化學（人教版）九年級上冊提分突破練：5.1 質(zhì)量守恒定律

第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律【提分突破】1、在化學變化中，下列說法正確的是（）①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變A.①②B.①③C.③④D.②④【答案】C【解析】①原子的種類、元素的種類均不變，分子的種類改變，錯誤；②原子的數(shù)目不變，分子的數(shù)目不能確定，錯誤；③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變，正確；④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變，正確。故選C。2、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．水結成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化，而A、B、C三項中都沒有發(fā)生化學變化，只是發(fā)生了物理變化，因此不能用質(zhì)量守恒定律解釋，只有D是化學變化因此可用質(zhì)量守恒定律解釋。故選D3、潛艇供氧的一種反應原理為，其中X的化學式是（）A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaOH【答案】C【解析】根據(jù)反應前后原子的種類、數(shù)目均不變，反應前碳原子個數(shù)為2，氧原子個數(shù)為4；反應后鈉原子個數(shù)為4，碳原子個數(shù)為2，氧原子個數(shù)為8，由于X前的化學計量數(shù)是2，則X的化學式是Na2O2，故選C4、在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使其在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后測得反應數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g36234反應后的質(zhì)量/g待測20320A.丙一定是該反應的催化劑B.該反應可能是分解反應C.該反應生成的乙與丁的質(zhì)量比為1:1D.待測值為2【答案】D【解析】A、丙的質(zhì)量在化學反應前后未變，則丙可能是反應的催化劑或沒有參加反應，故A不正確；B、，待測=2g，甲的物質(zhì)反應前后減少，為反應物，乙的質(zhì)量反應前后增加，為生成物，丙的質(zhì)量在化學反應前后未變，則丙可能是反應的催化劑或沒有參加反應，丁的質(zhì)量反應前后增加，為生成物，則反應是甲生成丁和乙，此反應一定為分解反應，故B不正確；C、該反應生成的乙與丁的質(zhì)量比為，故C不正確；D、，待測=2g，故D正確。故選D。5、在一定條件下，5gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)恰好完全反應，只生成C、D兩種物質(zhì)。若生成6gC，則生成D的質(zhì)量是（）A．5g B．6g C．7g D．4g【答案】B【解析】由質(zhì)量守恒定律，參加反應A和B的質(zhì)量和等于生成的C和D的質(zhì)量和，5gA和7gB完全反應生成6GC，則同時得到D的質(zhì)量是5g+7g-6g=6g。故選：B。6、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，則有關說法中正確的是（）A.該反應為分解反應B.甲可能是單質(zhì)C.丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9：10D.乙一定是這個反應的催化劑【答案】B【解析】甲的質(zhì)量分數(shù)減小，甲為反應物，乙的質(zhì)量分數(shù)不變，乙可能是催化劑，也可能沒參加反應，丙的質(zhì)量分數(shù)增加，丙為生成物，丁的質(zhì)量分數(shù)減小，丁為反應物。A、甲的質(zhì)量分數(shù)減小，甲為反應物，乙的質(zhì)量分數(shù)不變，乙可能是催化劑，也可能沒參加反應，丙的質(zhì)量分數(shù)增加，丙為生成物，丁的質(zhì)量分數(shù)減小，丁為反應物，則反應為甲和丁生成丙，符合多變一，反應為化合反應，故A不正確；B、甲的質(zhì)量分數(shù)減小，甲為反應物，則甲可能是單質(zhì)，故B正確；C、丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9%：8%=9:8，故C不正確；D、乙的質(zhì)量分數(shù)不變，乙可能是催化劑，也可能沒參加反應，故D不正確。故選B。7、我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反應原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關該反應的說法不正確的是（）A．X的化學式是Ag2S B．H2S中S元素為-2價C．反應前后元素的種類不變D．H2S是無毒的【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷X的化學式是Ag2S；根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0計算H2S中S元素為-2價；反應前后元素的種類不變；H2S是有刺激性的、有毒的氣體。故選D。8、在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是（）A．a(chǎn)=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%【答案】A【解析】由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應前后甲的質(zhì)量分數(shù)減少了70%﹣42%=28%，故甲是反應物；反應前乙的質(zhì)量分數(shù)為14%，反應后乙的質(zhì)量分數(shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，乙的質(zhì)量分數(shù)減少了14%﹣8%=6%，故乙是反應物；反應前丙的質(zhì)量分數(shù)為6%，丙的質(zhì)量分數(shù)增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。A、參加反應的甲和乙質(zhì)量比為28%：6%，當乙的質(zhì)量分數(shù)為11%時，減少了14%﹣11%=3%，則甲的質(zhì)量分數(shù)應減少14%，則a=70%﹣14%=56%，故選項說法正確。B、反應后乙的質(zhì)量分數(shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，b=8%，故選項說法錯誤。C、生成的丙和參加反應乙質(zhì)量比為34%：6%，當乙的質(zhì)量分數(shù)為11%時，減少了14%﹣11%=3%，則丙的質(zhì)量分數(shù)應增加17%，則c=6%+17%=23%，故選項說法錯誤。D、丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，d=10%，故選項說法錯誤。故選A。9、一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，密閉容器中發(fā)生的反應基本類型是（）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應【答案】A【解析】由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知：反應后甲的質(zhì)量分數(shù)減少了48%-12%=36%，甲是反應物；反應后乙的質(zhì)量分數(shù)為1-12%-70%-10%=8%，反應后乙的質(zhì)量分數(shù)減少了32%-8%=24%，乙是反應物；反應后丙的質(zhì)量分數(shù)增加了70%-10%=60%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；該反應的反應物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應。故選A。10、下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、鎂燃燒生成氧化鎂，由于不是在密封容器中進行，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律；B、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳逸出裝置，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律；C、氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能夠用于驗證質(zhì)量守恒定律；D、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，生成的氫氣逸出裝置，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律。故選：C。11、利用催化劑可消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛，如圖所示為該反應的微觀示意圖。下列說法不正確的是（）A.甲醛的化學式為CH2OB.生成物丙和丁中氧元素的化合價相同C.生成物丙由1個碳原子和2個氧原子構成D.參加反應的甲和生成的丁分子個數(shù)比為1:1【答案】C【解析】A、根據(jù)微觀示意圖可知，甲醛的化學式為CH2O，A正確；B、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合價為-2價；丁是水，水中氧元素的化合價為-2價目，B正確；C、生成物丙是二氧化碳，每個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成，C不正確；D、該反應的化學方程式為，故參加反應的甲和生成的丁分子個數(shù)比為1:1，D正確。故選C。12、現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應。10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A和B的質(zhì)量比是A.

1:1

B.

2:1

C.

5:1

D.

4:1【答案】C【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律知，B參加反應的質(zhì)量是8g＋4g－10g＝2g,則參加反應的A和B的質(zhì)量比是10∶2＝5∶1。

故答案為：C。

13、在一定條件下，5gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)恰好完全反應，只生成C、D兩種物質(zhì)。若生成6gC，則生成D的質(zhì)量是（）A．5g B．6g C．7g D．4g【答案】B【解析】由質(zhì)量守恒定律，參加反應A和B的質(zhì)量和等于生成的C和D的質(zhì)量和，5gA和7gB完全反應生成6gC，則同時得到D的質(zhì)量是5g+7g-6g=6g。故選：B。14、在點燃條件下，甲和乙反應生成丙和丁。它們微觀結構示意圖如下所示（其中“”代表氫原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列敘述錯誤的是物質(zhì)甲乙丙丁微觀示意圖

A.生成物均為氧化物B.甲中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12:3:8C.在該反應中，生成丙和丁的質(zhì)量比為3:11D.在該反應中，甲和乙的分子個數(shù)比為1:3【答案】C【解析】根據(jù)題意，該反應的方程式為C2H6O+3O22CO2+3H2O。

A、生成物是水與二氧化碳，兩者均是由兩種元素組成的化合物，且其中一種是氧元素，因此都是氧化物，故A正確；

B、甲即為乙醇，則甲中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故B正確；

C、反應中生成丙和丁的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量和化學計量數(shù)乘積的比，即：（3×16）（2×44）=54：88=27：44，故C錯誤；D、由反應方程式可知在該反應中，甲和乙兩種物質(zhì)分子個數(shù)比為1：3，故D正確；

故選C。15、已知某純凈物4.6g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列關于該純凈物組成的說法正確的是（）A.只含有碳、氫元素B.一定含有碳、氫、氧三種元素C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變。因為該反應的生成物是二氧化碳和水，所以生成物中含有碳、氫、氧三種元素，而反應物氧氣中不含碳、氫兩種元素，因此該純凈物中一定含有碳、氫兩種元素；因為化學反應前后元素的質(zhì)量不變，所以生成物二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于該純凈物中碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量等于該純凈物中氫元素的質(zhì)量。因此該純凈物中碳元素的質(zhì)量=，氫元素的質(zhì)量=。因為2.4g+0.6g=3.0g﹤4.6g，所以該純凈物中一定含有氧元素。根據(jù)以上分析，該純凈物中一定含有碳、氫、氧三種元素。故選B。16、自來水廠有一種新型的消毒劑ClO2,其工業(yè)生產(chǎn)原理是：2NaClO3+4X=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，則X的化學式為_______?！敬鸢浮縃Cl【解析】反應前，有2個鈉原子，2個氯原子，6個氧原子，反應后有4個氯原子，6個氧原子，2個鈉原子，4個氫原子，故X的化學式為HCl。17、已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA?！敬鸢浮?0【解析】由質(zhì)量守恒定律生成的D的質(zhì)量為5g+2g-3g=4g，即A、D的質(zhì)量比為5∶4，則利用計算可求出若制取8gD，需要A的質(zhì)量為10g。18、某化學反應的微觀示意圖如圖所示，其中相同的球代表同種原子。（1）該化學反應中，發(fā)生變化的是（選填“分子”或“原子”），參加反應的兩種分子的個數(shù)比為。（2）該反應的生成物是（選擇序號填空）。A．化合物B．單質(zhì)C．混合物（3）該反應的微觀示意圖說明，化學反應遵守質(zhì)量守恒定律的原因是.。【答案】（1）分子，3：1，A；（2）A；（3）化學反應中，反應前后，參加原子的種類及數(shù)目保持不變?！窘馕觥浚?）由微粒的變化可知，該化學反應中，發(fā)生變化的是分子，參加反應的兩種分子的個數(shù)比為3：1。（2）該反應的生成物是由同種的分子構成，分子是由不同種原子構成的，屬于化合物。（3）由反應的微觀示意圖中微粒的變化可知，化學反應遵守質(zhì)量守恒定律的原因是：化學反應中，反應前后，參加原子的種類及數(shù)目保持不變。19、在用白磷探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示．請回答下列問題：

（1）圖中瓶底鋪細沙的作用是：________．（2）白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡．結論是質(zhì)量不守恒．待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平保持平衡．結論是：質(zhì)量守恒．你認為結論正確的是________（填“前一種”或“后一種”）．而導致另一種結論錯誤的原因是________．（3）實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：________．（4）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是________．（填序號）

①原子種類

②原子數(shù)目

③分子種類

④分子數(shù)目

⑤元素種類

⑥物質(zhì)種類．【答案】（1）防止錐形瓶受熱不均而炸裂

（2）后一種；白磷燃燒放熱，氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力

（3）白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，導致錐形瓶中的氣體壓強減小，在外界大氣壓作用下，氣球更癟了

（4）①②⑤【解析】（1）圖中瓶底鋪細沙的作用是防止錐形瓶受熱不均而炸裂．故填：防止錐形瓶受熱不均而炸裂．（2）結論正確的是后一種；而導致另一種結論錯誤的原因是白磷燃燒放熱，氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力．故填：后一種；白磷燃燒放熱，氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力．（3）實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，導致錐形瓶中的氣體壓強減小，在外界大氣壓作用下，氣球更癟了．故填：白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，導致錐形瓶中的氣體壓強減小，在外界大氣壓作用下，氣球更癟了．（4）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是原子種類，原子數(shù)目，元素種類．故填：①②⑤．

20、關于化學方程式的意義的說法不正確的是（）A．表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比B．表明了反應的條件C．表明了反應的速率D．表明化學反應的反應物、生成物【答案】C【解析】由化學方程式可計算出各反應物和生成物的質(zhì)量比，可表明各反應物、各生成物之間的質(zhì)量比，化學方程式可以表明反應物、生成物和反應條件，“=”左邊是反應物，右邊是生成物，上方的是反應條件，但是化學方程式不能表示化學反應速率，故選C。21、化學方程式C+O2CO2表示（）A．碳加氧氣等于二氧化碳 B．碳與氧氣混合生成二氧化碳 C．碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳 D．在點燃的條件下，12份質(zhì)量的碳與16份質(zhì)量的氧氣反應生成28份質(zhì)量的二氧化碳【答案】C【解析】A、加號讀作和或跟，等號讀作生成，條件要讀出來，故A錯；B、碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，不是簡單的混合，故B錯；C、該方程式的正確讀法為：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，故C正確；D、在點燃的條件下，12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳，故D錯。故選：C。22、碳酸氫銨區(qū)別于其他氮肥的重要特點是在常溫下就能聞到強烈的氨味，其反應原理是：。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學式是（）A.H2OB.H2C.COD.N2【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，結合化學方程式：，反應物中含1個氮原子、5個氫原子、1個碳原子、3個氧原子，生成物中含1個氮原子、3個氫原子、1個碳原子、2個氧原子，故生成物中還應含2個氫原子、1個氧原子，故X的化學式為：H2O。故選A。23、下列關于S+O2SO2的理解不正確的是（）A．表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫B．參加反應的硫與氧氣的質(zhì)量比是2：1C．反應前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變D．參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1：1【答案】B【解析】A、該反應可表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，故選項說法正確；B、參加反應的硫與氧氣的質(zhì)量比是32：（16×2）=1：1，故選項說法錯誤；C、化學反應前后遵守質(zhì)量守恒定律，反應前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變，故選項說法正確；D、該反應可表示參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1：1，故選項說法正確。故選B。24、在化學反應前后，下列各項中肯定沒有變化的是（）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類.A.①③⑤B.①④⑥C.①③④⑥D(zhuǎn).①③④⑤⑥【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應前后，肯定沒有變化的是①原子數(shù)目，③元素的種類，④物質(zhì)總質(zhì)量，⑥原子的種類，分析所給的選項可以知道選項C正確。故選C。25、關于化學方程式4P+5O22P2O5的理解，正確的是（）A．反應前后分子總數(shù)保持不變B．該反應的反應物是五氧化二磷C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷【答案】D【解析】A．由化學方程式可知，該反應前后分子總數(shù)發(fā)生改變，故A錯誤；B．由化學方程式可知，反應物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷；故B錯誤；C．表述錯誤，應為124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，故C錯誤；D．表述正確，故D正確。故選D。26、氨堿法生產(chǎn)純堿的反應原理之一是2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑，某同學從該化學方程式中得出以下信息：①反應前后元素的化合價都沒有發(fā)生變化；②反應前后元素的種類沒有發(fā)生變化；③反應前后原子總數(shù)、分子總數(shù)都沒有變化；④反應的速度比較慢；⑤碳酸氫鈉受熱能分解。其中正確的信息是（）①④⑤B.②③④C.③④⑤D.①②⑤【答案】D【解析】該反應是分解反應，反應前后化合價沒有發(fā)生改變，故①正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后元素的種類、原子的數(shù)目沒有改變，而分子的數(shù)目發(fā)生了變化，故②正確，③不正確；根據(jù)化學方程式不能判斷反應速率，故④不正確；根據(jù)化學方程式可知碳酸氫鈉受熱能分解，故⑤正確。故選D。27、我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反應原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關該反應的說法不正確的是（）A．X的化學式是Ag2S B．H2S中S元素為-2價C．反應前后元素的種類不變D．H2S是無毒的【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷X的化學式是Ag2S；根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0計算H2S中S元素為-2價；反應前后元素的種類不變；H2S是有刺激性的、有毒的氣體。故選D。28、在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法中不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前物質(zhì)質(zhì)量/g82812反應后物質(zhì)質(zhì)量/g416X2A．反應后X的值為8B．參加反應的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為2：5C．該反應為化合反應D．丙一定為該反應的催化劑【答案】D【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后的質(zhì)量減少了8g-4g=4g，故是反應物，參加反應的質(zhì)量為4g；同理可以確定乙是生成物，生成的質(zhì)量為16g-2g=14g；丁是反應物，參加反應的質(zhì)量為12g-2g=10g；由質(zhì)量守恒定律，丙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。

A、由質(zhì)量守恒定律，丙的質(zhì)量不變，反應后X的值為8g，故選項說法正確。

B、參加反應的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為4g：10g=2：5，故選項說法正確。

C、該反應的反應物為甲和丁，生成物是乙，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，故選項說法正確。

D、丙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。

故選：D。29、有關2H2+O2點燃2H2O的敘述正確的是（）A．2g氫氣和1g氧氣在點燃條件下反應生成2g水B．兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子C．氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水D．氫氣加氧氣點燃等于水【答案】C【解析】根據(jù)化學方程式的讀法可知，從宏觀上可讀作：氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水；從微觀上可讀作：一個氫氣分子和一個氧分子在點燃的條件下反應生成一個水分子；從質(zhì)量上可讀作：4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應生成36份質(zhì)量的水，故選C。30、在一定條件下甲和乙反應生成丙，反應的微觀示意圖如下圖所示，（“●”“O”表示不同原子）。下列說法錯誤的是（）A.該反應是化合反應B.參加反應的甲乙物質(zhì)的分子個數(shù)比為1∶1C.丙可能是氧化物D.該反應前后分子的種類發(fā)生了改變【答案】B【解析】由微觀反應示意圖以及質(zhì)量守恒定律可知，該反應可表示為：A．由微觀反應示意圖可知，該反應是由兩種物質(zhì)反應生成另一種新物質(zhì)，屬于化合反應，選項說法正確；B．由微觀反應示意圖可知，參加反應的甲乙物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1，選項說法錯誤；C．由丙的分子結構模型可知，該物質(zhì)的分子是由兩種原子構成的，若其中一種原子是氧原子，則該物質(zhì)就屬于氧化物，選項說法正確；D．由微觀反應示意圖可知，該反應前后分子的種類發(fā)生了改變，選項說法正確。故選：B。31、在4P+5O22P2O5中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，每124份質(zhì)量的磷可跟份質(zhì)量的氧氣化合，并生成份質(zhì)量的五氧化二磷．【答案】160；284．【解析】在4P+5O22P2O5中，磷和氧氣是反應物，五氧化二磷是生成物，則由反應方程式可得：4P+5O22P2O54×315×322×（31×2+16×5）即表示124份質(zhì)量的磷可跟160份質(zhì)量的氧氣化合，并生成284份質(zhì)量的五氧化二磷．32、硝酸可發(fā)生反應：4HNO34NO2↑＋X＋2H2O。據(jù)此回答：（1）反應的基本類型屬于反應。（2）X的化學式為，推斷的依據(jù)為。【答案】（1）分解；（2）O2；質(zhì)量守恒定律?！窘馕觥浚?）有一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的化學反應是分解反應。（2）根據(jù)反應的化學方程式4HNO34NO2↑＋X＋2H2O，反應物中氫、氮、氧原子個數(shù)分別為4、4、12，反應后的生成物中氫、氮、氧原子個數(shù)分別為4、4、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變則X中含有2個氧原子，故化學式為O2，推斷依據(jù)為質(zhì)量守恒定律。33、工業(yè)上常用用Cl2與2NaOH溶液反應制漂白液：Cl2+2NaOH═NaCl+X+H2O．則X的化學式為_____；在此反應中氯元素共顯示了_____種化合價．【答案】NaClO；3【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式Cl2+2NaOH=X+NaCl+H2O知反應物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Cl，2；H，2；Na，2；O，2；已知生成物中除X外含有的原子種類及原子個數(shù)為Cl，1；H，2；Na，1，O，1；比較分析可知X中含有Na元素、氧元素和Cl元素，其原子個數(shù)都為1，故X的化學式為NaClO；根據(jù)在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零，鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設NaClO中氯元素的化合價為x，則（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；NaCl中Cl的化合價為-1價；單質(zhì)中元素化合價為零，故Cl2中Cl的化合價為0；故有3種化合價?！灸M考場】1、為及時發(fā)現(xiàn)燃氣泄漏，常在燃氣中加入微量具有難聞氣味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃燒的化學方程式為：，其中X的化學式為（）A.SO2B.H2SC.COD.H2【答案】A【解析】根據(jù)，反應前后碳原子都是4個，氫原子都是12個，反應前硫原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前氧原子是18個，反應后應該是18個，其中4個包含在2X中，X的化學式是；故選：A?！痉椒记伞勘绢}考查物質(zhì)化學式的推斷，學生應正確理解質(zhì)量守恒定律，利用原子守恒來解答。2、在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量/g40401032反應后的質(zhì)量/g12x100下列說法正確的是（）A.x等于90B.b可能是單質(zhì)C.c一定是催化劑D.參加反應的a與d的質(zhì)量比為7：8【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d為反應物，b為生成物，該反應為化合反應。c的質(zhì)量不變，可能為催化劑。A、x=10