九年級化學(xué)（人教版）上冊學(xué)案：5.1.2 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用

\o"中國教育出版網(wǎng)\"5.1.2質(zhì)量守恒定律應(yīng)用考點(diǎn)精講質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀來說，由于化學(xué)反應(yīng)的過程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)分子被破壞；分子分裂成原子；原子再重新組合生成新的分子的過程。該定律成立的原因是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”。該定律的含義是：“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要有如下四個方面：1．解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)2．推測一些物質(zhì)的元素組成3．推斷一些物質(zhì)的化學(xué)式4．計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量落實(shí)到具體題型上主要有以下的五種題型。推斷物質(zhì)的元素組成【典型例題】（湖南省郴州市2020年中考化學(xué)試題）一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，需要3.2g氧氣，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判斷錯誤的是（）A．該化合物的質(zhì)量為3.0gB．該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素C．該化合物中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為2：4：1D．該化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%【答案】C【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律“反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量”，設(shè)該化合物質(zhì)量為x，則x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故A選項(xiàng)正確，不合題意；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律“反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變”，則生成物中氧元素質(zhì)量=4.4g×eq\f(32,44)×100%＋1.8g×eq\f(16,18)×100%＝4.8g，反應(yīng)前氧氣所含氧元素的質(zhì)量為3.2g，因此該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素，B選項(xiàng)正確，不合題意；C.該化合物中，碳元素的質(zhì)量為：4.4g×eq\f(12,44)＝1.2g，氫元素的質(zhì)量為：1.8g×eq\f(2,18)＝0.2g，氧元素的質(zhì)量為：3.0g－1.2g－0.2g＝1.6g，則該化合物中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為：eq\f(1.2g,12):eq\f(0.2g,2):eq\f(1.6g,16)＝1:2:1，故C選項(xiàng)錯誤，符合題意；D.根據(jù)該化合物共3.0g，C元素質(zhì)量為1.2g，則該化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(1.2g,3.0g)×100%＝40%，D選項(xiàng)正確，不合題意；故選C?！九e一反三】1．某化合物在氧氣中完全燃燒時只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)（）A．只含碳、氫元素 B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氫、氧元素 D．一定含碳、氧元素，可能含氫元素【答案】B【解析】二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于化合物，氧元素可能來自于氧氣和化合物，有可能來自于氧氣，因此化合物中一定含碳、氫元素，可能含氧元素。故選：B。2．某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。則下列說法正確的是（）①該物質(zhì)中一定含有氧元素；②該物質(zhì)中一定不含氧元素；③該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素；④該物質(zhì)的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1:4；⑤該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大A．①②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤【答案】B【解析】某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，故該物質(zhì)中一定含C.H元素，4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×eq\f(32,44)×100%=1.2g；3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：3.6g×eq\f(2,18)×100%=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g，故該物質(zhì)中一定不含氧元素；故①錯誤；②③正確；④設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為：CxHy，12x：y=1.2g：0.4g，x：y=1：4，該物質(zhì)的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1:4，正確；⑤該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12:4=3:1，故碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，錯誤。故正確的是：②③④。故選B。3．將一定質(zhì)量的甲醇（CH3OH）和氧氣（O2）置于密閉容器中點(diǎn)燃，一段時間后反應(yīng)停止，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不符合事實(shí)的是（）物質(zhì)CH3OHO2H2OCO2X反應(yīng)前質(zhì)量/gm12.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g0010.88.8nA．m>nB．X中一定含有碳元素C．無法判斷X中是否含有氧元素D．生成物中C.H兩種元素的質(zhì)量比為3∶1【答案】C【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m+12.8g=10.8g+8.8g+n，m=6.8g+n，所以m>n，選項(xiàng)A正確；B.甲醇作為一種可燃物，當(dāng)氧氣充足時，甲醇燃燒生成二氧化碳和水；如果氧氣不足，甲醇燃燒生成水、一氧化碳甚至炭黑。因?yàn)榧状贾械臍淙哭D(zhuǎn)化為水，10.8g水中氫元素的質(zhì)量=10.8g×eq\f(2,18)×100%＝1.2g，則甲醇的質(zhì)量為：eq\f(1.2g,\f(4,32)×100%)＝9.6g，甲醇中碳元素的質(zhì)量為：9.6g×eq\f(2,32)×100%＝3.6g，生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g×eq\f(12,44)×100%＝2.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素在質(zhì)量不變，可見X中一定含有1.2g碳元素，選項(xiàng)B正確；C.根據(jù)計(jì)算甲醇中碳元素質(zhì)量為3.6g，氫元素質(zhì)量為1.2g，則甲醇中氧元素質(zhì)量為：9.6g-3.6g-1.2g=4.8g，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的氧氣質(zhì)量為12.8g，所以反應(yīng)生成的X中的氧元素質(zhì)量為：4.8g+12.8g-(8.8g-2.4g)-(10.8g-1.2g)=1.6g，故X中一定含氧元素，選項(xiàng)C錯誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則生成物中C.H兩種元素的質(zhì)量比與參加反應(yīng)的甲醇中的碳、氫元素質(zhì)量比相同，因此生成物中碳、氫元素質(zhì)量比=12∶(1×4)=3∶1，選項(xiàng)D正確。故選C。【技巧方法】解答這類題目，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識。根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答。同時還要注意以下幾點(diǎn)：1.對于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個關(guān)鍵詞。由此可知：沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)；質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學(xué)反應(yīng)（即化學(xué)變化），而對物理變化無效；質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；（4）質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量。【拓展延伸】1.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是化學(xué)變化，對于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒，而不是體積守恒，也不是分子總數(shù)守恒。2.質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“參加反應(yīng)的”和“反應(yīng)生成的”，對于未參加反應(yīng)的物質(zhì)不關(guān)注。3.如有氣態(tài)物質(zhì)參加在敞口裝置中進(jìn)行，則空氣中沒有參加反應(yīng)的氣體進(jìn)入裝置中，影響測量的結(jié)果。反應(yīng)中若生成氣體在敞口裝置中進(jìn)行，則氣體會逸出裝置，影響測量的結(jié)果。兩種情況均無法通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。但不代表反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律?！踞槍τ?xùn)練】1．為檢驗(yàn)?zāi)郴衔锸欠窈肌?、氧三種元素，取一定質(zhì)量該化合物放在燃燒匙里，再在酒精燈火焰上灼燒，然后用附有少量石灰水的燒杯罩在火焰上，用此實(shí)驗(yàn)方法（）①能檢驗(yàn)出該化合物是否含碳元素②能檢驗(yàn)出該化合物是否含氫元素③能檢驗(yàn)出該化合物是否含氧元素④該化合物是否含碳、氫、氧三種元素都不能檢驗(yàn)出來． A．① B． ①② C． ①②③ D． ④【答案】A【解析】該化合物放在燃燒匙里，再在酒精燈火焰上灼燒，反應(yīng)物為該物質(zhì)和氧氣，然后用附有少量石灰水的燒杯罩在火焰上，如果變渾濁，則證明有二氧化碳生成，故能檢驗(yàn)出該化合物中含有碳元素，不能證明有其它的物質(zhì)生成，故不能檢驗(yàn)是否含有氫元素或氧元素．2．某干粉滅火器的填充劑中含有磷酸二氫銨(化學(xué)式為NH4H2PO4)。已知23.0g磷酸二氫銨加熱完全分解得到固體物質(zhì)X、5.4g水蒸氣和3.4g氨氣(NH3)，固體物質(zhì)X既不能燃燒也不能支持燃燒。下列說法錯誤的是()A.固體物質(zhì)X的質(zhì)量為14.2gB.固體物質(zhì)X的化學(xué)式為P2O5C.反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2NH4H2PO4eq\o\ac(\s\up7(△),\o(===，====))P2O5+3H2O↑+2NH3↑D.該反應(yīng)中固體物質(zhì)X與氨氣的分子個數(shù)比為2∶1【答案】D【解析】A.五氧化二磷質(zhì)量：23.0g-5.4g-3.4g=14.2g，該選項(xiàng)說法正確；B.固體物質(zhì)X既不能燃燒也不能支持燃燒，說明固體物質(zhì)不是單質(zhì)磷，因此是五氧化二磷，該選項(xiàng)說法正確；C.根據(jù)23115：14.2142：5.418：3.417=2:1:3:2，易知反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2NH4H2PO4eq\o\ac(\s\up7(△),\o(===，====))P2O5+3H2O↑+2NH3↑，選項(xiàng)正確D.該反應(yīng)中固體物質(zhì)五氧化二磷與氨氣的分子個數(shù)比為：eq\f(14.2g,142):eq\f(3.4g,17)＝1:2，該選項(xiàng)說法不正確。故選：D。3．某可燃?xì)怏wA與7.2gO2恰好完全反應(yīng)，生成3.6gH2O和8.8gCO2，則A氣體中（）A．一定含C.H元素，不含O元素 B．可能含C.H、O三種元素 C．一定含C.H、O三種元素 D．不能確定【答案】C【解析】反應(yīng)的A的質(zhì)量：3.6g+8.8g﹣7.2g＝5.2g，其中氧元素質(zhì)量：3.6g×eq\f(16,18)+8.8g×eq\f(32,44)﹣7.2g＝2.4g，由質(zhì)量守恒定律可知，水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素來自于A，因此A一定含C.H、O三種元素。故選：C。4．元素鈷（Co）有多種化合價，將9.3gCo(OH)2在空氣中加熱至290℃時完全脫水，得到8.3g鈷的氧化物，該氧化物的化學(xué)式是（）A．CoOB．CoO3C．Co2O3D．Co3O4【答案】C【解析】由化學(xué)式可知9.3gCo(OH)2中和氧化鈷中鈷元素質(zhì)量相等，Co元素的質(zhì)量為：9.3g×eq\f(59,59＋2×17)×100%＝5.9g，則鈷的氧化物中氧元素的質(zhì)量為：8.3g-5.9g=2.4g即Co與O的原子個數(shù)比為：eq\f(5.9g,59):eq\f(2.4g,16)＝2：3，故選C。確定化學(xué)方程式中未知物的化學(xué)式【典型例題】一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng):2Cu(NO3)2eq\o\ac(\s\up7(△),\o(===，====))2CuO+O2↑+4X↑。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為NO2 B．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)C．Cu(NO3)2中銅元素的化合價為+1價 D．產(chǎn)物中CuO屬于氧化物【答案】C【解析】A.由反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu(NO3)2eq\o\ac(\s\up7(△),\o(===，====))2CuO+O2↑+4X↑，可得知反應(yīng)前后各原子的個數(shù)為：反應(yīng)前反應(yīng)后銅原子22氮原子40氧原子124根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物X的4個分子中含有4個N原子和8個O原子，則每個X分子由1個N原子和2個O原子構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2；B.分解反應(yīng)的特征是一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)，該反應(yīng)符合這一特征，是分解反應(yīng)；C.因?yàn)榛衔镏懈髟氐幕蟽r代數(shù)和為零，Cu(NO3)2中硝酸根的化合價是-1價，所以銅元素的化合價為+2；D.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，氧化銅符合該特征，是氧化物；故選C?！九e一反三】1．鋁是生活中常見的金屬，除我們熟知的性質(zhì)之外，鋁還可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3X↑，X的化學(xué)式是（）A．O2 B．H2 C．Al2O3 D．Al（OH）3【答案】B【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鋁、鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為，反應(yīng)后的生成物中鋁、鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為2.2.0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3X分子中含有6個氫原子，則每個X分子由2個氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2。故選：B。2．2020年11月24日，我國長征五號遙五運(yùn)載火箭成功發(fā)射探月工程嫦娥五號探測器。運(yùn)載火箭常用的推進(jìn)劑是偏二甲肼（C2H8N2）與四氧化二氮（N2O4），二者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))3N2↑+2X↑+4H2O↑。下列有關(guān)說法正確的是（）A．X的化學(xué)式為CO B．N2O4中氮元素的化合價為﹣4 C．生成物中N2和H2O的質(zhì)量比為3：4 D．該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律【答案】D【解析】A.由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為0、8.6.4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個碳原子和4個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2，故選項(xiàng)說法錯誤。B.在化合物中氧元素一般顯﹣2價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）×2＝0，則x＝+4價，故選項(xiàng)說法錯誤。C.生成物中N2和H2O的質(zhì)量比為（28×3）：（18×4）≠3：4，故選項(xiàng)說法錯誤。D.任何化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。3．黑火藥爆炸事件的反應(yīng)為：S＋3C＋2KNO3eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))X＋N2↑＋3CO2↑，則X是（）A．K2S B．K2SO3 C．K2SO4 D．K2S2O3【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含S、C.K、N、O的個數(shù)分別是.6，生成物中含S、C.K、N、O的個數(shù)分別是0、3.0、2.6，故生成物中還應(yīng)含1個S、2個K，故X的化學(xué)式為：K2S。故選A。4．石筍和鐘乳石的形成蘊(yùn)含許多化學(xué)原理，其反應(yīng)之一為：C＋H2O＋X＝Ca(HCO3)2，則X的化學(xué)式為（）A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．CaO D．CaH2【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，反應(yīng)前碳原子為1個，氫原子為2個，氧原子為3個，反應(yīng)后鈣原子為1個，氫原子為2個，碳原子為2個，氧原子為6個，所以左側(cè)少了1個鈣原子，1個碳原子，3個氧原子，所以化學(xué)式為CaCO3，故選A。5．電石（CaC2）遇水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CaC2＋2H2O＋X＝Ca(HO)2＋X↑，X遇明火會劇烈燃燒，下列相關(guān)說法中不正確的是（）A．X的化學(xué)式是C2H2B．X燃燒的化學(xué)方程式為：X＋O2＝CO2＋H2OC．X是有機(jī)化合物D．CaC2中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%【答案】B【解析】A.根據(jù)反應(yīng)：CaC2＋2H2O＋X＝Ca(HO)2＋X↑，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前鈣、碳、氫、氧原子個數(shù)分別為1.2.4，2，反應(yīng)后的生成物中鈣、碳、氫、氧原子個數(shù)分別是1.0、2.2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個碳原子和2個氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C2H2，說法正確；B.X為C2H2，燃燒的化學(xué)方程式為：2C2H2＋5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))4CO2＋2H2O，選項(xiàng)中未標(biāo)注反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”，說法錯誤；C.X為C2H2，是由碳、氫元素組成的有機(jī)化合物，說法正確；D.CaC2中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(40,40＋12×2)×100%＝62.5%，說法正確。故選B。6．二氧化鈦（TiO2）是世界上最白的物質(zhì)，用四氯化鈦（TiCl4）與某物質(zhì)X反應(yīng)可制得二氧化鈦，反應(yīng)化學(xué)方程式為：TiCl4+2X═TiO2+4HCl，物質(zhì)X的化學(xué)式為，四氯化鈦中鈦元素的化合價為。【答案】H2O；+4。【解析】反應(yīng)前后鈦原子都是1個，氯原子都是4個，反應(yīng)后氧原子是2個反應(yīng)前應(yīng)該是2個，包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)后氫原子是4個，反應(yīng)前應(yīng)該是4個，包含在未知物質(zhì)中，物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O，四氯化鈦中氯元素化合價是﹣1，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，鈦元素的化合價為+4。故填：H2O；+4。推斷反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)及比值【典型例題】質(zhì)量守恒定律是幫我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。關(guān)于反應(yīng)aA＋bB＝cC＋dD，下列說法正確的是（）A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和

B．若取xg

A和xg

B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg

C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比

D．反應(yīng)中一定有元素化合價的改變【答案】B【解析】A．參加反應(yīng)的A.B的質(zhì)量總和一定等于生成的C.D的質(zhì)量總和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，就是化學(xué)反應(yīng)前后分子個數(shù)不一定相等。故A選項(xiàng)錯誤；B．物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，由于參加反應(yīng)的A.B的質(zhì)量比不一定是1∶1，故若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg。故B選項(xiàng)正確；C．參加反應(yīng)的A.B的質(zhì)量總和一定等于生成的C.D的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比。故C選項(xiàng)錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)前后各元素的化合價不一定變化。故D選項(xiàng)錯誤?！九e一反三】1．如圖是甲在乙中燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)后原子的數(shù)目減少B．甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比是17:32C．丙，丁的分子個數(shù)比是2:3D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】D【解析】由粒子模型圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+3O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))2N2+6H2OA.化學(xué)反應(yīng)前后相同元素的原子數(shù)目不變，故錯誤；B.參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為：（4×17）：（3×32）=17：24，故錯誤；C.丙與丁的分子個數(shù)比就是反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：2：6=1：3，故錯誤；D.該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物，所以屬于置換反應(yīng)，故正確。故選D。2．如圖表示兩種氣體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是（）A．生成物一定是混合物B．分子在化學(xué)變化中不可分C．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變D．該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)【答案】C【解析】A.由生成物的微觀構(gòu)成可知，生成物是由同種分子構(gòu)成，屬于純凈物，選項(xiàng)A不正確；B.由微粒的變化可知，分子在化學(xué)變化中發(fā)生了變化，分子可再分，選項(xiàng)B不正確；C.由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，選項(xiàng)C正確；D.由反應(yīng)的圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確。故選C。3．從下圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息錯誤的是（）A．參加反應(yīng)的一種物質(zhì)的化學(xué)式為C2H4B．該反應(yīng)的生成物為混合物C．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1:1D．中碳、氫、氧原子個數(shù)比為2:6:1【答案】B【解析】A.從圖中可知，有一種反應(yīng)物分子中碳?xì)湓颖葹?:4，因此該反應(yīng)物分子式為C2H4，A選項(xiàng)正確，不合題意；B.該反應(yīng)的生成物是乙醇，乙醇為純凈物，因此B選項(xiàng)錯誤，符合題意；C.可從圖中看出2個C2H4分子和2個H2O分子生成了2個C2H5OH分子，因此反應(yīng)物的分子個數(shù)比為1:1，C選項(xiàng)正確，不合題意；D.該反應(yīng)的生成物是乙醇，一個乙醇分子由2個C原子，6個H原子和1個O原子構(gòu)成，因此D選項(xiàng)正確，不合題意；故選B。4．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為1：9．在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中t1.t2時刻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1 C．該反應(yīng)方程式中丁和甲的計(jì)量數(shù)之比為1：1 D．某時刻，若ω甲為18%，則ω丙為32%【答案】C【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%﹣30%＝18%，是反應(yīng)物。A.乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯誤。B.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%＝1：8，故選項(xiàng)說法錯誤。C.甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為1：9．該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比是2%：18%＝1：9，故該反應(yīng)方程式中丁和甲的計(jì)量數(shù)之比為1：1，故選項(xiàng)說法正確。D.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%＝1：8，某時刻，若ω甲為18%時，18%﹣17%＝1%，則ω丙為25%+8%＝33%，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：C。5．下圖是制取乙醇的反應(yīng)微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前后共有四種分子B．反應(yīng)物中只有一種物質(zhì)是氧化物C．反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)不變D．參加反應(yīng)的和分子個數(shù)比是3：2【答案】B【解析】由反應(yīng)的模型圖可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H4+2H2Oeq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(===，====))2C2H5OHA.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后共有三種分子，故錯誤；B.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中只有水一種物質(zhì)是氧化物，故正確；C.反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，故錯誤；D.由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的和分子個數(shù)比是2：2=1：1，故錯誤。故選B。6.在“宏觀一徽觀”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下圖為二氧化碳用于生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的微觀示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)中，四種物質(zhì)均為化合物B．反應(yīng)前后氫元素的化合價不變C．參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)之比為1:3D．反應(yīng)前后氫原子個數(shù)之比為1:3【答案】C【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(===，====))CH3OH+H2O。A.乙為氫氣，屬于單質(zhì)，該反應(yīng)中，甲、丙、丁三種物質(zhì)均為化合物，故A不正確；B.反應(yīng)前氫氣中氫元素的化合價為0，反應(yīng)后水中氫元素的化合價為+1價，則反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生變化，故B不正確；C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(===，====))CH3OH+H2O，則參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)之比為1:3，故C正確；D.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，則反應(yīng)前后氫原子個數(shù)之比為1:1，故D不正確。故選C。7．我國航天技術(shù)迅猛發(fā)展，“天舟一號”與在軌運(yùn)行的“天宮二號”空間實(shí)驗(yàn)室首次成功交會對接，有力推動了我國空間站建設(shè)的進(jìn)程?？臻g站里的O2自電解水，所得H2與CO2反應(yīng)生成H2O和CH4，該反應(yīng)的微觀示意圖如下：下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)后原子的個數(shù)增加B．生成水和甲烷的分子個數(shù)比為1:1C．反應(yīng)前后物質(zhì)種類不變D．上述反應(yīng)中四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成【答案】D【解析】由圖可知，該反應(yīng)是氫氣和二氧化碳在催化劑的作用下反應(yīng)生成水和甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+4H2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(===，====))CH4+2H2O。A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；B.由化學(xué)方程式可知，生成水和甲烷的分子個數(shù)比為：2:1，不符合題意；C.該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成，故反應(yīng)前后，物質(zhì)種類一定改變，不符合題意；D.二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成，甲烷由甲烷分子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，上述反應(yīng)中，四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成，符合題意。故選D。判斷化學(xué)方程式書寫是否正確【典型例題】某反應(yīng)的觀過程如圖所示，其中代表一個碳原子，代表一個氧原子，代表一個氫原子。下列說法正確的是A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生了改變C．甲醇是一種氧化物 D．甲醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為1：4：1【答案】B【分析】由圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋3H2eq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(=======，========),\s\do6(一定條件))CH3OH＋H2O?！窘馕觥緼.化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成另一種新物質(zhì)的反應(yīng)，由反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，故A錯誤；B.由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前氫元素的化合價為0價，反應(yīng)后氫元素存在于化合物中，其化合價一定不為0，故B正確；C.氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，甲醇中含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化物，故C錯誤；D.甲醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12×1):(1×4):(16×1)＝3:1:4，故D錯誤；故選B?！九e一反三】1．將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)。一定條件下，甲與乙反應(yīng)生成丙和丁，相關(guān)物質(zhì)的分子模型如下表所示(其中：表示氫原子，表示氧原子，表示氯原子)。物質(zhì)甲乙丙丁分子模型下列說法正確的是()A．該反應(yīng)體現(xiàn)了甲的氧化性 B．上表中涉及兩種含氧化合物C．該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為73：36 D．該反應(yīng)中所有元素的化合價均發(fā)生了改變【答案】A【分析】由題意知，甲與乙反應(yīng)生成丙和丁，即氧氣和氯化氫在一定條件下反應(yīng)生成氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+4HCleq\o\ac(\s\up6(一定條件),\o(=======，========),\s\do6())2Cl2+2H2O；【解析】A.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中氧氣提供氧，體現(xiàn)了氧氣的氧化性，選項(xiàng)說法正確；B.甲（O2）屬于單質(zhì)，乙（HCl）中不含氧元素，不屬于含氧化合物，丙（Cl2）屬于單質(zhì)，?。℉2O）由氫、氧兩種元素組成的化合物，屬于含氧化合物，選項(xiàng)說法不正確；C.應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為(35.5×4):(18×2)=71:18，選項(xiàng)說法不正確；D.該反應(yīng)中有氧氣參與反應(yīng)，并有氯氣生成，所以氧元素、氯元素反應(yīng)前后元素的化合價均發(fā)生了改變，而氫元素的化合價沒有發(fā)生改變，反應(yīng)前后都為+1價，選項(xiàng)說法不正確。故選A。2．工業(yè)法生產(chǎn)硝酸的一個中間反應(yīng)可用微觀模型表示如下，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)前后分子的數(shù)目無變化 B．該反應(yīng)前后元素種類沒有變化C．該反應(yīng)過程中氧氣分子全部參與了反應(yīng) D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：NO＋O2＝NO2【答案】B【分析】由圖示可知，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)為2NO＋O2＝2NO2；【解析】由分析得：A.該反應(yīng)前后分子的數(shù)目發(fā)生改變，錯誤；B.該反應(yīng)前后元素種類沒有變化，正確；C.該反應(yīng)過程中氧氣分子沒有全部參與反應(yīng)，錯誤D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2NO＋O2＝2NO2，錯誤。故選B。3．甲醛是一種防腐劑，下圖是甲醛燃燒的微觀示意圖。有關(guān)說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為15：16C．生成物均由兩種元素組成D．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變【答案】A【分析】由微觀示意圖可知，反應(yīng)物中有一個“”沒有參加反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式CH2O+O2eq\o\ac(\s\up6(點(diǎn)燃),\o(====，=====),\s\do6())CO2+H2O?！窘馕觥緼.由分析可知，生成物是兩種化合物，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，說法錯誤。B.由微觀示意圖可知，該反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2O+O2eq\o\ac(\s\up6(點(diǎn)燃),\o(====，=====),\s\do6())CO2+H2O，故參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為30：32=15：16，說法正確。C.由微觀示意圖可知生成物為二氧化碳和水，生成物均由兩種元素組成，說法正確。D.由化學(xué)方程式可知反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，說法正確。故選：A。4．如圖是物質(zhì)甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．甲、乙、丙都是有機(jī)物C．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為1:1 D．該反應(yīng)在反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了改變【答案】A【解析】A.由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，A正確。B.含碳元素的化合物屬于有機(jī)物，乙為H2O，不含碳元素屬于無機(jī)物，B錯誤。C.根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲和乙分子個數(shù)比為1：1，質(zhì)量比為28：18=14：9，C錯誤。D.由圖可知，該反應(yīng)在反應(yīng)前后原子的種類沒有發(fā)生改變，D錯誤。故選：A。5．近期，我國科學(xué)家成功研制出天然氣(主要成分為甲烷)在液態(tài)錫催化作用下的高效制氫設(shè)備，該設(shè)備發(fā)生反應(yīng)的微觀原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．甲烷是由碳原子和氫分子構(gòu)成B．反應(yīng)前后液態(tài)錫的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變C．甲烷中碳元素轉(zhuǎn)化成碳單質(zhì)，用于制造高級炭黑D．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4eq\o\ac(\s\up6(液態(tài)錫),\o(====，=====),\s\do6())C＋2H2【答案】A【解析】A.甲烷是由甲烷分子構(gòu)成的，甲烷分子是由碳原子和氫原子構(gòu)成的，符合題意；B.液態(tài)錫是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，不符合題意；C.在該反應(yīng)中，甲烷中的碳元素轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)，可用于制造高級炭黑，不符合題意；D.由圖可知，該反應(yīng)為甲烷在液態(tài)錫的催化下反應(yīng)生成碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4eq\o\ac(\s\up6(液態(tài)錫),\o(====，=====),\s\do6())C＋2H2，不符合題意。故選A。6．下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖。關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A．甲的化學(xué)式為CHO2B．該反應(yīng)涉及3種氧化物C．反應(yīng)前后分子種類不變D．生成物丙和丁的分子個數(shù)比為1∶1【答案】D【解析】A.根據(jù)示意圖甲中含有2個H，1個C，1個O化學(xué)式為CH2O，錯誤；B.甲為CH2O，含有三種元素不是氧化物，乙是氧氣不是氧化物，丙是二氧化碳是氧化物，丁是水是氧化物，該反應(yīng)涉及2種氧化物，錯誤；C.該反應(yīng)中CH2O分子和氧氣分子轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸挤肿雍退肿?，分子種類改變，錯誤；D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2O+O2eq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(====，=====),\s\do6())CO2+H2O生成物丙和丁的分子個數(shù)比為1∶1，正確；故選D。7．一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDS)，能利用太陽光分解水，原理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)這個過程將___________能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。反應(yīng)Ⅱ?qū)儆诨痉磻?yīng)類型中的___________。(2)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮刻柗纸夥磻?yīng)2H2Oeq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(=======，========),\s\do6(一定條件))2H2O2+H2↑【解析】（1）該過程利用太陽能分解水，故是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；反應(yīng)Ⅱ?yàn)檫^氧化氫在催化劑的作用下反應(yīng)生成水和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；（2）由圖可知，反應(yīng)Ⅰ為水在催化劑和光照的條件下反應(yīng)生成氫氣和過氧化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2Oeq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(=======，========),\s\do6(一定條件))2H2O2+H2↑。確定某一種物質(zhì)的質(zhì)量解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一種物質(zhì)的質(zhì)量，確定反應(yīng)物、生成物及判斷反應(yīng)類型等。【典型例題】一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g0.1反應(yīng)后的質(zhì)量/gx8.43.01.0下列說法不正確的是（）A．x=8.5 B．反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為3：1C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比可能為22：9【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3.2+16.8+0.8+0.1=x+8.4+3.0+1.0，x=8.5；甲、丙、丁質(zhì)量分別增加8.5g-3.2g=5.3g、3.0g-0.8g=2.2g、1.0g-0.1g=0.9g，三者均為反應(yīng)物；乙物質(zhì)質(zhì)量減少16.8g-8.4g=8.4g，為生成物；由分析得：A.由分析可知，x=8.5，正確；B.由分析可知，反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為2.2g:0.9g=22:9，錯誤；C.反應(yīng)為乙生成甲、丙、丁，則乙一定是化合物，正確；D.若丙、丁之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1，則丙和丁的相對分子質(zhì)量之比為22：9，正確。故選B。【舉一反三】1．在點(diǎn)燃條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁。它們的微觀結(jié)構(gòu)示意圖如下所示（其中“”代表氫原子，“●”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列敘述錯誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁微觀示意圖A．生成物均為氧化物B．甲中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12:3:8C．在該反應(yīng)中，生成丙和丁的質(zhì)量比為3:11D．在該反應(yīng)中，甲和乙的分子個數(shù)比為1:3【答案】C【解析】根據(jù)題意，該反應(yīng)的方程式為C2H6O+3O2eq\o\ac(\s\up6(點(diǎn)燃),\o(====，=====),\s\do6())2CO2+3H2O。A.生成物是水與二氧化碳，兩者均是由兩種元素組成的化合物，且其中一種是氧元素，因此都是氧化物，故A正確；B.甲即為乙醇，則甲中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故B正確；C.反應(yīng)中生成丙和丁的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比，即：（3×16）（2×44）=54：88=27：44，故C錯誤；D.由反應(yīng)方程式可知在該反應(yīng)中，甲和乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：3，故D正確；故選C。2．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖3所示，圖中x、y分別表示乙和丙的質(zhì)量。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8% B．x的取值范圍：0≤x≤40C．y≤30時，生成物只有一種 D．參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為2：1【答案】B【解析】A.反應(yīng)后甲的質(zhì)量為10g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(8,125)×100%＝8%，故選項(xiàng)正確；B.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即30+40+30+25=10+15+x+y，x+y=100，乙為生成物地，反應(yīng)后質(zhì)量大于大于40，即x的值大于40，y的值最小為0，故x的最大值為100，則x的取值范圍為0≤x≤100，故選項(xiàng)錯誤；C.y≤30時，則丙不參加反應(yīng)，或?qū)儆诜磻?yīng)物，則只有乙是生成物，故選項(xiàng)正確；D.根據(jù)圖可知，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為20g，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為10g，參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為2：1，故選項(xiàng)正確。故選：B。3．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識，正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）9X76反應(yīng)后的質(zhì)量（g）122924A．x的數(shù)值為32 B．若甲為化合物，乙為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng) C．該反應(yīng)中丙和丁的質(zhì)量變化之比為11：9 D．若丁為水，則甲或乙必定為酸或堿【答案】C【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了9g﹣1g＝8g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為8g；同理可以確定丙是生成物，生成的質(zhì)量為29g﹣7g＝22g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為24g﹣6g＝18g；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為22g+18g﹣8g＝32g，故X的數(shù)值為2+32＝34。A.X的數(shù)值為2+32＝34，故選項(xiàng)說法錯誤。B.若甲為化合物，乙為單質(zhì)，無法確定丙和丁的種類，該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯誤。C.該反應(yīng)中丙和丁的質(zhì)量變化之比為22g：18g＝11：9，故選項(xiàng)說法正確。D.若丁為水，甲或乙不一定為酸或堿，如有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：C?！踞槍τ?xùn)練】1．把一定量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一個密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1051216反應(yīng)后質(zhì)量/g8530xA．反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1:8B．x=0C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】B【解析】A.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為：（10-8）：（30-12）=1：9，不符合題意；B.由分析可知，x=0，符合題意；C.甲、丁是反應(yīng)物，丙是生成物，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；D.由分析可知，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意。故選B。2．四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示，下列說法正確的是（）A．甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)后x的數(shù)值為6%C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．反應(yīng)中乙與丁的質(zhì)量變化之比為8:9【答案】C【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，8%+32%+x+36%=100%，x=24%；由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了60%-32%=28%，故乙是反應(yīng)物；同理可以確定丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了30%-24%=6%，故丙是反應(yīng)物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了36%-2%=34%，丁是生成物；甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。A.甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能沒有參加反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，故選項(xiàng)說法錯誤；B.由以上分析可知，反應(yīng)后x的數(shù)值為24%，故選項(xiàng)說法錯誤；C.由以上分析可知，該反應(yīng)可表示為：乙+丙→丁，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；D.反應(yīng)中乙與丁的質(zhì)量變化之比為（60%-32%）：（36%-2%）=14：17，故選項(xiàng)說法錯誤。故選C。3.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。則有關(guān)說法中不正確的是（）A．丁一定是化合物B．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2：7C．丙可能是該反應(yīng)的催化劑D．x的值是7【答案】B【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是參加反應(yīng)的質(zhì)量或生成的質(zhì)量。由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了14g﹣2g＝12g，甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)甲的質(zhì)量為12g；丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36g﹣5g＝31g；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為31g﹣12g＝19g，故x的數(shù)值為26g﹣19g＝7g，該反應(yīng)是甲+乙=丁。A.該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，丁是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，此選項(xiàng)正確；B.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12g：19g＝12：19，此選項(xiàng)錯誤；C.丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，此選項(xiàng)正確；D.x的值是7，此選項(xiàng)正確。選B。4.工業(yè)上合成SO3的反應(yīng)原理為2SO2+O2eq\o\ac(\s\up7(△),\o(===，====))2SO3。一定條件下，在一密閉容器內(nèi)放入SO2.O2.SO3.V2O5四種物質(zhì)，在不同時刻測得各物質(zhì)