江蘇省淮安市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省淮安市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試試題考試時(shí)間：75分鐘，總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Fe-56一、單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.“材料是人類文明的基礎(chǔ)，現(xiàn)代生活處處離不開材料。”下列生活材料的主要成分是有機(jī)化合物的是（）A.鎂鋁合金 B.汽車輪胎 C.光導(dǎo)纖維D.陶瓷餐具〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鎂鋁合金為金屬材料，A錯(cuò)誤；B．汽車輪胎主要成分為橡膠，是有機(jī)化合物，B正確；C．光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，是無機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．陶瓷餐具主要成分為硅酸鹽，是無機(jī)物，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.乙醇的結(jié)構(gòu)式：C.的電子式： D.甲烷的球棍模型：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯原子的最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A不正確；B．乙醇的分子式為，結(jié)構(gòu)式為，B不正確；C．在H2O分子中，H、O原子間各形成1對(duì)共用電子，另外，O原子的最外層還有2個(gè)孤電子對(duì)，則H2O的電子式為，C正確；D．甲烷的空間填充模型為，球棍模型為，D不正確；故選C。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.苯易揮發(fā)，可用作萃取劑 B.SiO2硬度高，可用作半導(dǎo)體材料C.Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用作紅色顏料 D.SO2有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．某些溶液中的溶質(zhì)易溶于苯，可用苯作萃取劑，與苯的揮發(fā)性無關(guān)，A不正確；B．SiO2具有導(dǎo)光性，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，用作生產(chǎn)半導(dǎo)體材料的物質(zhì)是Si，B不正確；C．Fe2O3可用作紅色顏料，是由于其呈紅棕色，且性質(zhì)穩(wěn)定，與它能與酸反應(yīng)無關(guān)，C不正確；D．SO2有還原性，能與氧氣等氧化劑發(fā)生反應(yīng)，從而防止葡萄酒被氧化，所以可用作葡萄酒的抗氧化劑，D正確；故選D。4.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()A. B.稀C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NO與H2O不能發(fā)生反應(yīng)，不能生成HNO3，A不能實(shí)現(xiàn)；B．稀HNO3與Cu反應(yīng)，生成NO氣體，不能生成NO2氣體，B不能實(shí)現(xiàn)；C．在催化劑、高溫條件下，NO與CO能發(fā)生反應(yīng)，生成N2和CO2，C能夠?qū)崿F(xiàn)；D．NO2中N元素顯+4價(jià)，若反應(yīng)生成N2，則表現(xiàn)出氧化性，O3具有強(qiáng)氧化性，同一反應(yīng)中反應(yīng)物，不可能同時(shí)表現(xiàn)出氧化性，而不表現(xiàn)出還原性，D不能實(shí)現(xiàn)；故選C。5.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．制取NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．處理尾氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．制取NH3時(shí)，為防止生成的水蒸氣在試管口冷凝后流回到試管底，使試管底因受熱不均而破裂，試管底應(yīng)高于試管口，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．NH3具有堿性，能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)從而被濃硫酸吸收，所以不能用濃硫酸干燥NH3，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．NH3的密度比空氣小，集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．NH3極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，所以處理NH3時(shí)，應(yīng)使用防倒吸裝置，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選D。6.氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)。合成氨反應(yīng)為。下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法正確的是（）A.反應(yīng)的(E表示鍵能)B.反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于C.和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)放出的熱量為92.4kJD.當(dāng)容器內(nèi)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)的(E表示鍵能)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移電子2mol，電子的數(shù)目約等于，B正確；C．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，和不能完全反應(yīng)，故反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJ，C錯(cuò)誤；D．起始投料未知，濃度之比為定值時(shí)不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。7.W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其中W在周期表中原子半徑最??；X、Y同主族，Y、Z同周期，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，下列說法正確的是（）A.W與X可以形成，兩種物質(zhì)B.原子半徑由小到大的順序是C.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗W在周期表中原子半徑最小，所以W是氫元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，X是氧元素X、Y同主族，所以Y是硫元素，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，且與Y同周期，所以Z是氯元素。【詳析】A．氫元素與氧元素可以形成H2O，H2O2兩種物質(zhì)，故A正確；B．X、Y同主族，核外電子層越多半徑越大，所以原子半徑，Y、Z同周期，原子序數(shù)越大半徑越小，所以原子半徑由小到大的順序是，故B錯(cuò)誤；C．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸增大，氫化物越穩(wěn)定，所以Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選A。8.氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過程用如下模型表示(“—”表示化學(xué)鍵)，下列說法正確的是（）A.過程I是放熱過程B.過程Ⅲ一定是吸熱過程C.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行D.該反應(yīng)過程中參加反應(yīng)物質(zhì)的舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗過程I化學(xué)鍵斷裂形成原子，吸熱；過程Ⅱ原子重新排列，過程Ⅲ原子形成新化學(xué)鍵，放熱?！驹斘觥緼．過程I中分子化學(xué)鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程，A錯(cuò)誤；B．過程Ⅲ中原子形成新的化學(xué)鍵，屬于放熱過程，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中化學(xué)能還轉(zhuǎn)化為光能，不一定只能以熱能形式進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．過程I中所有舊化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅲ中所有原子均形成了新化學(xué)鍵，D正確；故選D。9.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（）A.屬于乙醇的同系物 B.香葉醇的分子式為C10H18OC.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.能與氫氣按1:2發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．香葉醇分子中含有醇羥基和碳碳雙鍵，不屬于乙醇的同系物，A不正確；B．香葉醇分子中含有10個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子、還含有2個(gè)碳碳雙鍵，氫原子數(shù)比同數(shù)碳原子的烷烴少4個(gè)，則分子式為C10H18O，B正確；C．香葉醇分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；D．1個(gè)香葉醇分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，則能與氫氣按1:2發(fā)生加成反應(yīng)，香葉醇分子中含有醇羥基，也能發(fā)生取代反應(yīng)，D不正確；故選B。10.下列說法正確的是（）A.氯堿工業(yè)的陽(yáng)極產(chǎn)物是氫氣和氫氧化鈉B.輪船的船底需要鑲嵌銅塊，并且要定期更換C.棉花、羊毛、蠶絲的主要成分都是纖維素D.石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯堿工業(yè)的陰極產(chǎn)物是氫氣和氫氧化鈉，陽(yáng)極產(chǎn)物為氯氣，A不正確；B．輪船的船底需要鑲嵌鋅塊，并且要定期更換，若嵌入銅塊，則會(huì)加速船底的腐蝕，B不正確；C．棉花的主要成分是纖維素，羊毛、蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)，C不正確；D．石油的裂化和油脂的皂化過程中，都發(fā)生共價(jià)鍵的斷裂和生成，都屬于化學(xué)變化，D正確；故選D。11.我國(guó)科學(xué)家以LiI為催化劑，通過改變鹽的濃度調(diào)節(jié)鋰—氧氣電池放電效率，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.放電時(shí)，a電極為正極B.放電時(shí)，電流由b極經(jīng)用電器流向a極C.充電時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為D.充電時(shí)，a極凈增14g時(shí)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗從圖中可以看出，放電時(shí)，a極Li失電子轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+，則a極為負(fù)極；b極O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成Li2O2，則b極為正極?！驹斘觥緼．由分析可知，放電時(shí)，a電極為負(fù)極，A不正確；B．放電時(shí)，電流由正極經(jīng)負(fù)載流向負(fù)極，則電流由b極經(jīng)用電器流向a極，B正確；C．充電時(shí)，b電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2O2-2e-=2Li++O2↑，C不正確；D．充電時(shí)，a極為陰極，發(fā)生反應(yīng)Li++e-=Li，凈增14g時(shí)，參加反應(yīng)Li+的物質(zhì)的量為2mol，則電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，D不正確；故選B。12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向紅色布條上滴加幾滴新制氯水紅色布條褪色新制氯水有漂白性B向雞蛋清溶液中加入飽和的硫酸銨溶液產(chǎn)生白色沉淀硫酸銨能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加熱，待冷卻后，再加入少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰無磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解D向FeCl3溶液中滴加維生素C溶液溶液變?yōu)闇\綠色維生素C有氧化性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向紅色布條上滴加幾滴新制氯水，紅色布條褪色，則表明氯水具有漂白性，實(shí)質(zhì)上，新制氯水中的HClO具有漂白性，A正確；B．硫酸銨為輕金屬的鹽，能使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生鹽析，所以向雞蛋清溶液中加入飽和的硫酸銨溶液，有白色沉淀生成，B不正確；C．檢驗(yàn)淀粉水解液中是否含有葡萄糖時(shí)，應(yīng)往水解液中先加入足量的NaOH溶液中和硫酸，使溶液呈堿性，再加入氫氧化銅懸濁液，否則，硫酸溶解氫氧化銅懸濁液，無法檢驗(yàn)葡萄糖是否存在，C不正確；D．向FeCl3溶液中滴加維生素C溶液，溶液變?yōu)闇\綠色，則Fe3+被還原為Fe2+，維生素C表現(xiàn)出還原性，D不正確；故選A。13.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如下：(注：SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀)下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.操作I適當(dāng)增大NaOH溶液濃度可提高Al2O3的浸取速率B.通入過量CO2的離子方程式為：C.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作IV儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(tái)等D.加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鋁土礦中加入NaOH溶液，Al2O3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀；過濾后往濾液中通入過量的CO2，NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀等；過濾、洗滌、干燥后將沉淀灼燒得Al2O3；加入冰晶石熔融電解，便可獲得金屬鋁?！驹斘觥緼．操作I中，適當(dāng)增大NaOH溶液濃度，可增大固體與溶液的接觸面積，從而提高Al2O3的浸取速率，A正確；B．往濾液中通入過量CO2，將NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀和NaHCO3，離子方程式為：，B正確；C．操作IV是灼燒，所用儀器有坩堝、酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝鉗等，C錯(cuò)誤；D．氧化鋁的熔點(diǎn)為2054℃，為節(jié)省能源，降低對(duì)設(shè)備的耐熱要求，常加入冰晶石，則加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度，D正確；故選C。二、非選擇題，共61分。14.氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性質(zhì)、用途和轉(zhuǎn)化具有重要意義。回答下列問題：（1）X屬于___________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物；常溫下，NO2為___________(填顏色)氣體。（2）物質(zhì)N2H4(肼)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，已知在298K、101kPa時(shí)1g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，釋放19.44kJ的熱量，寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。（3）農(nóng)業(yè)上常用物質(zhì)R作氮肥，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)R中陽(yáng)離子的方法為___________(寫出操作過程和現(xiàn)象)。（4）硫可與Q的濃溶液反應(yīng)，硫轉(zhuǎn)化為___________(化學(xué)式)。（5）氮的氧化物(NOx)是常見的大氣污染物之一，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。當(dāng)物質(zhì)Y與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，與足量氨氣能在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.共價(jià)②.紅棕色（2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622.08kJ?mol-1（3）取少量R的溶液，加入足量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)，則表明生成氨氣，從而證明R中含有銨根離子（4）H2SO4（5）2NH3+NO+NO22N2+3H2O〖解析〗從圖中可以看出，X為N元素顯-3價(jià)的氫化物，則其為NH3；Y為N元素顯+2價(jià)的氧化物，則其為NO；Q為N元素顯+5價(jià)的含氧酸，則其為HNO3；R為含有-3價(jià)N元素的鹽，則其為銨鹽。（1）由分析可知，X為NH3，屬于共價(jià)化合物；常溫下，NO2為紅棕色氣體。（2）在298K、101kPa時(shí)，1g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，釋放19.44kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼(32g)完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放熱19.44kJ/g×32g/mol=622.08kJ?mol-1，則表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622.08kJ?mol-1。（3）農(nóng)業(yè)上常用物質(zhì)R作氮肥，檢驗(yàn)物質(zhì)R中陽(yáng)離子即，實(shí)驗(yàn)室常用濃NaOH溶液檢驗(yàn)，方法為：取少量R的溶液，加入足量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)，則表明生成氨氣，從而證明R中含有銨根離子。（4）由分析可知，Q為HNO3，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫可與濃硝酸反應(yīng)，硫轉(zhuǎn)化為H2SO4。（5）當(dāng)物質(zhì)Y(NO)與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，與足量氨氣能在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成N2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O。15.已知A是一種氣態(tài)烴，其密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是H2的14倍，A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列關(guān)系圖中部分產(chǎn)物可能略去，試回答下列問題：已知：。（1）A的名稱為___________，丙烯與A互為同系物，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）C中官能團(tuán)的名稱是___________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（3）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是___________。（4）B物質(zhì)在銅的催化作用下被氧氣氧化為具有刺激性氣味的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）實(shí)驗(yàn)室用B和C反應(yīng)制取D，裝置如圖所示。右側(cè)試管中的試劑是___________，分離該試管中油狀液體用到的主要儀器是___________?！即鸢浮剑?）①.乙烯②.（2）①.羧基②.HOCH2CH2OH（3）酯化反應(yīng)（4）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（5）①.飽和碳酸鈉溶液②.分液漏斗〖解析〗A是一種氣態(tài)烴，其密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是H2的14倍，即相對(duì)分子質(zhì)量為28，A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，從而得出A為CH2=CH2；A與水反應(yīng)生成的B為CH3CH2OH；B被酸性KMnO4氧化，所得C為CH3COOH；CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，所得D為CH3COOC2H5。乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，所得E為BrCH2CH2Br，E與NaOH水溶液作用，生成F為HOCH2CH2OH；CH3COOH與HOCH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成G為CH3COOCH2CH2OOCCH3。（1）由分析可知，A為CH2=CH2，A的名稱為乙烯，丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）C為CH3COOH，C中官能團(tuán)的名稱是羧基；由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH。（3）反應(yīng)④中，CH3COOH與HOCH2CH2OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH2OOCCH3和水，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)。（4）B為CH3CH2OH，在銅的催化作用下被氧氣氧化為CH3CHO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。（5）實(shí)驗(yàn)室用CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)制取CH3COOC2H5，右側(cè)試管用于收集乙酸乙酯，同時(shí)除去雜質(zhì)，所用試劑是飽和碳酸鈉溶液，在該試管中，液體分層，則分離該油狀液體用到的主要儀器是分液漏斗。16.CO2循環(huán)再利用制備甲烷、甲醇等有機(jī)燃料，變廢為寶歷來是化學(xué)重要的研究領(lǐng)域。為了減少CO2的排放，可用下列方法把CO2轉(zhuǎn)化成燃料，試回答下列問題：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：（1）計(jì)算可知___________。（2）某溫度下，在固定容積為2.0L的密閉容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，按反應(yīng)I進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1：①0~2min內(nèi)，用CH3OH表示的反應(yīng)速率為___________，該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___________，此時(shí)CH3OH在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為___________。②下列措施可以提高該化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填選項(xiàng)序號(hào))。A．升高溫度B．容器體積不變，充入HeC．增大容器的體積D．容器體積不變，充入更多的H2(g)③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1:1B．C．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化D．混合氣體的密度不再改變（3）H2還原CO電化學(xué)法制備甲醇(見反應(yīng)III)的工作原理如圖2所示：電池工作過程中H+通過質(zhì)子膜向___________(填“左”或者“右”)移動(dòng)，通入CO的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________?！即鸢浮剑?）-58（2）①.0.1mol·L-1·min-1②.75%③.30%④.AD⑤.BC（3）①.左②.CO+4e-+4H+=CH3OH〖解析〗（1）反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：利用蓋斯定律，將反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ得，-41kJ?mol-1=-99kJ?mol-1，則=-58。（2）某溫度下，在固定容積為2.0L的密閉容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，按反應(yīng)I進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量都為0.4mol，則可建立如下三段式：達(dá)平衡時(shí)，可建立如下三段式：①0~2min內(nèi)，用CH3OH表示的反應(yīng)速率為=0.1mol·L-1·min-1，該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為=75%，此時(shí)CH3OH在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為=30%。②A．升高溫度，反應(yīng)物的能量增大，有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A符合題意；B．容器體積不變，充入He，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，B不符合題意；C．增大容器的體積，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，C不符合題意；D．容器體積不變，充入更多的H2(g)，H2的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D符合題意；故選AD。③A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1:1，正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．，表示反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；C．反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)在不斷發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；D．反應(yīng)過程中，混合氣的體積不變、質(zhì)量不變，則混合氣的密度不變，當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選BC。（3）H2失電子轉(zhuǎn)化為H2O，則通入H2的電極為負(fù)極，CO得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成CH3OH，則通入CO的電極為正極。電池工作過程中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則H+通過質(zhì)子膜向左移動(dòng)，通入CO的一端，CO得電子產(chǎn)物與H+反應(yīng)生成CH3OH，則發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO+4e-+4H+=CH3OH。17.納米鐵粉常用于廢水處理，以草酸(H2C2O4)與FeSO4為原料可制取納米鐵粉。I．制取草酸用含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液氧化淀粉水解液制備草酸，其裝置如下圖所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液過程中主要反應(yīng)：(未配平)]（1）儀器甲的名稱為___________。（2）裝置B的作用____