2024學年九年級化學上冊 第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（II）-原子和離子第3課時 相對原子質(zhì)量 離子教學設(shè)計 科學版

2024學年九年級化學上冊第二章空氣、物質(zhì)的構(gòu)成2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（II）——原子和離子第3課時相對原子質(zhì)量離子教學設(shè)計科學版科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）2024學年九年級化學上冊第二章空氣、物質(zhì)的構(gòu)成2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（II）——原子和離子第3課時相對原子質(zhì)量離子教學設(shè)計科學版教學內(nèi)容本節(jié)課的教學內(nèi)容來自于2024學年九年級化學上冊第二章空氣、物質(zhì)的構(gòu)成2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（II）——原子和離子，具體為第3課時相對原子質(zhì)量和離子。本節(jié)課的主要內(nèi)容有：

1.相對原子質(zhì)量的概念和計算方法。

2.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系。

3.離子的表示方法及其在化學反應(yīng)中的作用。

4.相對原子質(zhì)量在化學計算中的應(yīng)用。

教學過程中，我將結(jié)合教材內(nèi)容，通過講解、示范、練習等方式，幫助學生掌握相對原子質(zhì)量的概念和計算方法，理解原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系，并能正確表示離子，以及運用相對原子質(zhì)量進行化學計算。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標主要包括以下幾個方面：

1.科學思維：通過學習相對原子質(zhì)量的概念和計算方法，培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和科學推理能力。

2.證據(jù)意識：通過觀察和分析化學實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生收集和分析證據(jù)的能力，從而加深對原子和離子概念的理解。

3.實踐技能：通過化學實驗和練習，提高學生運用相對原子質(zhì)量進行化學計算的能力，培養(yǎng)學生的實踐操作技能。

4.科學態(tài)度：在學習過程中，培養(yǎng)學生對化學科學的興趣和好奇心，培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和科學精神。教學難點與重點1.教學重點：

（1）相對原子質(zhì)量的概念和計算方法：相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的十二分之一的比值，用來表示不同原子的質(zhì)量。計算方法為：相對原子質(zhì)量=（原子質(zhì)量/1/12碳-12原子質(zhì)量）。

（2）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，由原子核和電子云組成；離子是帶電的原子或分子，由于核外電子的數(shù)目發(fā)生了變化，才會使微粒帶電，變成離子。

（3）離子的表示方法及其在化學反應(yīng)中的作用：離子的表示方法在元素符號右上角標出所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。離子在化學反應(yīng)中起到傳遞電荷、平衡反應(yīng)的作用。

（4）相對原子質(zhì)量在化學計算中的應(yīng)用：相對原子質(zhì)量在化學計算中用于確定物質(zhì)的化學式、計算化學反應(yīng)的平衡常數(shù)等。

2.教學難點：

（1）相對原子質(zhì)量的計算方法：學生容易混淆原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的概念，難以理解相對原子質(zhì)量的計算方法。

（2）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：學生對原子和離子的概念理解不深，難以理解離子是由于核外電子的數(shù)目發(fā)生了變化，才會使微粒帶電，變成離子。

（3）離子的表示方法及其在化學反應(yīng)中的作用：學生對離子的表示方法掌握不熟練，難以運用離子表示方法進行化學反應(yīng)的分析和計算。

（4）相對原子質(zhì)量在化學計算中的應(yīng)用：學生對相對原子質(zhì)量在化學計算中的作用理解不清晰，難以運用相對原子質(zhì)量進行化學計算。

針對以上難點，我將采用以下教學方法幫助學生突破難點：

1.采用直觀教具、模型等展示原子和離子的結(jié)構(gòu)，幫助學生加深對原子和離子的理解。

2.通過化學實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生收集和分析證據(jù)，從而加深對離子概念的理解。

3.設(shè)計相關(guān)練習題，讓學生進行實際操作，鞏固離子的表示方法及其在化學反應(yīng)中的作用。

4.通過具體的化學計算實例，讓學生掌握相對原子質(zhì)量在化學計算中的應(yīng)用。教學資源1.軟硬件資源：

-實驗室設(shè)備：顯微鏡、模型原子和離子、化學試劑等。

-教學黑板、粉筆。

-多媒體投影儀、計算機。

2.課程平臺：

-學校教學管理系統(tǒng)。

3.信息化資源：

-化學教學軟件和模擬實驗。

-在線化學教學視頻和講座。

-相關(guān)化學教學網(wǎng)站和論壇。

4.教學手段：

-講授法：講解相對原子質(zhì)量的概念和計算方法、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系等。

-示范法：通過化學實驗演示離子的形成和化學反應(yīng)。

-練習法：設(shè)計練習題，讓學生進行實際操作和計算練習。

-討論法：組織學生進行小組討論，分享對離子概念的理解和應(yīng)用經(jīng)驗。教學過程設(shè)計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對“相對原子質(zhì)量和離子”的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道什么是相對原子質(zhì)量嗎？它為什么重要？離子又是什么呢？”

展示一些關(guān)于原子和離子的圖片或視頻片段，讓學生初步感受化學的魅力或特點。

簡短介紹相對原子質(zhì)量的概念和重要性，為接下來的學習打下基礎(chǔ)。

2.相對原子質(zhì)量和離子基礎(chǔ)知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解相對原子質(zhì)量和離子的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解相對原子質(zhì)量的定義，包括其主要組成元素或結(jié)構(gòu)。

詳細介紹離子的定義、表示方法和特點，使用圖表或示意圖幫助學生理解。

3.相對原子質(zhì)量和離子案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解相對原子質(zhì)量和離子的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的案例進行分析。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學生全面了解相對原子質(zhì)量和離子的多樣性或復雜性。

引導學生思考這些案例對實際生活或?qū)W習的影響，以及如何應(yīng)用相對原子質(zhì)量和離子解決實際問題。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養(yǎng)學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與相對原子質(zhì)量和離子相關(guān)的主題進行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對相對原子質(zhì)量和離子的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學生和教師對展示內(nèi)容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結(jié)各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)相對原子質(zhì)量和離子的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學習內(nèi)容，包括相對原子質(zhì)量和離子的基本概念、組成部分、案例分析等。

強調(diào)相對原子質(zhì)量和離子在現(xiàn)實生活或?qū)W習中的價值和作用，鼓勵學生進一步探索和應(yīng)用相對原子質(zhì)量和離子。

布置課后作業(yè)：讓學生撰寫一篇關(guān)于相對原子質(zhì)量和離子的短文或報告，以鞏固學習效果。知識點梳理本節(jié)課的主要知識點包括以下幾個方面：

1.相對原子質(zhì)量的概念：相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的十二分之一的比值，用來表示不同原子的質(zhì)量。

2.相對原子質(zhì)量的計算方法：相對原子質(zhì)量的計算方法為：相對原子質(zhì)量=（原子質(zhì)量/1/12碳-12原子質(zhì)量）。

3.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，由原子核和電子云組成；離子是帶電的原子或分子，由于核外電子的數(shù)目發(fā)生了變化，才會使微粒帶電，變成離子。

4.離子的表示方法：離子的表示方法在元素符號右上角標出所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。

5.離子在化學反應(yīng)中的作用：離子在化學反應(yīng)中起到傳遞電荷、平衡反應(yīng)的作用。

6.相對原子質(zhì)量在化學計算中的應(yīng)用：相對原子質(zhì)量在化學計算中用于確定物質(zhì)的化學式、計算化學反應(yīng)的平衡常數(shù)等。

7.原子和離子的實驗觀察：通過化學實驗觀察離子的形成和化學反應(yīng)，加深對離子概念的理解。

8.練習相對原子質(zhì)量和離子的計算和應(yīng)用：通過練習題，鞏固相對原子質(zhì)量和離子的表示方法，以及運用相對原子質(zhì)量進行化學計算。課后作業(yè)為了鞏固本節(jié)課所學的知識，布置以下課后作業(yè)：

1.計算題：計算以下元素的相對原子質(zhì)量。

a.氫（H）

b.碳（C）

c.氧（O）

d.鐵（Fe）

2.填空題：

a.相對原子質(zhì)量是_______與碳-12原子質(zhì)量的十二分之一的比值。

b.離子的表示方法在元素符號右上角標出所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前，_______符號在后，帶1個電荷時，1要省略。

c.1個氫原子含有_______個質(zhì)子和_______個電子。

d.鐵原子失去_______個電子后，變成Fe2+離子。

3.判斷題：

a.相對原子質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量。（____）

b.所有元素都由原子構(gòu)成。（____）

c.離子是帶電的原子或分子。（____）

d.相對原子質(zhì)量在化學計算中用于確定物質(zhì)的化學式。（____）

4.應(yīng)用題：

a.某元素的原子質(zhì)量為27g/mol，碳-12原子質(zhì)量為12g/mol，求該元素的相對原子質(zhì)量。

b.氧離子O2-的表示方法是什么？

c.銅原子Cu失去2個電子后，形成什么離子？其表示方法是什么？

5.探究題：

a.調(diào)查并總結(jié)生活中常見的離子化合物，探討其作用和應(yīng)用。

b.研究不同元素的相對原子質(zhì)量，探討其與元素性質(zhì)的關(guān)系。

作業(yè)要求：

請同學們認真完成作業(yè)，并確保答案的準確性。如有疑問，可隨時與老師聯(lián)系。下節(jié)課我們將進行作業(yè)講評。教學反思與總結(jié)首先，我深感在教學過程中，我的講解和示范是否清晰、準確、生動，直接影響到學生的理解和吸收。在講解相對原子質(zhì)量和離子的概念時，我通過直觀的教具和模型，以及生動的實例和案例，幫助學生更好地理解和掌握這些概念。然而，我也發(fā)現(xiàn)，在講解離子的表示方法時，我應(yīng)該更加詳細地解釋和示范，因為有些學生似乎對離子的表示方法感到困惑。

其次，我在教學中注重學生的參與和互動，通過小組討論和課堂展示，激發(fā)學生的學習興趣和積極性。我發(fā)現(xiàn)，通過小組討論，學生能夠更深入地理解和探討離子的概念和應(yīng)用，同時也能夠培養(yǎng)學生的合作能力和解決問題的能力。然而，我也發(fā)現(xiàn)，在課堂展示環(huán)節(jié)，有些學生的表達能力和自信心還有待提高，我需要在今后的教學中更加關(guān)注學生的表達能力和自信心培養(yǎng)。

再次，我在教學中注重學生的實踐操作和實驗觀察，通過化學實驗，讓學生直觀地觀察和體驗離子的形成和化學反應(yīng)。我發(fā)現(xiàn)，通過實驗，學生能夠更好地理解和掌握離子的概念和特性，同時也能夠培養(yǎng)學生的實踐操作技能和觀察能力。然而，我也發(fā)現(xiàn)，在實驗過程中，有些學生的操作不夠規(guī)范，我需要在今后的教學中更加注重學生的實驗操作規(guī)范和注意事項。

最后，我對本節(jié)課的教學效果進行了客觀評價。我認為，學生在知識上對相對原子質(zhì)量和離子的概念有了更深入的理解和掌握，在技能上能夠運用相對原子質(zhì)量和離子進行化學計算，在情感態(tài)度上對化學科學產(chǎn)生了更濃厚的興趣和好奇心。然而，我也發(fā)現(xiàn)，在教學中還存在一些問題和不足，如在講解離子的表示方法時不夠詳細，在課堂展示環(huán)節(jié)學生的表達能力和自信心有待提高，在實驗過程中學生的操作不夠規(guī)范等。

針對這些問題和不足，我提出了一些改進措施和建議。首先，在講解離子的表示方法時，我會在今后的教學中更加詳細地解釋和示范，確保學生能夠理解和掌握離子的表示方法。其次，我會在今后的教學中更加關(guān)注學生的表達能力和自信心培養(yǎng)，通過組織更多的課堂展示和小組討論，提高學生的表達能力和自信心。再次，我會在今后的教學中更加注重學生的實驗操作規(guī)范和注意事項，通過組織更多的實驗操作培訓和示范，確保學生的實驗操作規(guī)范和安全。最后，我會在今后的教學中更加關(guān)注學生的實踐操作技能和觀察能力的培養(yǎng)，通過組織更多的實踐操作和實驗觀察，提高學生的實踐操作技能和觀察能力。板書設(shè)計①相對原子質(zhì)量的概念和計算方法

-相對原子質(zhì)量：原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的十二分之一的比值

-計算方法：相對原子質(zhì)量=（原子質(zhì)量/1/12碳-12原子質(zhì)量）

②原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系

-原子：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，由原子核和電子云組成

-離子：帶電的原子或分子，由于核外電子的數(shù)目發(fā)生了變化，才會使微粒帶電，變成離子

③離子的表示方法及其在化學反應(yīng)中的作用

-離子表示方法：元素符號右上角標出所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后

-化學反應(yīng)中的作用：傳遞電荷、平衡反應(yīng)

④相對原子質(zhì)量在化學計算中的應(yīng)用

-確定物質(zhì)的化學式

-計算化學反應(yīng)的平衡常數(shù)

⑤離子化合物的形成和應(yīng)用

-離子化合物：由離子組成的化合物

-應(yīng)用：廣泛應(yīng)用于建筑材料、陶瓷、玻璃、化肥等領(lǐng)域

⑥練習題

-計算元素的相對原子質(zhì)量

-判斷離子表示方法的正誤

-分析離子的形成和化學反應(yīng)課堂小結(jié)，當堂檢測當堂檢測：

1.請寫出以下元素的相對原子質(zhì)量：氫（H）、碳（C）、氧（O）、鐵（Fe）