρ=，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，所以氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比，⑥正確；綜上所述可知：說法正確的是②⑤⑥，故合理選項是C。8.實驗室制備氯氣的轉(zhuǎn)置如圖所示，有關(guān)實驗操作或敘述錯誤的是A.a、b兩種溶液分別為濃硫酸和飽和食鹽水B.氫氧化鈉溶液是為了除去過量的氯氣C.尾氣吸收裝置中生成的鹽有NaCl、NaClOD.該實驗在裝藥品前應(yīng)先檢查裝置氣密性【8題答案】【答案】A【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，從左到右各個裝置的作用分別為第一個裝置二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，第二個裝置中盛有的飽和食鹽水用于除去氯氣中混有的氯化氫，第三個裝置中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，第四個裝置為向上排空氣法收集氯氣，第五個裝置中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。【詳解】A．由分析可知，a、b兩種溶液分別為飽和食鹽水和濃硫酸，故A錯誤；B．由分析可知，第五個裝置中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，故B正確；C．由分析可知，第五個裝置為尾氣吸收裝置，裝置中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故C正確；D．該裝置為氯氣制備和收集裝置，為防止反應(yīng)中生成的氣體逸出，在裝藥品前應(yīng)先檢查裝置氣密性，故D正確；故選A9.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.NaH是氧化劑 D.H2O中的氫元素被還原【9題答案】【答案】D【解析】【分析】NaH中H元素顯－1價，H2O中H元素顯＋1價，H2中H元素的化合價為0，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律分析?！驹斀狻緼．置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物，根據(jù)該反應(yīng)的特點，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B．該反應(yīng)不屬復(fù)分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．NaH中H元素顯－1價，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成0價，化合價升高被氧化，NaH為還原劑，故C錯誤；D．H2O中部分H元素由＋1價→0價，化合價降低被還原，H2O中部分H被還原，故D正確；答案：D。10.將4.79gNa2CO3·xH2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測得c(Na+)為0.5mol/L。再取同質(zhì)量的混合物，加入足量的鹽酸，充分加熱蒸干至質(zhì)量不變時，所得固體的質(zhì)量為：A.2.925g B.3.89g C.3.36g D.5.85g【10題答案】【答案】A【解析】【詳解】把4.79gNa2CO3?xH2O和NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測得c(Na+)為0.5mol/L，即鈉離子0.100L×0.5mol/L=0.05mol；再取同質(zhì)量的混合物加鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈉、二氧化碳和水，按鈉元素守恒可知，溶液充分加熱蒸干后所得產(chǎn)物應(yīng)只有0.05molNaCl，故質(zhì)量應(yīng)為58.5g/mol×0.05mol=2.925g；故選A。二、選擇題(每題有一個到兩個正確答案)11.為探究SO2與Fe3+間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖裝置進行實驗(夾持、加熱儀器略)，下列說法不正確的是A.A中的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性B.試劑a不能使用飽和NaHCO3溶液C.C中溶液c(H+)增大，可證明Fe3+氧化了SO2D.尾氣可用NaOH溶液吸收【11題答案】【答案】C【解析】【分析】裝置中，A為制取SO2氣體的裝置，B為除去SO2氣體中混有的還原性氣體的裝置，C為檢驗SO2是否具有還原性的裝置?！驹斀狻緼．A中發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性(生成SO2)和酸性(生成CuSO4)，A正確；B．試劑a若使用飽和NaHCO3溶液，則會吸收SO2并與SO2反應(yīng)生成CO2，影響后續(xù)實驗的進行，所以試劑a不能使用飽和NaHCO3溶液，B正確；C．C中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成的亞硫酸的濃度增大導(dǎo)致的，C錯誤；D．SO2為酸性氣體，其尾氣可用NaOH溶液吸收，D正確；故選C。12.甲，乙，丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)，他們所含離子如表所示：陽離子NH、Na+、Mg2+陰離子OH-、NO、取等質(zhì)量的三種化合物分別配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，下列說法正確的是A.甲中一定含有Na+ B.乙中一定含有NOC.丙中一定含有Mg2+ D.丙中一定含有【12題答案】【答案】AC【解析】【分析】甲、乙、丙均是可溶性強電解質(zhì)，則OH-只能與Na+組成NaOH，三種化合物不含相同離子，所以甲、乙、丙化合物有兩種組合，第一組：NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2；第二組：NaOH、NH4NO3、MgSO4，取等質(zhì)量的三種化合物分別配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，則相對分子質(zhì)量：Mr(丙)＞Mr(乙)＞Mr(甲)，據(jù)此分析判斷。【詳解】第一種情況：NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2，NaOH相對分子質(zhì)量為40，(NH4)2SO4相對分子質(zhì)量為132、Mg(NO3)2相對分子質(zhì)量為148；第二種情況：NaOH、NH4NO3、MgSO4，NaOH相對分子質(zhì)量為40、NH4NO3相對分子質(zhì)量為80、MgSO4相對分子質(zhì)量為120；根據(jù)上述分析，Mr(丙)＞Mr(乙)＞Mr(甲)，所以甲為NaOH，乙可能是(NH4)2SO4或NH4NO3，丙為Mg(NO3)2或MgSO4，所以甲中一定含有鈉離子、乙中一定含有銨根離子、丙中一定含有鎂離子，但乙中不一定含有NO，丙中不一定含有，A、C正確，C、D錯誤，故選AC。13.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；由此判斷下列說法錯誤的是A.鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化B.反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時，有2molBr－被氧化C.氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2D.還原性強弱順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－【13題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)③中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+化合價降低，被還原，A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－中各物質(zhì)的系數(shù)關(guān)系可知，當(dāng)有1molCl2被還原時，有2molBr－被氧化，B正確；C．同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)①可知氧化性Br2>Fe3+，由反應(yīng)②可知氧化性Cl2>Br2，由反應(yīng)③可知氧化性Fe3+>I2，綜上所述氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，C正確；D．同一化學(xué)反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)①可知還原性Fe2+>Br-，由反應(yīng)②可知還原性Br->Cl-，由反應(yīng)③可知還原性I->Fe2+，綜上所述還原性I->Fe2+>Br->Cl-，D正確；綜上所述答案為A。14.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2O+2H2O=4OH-+O2↑C.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na+H2O=NaOH+H2↑【14題答案】【答案】BD【解析】【詳解】A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故離子方程式Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓正確，故A不選；B．Na2O2在書寫離子方程式時不能拆開，故離子方程式應(yīng)為2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH-＋O2↑，故B選；C．石灰石為難溶鹽不能拆寫，醋酸為弱酸不能拆寫，故離子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O正確，故C不選；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，NaOH是溶于水完全電離的化合物，要寫成離子形式，且選項中的方程式?jīng)]有配平，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D選；故選BD。第II卷(非選擇題)15.對于成千上萬、形形色色的化學(xué)物質(zhì)，用分類的思想對其進行學(xué)習(xí)和研究極其重要。有以下物質(zhì)，請按要求作答。①②③熔融④鹽酸⑤葡萄糖溶液⑥⑦膠體⑧⑨細鐵絲⑩（1）上述物質(zhì)能導(dǎo)電的有_______(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的有_______。（2）請寫出②與④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。（3）寫出⑧在水溶液中的電離方程式_______（4）向⑩的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖中的_______(填字母)，當(dāng)溶液恰好呈中性時與的物質(zhì)的量之比為_______。A.B.C.D.【15~18題答案】【答案】（1）①.③④⑦⑨②.①②③⑧⑩（2）CuO+2H+=Cu2++H2O（3）NaHSO4=Na++H++SO（4）①.D②.2：1【解析】【分析】物質(zhì)導(dǎo)電條件：存在自由電子或者存在自由移動的離子；電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此解答?！拘?詳解】③熔融KNO3和④鹽酸含有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電；⑦膠體含有帶電荷的自由移動的膠體粒子，所以能導(dǎo)電；⑨細鐵絲含有自由電子，能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的有：③④⑦⑨；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，符合條件的有：①②③⑧⑩，故答案為：③④⑦⑨；①②③⑧⑩；【小問2詳解】氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；【小問3詳解】硫酸氫鈉在水溶液中完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO；【小問4詳解】氫氧化鋇為強電解質(zhì)，溶液中含有大量鋇離子和氫氧根離子，導(dǎo)電能力很強，向氫氧化鋇中加入硫酸氫鈉水溶液，先發(fā)生反應(yīng)H++SO+Ba2++OH-＝H2O+BaSO4↓，該階段鋇離子和氫氧根離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，鋇離子完全沉淀時，溶液中氫氧根離子消耗一半，還有加進來的鈉離子，還能導(dǎo)電，接下來發(fā)生反應(yīng)H++OH-＝H2O，此段氫氧根離子濃度繼續(xù)減小且加進來的硫酸根離子與鈉離子未反應(yīng)，導(dǎo)電能力減弱，但是沒有第一階段減弱的快，待溶液中氫氧根離子消耗完，溶液中離子濃度開始增大，導(dǎo)電能力增強，所以導(dǎo)電能力變化圖象為D；硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性，故答案為：D；2：1。16.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見的無色無味液體，E為無色氣單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其他與題無關(guān)的生成物均已略去。

請回答下列問題：（1）寫出H的化學(xué)式：___________，C的化學(xué)式：___________。（2）化合物A中非金屬元素的化合價是___________，物質(zhì)M的名稱是___________。（3）寫出下列相關(guān)化學(xué)方程式：①A與C：___________。②D與G：___________。③D與M：___________。【16~18題答案】【答案】（1）①.NaClO②.CO2（2）①.-1價②.次氯酸（3）①.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O③.HClO+NaOH=NaClO+H2O【解析】【分析】A為淡黃色粉末，A是過氧化鈉；B為日常生活中最常見無色無味液體，B是水；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，E為無色氣體單質(zhì)，E是氧氣，D是氫氧化鈉；G為黃綠色氣體單質(zhì)，G是氯氣，H是次氯酸鈉；次氯酸鈉溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和氯化氫；F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，F(xiàn)是碳酸鈉，因此C是二氧化碳，據(jù)此分析作答。【小問1詳解】根據(jù)分析可知，H是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO；C是二氧化碳，化學(xué)式為CO2，故答案為：NaClO；CO2；【小問2詳解】化合物A是Na2O2其中Na是+1價，O為-1價；M的名稱為次氯酸，故答案為：-1價；次氯酸；【小問3詳解】①過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉與氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)，生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；③氫氧化鈉與次氯酸反應(yīng)，生成次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為：HClO+NaOH=NaClO+H2O，故答案為：HClO+NaOH=NaClO+H2O。17.為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol·L-1)為原料制取Cl2。在此實驗中，發(fā)生裝置A應(yīng)選擇圖中三種裝置中的_______，發(fā)生裝置B應(yīng)選擇三種裝置中的_______(填序號)，實驗室制備該氣體的化學(xué)方程式：_______

（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）E的作用是_______，F(xiàn)的作用_______（4）將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體?！绑w積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體(SO2)”。寫出產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式：_______；上述現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的_______(填序號)①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性【17~20題答案】【答案】（1）①.②②.①③.MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl2↑+2H2O（2）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO（3）①.尾氣處理防污染②.防止倒吸（4）①.2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O②.③④【解析】【分析】用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol·L-1)為原料制取Cl2，制取出來Cl2經(jīng)飽和食鹽水除去揮發(fā)的HCl后和SO2一起通入水中發(fā)生反應(yīng)，然后通入NaOH溶液中進行尾氣處理?！拘?詳解】用MnO2和濃鹽酸(12mol·L-1)為原料制取Cl2，鹽酸具有揮發(fā)性，所以需要用飽和食鹽水吸收揮發(fā)的HCl，所以裝置B用于制取氯氣，裝置A用于制取二氧化硫。用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，反應(yīng)不需加熱，所以選擇裝置②，用MnO2和濃鹽酸(12mol·L-1)為原料制取Cl2，反應(yīng)需要加熱，所以選用裝置①，制取氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl2↑+2H2O。小問2詳解】D裝置中主要發(fā)生氯氣和二氧化硫的反應(yīng)，氯氣和二氧化硫在水中反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO?！拘?詳解】E中裝有NaOH溶液，用于吸收多余的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣，氯氣和二氧化硫都有毒，不能排放到空氣中。F是球形干燥管，由于二氧化硫易溶于水，所以F可以起到防止二氧化硫倒吸的作用?！拘?詳解】將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，濃硫酸具有脫水性，濃硫酸將蔗糖里的H和O按照水的比例脫出來，所以蔗糖逐漸變黑，生成的碳可以和濃硫酸在熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO2、CO2和水蒸氣：2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，所以黑色固體體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。蔗糖脫水碳化體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，在2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O反應(yīng)中，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故選③④。18.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為(已配平)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O；