高中化學(xué)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》同步練習(xí) 新人教版選修3

難溶電解質(zhì)的溶解平衡【本周練習(xí)】1、已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(PbS)=8.0×10-28。若沉淀過(guò)程中依次看到白色PbCl2、黃色PbI2和黑色PbS三種沉淀，則往Pb2+溶液中滴加沉淀劑的次序是A、Na2S、NaI、NaClB、NaCl、NaI、Na2SC、NaCl、Na2S、NaID、NaI、NaCl、Na2S2、在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲將S2-除去，可加入A、稀鹽酸B、AgClC、NaOHD、Ag2S3.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液4、為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸，這試劑不可以是：A．NH3·H2OB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO35、已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，則Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度是A．1.8×10-7mol/LB．1.0×10-5mol/LC．1.0×10-7mol/LD．1.8×10-9mol/L6、向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大7、一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s)Ba2+＋2OH－。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是：A．溶液中鋇離子數(shù)目減小B．溶液中鋇離子濃度減少C．溶液中氫氧根離子濃度增大D．pH減小8．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數(shù)Kap=c(Ba2+)·c(SO2-4),稱為溶度積常數(shù)。A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap9．下列說(shuō)法正確的是：A．往NaCl飽和溶液中滴加濃鹽酸，NaCl的溶解度減小B．升高溫度，物質(zhì)的溶解度都會(huì)增大C．在飽和NaCl溶液中存在溶解平衡D．在任何溶液中都存在溶解平衡10．下列說(shuō)法正確的是A．難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大B．可以通過(guò)沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀C．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡D．一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)211．已知Ksp(PbI2)=7.110－9，則其飽和溶液中c(I－)為A．8.410－5mol·L－1B．1.210－3mol·L－1C．2.410－3mol·L－1D．1.910－3mol·L－112．已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810－11，則Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度為A．1.810－7mol·L－1B．1.010－5mol·L－1C．1.010－7mol·L－1D．1.810－9mol·L－113．已知：25℃時(shí)，K[Mg(OH)2]=5．61×10-12，K[MgF2]=7．43×10-11。下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0．01mol·L-1氨水中的K比在20mL0．01mol·L-1NH4Cl溶液中的K小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

14、將足量BaCO3分別加入：=1\*GB3①30mL水=2\*GB3②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液=3\*GB3③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液=4\*GB3④100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____。15、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是______________________。已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因_____，根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法_________。16、已知在298K時(shí)，AgCl的溶解度為1.79×10-3g【參考答案】1.解析：本題考查沉淀的轉(zhuǎn)化，通過(guò)題目所給Ksp的大小，可判斷三種難溶物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系。答案：B

2.解析：除去雜質(zhì)的同時(shí)要不引入新的雜質(zhì)，A項(xiàng)將Na2S轉(zhuǎn)化為H2S除去，但引入新的雜質(zhì)H+；B項(xiàng)是沉淀的轉(zhuǎn)化，加入的AgCl與Na2S轉(zhuǎn)化為更難溶的Ag2S過(guò)濾除去；CD項(xiàng)都不能除去雜質(zhì)。答案：AB3.解析：根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，加入Na2CO3溶液和AlCl3溶液分別生成CaCO3和Al（OH）3沉淀，使c(Ca2+)或c(OH-)減小，使溶解平衡正向移動(dòng)，從而Ca(OH)2減少。答案：AB4.解析：根據(jù)除雜質(zhì)的原則：除雜不引入新雜質(zhì)離子，A引入了NH4+。B、C、D三種物質(zhì)在消耗H+的同時(shí)使Fe3＋沉淀，而Mg2+未沉淀，從而達(dá)到除雜的目的。答案：A5、A6、B7、A8.解析：A．加入Na2SO4使c(SO42-)增大，抑制了BaSO4在水中的沉淀溶解平衡，c(Ba2+)減小，不符合圖示；B．通過(guò)蒸發(fā)BaSO4的溶解度不變，c(Ba2+)不變；D．Kap是受溫度影響的常數(shù)，溫度不變Kap不變。答案：C9．AC10．CD11．C12．A13．B14.解析：BaCO3(s)Ba2+(aq)＋CO32－(aq)溶解平衡，=3\*GB3③中加入Ba2+，所以溶液中Ba2+的濃度最大；=4\*GB3④中加入鹽酸使之溶解至溶液飽和，Ba2+的濃度次之；=2\*GB3②中加入Na2CO3溶液，增大c(CO32－)抑制溶解平衡，Ba2+的濃度最小。答案：③④①②15解析：有機(jī)酸電離的H+會(huì)消耗OH-，導(dǎo)致平衡向脫礦方向進(jìn)行，牙齒受到腐蝕。使用含氟牙膏，F(xiàn)-與Ca2+和PO43-生成更難溶