教科版九年級化學(xué)(下冊)知識點總結(jié)

PAGEPAGE4初中化學(xué)（下冊）知識匯總一、金屬１、金屬的物理特性金屬光澤、導(dǎo)電性（如：銅絲做導(dǎo)線）、導(dǎo)熱性（鐵鍋）、延展性、常溫下是固體（汞除外）２、合金（1）合金是混合物。（２）合金比組成合金的各金屬硬度大、熔點低。（３）合金是金屬材料，具有金屬特性。（４）日常生活用的金屬材料大多是合金，如：生鐵、鋼、不銹鋼、硬鋁、黃銅、青銅等。３、金屬化學(xué)性質(zhì)（1）金屬活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。（巧記口訣：撿個大美女，身體細纖輕，統(tǒng)共一百斤。）（2）排在H前面的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出H2。（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。４、鐵銹（１）鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。（２）鐵生繡原理：鐵與空氣（氧氣）和水同時接觸。（３）防銹原理：使鐵與空氣（氧氣）或水隔絕。（４）防銹具體方法措施：涂油、噴漆、搪瓷、電鍍。（５）除鐵銹常用試劑：稀鹽酸、稀硫酸。（６）稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O５、鋁比鐵活潑，但是通常鋁鍋比鐵鍋耐腐蝕，原因是：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁與氧氣進一步反應(yīng)。６、人類開發(fā)利用金屬單質(zhì)的順序與金屬活動性順序剛好相反。７、比較兩種金屬活動性順序的兩種最簡單方法：EQ\o\ac(○,１)兩種金屬和稀鹽酸（或稀硫酸）EQ\o\ac(○,２)一種金屬和另一種金屬的鹽溶液８、比較三種金屬活動性順序的兩種最簡單方法：（先排序）EQ\o\ac(○,１)“兩金夾一鹽”EQ\o\ac(○,２)“兩鹽夾一金”９、一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)煉鐵（１）用于冶煉鐵的赤鐵礦的主要成分是Fe2O3。煉鐵原料是鐵礦石、焦炭、石灰石。煉鐵設(shè)備是高爐。

（２）反應(yīng)原理：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（（３）現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中的紅棕色粉末（Fe2O3）逐漸變?yōu)楹谏‵e粉末）；試管中的澄清石灰水變渾濁。（４）反應(yīng)條件為高溫，所以用酒精噴燈加熱。（５）通入一氧化碳一會后再點燃酒精燈。（防止爆炸）（６）尾氣處理：用酒精燈點燃或用氣球收集。（防止污染空氣）１０、回收利用廢鐵的意義是保護金屬資源。１１、做金屬性質(zhì)實驗時，要先將金屬打磨的目的是除去金屬表面的氧化物和污垢。１２、絕大多數(shù)金屬在自然界都以化合態(tài)的形式存在，少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀、鉑以單質(zhì)的形式存在。二、溶液1、溶液是透明、均一、穩(wěn)定的混合物。2、NaOH溶解時放熱，使溶液溫度升高；NH4NO3溶解時吸熱，使溶液溫度降低；NaCl溶解時溫度變化不大。３、洗潔精洗餐具是乳化作用；汽油洗油污是溶解現(xiàn)象；食醋除水垢是化學(xué)反應(yīng)。４、飽和溶液和不飽和溶液（１）兩者之間的轉(zhuǎn)化①減少溶劑②冷卻③增加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液①增加容劑②升溫巧記：不變飽，減劑冷卻加溶質(zhì)（例外：Ca(OH)2對溫度相反）（２）濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。稀溶液不一定是不飽和溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。（３）同一溫度下，同種溶劑中，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。５、溶解度（１）固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，100克水中最多能溶解某溶質(zhì)的質(zhì)量。（２）含義如：20℃時，NaCl的溶解度為36.1g表示：在20℃時，100gH2O中最多能溶解36.1gNaCl固體。或在20℃時，100gH2O中溶解36.1gNaCl固體剛好飽和。求：８０℃時，向３０ｇ水中加入６０ｇ硝酸鉀固體，得到_______ｇ溶液。（已知８０℃時硝酸鉀的溶解度是１７０ｇ）（３）飽和溶液中，a%=溶解度／（溶解度＋１００ｇ）×100%（４）溶解度曲線EQ\o\ac(○,１)曲線越陡，溶解度受溫度影響越大。EQ\o\ac(○,２)交點表示該溫度下，兩種物質(zhì)溶解度相同。EQ\o\ac(○,３)曲線上及曲線上方的任意一點表示飽和溶液，曲線下方任意一點表示不飽和溶液。EQ\o\ac(○,４)大多數(shù)飽和溶液降溫后都有晶體析出。６、飽和溶液和不飽和溶液的判斷：EQ\o\ac(○,１)若溶液中有固體，則一定是飽和溶液。EQ\o\ac(○,２)若溶液中無固體，則可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液?？上虼巳芤褐屑尤肷倭康耐N溶質(zhì)，若加入的溶質(zhì)減少了，說明是不飽和溶液；若沒減少，說明是飽和溶液。７、氣體的溶液度與壓強一致，溫度相反。８、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式A、（１）a%=m質(zhì)／m液×100%（２）m液＝m質(zhì)＋m劑（３）v=m/ρ（４）ρ水=1g/cm3（５）1cm3=1mlB、常見兩種類型：類型一：固體物質(zhì)＋水→溶液先依據(jù)“a%=m質(zhì)／m液×100%”求解，再依次求解。類型二：濃溶液＋水→稀溶液先依據(jù)“m液濃×a%濃＝m液稀×a%稀”列方程求解，再依次求解。m加水＝m液?。璵液濃９、溶液的配制（１）步驟：計算→稱量（量取）→溶解→裝入試劑瓶（２）用到的儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、試劑瓶１０、混合物分離方法包括：過濾法（分離可溶物和不溶物）降溫結(jié)晶法（分離可溶物和可溶物）１１、結(jié)晶法包括：降溫結(jié)晶法（適用于溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)，如明礬）蒸發(fā)結(jié)晶法（溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)，如NaCl）１２、過濾（１）用到的儀器：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒（２）過濾裝置“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼在漏斗內(nèi)壁上。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣。三靠：盛液燒杯口緊靠在傾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三層濾紙的一邊；漏斗下端緊靠在接液燒杯內(nèi)壁。１３、蒸發(fā)①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，使均勻受熱，防止濺出。②當(dāng)有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱將其蒸干。１４、凈水的兩種基本方法：沉淀法（加明礬為了加快沉淀）（明礬溶于水形成膠狀物，吸附懸浮雜質(zhì)使其沉淀）過濾法（活性炭具有吸附性）三、酸堿鹽１、指示劑紫色石蕊（遇）酸（變）紅堿藍鹽不變；無色酚酞酸鹽不變堿變紅。所有酸都是酸性；所有堿都是堿性；絕大多數(shù)鹽都是中性，個別鹽為堿性（如俗名純堿的Na2CO3是鹽，但為堿性），個別鹽為酸性。因此通過指示劑顏色變化只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。２、pH（１）pH范圍在０－１４（２）pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。（３）pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。（４）測定pH的最簡單的方法是利用pH試紙。３、硫在空氣中燃燒為淡藍色火焰；在氧氣中燃燒為藍紫色火焰。４.Cu+O2===CuO(黑色）５、C、CO、CO2之間的反應(yīng)：C+O2點燃CO22C+O2（不足）點燃2CO2CO+O2點燃2CO2C+CO2高溫2CO６.

CH4+2O2點燃CO2+2H2O（不是化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)）（二）．制氧氣的幾個反應(yīng)（都是分解反應(yīng)）７.

2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（實驗室制O2）2H2O22H2O+O2↑（實驗室制O2）８.

2KClO32KCl+3O2↑（實驗室制O2）９.2H2O通電2H2↑+O2↑（水的電解）（三）．幾個氧化還原反應(yīng)：（還原性物質(zhì)H2、C、CO）H2H2O金屬氧化物+C→金屬單質(zhì)+CO2↑COCO2１０.

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（（煉鐵）（一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)）（四）．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系１１.

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（置換反應(yīng)）１２.

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）１３.

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（稀鹽酸除鐵銹）１４.

Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O（稀硫酸除鐵銹）１５：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（檢驗CO2）（CO2通入澄清石灰水）１６.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（除CO2）１７．HCl+NaOH===NaCl+H2O１８．CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（實驗室制CO2）（大理石與稀鹽酸反應(yīng)）１９．HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3２０、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑２１．Ca(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+CaSO4２２．3Ca(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3↓+3CaCl2２３．Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl２４、Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl（五）．其它反應(yīng)２５．CO2+H2O===H2CO3２６.

H2CO3===H2O+CO2↑２７.

CaCO3高溫=CaO+CO2↑２８．CaO+H2O===Ca(OH)2（生石灰做干燥劑吸水）(此反應(yīng)放出大量的熱）（六）、三個離子方程式H++OH-→H2H++CO32-→CO2+H2OOH-+NH4+→NH3+H2反應(yīng)條件為高溫的反應(yīng)3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2CaCO3高溫=CaO+CO2↑C+CO2高溫2CO（八）金屬單質(zhì)與兩種金屬鹽溶液的混合物反應(yīng)時，金屬單質(zhì)先與在金屬活動性順序中離自己遠的反應(yīng)，反應(yīng)完后，再與另一個反應(yīng)。（九）酸與堿和鹽的混合物反應(yīng)時，酸先與堿反應(yīng)，當(dāng)堿反應(yīng)完后，酸再和鹽反應(yīng)。類