【步步高】（廣西專用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化學(xué)案

第八章化學(xué)反應(yīng)中的能量變化電化學(xué)學(xué)案36化學(xué)反應(yīng)與能量變化[考綱要求]1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的焓變1．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：________變化和__________變化。(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：________守恒和__________守恒。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：________、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為________的變化。2．焓變反應(yīng)熱(1)定義：在________條件下進(jìn)行的反應(yīng)的________。(2)符號(hào)：________。(3)單位：__________或__________。(4)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵要________能量，形成生成物的化學(xué)鍵要________能量，這兩個(gè)過程中的能量________，因此化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨著能量的變化。即迷津指點(diǎn)①吸熱反應(yīng)完成后體系能量增加，故ΔH＞0，為正值。放熱反應(yīng)完成后體系能量減少，故ΔH＜0，為負(fù)值。②比較反應(yīng)熱(ΔH)的大小時(shí)，不要忽視“＋”、“－”號(hào)。放熱越多，ΔH就越小。問題思考1．同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個(gè)放出的熱量多，為什么？3．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義________熱量的化學(xué)反應(yīng)________熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量____生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量____生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物成鍵時(shí)釋放的總能量____反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物成鍵時(shí)釋放的總能量____反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量表示方法ΔH__0ΔH__0圖示常見反應(yīng)類型①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)問題思考2．放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不反應(yīng)，對(duì)嗎？3．做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不管吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都用到酒精燈，怎樣判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)加熱的目的是什么？知識(shí)點(diǎn)二中和熱與燃燒熱完成下列表格比較項(xiàng)目燃燒熱中和熱中和熱相同點(diǎn)能量變化____反應(yīng)[ΔHΔH____0，單位：______不同點(diǎn)反應(yīng)物的量__mol(O2的數(shù)量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是__mol反應(yīng)熱的含義_________時(shí)，__mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同________中強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成____molH2O時(shí)所釋放的熱量；不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約為____kJ·mol－1問題思考4．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，使用弱酸或弱堿為什么會(huì)使測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏低？5．在表示燃燒熱時(shí)，C、H、S等元素完全燃燒時(shí)對(duì)應(yīng)的生成物及其狀態(tài)分別是什么？知識(shí)點(diǎn)三熱化學(xué)方程式1．概念表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的____________和________的關(guān)系的化學(xué)方程式。2．意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的________變化和________變化。如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量。3．書寫(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25℃、101kPa下進(jìn)行的，可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用____、____、____、____分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號(hào)單位：ΔH應(yīng)包括“＋”或“－”、數(shù)字和單位(kJ·mol－1)。(4)注意守恒關(guān)系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))(5)注意特殊反應(yīng)：①表示中和熱的熱化學(xué)方程式中，產(chǎn)物H2O的系數(shù)必為____。②表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的系數(shù)必為____，且燃燒產(chǎn)物應(yīng)為________________。(6)區(qū)別普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。一、熱化學(xué)方程式的書寫1．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，一定要注明反應(yīng)條件嗎？2．物質(zhì)的聚集狀態(tài)與ΔH有什么聯(lián)系？3．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的意義是什么？使用時(shí)需注意什么問題？典例導(dǎo)悟1(2009·四川理綜，9)25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1聽課記錄：二、反應(yīng)熱大小的比較1．比較ΔH的大小時(shí)需帶正負(fù)號(hào)嗎？2．怎樣比較兩個(gè)反應(yīng)的ΔH大??？(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2<0因?yàn)镃(g)=C(l)ΔH3____，則ΔH3＝__________，ΔH2____ΔH1。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2<0ΔH2＋ΔH3＝____，則ΔH3＝____________，又ΔH3________，所以ΔH1____ΔH2。(3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1<0C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2<0根據(jù)常識(shí)可知CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH3<0又因?yàn)棣2＋ΔH3＝____，所以ΔH2____ΔH1。典例導(dǎo)悟2下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③聽課記錄：1．判斷正誤(1)A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1()B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1()(2010·浙江理綜－12A、B)(2)化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化()(2009·上海－5D)(3)1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱()(2008·四川理綜－7D)2．(2011·北京理綜，10)25℃、101kPa下：①2Na(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=Na2O(s)ΔH1＝－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ·mol－1下列說法正確的是()A．①和②產(chǎn)物的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)ΔH＝－317kJ·mol－13．(2011·上海，3)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是()題組一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1．(2011·西寧質(zhì)檢)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是()A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－12．(2011·貴陽(yáng)月考)下列說法中正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)無關(guān)3．已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH______(填“增大”、“減小”或“不變”)。題組二反應(yīng)熱大小的比較4．已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1在相同溫度，相同體積的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1molN2和3molH2達(dá)到平衡時(shí)放熱為Q1；②通入2molN2和6molH2達(dá)到平衡時(shí)放熱為Q2。則下列關(guān)系正確的是()A．Q2＝2Q1 B．Q1＞Q2/2C．Q1＜Q2＜184.8kJ D．Q1＝Q2＜92.4kJ5．下列說法或表示正確的是()A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B時(shí)ΔH＝＋119kJ·mol－1可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD．在101kPa時(shí)，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則H2在101kPa時(shí)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1題組三熱化學(xué)方程式6．(2011·沈陽(yáng)質(zhì)檢)下列熱化學(xué)方程式中ΔH的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是()A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－17．(2009·重慶理綜，12)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱)C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反應(yīng)熱)D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反應(yīng)熱)題號(hào)124567答案題組四綜合探究8．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如H(g)＋I(xiàn)(g)→H—I(g)ΔH＝－297kJ·mol－1，即H—I鍵的鍵能為297kJ·mol－1，也可以理解為破壞1molH—I鍵需要吸收297kJ的熱量。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵的鍵能的數(shù)據(jù)(kJ·mol－1)：鍵能(kJ·mol－1)鍵能(kJ·mol－1)H—H436S=S255C—Cl330Cl—Cl243H—S339C—I218H—Cl432C—F427H—F565H—O464C—O347回答下列問題：(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)，________(填“能”或“不能”)。②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固，________(填“能”或“不能”)。能否從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫出一條：____________________________________________________________________________________________________________；試預(yù)測(cè)C—Br鍵的鍵能范圍_________________________________________。(2)由熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－185kJ·mol－1，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是________________________________________________________________________，由熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)ΔH＝－224.5kJ·mol－1和表中數(shù)據(jù)可計(jì)算出1molS2(s)氣化時(shí)將______(填“吸收”或“放出”)________kJ的熱量。 學(xué)案36化學(xué)反應(yīng)與能量變化【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1．(1)物質(zhì)能量(2)質(zhì)量能量(3)熱能熱量2．(1)恒壓熱效應(yīng)(2)ΔH(3)kJ/molkJ·mol－1(4)吸收放出不相等吸熱E1E2>放熱E1E2<3.放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量表示方法ΔH<0ΔH>0圖示知識(shí)點(diǎn)二比較項(xiàng)目燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱反應(yīng)ΔHΔH<0，單位：kJ·mol－1不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol(O2的數(shù)量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是1mol反應(yīng)熱的含義25_℃、101_kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同稀溶液中強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量；不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約為57.3kJ·mol－1知識(shí)點(diǎn)三1．物質(zhì)的量反應(yīng)熱2．物質(zhì)能量3．(2)slgaq(5)①1②1穩(wěn)定的氧化物問題思考1．在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，光能多，故熱量少。2．不正確。反應(yīng)放熱還是吸熱，與反應(yīng)物和生成物具有的能量有關(guān)，與加熱與否無必然關(guān)系。例如紅磷和O2生成P2O5需要加熱，銨鹽和堿不加熱就能進(jìn)行。3．持續(xù)用酒精燈加熱，撤掉酒精燈反應(yīng)就停止的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；開始用酒精燈加熱，反應(yīng)開始后，撤去酒精燈仍能繼續(xù)反應(yīng)的是放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)加熱目的一般是加快反應(yīng)速率。4．因?yàn)槿跛峄蛉鯄A的電離過程中會(huì)吸收一部分熱量，從而使測(cè)得的結(jié)果偏低。5．CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)【課堂活動(dòng)區(qū)】一、1.不一定。反應(yīng)熱ΔH與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明ΔH的測(cè)定條件。絕大多數(shù)ΔH是在25℃、101kPa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。2．反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因?yàn)椋?．(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(2)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，即化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。如：①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1②eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH2③2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH3則有：ΔH1＝2ΔH2＝－ΔH3二、1.比較吸、放熱反應(yīng)過程中，吸收或放出熱量的多少時(shí)不考慮符號(hào)，但比較ΔH大小時(shí)，必須帶正、負(fù)號(hào)比較，對(duì)放熱反應(yīng)，ΔH越小，放熱越多；對(duì)吸熱反應(yīng)，ΔH越大，吸熱越多。2．(1)<0ΔH2－ΔH1<(2)ΔH1ΔH1－ΔH2<0<(3)ΔH1>典例導(dǎo)悟1．B[H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不僅生成了H2O還有BaSO4生成，因此A項(xiàng)放出的熱量比57.3kJ×2還多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；辛烷的燃燒熱是指1mol辛烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是5518kJ，C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。]2．C[本題主要考查對(duì)“ΔH”的理解，明確“ΔH”既有“＋”、“－”，又有數(shù)值大小。碳與氧氣反應(yīng)放熱，即ΔH1<0，ΔH2<0，CO再與O2作用時(shí)又放熱，所以ΔH1<ΔH2；等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸氣時(shí)吸收熱量，故在與O2作用產(chǎn)生同樣多的SO2時(shí)，氣態(tài)硫放出的熱量多，即ΔH3>ΔH4；發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，故ΔH5>ΔH6；碳酸鈣分解吸收熱量，ΔH7>0，CaO與H2O反應(yīng)放出熱量，ΔH8<0，顯然ΔH7>ΔH8。故本題答案為C。]【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1．(1)A.×解析H2O的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)。B．×解析由等效平衡分析ΔH>－38.6kJ·mol－1。(2)√(3)×2．D[A項(xiàng)Na2O2中的陰離子是Oeq\o\al(2－,2)，所以Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2∶1，與Na2O相同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)兩種情況下生成等物質(zhì)的量的生成物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)溫度升高后產(chǎn)物是Na2O2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。]3．B[本題從水分解過程中的能量變化入手，主要考查催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響以及化學(xué)反應(yīng)吸(放)熱與能量變化的關(guān)系。水分解過程吸熱，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，B項(xiàng)正確。]考點(diǎn)集訓(xùn)1．D[A項(xiàng)中192.9kJ·mol－1是反應(yīng)②的熱效應(yīng)，而不是CH3OH的燃燒熱，A錯(cuò)；B項(xiàng)中根據(jù)反應(yīng)①的ΔH＝＋49.0kJ·mol－1可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量應(yīng)該大，B錯(cuò)；C項(xiàng)中從反應(yīng)①和②看，前者是吸熱的，后者是放熱的，C錯(cuò)；根據(jù)反應(yīng)②CH3OH為氣態(tài)時(shí)ΔH＝－192.9