2015年全國卷新高考化學(xué)真題

目錄

2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合?化學(xué)（全國I）..................2

2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合?化學(xué)（全國n）........................................8

2015年北京市普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試化學(xué)試題............................14

2015年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試化學(xué)試題............................19

2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合.化學(xué)（全國I）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Cl-35.5K—39Cr—52

Fe-56Cu-64Br-80Ag-1081-127

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

7.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其

水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指B

A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水

8.雁為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是C

A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.2L0.5mol-L1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2N、

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

9.烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)

可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為C

10.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是D

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反有氣體生成，溶液呈血稀硝酸將Fe氧化為

A.

應(yīng)后滴加KSCN溶液紅色Fe3+

將銅粉加入LOmoLL-iFe2（SC>4）3溶液變藍(lán)、有黑色固體

B.金屬鐵比銅活潑

溶液中出現(xiàn)

用用煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)熔化后的液態(tài)鋁滴落

C.金屬鋁的熔點(diǎn)較低

打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱下來

將0.1moLL-iMgSCU溶液滴入

先有白色沉淀生成，后Cu（OH）2的溶度積比

D.NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再

變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Mg（OH）的小

滴力口0.1moLlTiCuSC>4溶液2

11.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物

電池的說法錯(cuò)誤的是A

―i

I

微生物:

???????1

C6H12O6+H；6?I

質(zhì)子耒換膜

厭氧反應(yīng);有氧反應(yīng)

-----------------------------------1-------------------------------

A.正極反應(yīng)中有CO2生成

B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應(yīng)為C6Hl2。6+6。2=6CO2+6H2O

12.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、

8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是B

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB.陰離子的還原性：W>Z

C.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X與丫不能存在于同一離子化合物中

13.濃度均為0.10mol-L體積均為Vo的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨1喘的變化

如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是D

A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于。點(diǎn)

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OlT）相等

D.當(dāng)1用=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則;增大

第II卷（非選擇題共58分）

二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26題?第28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第

36題?第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題（共43分）

26.（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其&=5.4x10-2,^=5.4x10^,草酸的鈉鹽和鉀鹽

易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2c2。4?2%0）無色，熔點(diǎn)為101°C,易溶于水，受熱脫水、升華,

170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是

,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有.。裝置B的

主要作用是.

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所

示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

澄清石灰水水濃氫氧化鈉溶液

DEF

無水氯化鈣排水集氣裝置

G1

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、o裝

置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)。

②草酸為二元酸o

26.（1）有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁（1分）CO2（1分）冷凝（水蒸氣、草酸等），防止草酸進(jìn)入

裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)（2分）

①F、D、G、H、D、I（2分）CuO（2分）②H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁

（2分）（3）①向盛有少量NaHCCh的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生（2分）②用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍（2分）

27.（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4,還有少量

Fe2O3>FeO、CaO、AI2O3和SiCh等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：

鐵硼

f硫酸浸出-*■過濾+凈化除雜廿過濾，蒸發(fā)濃縮-*■冷卻結(jié)晶-*■過濾》硼

礦粉

TI〒酸

浸渣濾渣含鎂鹽母液

回答下列問題:

(1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________

。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有

____________________________________(寫出兩條)。

(2)利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。

(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是。然后再調(diào)節(jié)溶液

的pH約為5,目的是-

(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是(填名稱)。

(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH。，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為

(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式

表示制備過程o

27.(1)Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3(2分)提高反應(yīng)溫度，減小鐵硼礦粉粒徑(2

分)(2)Fe3C)4(l分)CaS04和SiCh(2分)(3)將Fe?+氧化成Fe3+(1分)使A^+與Fe3+形成

Na*H:B:H

(1分)(6)2HBO3^^BO3

氫氧化物沉淀而除去(2分)(4)(七水)硫酸鎂(1分)(5)32

+3H2OB2O3+3Mg2B+3MgO(2分)

28.(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnCh和H2s。4，即可得到L。該反應(yīng)的

還原產(chǎn)物為o

(2)上述濃縮液中主要含有「、C「等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNCh溶液，當(dāng)AgCl開始

c(D__

沉淀時(shí)，溶液中°(CF)為。已知Ksp(AgCl)=1.8x10-1°,Ksp(AgI)=8.5xl()r7。

(3)已知反應(yīng)2Hl(g)，―'H2(g)+L(g)的AH=+11kJ-mo「，1molH2(g)>1molL(g)分子中化學(xué)鍵斷裂

時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為

________________kJ?

(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：

;

2HI(g)一-H2(g)+I2(g)

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為0

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為丫正=左正/(HI),逆反應(yīng)速率為丫逆=%逆尤(H2)X(L)，其中左正、左逆為速率常數(shù),

則上逆為（以K和左正表示）。若左正=0.0027minr,在/=40min

時(shí)，丫正=__________________min］。

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正?x（HI）和v逆?尤（七）的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新

達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為（填字母）。

2.8

2.4

7

2.0

.EU

-1.6

01.2

一

)R0.8

0.4

0.00.20.40.60.81.0

x

0.108x0.108八、

28.（1）MnSC）4（或M「+）（2分）（2）4.7義10―7（2分）（3）299（2分）（4）-------------\—（2分）

0.7842

②組（2分）1.95xior（3分）③A、E（2分）

K

（二）選考題：共15分。請考生從給出的3道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

36.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系,

在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸鍍氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl

的工藝過程如圖所示：

硝酸錠、亞硫酸錠、

水、硫酸氯化錠乙醇

海綿銅烘干

⑦|

濃縮、離心分離氯化亞

銅產(chǎn)品

回收硫酸錠

回答下列問題：

（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是o溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃,原因是

（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式。

（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是（寫名稱）。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是。

（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有（填字母）。

A.分儲塔B.離心機(jī)C.反應(yīng)釜D.框式壓濾機(jī)

（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品g,將其置于過量的FeCb溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量

稀硫酸，用amoLL-的KzCnO;溶液滴定到終點(diǎn)，消耗KzCn。溶液6mL，反應(yīng)中C^O廠被還原為CH。

樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

36.（1）CuS04或Ci?+（2分）溫度低溶解速率慢、溫度過高鏤鹽分解（2分）

2+

（2）2Cu+2Cr+SO^+H2O=2CUCH+S0；+2H+（3分）（3）硫酸（2分）（4）醇洗有利加快

去除CuCl表面水分，防止其水解氧化（2分）（5）B、D（2分）（6）-............xlOO%（2分）

m

37.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：

（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。

在基態(tài)14C原子中，核外存在__________________對自旋相反的電子。

（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是。

（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有、C原子的雜化軌道類型是,

寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子o

（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5,該化合物的熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于晶體。

（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

石墨烯晶體金剛石晶體

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，六元

環(huán)中最多有個(gè)C原子在同一平面。

37.（1）電子云（1分）2（1分）（2）C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)

（2分）（3）◎鍵和兀鍵（2分）sp（1分）CCh、SCM（或COS等）（2分）（4）分子（2分）

（5）①3（1分）2（1分）②12（1分）4（1分）

38.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）

如圖所示：

CH,

/\'

CH.COOH&｝也"-H：HH7HQri?

催化劑△’(c]-|-（：H—CH（jH土

(CHQJ②

①4OCCH,③④O0

If\/

國oCH

I

CH,CH2CH,

0聚乙娠醇翁丁醛

0H0H

CH3GCH3H…，AIQ,I催化劑順式聚異

H.C—C—C=(：H-2HC—C—CH=

KOHPd/Pb63人夕-----戊二烽

CaCO.CH異戊二烯

CH33

⑤⑥⑦⑧

回答下列問題：

（1）A的名稱是,B含有的官能團(tuán)是o

（2）①的反應(yīng)類型是,⑦的反應(yīng)類型是

（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為、o

（4）異戊二烯分子中最多有個(gè)原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體（填

結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備1,3一丁二烯的合成路線

38.（1）乙煥（1分）碳碳雙鍵和酯基（2分）（2）加成反應(yīng)（1分）消去反應(yīng)（1分）

壬CHz—CH+七H2c組玉

c=c

I/\

（3）OHTT（1分）CH3cH2cH2cHe）（1分）（4）11（1分）H3cH（i

分）

（5）CH=C—CH-,CH-,CH4,.、CHs,（=CCH-,CHj,.、CH^C—CH（CH-,）-（3分）

OH

CH,CHOIH,A1,O,

CJ^CH----------->CgC-C-CH,——:~>H,C=CHCH（OH）CH—CH,=CH—CH=CH2,

KOH§pd/H*）,3△鼠

（6）心也（3分）

2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合化學(xué)（全國H）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lc-12N-140-16F-19Na-23Al-27

P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65Br-80

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

7.食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯(cuò)誤的是C

A,硅膠可用作食品干燥劑

B.P2O5不可用作食品干燥劑

C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑

D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

8.某竣酸酯的分子式為Ci8H26。5，1mol該酯完全水解可得到1mol竣酸和2mol乙醇，該竣酸的分子式為

A

A.Ci4H18。5B.Ci4Hl6。4C.Ci6H22O5D.Ci6H20O5

9.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氮相

同，b和c的次外層有8個(gè)電子，L和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是B

A,元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a

B.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

C.d和其他3種元素均能形成離子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是C

A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為IONA

B.1LO.lmol-L1的NaHCCh溶液中HCO］和CO歹離子數(shù)之和為O.INA

C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為INA

D.235g核素23??；發(fā)生裂變反應(yīng)：23g2U+Jn逑至氟r+因Xe+10H，凈產(chǎn)生的中子（血）數(shù)為IONA

11.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）B

A.3種B.4種C.5種D.6種

12.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是C

苦鹵(K\Mg2\Br<)

Br2K\Mg2+等一沉淀劑

Mg(OH)2

A.向苦鹵中通入CL是為了提取澳

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集澳一般先用空氣和水蒸汽吹出單質(zhì)澳，再用SO2將其還原吸收

13.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是D

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象

A.稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡

B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體

C.氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀

D.草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

第II卷（非選擇題共58分）

二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26題?第28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第

36題?第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題（共43分）

26.（14分）酸性鋅鎰干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2>

ZnCL和NH4C1等組成的糊狀填充物，該電池放電過程產(chǎn)生MnOOHo回收處理該廢電池可得到多種化工原

料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

溶解度/（g/100g水）

化合物溫度/℃020406080100

NH4C129.337.245.855.365.677.3

ZnCb343395452488541614

化合物

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

Kp近似值10一"10一"IO—

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為，電池反應(yīng)的離子方程式為

（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A,電池工作5分鐘，理論上消耗鋅go（已知尸=96500CmoTi）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4CL二者可通過

分離回收;濾渣的主要成分是MnO2>和，欲從中得到較純的MnCh，

最簡便的方法為，其原理是o

（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO#7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2s。4和

H2O2溶解,鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)至pH為時(shí)，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1X10

一5moLL—1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至pH為時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zi?+濃度

為0.1moLlT1）。若上述過程不加H2O2后果是，原因是o

++2+

26.（1）MnO2+H+e=MnOOH（1分）2MnO2+Zn+2H=2MnOOH+Zn（1分）（注：式中

Z/+可寫為Zn（NH3）f,Zn（NH3）2Cb等，H卡可寫為NH；）（2）0.05（2分）（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（1

分）碳粉（1分）MnOOH（1空氣中加熱（1分）碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2,MnOOH氧化為MnCh（1

分）（4）Fe3+（1分）2.7（1分）6（1分）Z1?+和Fe?十分離不開（1分）Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相

近（1分）

27.（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑

作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

@CO（g）+2H2（g）-—'CH3OH（g）AHj

@CO2（g）+3H2（g）---CH3OH（g）+H2O（g）AH2

③CO2（g）+H2（g）-CO（g）+H2O（g）AH3

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H—HC—OC二OH—OC—H

E/(kJ-moP1)4363431076465413

11

由此計(jì)算AHi=kJ-moP；已知A/72=-58kJmoF,則AH3=kJmol

-1

o

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)

系的曲線為（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是。

:IX/10-3產(chǎn)(CO)

|〃但)/〃(CO+COJ=2.601^(H2)M(CO+C02)^2.60

0.951??11?1

0.85'-^^^^^___：_一

0-75H—

o.65p-4-4W

o"!11r：!1Pi

0551—1----1-------'------>------1------1-----?

50051052053054055071K50051052053054055077K

圖1圖2

（3）合成氣組成力=2.60時(shí),體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

a（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是

________________________________________________________________________;圖2中的壓強(qiáng)由大到小為

__________________，其判斷理由是_______________________________________________________________

C(CHOH)/?(CHOH)

27.(1)-99(2分)+41(2分)(2)K=3(或K3(1分)a(1分)

2p

c(CO).c(H2)p(C0).p"H2)

反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高變?。?分）

（3）減小（1分）升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③

為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又使產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低（2分）

P3>P2>Pl（2分）相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而

反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高（2

分）

28.（15分）二氧化氯（C1O2,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：

（1）工業(yè)上可用KClCh與Na2s。3在H2s。4存在下制得C1O2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

（2）實(shí)驗(yàn)室用NHKl、鹽酸、NaCK）2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備C1O2：

鹽酸Na。。?溶液

II_-C102

NH4cl溶液一T電解|—“NCla溶液|------NH,

~?溶液X

H2

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________

②溶液X中大量存在的陰離子有0

③除去中的可選用的試劑是（填標(biāo)號）

C1O2NH3o

a.水b.堿石灰c,濃硫酸d.飽和食鹽水

（3）用如圖裝置可以測定混合氣中C1O2的含量:

玻

璃

液

封

管

Kl、H2SO4

I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

II.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

V.用0.1000moLL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（12+2$20歹=21+$40濟(jì)），指示劑顯示

終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內(nèi)C1O2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為o

②玻璃液封裝置的作用是o

③V中加入的指示劑通常為,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是

④測得混合氣中C1O2的質(zhì)量為go

（4）用C1O2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是

__________________（填標(biāo)號）。

a.明磯b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵

中?

28.（1）2：1（1分）（2）@NH4CH-2HCl^=^3H2t+NCl3（2分）②C「、OH（2分）③c（1分）

（3）①2ClO2+10「+8H+=5L+4H2O+2Cl-（2分）②吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）（2

分）③V淀粉溶液（1分）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變（1分）④0.02700（2

分）（4）d（1分）

（二）選考題：共15分。請考生從給出的3道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

36.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如

圖所示：

Q<+02<^^00H

①異丙苯異丙苯過氧化氫AH=—liakJmor1

A.反應(yīng)器B.蒸發(fā)器C.分解釜D.中和釜E.水洗塔F.蒸鐳塔

相關(guān)化合物的物理常數(shù)

物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/(g,cnT3)沸點(diǎn)/℃

異丙苯1200.8640153

丙酮580.789856.5

苯酚941.0722182

回答下列問題：

（1）在反應(yīng)器A中通入的X是0

（2）反應(yīng)①和②分別在裝置__________________和中進(jìn)行（填裝置符號）。

（3）在分解釜C中加入的丫為少量濃硫酸，其作用是,優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是

（4）反應(yīng)②為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。反應(yīng)溫度應(yīng)控制在50?60℃,溫度過高的安全隱

患是O

（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是（填標(biāo)號。己知苯酚是一種弱酸）。

a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO

（6）蒸儲塔F中的微出物T和P分別為和,判斷的依據(jù)是。

（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是o

36.