內(nèi)蒙古高中化學(xué)《元素周期律第二課時》學(xué)案 新人教版必修2

內(nèi)蒙古烏拉特中旗一中高二化學(xué)必修二《元素周期律第二課時》學(xué)案【學(xué)習過程】：【基礎(chǔ)知識】 一、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律[實驗一]Mg、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入2~3ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與沸水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2中強堿Al(OH)3[實驗二]Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論[總結(jié)]Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來越，對應(yīng)氧化物水化物的堿性越來越，金屬性逐漸。[資料]:SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸（比H2SO4酸性強）結(jié)論[總結(jié)]第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。三、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期從左到右，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。一、元素的金屬性、非金屬性強弱判斷依據(jù)。性質(zhì)強弱判斷依據(jù)金屬性非金屬性四、元素周期律（1）定義：。（2）實質(zhì)：。_______________________________________________________________________從概念、所含化學(xué)鍵的類型、達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑、常含元素的類型及電子式的書寫等方面討論總結(jié)有關(guān)兩類化合物的區(qū)別?！咀灾魈骄俊扛鶕?jù)1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，體會元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。______________________________________________________________________【達標檢測】；【自主探究】根據(jù)1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，體會元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。______________________________________________________________________【達標檢測】1．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、C1元素最高正價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多2．某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子A．4B．5C.6D．73．某元素x的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是()A．該元素的原子最外層上有6個電子B．該元素最高價氧化物的化學(xué)式為XO3C．該元素是非金屬元素D．該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO34．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化5．M、N兩種元素的原子，當它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，放出的能量M大于N，由此可知()A．M的氧化性小于NB．M的氧化性大于NC．N2+的還原性小于M2-D．N2-的還原性大于M2-6．下列遞變規(guī)律正確的是()A．O、S、Na、K原子半徑依次增大B．Na、Mg、A1、Si的還原性依次增強C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的堿性依次增強7．下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多D．常溫時，A能從水中置換出H2，而B不能.8．(2007·廣東)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強9．下列敘述正確的是()A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體C．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等10．周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的敘述不正確的是()A．主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)B．主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)C．第n主族元素其最高正化合價為十n價，最低負化合價絕對值為8-n(n≥4)D．第n主族元素其最高價氧化物分子式為R2On，氫化物分子式為RHn(n≥4)11．下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是()A．原子的最外電子層上都有8個電子B．其原子與同周期IA、ⅡA族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D．范德華半徑比同周期ⅦA族元素原子的大12．短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子的最外層只有1個電子，Y元素原子的M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是()A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y13．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B>A；C、D兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()A．B<A<C<D<EB．A<E<B<C<DC．E<B<A<C<DD．B<A<E<D<C14．超重元素“穩(wěn)定島”的預(yù)言：自然界中可能存在著原子序數(shù)為114的元素的穩(wěn)定同位素x。請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，預(yù)測：(1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金屬還是非金屬?(2)寫出它的最高價氧化物、氫氧化物(或含氧酸)的化學(xué)式，并估計后者的酸堿性。(3)它與氯元素能生成幾種化合物?哪種較為穩(wěn)定?15．(08年全國天津卷)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_________________。（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序