高中化學 課時16 電能轉(zhuǎn)化為化學能學案 蘇教版必修2

課時16電能轉(zhuǎn)化為化學能班級_______學號_______姓名______________[學習目標]1通過電能轉(zhuǎn)化為化學能的實例-----電解和電鍍的教學活動，了解電極原理、電解和電鍍的重要性；2、運過實驗探究方法，通過氯化銅溶液的電解學習電解原理；3、滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個別到一般、由一般到特殊的辨證唯物主義觀點。[課前準備]在我們已學過的化學課程里，涉及利用電解反應來制取新物質(zhì)的例子？實例被電解物質(zhì)電解產(chǎn)物化學方程式電解水電解食鹽水電解熔融氯化鈉電解熔融氯化鎂電解熔融氧化鋁在以上例子中能量如何轉(zhuǎn)變？_______________[學海導航]三、電能轉(zhuǎn)化為化學能（一）化學能轉(zhuǎn)化為電能原理探究在U形管中加入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察現(xiàn)象。電極現(xiàn)象推測生成物猜想電極反應反應類型陽極陽極上有______產(chǎn)生，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，試紙______。陰極陰極上覆蓋一層______色的固體總反應1、電解池概念：我們把將______________________的裝置稱為電解池。2、電解原理：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。3、電極名稱：陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，發(fā)生還原反應。陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，發(fā)生氧化反應。前面提到的電解制得某些物質(zhì)的實例，認識它們的電極反應：（1）電解食鹽水——氯堿工業(yè)電極反應陰極：2H++2e-=H2↑陽極：2Cl--2e-=Cl2↑電解總的化學方程式和離子方程式化學方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑離子方程式：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑（2）電解熔融氯化鈉電極反應陰極：2Na++2e-=2Na陽極：2Cl--2e-=Cl2↑電解總的化學方程式2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑（3）電解熔融氯化鎂電極反應陰極：Mg2++2e-=Mg陽極：2Cl--2e-=Cl2↑電解總的化學方程式MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（4）電解熔融氧化鋁電極反應陰極：4Al3++12e-=4Al陽極：6O2--12e-=3O2↑電解總的化學方程式2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑5、構(gòu)成電解池的條件（1）直流電源（2）兩個電極：與電源正極相連為陽極，與電源負極相連為陰極。（3）電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)能導電的電解質(zhì)（二）電解原理的利用1、銅的電解精煉陽極（粗銅）：Cu－2e－＝Cu2＋，陰極（純銅）：Cu2＋＋2e－＝Cu2、總結(jié)：電解在工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應用。電解___________可以獲得鋁，電解飽和食鹽水可以獲得_________________，電解___________可以獲得金屬鎂，通過________，可以使某些器件既美觀又耐用。選擇題1．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是（）①原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應②原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應③原電池負極和電解池陽極所發(fā)生的反應④原電池負極和電解池陰極所發(fā)生的反應A．①②B．①④C．②③D．③④2．下列關于電解槽的敘述中不正確的是（）A．與電源正極相連的是電解槽的陰極B．與電源負極相連的是電解槽的陰極C．電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極D．在電解槽陽極發(fā)生氧化反應3．下列描述中，符合生產(chǎn)實際的是（）A．工業(yè)上利用電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁B．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取燒堿C．電解飽和食鹽水可用于制取金屬鈉D．工業(yè)上利用電解融融的氧化鎂制取金屬鎂4．關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關的判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負極、b為正極B．a(chǎn)為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變6．某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置。對電源電極名稱和消毒液的主要成分的判斷正確的是（）A．a(chǎn)為正極，b為負極；NaClO和NaClB．a(chǎn)為負極，b為正極；NaClO和NaClC．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaClD．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl7．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大B．電子通過導線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出8．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）A．b電極是正極B．總反應方程式為：2H2+O2=2H2OC．負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應D．氫氧燃料電池是一種具有廣泛應用前景的綠色電源9．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸，分別用導線兩兩連接可以組成原電池。a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流方向為dc；a、c相連時，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d極上發(fā)生氧化反應。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．a(chǎn)bcd B．a(chǎn)cdbC．cabdD．bdca10．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應時間t的關系，其中正確的是（）ABCD二、填空題11．如圖所示，已知G、A分別是海水中含量最多的兩種化合物，E是“84”消毒液的主要成分，請回答以下問題（1）寫出C和E的電子式C_____________、E______________（2）工業(yè)上通常采用電解熔融狀態(tài)的A來制備時某種單質(zhì)，寫出電解的化學方程式______________________________________________________________________。（3）寫出工業(yè)上在電解A、G的混合物的化學方程式___________________________，如何檢驗陽極產(chǎn)物？____________________________________________________。（4）C和G反應可以生成一種強酸和一種弱酸，其中具有漂白作用的酸是___________，它的結(jié)構(gòu)式為__________________寫出上述反應的化學方程式_________________________________________________________________。12．已知有關物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表所示：

MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點/℃28522072714190(2.5×105Pa)沸點/℃360029801412182.7請參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問題：（1）工業(yè)上常用電解熔融．MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂；也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？答_______________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）氯化鋁是____________（填晶體類型），含有的化學鍵為____________________。（3）在500K和1.01×105Pa時，氯化鋁的蒸氣密度(換算為標準狀況時)為11.92g/I,試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學式為_______________。（4）設計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是___________________________________________________________________________。參考答案：