高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

中學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)問點(diǎn)

1中學(xué)化學(xué)全部學(xué)問點(diǎn)整理

中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)操作中的七原則

駕馭下列七個(gè)有關(guān)操作依次的原則，就可以正確解答“試驗(yàn)程序推斷題”。

1.“從下往上”原則。以C12試驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置依次是：放好鐵架臺(tái)一擺好酒精燈一依據(jù)酒精

燈位置固定好鐵圈一石棉網(wǎng)一固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配困難裝置應(yīng)遵循從左到右依次。如上裝置裝配依次為：發(fā)生裝置一集氣瓶一燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力

過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑Mn02應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w

試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。

7.后點(diǎn)酒精燈（全部裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。

化學(xué)反應(yīng)及其能量變更

化學(xué)反應(yīng)及其能量變更總結(jié)

核心學(xué)問

氧化還原反應(yīng)

核心學(xué)問

一、幾個(gè)基本概念

1.氧化還原反應(yīng)：凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，就是氧化還原反應(yīng).表現(xiàn)為元素的化合價(jià)發(fā)生變更.

2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)（體現(xiàn)為元素化合價(jià)有上升）是氧化反應(yīng)；物質(zhì)得電子的反應(yīng)（體

現(xiàn)為元素化合價(jià)降低）是還原反應(yīng).

3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化形成的生成物為氧化產(chǎn)物.氧化劑在反應(yīng)中得電子

被還原形成的生成物為還原產(chǎn)物.

4.氧化性和還原性：物質(zhì)在反應(yīng)中得電子為氧化劑，氧化劑具有氧化性；物質(zhì)在反應(yīng)中失電子為還原劑，還

原劑具有還原性.

各概念間的關(guān)系為：

得電子、伐合份年低、被坯原（發(fā)生證原反應(yīng)）

氧必劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

I4

失電子、優(yōu)合僑升高、被氧舒（發(fā)生氧優(yōu)反應(yīng)）

二、氧化還原反應(yīng)的分析表示方法

①雙線橋法：

北合侯升高、失12寸被氧優(yōu)

IiifcQ,

ZKClOa-2KCI+35個(gè)

I__________2_________j

例］伐合份牌做，得12k被證原

它表示反應(yīng)中電子得失狀況和結(jié)果.

線橋由反應(yīng)物指向生成物的同一元素上.

②單線橋法

12b

「MBQJ

屈入林2KCIO,=--2KCl+3O2^

例(上例)△

它表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移狀況.

線橋由還原劑失電子元素指向氧化劑的得電子元素.

三、四種基本反應(yīng)類型同氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系

1.置換反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng).

2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有一部分為氧化還原反應(yīng).

3.復(fù)分解反應(yīng)全都不是氧化還原反應(yīng).

四、元素的價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系

一般常見的處于最低價(jià)態(tài)的元素不能再得到電子，只具有還原性.例如一切金屬單質(zhì)為。價(jià)C1LS。、0々等,

都.5.3+2+】

處于最高價(jià)態(tài)的元素SMNNFeCung等不能再失去電子，只可能得到電子而具有氧化性.處于

000

中間價(jià)態(tài)的元素，如s°a等既有氧化性，又有還原性，但還常以某一方面為主.如s、。2、以氧化性

為主.

五、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較

(1)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

注：氧化性還原性強(qiáng)弱的比較一般需依據(jù)氧化還原反應(yīng)而定.

(2)依據(jù)金屬活動(dòng)依次表推斷

單質(zhì)的一原性逐漸減弱

K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au

""對(duì)應(yīng)的陽一子一化性感漸選弱

(3)依據(jù)非金屬活動(dòng)依次進(jìn)行推斷

F2Cl202BrzhSPCSiH2

一—性，漸

F-Cl-O2-Br-I-S?~

一原性誨漸增一?

六、氧化還原反應(yīng)基本類型

1.全部氧化還原型：變價(jià)元素的全部原子的價(jià)態(tài)物發(fā)生變更

點(diǎn)燃

如：2H2+O2==2H2OZn+2HCI=H2T+ZnCl2^

2.部分氧化還原型：變價(jià)元素的原子只有部分價(jià)態(tài)發(fā)生變更

如：MnO2+4HCl(濃)三MnCb+C12f+2H2。

3.自身氧化還原型，同一物質(zhì)中不同元素發(fā)生價(jià)態(tài)變更

必

、通電

如：2KC1O3△2KCl+3O2t2H2O—^2氏1+02T

4.歧化反應(yīng)型：同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價(jià)態(tài)的變更

如：Ch+2NaOH=NaCl+NaC10+H20

七、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

1.兩個(gè)守恒關(guān)系：

質(zhì)量守恒和得失電子總數(shù)守恒.

2.歸中律：即同種元素的不同價(jià)態(tài)反應(yīng)遵循“牢靠攏不相交”.

離子反應(yīng)離子反應(yīng)方程式

核心學(xué)問

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1.電解質(zhì)：在水溶液或受熱熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物.

非電解質(zhì)：在水溶或受熱熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物.

例1CaO、SO3溶于水能導(dǎo)電，F(xiàn)e能夠?qū)щ?，它們是否是電解質(zhì)？

解析CaO本是電解質(zhì)，但不能說是因?yàn)樗苡谒軐?dǎo)電才是電解質(zhì).溶于水有以下反應(yīng)：

CaO+H2O=Ca(OH)2,此時(shí)為Ca(OH”的導(dǎo)電；SCh本身不是電解質(zhì)，溶于水有以下反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4,此時(shí)

為H2s04的導(dǎo)電.電解質(zhì)事實(shí)上指的是不與水反應(yīng)，通過本身電離出自由移離子而導(dǎo)電的一類化合物.Fe不是化合

物故不屬于電解質(zhì)與非電解質(zhì)之列.

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

r強(qiáng)電斛質(zhì)

r強(qiáng)酸如KSOt'HCZ,HNQ,等

(全部電離黃強(qiáng)喊如K0H、No0H、Ba(QH)2等

電斛質(zhì)＜I

i大多數(shù)鹽，及活潑金屬氧化物等

r弱酸如HjS^HSCh'HaO'HjPOt'CHiCOOH等

、弱電斛質(zhì)」弱喊如NFh*HO、C鼠OH)2

(部分電圖)I

I水：HO

二、離子反應(yīng)

1.有離子參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng).

離子互換型(復(fù)分解反應(yīng)型)

2.類型

氧化還原型

三、離子方程式

1.用實(shí)際參與反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子之間反應(yīng)的式子叫離子方程式.

2.意義：離子方程式表示同一類型的全部的離子反應(yīng).

3.書寫離子方程式的方法：

(1)“寫”：寫出正確的化學(xué)方程式

(2)“拆”：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫成化學(xué)式.

(3)“刪"：刪去反應(yīng)前后不參與反應(yīng)的離子.

(4)“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等.

四、推斷離子方程式書寫是否正確的方法

必需考慮以下五條原則：

(1)依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí).

釋例1：鐵與稀鹽酸反應(yīng)：

+2+

2Fe+6H+=2Fe3++3H2T(錯(cuò)誤)，正確的是：Fe+2H=Fe+H2t.

(2)必需遵守質(zhì)量守恒定律.

釋例2：Cb+r=cr+i2(錯(cuò)誤)，正確的是：C12+2I-2C1+I2.

(3)必需遵守電荷平衡原理.

釋例3：氯氣通入FeCL溶液中：Fe2++C12=Fe3++2Cr(錯(cuò)誤)，正確的是：2Fe2++C12=2Fe3++2C「.

(4)氧化還原反應(yīng)還必需遵守得失電子守恒原理.應(yīng)留意推斷氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)是否配平.

(5)必需遵循定組成原理(即物質(zhì)中陰、陽離子組成固定).

+

釋例4：Ba(OH)2溶液和稀H2s。4混合：Ba+OH+H+SO4-=BaSO4；+H2O(錯(cuò)誤)，正確的是：

2+2+

Ba+2OH+SO4+2H=BaSO41+2H2O.

五、推斷溶液中離子能否大量共存

所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能

大量共存.

1.同一溶液中若離子間符合下列隨意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存.

⑴生成難溶物或微溶物：如Ba?+與CCh"、Ag+與Br、Ca?+與SCV-和OH、OH-與CiP+等不能大量共存.

2

⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH,H+與CO3%、HCO3-、S\HSO3\SCh??等不能大量共存.

2.生成難電離的物質(zhì):如H+與CCh'、S3、SCh'、F、CKT等生成弱酸;OH-與NH/、CM+等生成弱堿;H+

與OH一生成水，這些離子不能大量共存.

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、。0-、MnO,等)與還原性離子(如S\「、Fe2\SC^一等)

不能大量共存.留意Fe?+與F/+可以共存；MnO4-與Ct不能大量共存.

2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：

(1)溶液無色透亮?xí)r，則溶液中確定沒有有色離子.常見的有色離子是C#+、Fe3+、Fe2\MnCM?等.

(2)強(qiáng)堿性溶液中確定不存在與OH一起反應(yīng)的離子.

(3)強(qiáng)酸性溶液中確定不存在與H+起反應(yīng)的離子.

化學(xué)反應(yīng)中的能量變更

核心學(xué)問

1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變更

(1)化學(xué)反應(yīng)的基本特征

有新的物質(zhì)生成，常伴隨能量變更及發(fā)光、變色、放氣、生成沉淀等現(xiàn)象.

(2)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

①有熱量放出的反應(yīng)叫放熱反應(yīng)；有熱量汲取的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng).

②緣由：化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)與反應(yīng)物質(zhì)的總能量是不相同的，反應(yīng)物與新物的能量差

若以能量形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱，若兩者能量比較接近，則吸熱和放熱都不明顯.

點(diǎn)燃

③實(shí)例燃燒：C+02>^=C02酸堿中和反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)Zn+2HC1^=ZnC12+H2TCaO+H2O

^=Ca(OH)2等為放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)實(shí)例：C+CO2=」=2C0H2+CUO=心=CU+H2OBa(OH)2-8H2O+2NH4Cl

BaCL+8NH3rH0比0等

2.燃燒

①最常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈氧化反應(yīng).燃燒的條件有兩個(gè).

一是可燃物與氧氣接觸，二是可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn).

②充分燃燒的條件：一是有足夠的空氣，二是跟空氣有足夠大的接觸面.

③不充分燃燒的危害：產(chǎn)生熱量少，奢侈資源；產(chǎn)生污染物.

④化石燃燒包括：石油；自然氣；煤屬非再生能源.

齷的充分利用及新技術(shù)的開發(fā)：新型煤粉燃燒機(jī)；煤的氣化和液化；轉(zhuǎn)化為水煤氣或干儲(chǔ)煤氣.

堿金屬學(xué)問點(diǎn)

一、堿金屬是典型的金屬元素族，主要內(nèi)容有以下幾項(xiàng):

1、學(xué)問網(wǎng)：

NaHCOs

鈉

核心學(xué)問

一、鈉原子結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)特點(diǎn):/.鈉原子核外有三個(gè)電子層，最外層只有一個(gè)電子，易失去一個(gè)電子變成鈉離子:

Na-e—Na+,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu).所以在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)的還原性.

二、性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：軟、亮、輕、低、導(dǎo).(軟——質(zhì)軟，硬度??；亮——銀白色金屬光澤；輕——密度小，比水輕;

低——熔點(diǎn)低；導(dǎo)——可導(dǎo)電、導(dǎo)熱.)

2.化學(xué)性質(zhì)：強(qiáng)還原性，活潑金屬.

與反應(yīng)：常溫—Na2O(白色固體)

點(diǎn)燃或加熱一Na2O2(淡黃色固體)

與S反應(yīng)：碾磨爆炸.

與水反應(yīng)：猛烈.

現(xiàn)象：熔、浮、游、鳴、紅（滴入酚獻(xiàn)，溶液變紅）

與酸反應(yīng)：特別猛烈，以致爆炸.

與某些熔融鹽反應(yīng)：可置換出某些熔融鹽中的金屬（如TiCL等）

與鹽溶液反應(yīng)：實(shí)質(zhì)是先與鹽溶液中的水反應(yīng)，然后再發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

三、鈉的存在與保存

1.元素在自然界的存在有兩種形態(tài)：

游離態(tài)：以單質(zhì)形式存在的元素.

化合態(tài)：以化合物形式存在的元素.

鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里無游離態(tài)，只有化合態(tài)（NaCl、Na2co3、Na2so4、NaNCh等）

2.保存：

因?yàn)槌叵陆饘兮c能跟空氣中的氧氣反應(yīng)，還能跟水、水蒸氣反應(yīng)，所以金屬鈉保存在煤油或石蠟油中，主

要是為了隔絕空氣和水.

四、鈉的用途

l.K-Na合金用于原子反應(yīng)堆作導(dǎo)熱劑.

2.制備Na2O2.

3.做電光源：高壓鈉燈.

4.冶煉稀有金屬.

五、重點(diǎn)難點(diǎn)解析

1.鈉露置于空氣中的變更過程剖析

切開金屬鈉置于空氣中，切口起先呈銀白色（鈉的真面目）一變暗（生成Na20）一變白色固體（生成NaOH）一成

液（NaOH潮解）一結(jié)塊（汲取C02成NazCOlOH。-＞最終成粉末（風(fēng)化）.有關(guān)反應(yīng)如下：

4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH

2Na+2H2O----2NaOH+H2f2NaOH+CO2----Na2cO3+H2O

留意不行將碳酸鈉的生成用下式表示：

Na2O+CO2=Na2CO3，這是不符合事實(shí)的.因?yàn)檠趸c與水結(jié)合的實(shí)力比跟二氧化碳反應(yīng)的實(shí)力強(qiáng)得多.

2.鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象

可概括為五個(gè)字：熔、浮、游、鳴、紅.

熔——是指鈉熔化成閃亮的小球.

浮——是指鈉密度小于水，浮于水面.

游——是指由于反應(yīng)猛烈放出的氣體使“鈉球”在水面四處游動(dòng).

鳴———是金屬鈉與水反應(yīng)放出氣體發(fā)出“噬噬”的聲音；二是指收集到的氣體點(diǎn)燃有爆鳴聲即反應(yīng)放出H2.

紅——是指溶液加酚酬呈紅色，即生成氫氧化鈉.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Na+2H2。----2NaOH+H2T

該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水中電離出來的H+發(fā)生的氧化還原反應(yīng).離子方程式為：

2Na+2H2。----2Na++2OH-+H2T

3.鈉與酸、鹽溶液的反應(yīng)

鈉與酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是鈉與酸電離出的H+反應(yīng)，所以當(dāng)金屬與酸溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中的H+主要來源于

酸，因此鈉先與酸反應(yīng)，若鈉是過量的則接著與水反應(yīng).因?yàn)樗嶂蠬+濃度遠(yuǎn)大于水中H+濃度，所以鈉與酸反應(yīng)要

比與水反應(yīng)猛烈，以至發(fā)生燃燒或稍微爆炸.

鈉與鹽溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是鈉與鹽溶液中的溶劑——水電離出的H+反應(yīng).所以在鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)生

成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與鹽溶液中的某些金屬陽離子或NHJ發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).如：

2FeCb+6Na+6H2。=2Fe（OH）31+6NaCl+3H2T

2NH4cl+2Na+2H2O=2NHrH2O+2NaOH+H2T

故鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬.

典型例題

例1學(xué)生甲和乙，對(duì)金屬鈉的色澤發(fā)生了爭(zhēng)議.甲說書本上講鈉是銀白色的，乙說他親眼看到鈉是暗灰色的.

學(xué)生丙聽到他們的爭(zhēng)辯后，從試驗(yàn)室取了一小塊鈉，用很簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)證明白金屬鈉是銀白色的，并說明白通常看

到鈉是暗灰色的緣由.丙怎樣進(jìn)行試驗(yàn)證明和說明的？

解析學(xué)生丙將取出一小塊鈉放在玻片上，叫甲和乙兩人視察，看到確是暗灰色，丙又用小刀把鈉切開，里

面的鈉是銀白色的.丙說明：由于鈉的性質(zhì)活潑，外面的鈉被氧化了，因此是暗灰色的.

例2取5.4g由堿金屬R及其氧化物RQ組成的混合物，使之與足量的水反應(yīng)，蒸干反應(yīng)后的溶液，得8g

無水晶體.

(1)通過計(jì)算推斷是何種金屬?(2)混合物中R和R20的質(zhì)量各是多少克？

解析本題可采納極端假設(shè)法.即①假設(shè)5.4g全為金屬單質(zhì)；②假設(shè)5.4g全為氧化物,推出R的原子量范圍，

R的實(shí)際原子量應(yīng)介于二者之間，從而推出該元素的名稱.

(1)假設(shè)5.4g全為金屬單質(zhì)，據(jù)(R的原子量設(shè)為a。

2R+2H2O-------2ROH+H2T

2ai2(ai+17)

5.4g8ga】=35.3

假設(shè)5.4g全為氧化物據(jù)(R的原子量設(shè)為a2)

R2O+H2O-------2R0H

2a2+162(a2+17)a2=10.7

5.4g8g

查表知R為鈉R20為Na2O

⑵據(jù)

2Na+2H2。----2NaOH+H2TNa2O+H2O=2NaOH

46806280

m(Na)m(Na2。)

得m(Na)+m(Na2O)=5.4gm(Na)=2.3g

8080

46m(Na)+62m(Na2O)=8gm(Na2O)=3.1g

評(píng)析①通過計(jì)算求得原子量，由原子量確定是什么元素；②極端假設(shè)是解混合物計(jì)算題常用的方法.

例3把一小塊金屬鈉暴露在空氣中，視察到以下現(xiàn)象：①金屬鈉表面漸漸變暗；②過一段時(shí)間以后又漸漸

變潮濕；③再過些時(shí)候又轉(zhuǎn)變成白色固體；④又過一段時(shí)間白色固體變成白色的粉末.寫出以上發(fā)生的各種現(xiàn)象

的有關(guān)化學(xué)方程式.

解析金屬鈉為活潑金屬，極易被空氣中的氧氣氧化生成氧化鈉，所以表面漸漸變暗且無光澤.氧化鈉在空

氣中溶于水，表面變潮濕而生成氫氧化鈉.氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)，生成碳酸鈉晶體，即含有10

個(gè)結(jié)晶水的碳酸鈉.再過一段時(shí)間，含有結(jié)晶水的晶體風(fēng)化失水，變成粉末狀物質(zhì).

答?4Na+O2-------2Na2O

②NazO+HzO-------2NaOH

③2NaOH+CO2+9H2。----Na2co3/OH2O

④Na2cO3/OH2O-^Na2CO3+10H2O

評(píng)析該題要求寫出金屬鈉暴露于空氣中發(fā)生的一系列變更的化學(xué)方程式，實(shí)際考查的是鈉及鈉的化合物的

化學(xué)性質(zhì).

鈉的化合物

引入：在初中學(xué)過NaC^NaOH,在這再學(xué)習(xí)颯。j和加2c烏、NaHCO^^

本節(jié)教學(xué)目標(biāo)：

1.駕馭Na氧化物和鈉的重要化合物的性質(zhì).

2.通過Na2c。3和NaHCCh的熱穩(wěn)定性試驗(yàn)，了解鑒別它們的方法.

3.了解鈉的重要化合物的用途.

本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)：

MjCG和MWCQ的性質(zhì)及其鑒別方法。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：

NaQi與CQ的反應(yīng)。

鈉所形成的離子化合物是高考的重要內(nèi)容，往往與有關(guān)計(jì)算結(jié)合在一起，考查計(jì)算和推理實(shí)力.

核心學(xué)問

一、鈉的氧化物

氧化鈉過氧化鈉

比

較

項(xiàng)目

化學(xué)式Na2ONazCh

化合價(jià)鈉+1、氧-2鈉+1、氧-1

色、態(tài)白色固體淺黃色固體

類另IJ堿性氧化物過氧化物（不是堿性氧化物）

與水反應(yīng)

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4Na0H+02T

化與反應(yīng)

CO2NazO+CCh=Na2co32Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2T

學(xué)

與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=

性4NaCl+2H2O+O2T

質(zhì)穩(wěn)定性NazOvNazCh

漂白性/有

轉(zhuǎn)化

用途/供氧劑、漂白劑

二、鈉的碳酸鹽

碳酸鈉碳酸氫鈉

比較

項(xiàng)目

化學(xué)式Na2c03NaHCCh

俗名純堿、蘇打小蘇打

色、態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體

溶解性（水中）易溶可溶

熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱易分解

與NaOH不反應(yīng)反應(yīng)：HCO3+OH=

2

CO3+H2O

與澄清石灰水2+22+

Ca+CO3=Ca+OH+HCO3=

CaCO3；CaCO.4+H2O（少量）

Ca2++2OH+2HCO3=

2

CaCO,4+CO3+2H2O

（過量）

與C02及水Na2cO3+CO2+H2O不反應(yīng)

=2NaHCO3

較快CO2+2H+=很快+

與同濃度的鹽酸反應(yīng)3HCO3+H=

CO2T+H2OCO2T+H2O

2+2

與CaCL或Ca+CO3=不反應(yīng)(當(dāng)再加氨水或

BaCL溶液CaCChl或NaOH溶液時(shí)，則有沉淀

Ba2++CO32=生成)

BaCOsI

相互轉(zhuǎn)化十CQ、4O

…也2加城…

用途用于制玻璃、肥皂、造發(fā)酵劑、滅火劑、醫(yī)

紙、紡織等工業(yè)；洗滌用

劑

Na2co3和NaHCCh都是白色固體，易溶于水.在常溫下，NaHCCh的溶解度小于Na2co3,故往Na2co3飽和

溶液中通入CO?會(huì)析出白色晶體.Na2co3和NaHCCh與酸反應(yīng)均放出CCh氣體，前者放出氣體的速度較慢.

(1)向Na2co3溶液逐滴滴入鹽酸，發(fā)生分步反應(yīng)：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCI.......(1)

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O.......(2)

把Na2cO3溶液逐滴加到鹽酸中，起先時(shí)鹽酸過量，則發(fā)生反應(yīng)(1)、(2),即

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，起先就有氣體放出.

若將鹽酸滴到Na2c03溶液中，起先時(shí)Na2cCh過量，只發(fā)生反應(yīng)(1)

Na2cC>3+HCl=NaHCO3+NaCl,無氣體，只有在Na2cCh全部轉(zhuǎn)化成NaHCCh后再滴加鹽酸才有氣體放出.故

這一試驗(yàn)常用于不需外加試劑區(qū)分Na2c03溶液和鹽酸.

注：(l)Na2c和NaOH共存時(shí)，滴力口HC1(或H+),HC1與NaOH完全中和后再與Na2cCh反應(yīng).

(2)NaHCCh與HC1的反應(yīng)比Na2cO3與HC1的反應(yīng)猛烈：因?yàn)镹aHCCh與鹽酸的反應(yīng)一步放出C02,ffoNa2CO3

則需兩步(泡沫滅火器中，用NaHCCh和Ab(SO4)3作原料).

(3)Na2c。3和NaHCO3可在確定條件下相互轉(zhuǎn)化：

溶液中：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

固體中：NaOH+NaHCCh—Na2cO3+H2O

2NaHCOj———Na2CO3+CO2t+H2O

通入氨氣至癡!

三、聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)的工藝流程的反應(yīng)原理為：飽和食鹽水?溶液

通入箱燒、

?固體?Na2cO3

?NaCl+NH3+H2O+CO2----NaHCChJ+NH4cl,

2NaHCO3Na2cO3+CO2T+H2O

留意：不能先通入C02達(dá)飽和后再通入NH3，因?yàn)镃O2在水中的溶解度很小(1：1)，即使通入過量的NH3,

所生成的NaHCCh、NHCl也很少，這樣就無法制取NaHCCh.

(5)碳酸鹽和碳酸氫鹽的鑒別：

co：

HCOi,使石灰水變渾濁，若要進(jìn)一步鑒別需加CaCL或BaCb.

四、NaOH

(1)氫氧化鈉的物理性質(zhì)：白色固體，有強(qiáng)吸水性、易潮解，可作中性或堿性氣體的干燥劑，如干燥NH3、

H?、Ch、CO等，一般將氫氧化鈉和生石灰按確定比例混合制堿石灰.

（2）化學(xué)性質(zhì)：強(qiáng)堿、具有堿的通性.用NaOH溶液汲取S02時(shí):

2NaOH+SO2=Na2sCh+FhCKSCh適量）

NaOH+SO2----NaHSO3（SO2適量）

（3）制法：

申沼

工業(yè)制法：2NaCl+2H2。=2ZNaOH+Cbf+H2T

制取少量時(shí)：Na2CO3+Ca（OH）2----CaCOH+2NaOH

五、區(qū)分CCV.和HCO3

（1）當(dāng)某溶液加鹽酸放出無色、無味的使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中含有CO3"或HCCh?離子.

（2）若需進(jìn)一步確證是CO.??還是HCO3：需取原試液滴加BaCL溶液，如有沉淀則含有CCh?一,若沒有沉淀,

22+

則含有HCO.3：CO3+Ba=BaCO,4，

（3）區(qū)分Na2cO3和NaHCCh固體的方法：加熱法，有氣體產(chǎn)生的為NaHCO?,沒有氣體產(chǎn)生的為Na2cO3.

（4）區(qū)分Na2cO3和NaHCCh溶液的特殊方法：逐滴加入鹽酸法，起先無氣體逸出的為Na2co3，起先即有氣

體逸出的為NaHCCh：

HCl+Na2cO3=NaCl+NaHCO3,HCl+NaHCO3----NaCl+CChT+'O.

六.碳酸鹽的熱穩(wěn)定性.

（1）一價(jià)金屬碳酸鹽比二價(jià)金屬碳酸鹽穩(wěn)定.

如：Na2co3>CaCO3NaHCO3>Ca（HCO3）2

（2）正鹽比酸式鹽穩(wěn)定.

如：Na2CO3>NaHCO3

-匕、Na2c。3、NaHCCh的鑒別.

固體：加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水.

溶液：加BaCb溶液.

八、NaaCh與CO?、比0（氣）反應(yīng)的差量問題.

規(guī)律：①C02、+0（氣）與過量的NazCh反應(yīng)，所得為同況下CCh、比0（氣）體積的一半.

②CO?、比0（氣）與過量的NazCh反應(yīng)，固體增重的質(zhì)量等于同分子數(shù)的CO、H2的質(zhì)量.

③將NazO?粉末加入比0（液）中，液體增重質(zhì)量等于同“分子”數(shù)的Na2O的質(zhì)量.

九、小蘇打、大蘇打、蘇打的成分各是什么?與H2so4反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式.

小蘇打是NaHCCh，蘇打是Na2cO3，大蘇打是硫代硫酸鈉Na2s◎.與酸反應(yīng)狀況為：

2NaHCCh+H2s=Na2SO4+2H2O+2CChT（放氣泡速度快）

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2（放氣泡速度比NaHCO?稍慢）

Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2T+H2O（起先無明顯變更，后來漸漸變渾濁，并有刺激性氣味氣體放出.）

十、.碳酸、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律比較：

從它們的分解溫度：H2cCh==HIO+COJI,

2NaHCO3li^NaaCCh+HzO+CO2T

CaCO3lALcaO+CO2T

Na2co3li^'NazO+CO2T

規(guī)律：可溶性碳酸鹽（不包括鏤鹽）〉不溶性碳酸鹽〉酸式碳酸鹽〉碳酸

典型例題

例1某干燥粉末可能由NazO、NazCh、Na2co3、NaHCCh、NaCl中的一種或幾種組成.將該粉末與足量的

鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮?。ㄍ瑴亍⑼瑝合聹y(cè)定）.若將原來混合粉末在空氣中

用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量.下列推斷正確的是（）

A.粉末中確定有NazO、Na2O2>NaHCO3B.粉末中確定不含有Na2cO3和NaCl

C.粉末中確定不含有Na2O和NaClD.無法確定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl

解析與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2C>2（生成02）、Na2co3和NaHCCh（生成CCh）,氣體X通過NaOH

溶液后體積縮?。ǘ皇菤怏w全部消逝），說明X由02和CO2組成，原粉末中NazCh、Na2cCh和NaHCCh至少有

一種確定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中確定有NaHCCh，但NaHCCh受熱分解會(huì)使混合

粉末質(zhì)量削減，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，緣由只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O+O2上一2Na2C>2.綜上分析,

混合物中確定有Na?。、Na?。?、NaHCO3,無法確定混合物中是否有Na2co3和NaCl.答案為（A）、（D）.

評(píng)析有的學(xué)生不能從“剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量”作出存在Na2O的推斷，關(guān)鍵是忽視了反應(yīng)：

2Na2O+O2-—2Na2O2.

例2在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入O.lmol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL

水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小依次是（）

A.甲〈乙〈丙〈丁B.丁〈甲<乙=丙

C.甲=丁<乙=丙D.丁〈甲〈乙〈丙

解析此題要求嫻熟駕馭幾個(gè)反應(yīng)：

甲：2Na+2H2。----2NaOH+H2T

乙：Na2O+H2O----2NaOH

丙：2Na2Ch+2H2O----4NaOH+O2T

則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：

01x4040.1*408

甲：01x23+100-005x2=1022乙：01x62+100=1062

01M080.1x404

丙：01x78+100-005x32=1062T：0.1x40+100=104

故答案為B.

例3在Na2cCh飽和溶液中通入CO2后有NaHCO3沉淀析出，除了NaHCO3溶解度小于Na2c這個(gè)主要

緣由外，另外的緣由是.

解析將CO2通入Na2c溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：HzO+CCh+Na2co3=^2NaHCO3.反應(yīng)發(fā)生后，一方面

水被消耗，溶劑的量削減；另一方面生成的NaHCCh的質(zhì)量比Na2cCh的質(zhì)量大，均有利于沉淀析出.

評(píng)析本題主要考查溶解度的學(xué)問.對(duì)于簡(jiǎn)答題的回答，要"簡(jiǎn)''而"明"，不能長(zhǎng)篇大論，不著邊際，這就要經(jīng)

過周密思索后，分析出主要沖突，抓住關(guān)鍵，答出要點(diǎn).

例4現(xiàn)有確定量含有Na?。雜質(zhì)的

Na?。?試樣，請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)脑囼?yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)，測(cè)定

NazCh試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有

CaCCh固體，鹽酸和蒸儲(chǔ)水）.

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴寫出在試驗(yàn)中NazCh和

Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào)）.

（3）所選用裝置的連接依次應(yīng)是（填各接口的字母，連接膠管省略）.

解析做試驗(yàn)題首先要弄清晰試驗(yàn)的目的，其次是要達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康囊罁?jù)的原理，最終是所用儀器連接及有關(guān)

事項(xiàng)的處理.

答案(l)2Na2O2+2H2O----4NaOH+O2TNa2O+H2O----2NaOH(2)應(yīng)選的裝置是⑤①④(3)GBAF

堿金屬元素

一、堿金屬與氧生成的化合物：

氧化物中存在O%,如：Na?。、K2O、60、…屬堿性氧化物，與酸反應(yīng)，只能生成鹽和水，如：

Na2O+2HCl----2NaCl+H2O

而過氧化物中存在O2"過氧離子，其中氧價(jià)態(tài)為-1價(jià)，如Na?O2、CaCh、…與酸反應(yīng)生成鹽和水，同時(shí)還有

放出，如：

2Na2O2+4HCl----4NaCl+2H2O+O2T

\

還有超氧化物，如：K02,含有03,其中氧價(jià)態(tài)為-5價(jià)，當(dāng)然可能有更困難的化合物.

應(yīng)留意：過氧化物、超氧化物都不屬堿性氧化物.

二、堿金屬元素的相像性、差異性和遞變性：

1.相像性

(1)原子結(jié)構(gòu).最外層都只有1個(gè)電子，并且都簡(jiǎn)潔失去這個(gè)電子而形成+1價(jià)陽離子.表現(xiàn)出強(qiáng)還原性.

(2)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì).

①都能與02、水、稀酸反應(yīng)，反應(yīng)中均為還原劑.

②它們的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)堿.

2.差異性、遞變性

(1)原子結(jié)構(gòu).從Li-Cs隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)增加，原子半徑增大.

(2)化學(xué)性質(zhì).

①隨著原子半徑的漸漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力漸漸減弱，使得原子失電子的實(shí)力漸漸增加，則金

屬的還原性也漸漸增加.

②隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性漸漸增加.

三、用探討法解化學(xué)元素計(jì)算題的一般思路：

有一類化學(xué)計(jì)算題，由于某一條件的不確定，結(jié)果可能是兩個(gè)或兩個(gè)以上，也可能在某個(gè)范圍內(nèi)取值，這類

題就須要用探討的方法求解.近幾年高考中出現(xiàn)的涉及探討的試題主要有四種類型：①探討反應(yīng)發(fā)生的程度；②

探討反應(yīng)物是否過量；③探討反應(yīng)物或生成物的組成范圍；④探討不定方程的解.

前三種類型的探討題一般思路是：①首先利用有關(guān)反應(yīng)方程式(或加工變形的關(guān)系式)確定兩種反應(yīng)物恰好完

全作用時(shí)，各反應(yīng)物和生成物的詳細(xì)的量的關(guān)系;②然后再按某一反應(yīng)物的量不足或過量分別探討;③最終將①②

聯(lián)系起來找出各種狀況下對(duì)應(yīng)的答案或取值范圍.

對(duì)不定方程的探討，需充分利用題目中給出的條件，有選擇范圍地探討.

本節(jié)命題以堿金屬單質(zhì)或化合物性質(zhì)遞變規(guī)律為中心，題型以選擇題為主.

核心學(xué)問

一、堿金屬元素的“三性”(括號(hào)內(nèi)為特殊性)

1.相像性

(1)原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)都是1個(gè)，次外層為8個(gè)(Li為2個(gè))的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).

(2)單質(zhì)的物理性質(zhì)：都有銀白色的金屬光澤(除艷略帶金色以外)，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低，有強(qiáng)的導(dǎo)熱、導(dǎo)

電性能.

(3)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：與鈉相像，都能與金屬、與氧氣、與水、與稀酸溶液等反應(yīng)，且生成物都是含R+(R為

堿金屬)的離子化合物.

(4)它們最高價(jià)的氫氧化物(ROH)均是強(qiáng)堿.

2.遞變性(差異性)

(1)原子結(jié)構(gòu)：隨著Li、Na、K、Rb、Cs核電荷數(shù)遞增，核外電子層數(shù)增多，原子半徑漸漸增大.

(2)單質(zhì)的物理性質(zhì)：隨著Li、Na、K、Rb、Cs核電荷數(shù)遞增，堿金屬熔、沸點(diǎn)漸漸降低(與鹵族、氧族單質(zhì)

相反)，密度漸漸增大(Li、Na、K的密度Vlg/cn?,Rb、Cs的密度Alg/cn?).

(3)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：隨著Li、Na、K、Rb、Cs核電荷數(shù)遞增，核對(duì)電子引力減弱，失電子實(shí)力增加，因此

金屬性增加.例如，與氧氣反應(yīng)時(shí)，Li：常溫或燃燒生成Li?。；Na：常溫生成Na?。，燃燒生成Na?。?；K：常溫

生成K2O2.燃燒生成K02(超氧化鉀).

(4)R0H堿性隨R核電荷遞增而增加.

二、焰色反應(yīng)

1.焰色反應(yīng)是指某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈特殊的焰色.

2.常見金屬，及其化合物焰色：

Na：黃色K：紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)Cu：綠色Ca：磚紅色Ba：黃綠Li：紫紅色

3.操作：取干凈伯絲(或無銹鐵絲或饃、銘、鴿絲)在鹽酸中浸洗后灼燒至無色，然后蘸取待測(cè)物灼燒.

4.焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)法檢驗(yàn).

典型例題

例1某K2cCh樣品中含有Na2co3、KNO3和Ba(NCh)2三種雜質(zhì)中的一種或二種.現(xiàn)將13.8g樣品加入足量

水中，樣品全部溶解.再加入過量的CaCb溶液，得到9g沉淀.對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確推斷是()

A.確定有KNO3

B.確定有KNO3，可能還含有Na2c03

C.確定沒有Ba(NO3)2，可能含有KNO3

D.確定沒有Na2c和Ba(NO3)2

解析將13.8g樣品加入足量的水，樣品全溶解則樣品中確定無Ba(NO3)2(因能與K2co3生成沉淀).下面用極

值法分析：如13.8g是純的K2co3,則生成CaCCh沉淀應(yīng)為10g,而現(xiàn)在得沉淀9g,則混進(jìn)的雜質(zhì)或不與CaCb

生成沉淀，或13.8g雜質(zhì)與CaCb作用生成的沉淀小于9g.雜質(zhì)中KN03不與CaCb生成沉淀，符合題意.而

138g

13.8gNa2cO3與CaCL混合生成沉淀為106xl00>9g不合理.所以選項(xiàng)A正確.但分析選項(xiàng)B,可能存在這樣的

狀況，即混進(jìn)很多的KN03,而只混進(jìn)少量的Na2CO3,這時(shí)也可以保證13.8g樣品與CaCL反應(yīng)后只生成9g沉

淀，故B正確.選項(xiàng)B很簡(jiǎn)潔漏掉.故選A、B.

評(píng)析此題考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性.

例218.4gNaOH和NaHCCh固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃,經(jīng)充分的反應(yīng)后排出氣體，冷卻，

稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g.試計(jì)算原混合物中NaOH的百分含量.

解析解法I混合物加熱時(shí)的化學(xué)方程式為：

△

2NaHCO3=Na2co3+CO2T+H20T

2NaOH+CO2----Na2cO3+H2O

綜合為：

4

NaHCOj+NaOH==Na2cO3+H2O

8440106

假設(shè)18.4g混合物恰好按84：40比例混合，設(shè)加熱后剩余固體為x,則

124：106=18.4g:xx=15.7g而實(shí)際16.6g,可見NaOH過量.設(shè)NaHCCh質(zhì)量為y,NaOH為18.4g-y

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8418

y18.4g-16.6g=1.8g

y=8.4g

184g-84g

/.NaOH%=184gxl00%=54.3%

解法II推斷混合物中哪種物質(zhì)過量還可以依據(jù)差值法，因?yàn)镹aOH受熱時(shí)不分解，所以:

NaOH+NaHCOi-------Na2cO3+H2O

408418

18.4gx

x=2.67g>1.8g,說明NaOH過量.

解法IH設(shè)混合物由等摩爾組成，并設(shè)形成1.8g(18.4g-16.6g)差量時(shí)消耗混合物的質(zhì)量為m,則

124：18g=m：1.8gm=12,4g因?yàn)樵旌衔餅?8.4g形成1.8g差值只需12.4g,所以余下I8.4g-12.4g=6g,這6g

不是NaHCCh而是不分解的NaOH,說明NaOH過量.以下解法同上.

評(píng)析很多計(jì)算題并不明顯給出已知條件，初審時(shí)感到條件不足，這時(shí)就要細(xì)致分析，挖掘隱含條件.本題的

關(guān)鍵是要推斷NaOH和NaHCCh在反應(yīng)時(shí)哪一種過量.而題目的條件只是反應(yīng)前后的固體混合物的質(zhì)量變更，

NaOH與NaHCCh按不同比例混合時(shí)，引起的質(zhì)量減小也不同，再與已知條件相比較，即可推斷是哪種物質(zhì)過量.

物質(zhì)的量

核心學(xué)問

【學(xué)問結(jié)構(gòu)總結(jié)】

100

X溶劑廊■

【試驗(yàn)總結(jié)】

1.配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟

(1)計(jì)算：依據(jù)配制要求計(jì)算所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量或所需濃溶液的體積.

(2)稱量：當(dāng)用固體溶質(zhì)配溶液時(shí)用托盤天平稱取確定質(zhì)量的溶質(zhì)；當(dāng)用液體或濃溶液稀釋配制溶液時(shí)用量筒

或移液管量取液體體積.

(3)溶解：在小燒杯中用蒸儲(chǔ)水將稱出的固體或量取的液體溶質(zhì)的溶解，若溶解放熱需冷卻至室溫，并用玻璃

棒攪拌.

(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中溶液沿玻璃棒注入相應(yīng)容量的容量瓶中，并用適量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁2至3次，并將洗

滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中.

(5)定容：先向容量瓶中注入蒸僧水，至液面離刻度線1cm?2cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸儲(chǔ)水

至凹液面的最低處與容量瓶頸上的刻度線相切.

(6)搖勻：定容后用容量瓶的玻璃塞塞緊瓶口，左手拿住瓶頸，食指頂住玻璃塞，右手握住瓶底反復(fù)顛倒搖勻

即可.

2.配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析

nm

誤差分析依據(jù)的原理：CB=〃=MV,由m、V確定試驗(yàn)誤差.

(1)稱量時(shí)所引起的誤差

使所配容液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要緣由：①天平的祛碼沾有其他物質(zhì)或己銹蝕.②試劑、祛碼的左右位

置顛倒.③調(diào)成天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在了刻度線的右端.④用量筒量取液體時(shí)，仰視或俯視讀數(shù)等等.

使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要緣由：①干脆稱熱的物質(zhì).②祛碼有殘缺③在敞口容器中稱量易汲取

空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)的動(dòng)作過慢.④用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏小，等

等.

(2)用于溶液稀釋溶液的燒杯未用蒸偏水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量削減，致使溶液的濃度偏低.

(3)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低.

(4)容量瓶?jī)?nèi)溶液的溫度高于20℃,造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使溶液

濃度偏高.

第一節(jié)物質(zhì)的量

核心學(xué)問

一、物質(zhì)的量(n)

物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，Imol任何粒子都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子.1mol任何物質(zhì)

的質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。物質(zhì)的量的單位是“摩爾”，"摩"符號(hào)為“mol”.

二、阿伏加德羅常數(shù)(NA)

以O(shè).O12kgl2C所含的碳原子數(shù)作基準(zhǔn)，其近似值為6.02x1O^mol1.

三、物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系

N=H-NA

滿意上述關(guān)系的粒子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子數(shù))或它們的特定組合.

如：ImolCaCL與阿伏加德羅常數(shù)相等的粒子是CaCL粒子，其中Ca?+為Imol、為2m。1,陰陽離子之和

為3mol或原子數(shù)為3mol.

在運(yùn)用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)當(dāng)用化學(xué)式指明粒子的種類，而不運(yùn)用該粒子的中文名稱。例如說“Imol氧”,

是指Imol氧原子,還是指Imol氧分子，含義就不明確。又如說“Imol碳原子"，是指ImoUC,還是指ImoNC,

含義也不明確。

粒子集體中可以是原子