江蘇省包場某中學2022-2023學年高三化學第一學期期中檢測試題（含解析）

2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列根據實驗操作、現象和所得出的結論正確的是

選項實驗操作實驗現象結論

A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCb溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-

向Fe（NCh）2溶液中滴入H2s04酸化的H2O2溶

B溶液變?yōu)辄S色氧化性：Fe3+>H2O2

液

向0.lmol?L/iAgNCh溶液中滴入稀鹽酸至不再先有白色沉淀后變?yōu)辄S

CKSp：AgCKAgI

有沉淀產生，再滴加0.lmol?L“Nai溶液色沉淀

將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后,加入

D下層呈紅棕色氧化性：Cl2>Br2

CCI4,振蕩靜置

A.AB.BC.CD.D

2、香天竺葵醇和異香天竺葵醇可用于精油的制作，其結構簡式如圖，

?天生蜃靜》今天嶺槃髀

下列敘述正確的是

A.香天竺葵醇屬于脂肪，異香天竺葵醇屬于芳香醇

B.兩者都能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

C.異香天竺醇分子中的所有碳原子不可能處于同一平面

D.兩者都能使酸性高鈦鉀溶液褪色，但不能使澳的四氯化碳溶液褪色

3、以某硫酸渣（含Fe2（h、SiCh等）為原料制備鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如下:

下列說法不至碘的是

A.“酸溶”中加熱或攪拌或適當增大硫酸濃度均可加快溶解速度

B.濾渣的主要成分是Si（）2和Fe

C.“沉鐵”過程中生成Fe（OH”的化學方程式為FeSO4+2NH4HCO3=Fe（OH）2I+（NH4）2SO4+2cO2t?

D.“氧化”Fe（OH）2漿液時，可用氯氣代替空氣

4、下列解釋事實的離子方程式不正確的是（）

A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產生：2A1+2OHT+2H2O=2A1O2-+3H2T

B.向K2O2O7溶液中滴加少量濃H2sO4,溶液橙色加深：CrzCVF橙色）+H2OR2CrO42-（黃色）+2田

C.向NazSiCh溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+CO3、

22

D.用Na2c（h溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO。：C3SO4+CO3-CaCO3+SO4-

5、我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaCKh溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳

納米管的銀網分別作為電極材料，電池的總反應為：3co2+4NaU2Na2cCh+C。下列說法錯誤的是（）

A.放電時，CIO「向負極移動

B.充電時釋放CO2,放電時吸收CO2

2

C.放電時，正極反應為：3CO2+4e=2CO3+C

D.充電時，正極反應為：Na++e-=Na

6、珅化氫（As%）是一種無色、可溶于水的氣體，其分子構型是三角錐形。下列關于As%的敘述中正確的是

A.As%分子中有未成鍵的電子對B.As%是非極性分子

C.As%是強氧化劑D.As%分子中的As-H鍵是非極性鍵

7、易形成簡單陰離子的元素是

A.OB.MgC.NaD.He

8、無水疊氮酸（HNJ是無色易揮發(fā)、易爆炸的油狀液體，沸點308.8K,其水溶液較穩(wěn)定，用于有機合成、制造雷管等。

制備原理：N2H4+HN02=HN3+2H20O則下列說法正確的是

A.州3分子間存在氫鍵，故其沸點較高，化學性質較穩(wěn)定

B.上述反應中的氧化劑是HN02

C.弗也為分子晶體，HN3為離子晶體

D.上述反應中每生成lmolHN3,轉移電子8/3mol

9、丁烯（C4H8）是制備線性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（CJlio）催化脫氫制備，C4Hio（g）^^C4H8

（g）+H式g）AH=+3.m?！浮Ｔ摴に囘^程中生成的副產物有炭（09出9出、^等。進料比1苦勺

和溫度對丁烯產率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。

下列分析正確的是

A.隨溫度升高丁烯裂解生成的副產物增多，會影響丁烯的產率

B.丁烷催化脫氫是吸熱反應，丁烯的產率隨溫度升高而不斷增大

C.氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會影響丁烯的產率

D.一定溫度下，控制進料比［日本??越小,越有利于提高丁烯的產率

n（J炕）

10、近年來高鐵酸鉀（RFeCh）已經被廣泛應用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過高鎰酸鉀，是一種集氧化、吸附、

凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水

處理過程中涉及的變化過程有（）

①蛋白質的變性②蛋白質的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應⑥氧化還原反應

A.①②③④B.①③④⑥C.②③??D.②③⑤⑥

11、下列過程中沒有明顯實驗現象的是

A.向Fe（NO3）2溶液中滴加NaHSO4溶液

B.向飽和的NaCI和NH3的混合溶液中通入過量的CO2

C.將NaHCCh和NaOH兩種溶液混合

D.向Na2s2O3溶液中加入稀鹽酸

12、下列化學用語正確的是

A.雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：H-[:F:]~

B.新制氯水中含氧酸的結構式：H—C1—0

C.V的結構示意圖

D.標準狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)短的球棍模型:

13、已知合成氨的熱化學方程式為：Ni（g）+3H2（g）2NHj（g）△!!=-92kJ/mol,下列說法中正確的是

A.當ImolN?與3moi出充分反應，可放出92kJ熱量

B.恒容恒溫發(fā)生該反應時，向容器中充入少量He,反應速率加快且平衡正向移動

C.恒壓恒溫發(fā)生該反應時，向容器中充入少量He,反應速率不變且平衡不移動

D.升高溫度時，正、逆反應速率都加快，而逆反應速率增加更多

14、下列圖示裝置正確且能達到實驗目的的是

A.制備少量氧氣B.固液分離C.提純碘D.蒸館提純

15、下列說法錯誤的是（）

A.《周禮》中“煤餅燒蠣房成灰”（蠣房即牡蠣殼），“灰”的主要成分為CaCCh

B.《漢書》中“高奴縣有消水可燃”，這里的“消水”指的是石油

C.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露……這種方法是蒸儲

D.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑火藥制作過程。

16、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（）

A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.濃氫氧化鈉溶液

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、物質的轉化關系如下圖所示（有的反應可能在水溶液中進行）。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質直接化合得

到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃

棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。

則(1)A的分子式是,甲的電子式是.

(2)D的溶液與乙反應的離子方程式是.

18、已知A?H均為中學化學常見的物質，轉化關系如下圖。其中A、C均為金屬單質，C與水反應生成D和最輕的氣

體，D、F、G、H的焰色反應均為黃色，E為兩性化合物。

鹽酸

Ca(OH)2溶液

(1)寫出C與水反應的離子方程式,假設溫度不變，該反應會使水的電離

程度(填寫“變大”“變小”“不變”)

(2)B的水溶液呈_________性，用離子方程式解釋原因_______________

(3)將A?H中易溶于水的化合物溶于水，會抑制水的電離的是(填序號)

(4)常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH-)之比為向D的稀溶液中通入C02至

溶液呈中性，所得溶液中離子物質的量濃度由大到小的順序為：

19、某學習小組學習了亞鐵鹽的性質后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2cCh溶液、NaHCCh溶液的反應。已知：Fe(OH)2

和FeCCh均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實驗操作及現象記錄如下：

試劑

實驗操作及現象

試管⑴試管(H)

傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，

1.0mobL-11.0mol,L-1反復上下顛倒搖勻，使反應物充分混合

1]

實驗aFeSCh溶液Na2cO3溶液反應過程中無氣泡產生，生成白色絮狀沉淀

24mL24mL放置1.5?2h后，白色絮狀沉淀轉化為

(試管容積為50mL)

白色顆粒狀沉淀

傾倒完后，迅速產生白色顆粒狀沉淀和

1.0mol*L-11.0mol*L-1

大量氣泡。振蕩，經2?4min后液面上方試

實驗bFeSO4溶液10NaHCO3溶液

管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐

mL20mL

色

(1)甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCCh,寫出該反應的離子方程式：;他為了證實自己的觀點，

進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入發(fā)現產生大量氣泡。

(2)乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2,他將實驗a中兩種溶液體積均改成15mL后再進行實

驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現象是。

(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCCh,寫出生成FeC(h的離子方程式：。

(4)實驗b中液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCCh被氧氣氧化，寫出該反

應的化學方程式：.

⑸乙同學反思，實驗a中含有Fe(OH”，實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2,對比分析出現差異的原因是。

20、某工廠用軟鈦礦(主要成分是MnCh,含少量AI2O3和SiCh)和閃鋅礦(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等

雜質)為原料制備MnCh和Zn(干電池原料)，其簡化流程如下：

濾渣1濾渣2F?OH)3

Al(OH)j

已知：反應I中所有金屬元素均以離子形式存在。有關常數：Ksp[Al(OH)3]=1.0x10-33、Ksp[Fe(OH)3]=3.0X1()-

_l1-1

Ksp[Mn(OH)2]=2.0xlO\^Sp[Zn(OH)2]=1.0xl()-\^sp(MnCO3)=2.0xl0\Kai(H2co3)=4.0xl(T

11

7、fe2(H2CO3)=5.6xl0-o回答下列問題：

(1)濾渣1中除了SiCh以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnCh、CuS與硫酸共熱時產生的，請寫出該反應

的離子方程式.

(2)反應II中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是?

(3)反應m中MnCh的作用是，若反應后溶液中Mi?+、Zi?+均為O.lmobLT,需調節(jié)溶

液pH范圍為(溶液中，當一種離子的濃度小于lOimol/L時可認為已不存在)，X可以是。

(填字母代號)

a.MgOb.Zn(OH)2c.Cu2(OH)2CO3d.M11CO3

(4)反應W中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應式o本工藝可以循環(huán)利用的物質有

MnO2>Zn和。

(5)MnCCh有多種用途。廢水處理領域中常用NH4HCO3溶液將Mi?+轉化為MnCCh,該反應的離子方程式為。

試通過題述有關數據簡要計算說明該反應能進行的原因：。

21、鉛(Pb)與碳同主族，位于元素周期表中第六周期。

(1)鉛筆中無“鉛”，鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土。

①石墨和金剛石的關系是;

A.同位素B.同素異形體C.同分異構體D.同系物

②一種黏土的主要成分是A12[(OH)4Si2Os],用氧化物的形式表示其組成.

(2)化合物中鉛只有+2和+4兩種價態(tài)，且+4價的化合物不穩(wěn)定。

①PbCh固體與濃鹽酸混合共熱，有黃綠色氣體生成。寫出反應的化學方程式;

②將PbO2固體加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，固體逐漸溶解，溶液變紫色。如果反應中氧化劑和還原劑的物

質的量之比是5:2,則該反應的氧化產物是；

③已知PbO是堿性氧化物，PbO2是酸性氧化物，而Pb3O4則可看作兩種氧化物按一定比例混合而成。寫出Pb3()4與

硝酸混合發(fā)生非氧化還原反應的離子方程式_____。

(3)已知PbSCh不溶于水，但可溶于醋酸鏤(CH3COONH4)溶液，形成澄清溶液。

①PbSO4溶于CH3COONH4的原因可能是5

②把醋酸鉛溶液滴入Na2s溶液中，有黑色沉淀生成，其反應的離子方程式為;

③鉛蓄電池的使用Pb(h和Pb為電極材料，稀硫酸為電解質溶液。在電池工作過程中，如果轉移了2moi電子，則提

供電子的電極質量將增加g.

2022-2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【題目詳解】A、加入氯化鋼、鹽酸都引入氯離子，可能生成白色氯化銀沉淀，檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸，如

無現象，再加入氯化領檢驗，故A錯誤；

B、酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，不能確定使Fe2+氧化的氧化劑，因此不能判斷氧化性強弱，故B錯誤；

C、溶液中先生成白色AgCl沉淀，后逐滴加入O.lmoMJNal溶液，白色沉淀逐漸轉變?yōu)辄S色沉淀，由此可知溶解度:

AgCl>AgI,二者屬于同類型難溶物，故Ksp：AgCOAgL故C錯誤；

D、下層呈紅棕色，說明有漠生成，可說明氧化性：Ch>Br2,故D正確。

2、C

【分析】由結構可知香天竺葵醇和異香天竺葵醇分子中都含碳碳雙鍵、-OH,結合烯燒、醇的性質來解答。

【題目詳解】A.脂肪是高級脂肪酸的甘油酯，芳香醇是指分子里碳鏈上連接有苯環(huán)的醇，故A錯誤：

B.含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含-OH能發(fā)生取代反應，故B錯誤；

C.異香天竺醇分子中含有飽和碳原子，與之相連的碳原子具有甲烷四面體的結構，一定不會共面，所以該分子中的所

有碳原子不可能都處在同一平面上，故C正確；

D.含碳碳雙鍵，與溟發(fā)生加成反應，與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應，所以兩者都能使酸性高鎰鉀溶液褪色，也能使溟的四

氯化碳溶液褪色，故D錯誤。

故選C。

【答案點睛】

本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，注意烯燃與醇的性質。

3、D

【分析】硫酸渣用硫酸酸浸時，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，加入鐵粉，則溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液，過濾，濾渣為過量的

鐵粉和未溶解的二氧化硅，濾液中加入碳酸氫鏤，發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳和氫氧化亞鐵，據此解答。

【題目詳解】A.“酸溶”中加熱或攪拌或適當增大硫酸濃度均可加快溶解速度，A正確；

B.根據分析可知，濾渣的主要成分是SiCh和Fe,B正確；

C.“沉鐵”過程中硫酸亞鐵與碳酸氫錢雙水解生成Fe(OH)2的化學方程式為:FeSO4+2NH4HCC>3=Fe(OH)2I+

(NH4)2SO4+2CO2t,c正確；

D.“氧化”Fe(OH)2漿液時，若用氯氣代替空氣，導致制備的鐵黃含量偏低且含有雜質，D錯誤；

答案為D。

4、C

【題目詳解】A.鋁片放入NaOH溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為：2AI+2CHT+2H2O=2AK)2-+3H2f,

故A正確；

B.KzCnCh溶液中存在Cr2Ch2-(橙色)+H2O=2CrO42-(黃色)+2H+,滴加少量濃H2sO4,增大氫離子濃度，平衡逆向移

動，顏色加深，故B正確；

C.碳酸的酸性強于硅酸，向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠，符合強酸制取弱酸，二氧化碳過量時，生

成碳酸氫根離子，離子反應方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2Si（h（膠體）+2HCCh-,故C錯誤；

D.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，碳酸鈉與硫酸鈣反應生成碳酸鈣和硫酸鈉，離子方程式：

2

CaSO4+CO3^^^CaCOj+SO?,故D正確；

答案選C。

5、D

【分析】原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應，正極發(fā)生得到電子的還原反應，陽離子向正極移動，陰離子向負極

移動，充電可以看作是放電的逆反應，據此解答。

【題目詳解】A.放電時是原電池，陰離子C1OJ向負極移動，A正確；

B.電池的總反應為3co2+4Na=^2Na2cCh+C,因此充電時釋放CO2,放電時吸收CO2,B正確；

2

C.放電時是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉化為碳，反應為：3CO2+4e=2CO3+C,C正確；

D.充電時是電解，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，反應為2cO32-+C—4e-=3CO2,D

錯誤。答案選Do

【答案點睛】

本題以我國科學家發(fā)表在化學頂級刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考查了原電池和電解

池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵，注意充電與放電關系的理解。本題很好的弘揚了社會

主義核心價值觀個人層面的愛國精神，落實了立德樹人的教育根本任務。

6、A

【題目詳解】A.As原子最外層有5個電子，其中3根分別與氫原子形成共價鍵，剩余一對電子未參與成鍵，故A正

確；

B,神化氫分子構型是三角錐形，所以正負電荷中心不重合，為極性分子，故B錯誤；

C.處于最低價態(tài)的元素具有強還原性，As為-3價，處于最低價態(tài)，具有強還原性，故C錯誤；

D.不同種元素之間形成的共價鍵極性鍵，故D錯誤；

綜上所述答案為A。

7、A

【題目詳解】Mg、Na為金屬，最外層電子數較少，容易形成陽離子，不能形成簡單陰離子；O原子最外層電子數較

多，易得到電子形成陰離子；He為惰性氣體，性質穩(wěn)定，不容易形成陽離子，也不容易形成陰離子，故選A。

8、B

【答案解析】A項、HN3分子中N原子的非金屬性強、原子半徑小，分子間易形成氫鍵，沸點大，常溫下為液態(tài)，但皿3

化學性質不穩(wěn)定易爆炸，故A錯誤；

B項、反應中，HNOz中N元素的化合價降低，N2H4中N元素的化合價升高，反應中的氧化劑是HNOz,還原劑是用上，HN,

既是氧化產物也是還原產物，故B正確；

C項、N此和HN3均為溶沸點低的分子晶體，故C錯誤；

D項、由方程式可知,反應中N元素的化合價+3價降低為T/3價,每生成ImolHNs,轉移電子為lmolX(3+1/3)=10/3mol,

故D錯誤。

故選B。

【答案點睛】

本題考查氧化還原反應，側重分析與遷移應用能力的考查，把握反應中物質的結構、化學鍵及元素的化合價為解答的

關鍵，判斷州3中化學鍵及N元素的化合價為解答的難點。

9、A

【題目詳解】A.由圖2可知，隨溫度升高丁烯裂解生成的副產物增多，會影響丁烯的產率，故A正確；

B.由圖可知，平衡后升高溫度產率降低，則升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故B錯誤；

C.增大或減少氫氣的量，平衡均發(fā)生移動，均影響丁烯的產率，故C錯誤；

D.由1可知，一定溫度下，控制進料比［.;二?］在1.5左右,有利于提高丁烯的產率，越小或越大均不利于產率

n(J加)

的增大，故D錯誤；

故答案為A。

10、B

【題目詳解】高鐵酸鉀(KzFeO。中的Fe為+6價，有強氧化性，能使蛋白質變性；還原后生成的+3價鐵離子，水解生

成的氫氧化鐵為氫氧化鐵膠體，可使膠體聚沉，綜上所述，涉及的變化過程有①③④⑥，答案為B。

11、C

【題目詳解】A.向Fe(NC)3)2溶液中滴加NaHSCh溶液，溶液中的離子發(fā)生以下反應4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NOf

+2H2O,溶液變成黃色，故A不選；

B.向飽和的NaCl和N%的混合溶液中通入過量的CO2,NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3i+NH4C1,有沉淀

產生，故B不選；

C.將NaHCCh和NaOH兩種溶液混合發(fā)生NaHCCh+NaOH=Na2CO3+H2O,無明顯現象，故C選；

D.向Na2s03溶液中加入稀鹽酸發(fā)生Na2s2O3+2HCl=2NaCl+Sl+SOzT+H2O,生黃色沉淀和刺激性氣體，故D不選；

故選C。

12、D

【分析】A、HF是共價化合物；

B、次氯酸結構式中O分別與H和C1相連；

C、S?-最外層8個電子；

D、乙烯碳與碳之間形成雙鍵。

【題目詳解】A、HF是共價化合物，雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：H:F:,故A錯誤；

B、次氯酸結構式中O分別與H和。相連，新制氯水中含氧酸的結構式：H-0-C1,故B錯誤；

C、S2-最外層8個電子，結構示意圖硬》，故C錯誤；

D、標準狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)燒為乙烯，乙烯碳與碳之間形成雙鍵，球棍模型：故D正確。

故選D。

13、D

【答案解析】A、該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以當ImoINz與3m01H2充分反應，放出熱量小

于92kJ,故A錯誤；

B、恒容恒溫發(fā)生該反應時，向容器中充入少量He,參加反應的氣體分壓不變，所以反應速率不變，平衡不移動，故

B錯誤；

C、恒壓恒溫發(fā)生該反應時，向容器中充入少量He,總體積增加，參加反應的氣體分壓減小，反應速率減小且平衡逆

向移動，故C錯誤；

D、由反應N2(g)+3出(g)=2NM(g)△H=-92kJ/mol可知，該反應為放熱反應，升高溫度時，正、逆反應

速率都加快，逆反應速率增加更多，平衡向逆反應方向移動，故D正確；

綜上所述，本題應選D。

【答案點睛】

本題重點考查化學平衡移動原理。在有氣體參加的可逆反應中，考慮壓強對平衡移動的影響時，應注意給定條件，①

恒容恒溫時，向容相中充入與反應無關的氣體，平衡不移動；②恒壓恒溫時，向容器中充入無關的氣體，平衡向氣體

分子個數增大的方向移動。

14、C

【答案解析】A.過氧化鈉溶于水，不能放在多孔隔板上，故A錯誤；B.過濾時漏斗下端需要靠在燒杯內壁上，故B

錯誤；C.碘易升華，可以通過圖示裝置提純碘，故C正確；D.蒸儲時溫度計的水銀球應該位于蒸館燒瓶的支管口附

近，故D錯誤；故選C。

15、A

【題目詳解】A.牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，A錯誤；

B.這里的“消水”指的是古代發(fā)現的石油，B正確；

C.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露……”，可見加熱有蒸汽產生又被冷凝后收集了，故這種方法是蒸儲，C

正確；

D.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑火藥制作產生過

程及現象，D正確；

答案選A。

16、D

【分析】根據金屬的性質差異進行分析，鋁和鐵都能與酸反應，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應鐵不能與氫氧化鈉溶液反

應。

【題目詳解】鋁和鐵都能與酸反應，故不能使用加酸的方法除去鋁，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應鐵不能與氫氧化鈉溶

液反應，可以使用氫氧化鈉溶液除去鋁，觀察選項，故選D。

【答案點睛】

本題考查了金屬的化學性質的差異，完成此題，可以依據已有的知識進行，需要同學們在平時的學習中加強基礎知識

的儲備，以便靈活應用。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、NH3NifNa*2OH+2A1+2H2O=2A1O2+3H2?

【分析】氣體化合物的水溶液呈堿性的只有NH3,由此寫出反應I為4NH3+5O2里虬4N0+6H20,由甲為淡黃色固體,

A

知其為Na2t>2,B為H2O,C為NO,G為HNO3,金屬在冷的濃HN03中產生鈍化作用的有A1和Fe,但Fe不能和D的溶液

(NaOH)反應，故乙為A1。

【題目詳解】⑴根據上述分析知A的分子式是NH3,甲為Na2(h,其電子式是Nai：。：。：廣Na.。答案：NH3;

2

Na^[i0：0：]Na*o

(2)D為NaOH,乙為Al,兩者反應的離子方程式是2OIT+2A1+2H2O=2A1O2，+3H2T

O答案：2OH-+2AI+2H2O2AIO2-+3H2T。

+-6--

18、2Na+2Hz0=2Na+20H+H2t變大酸Al"+3H20——》A1(0H)3+3H'D1：10c(Na*)>c(HCO3)>c(If)=c(OH)

2-

>c(CO3)

【分析】通過物質間的轉化關系分析各物質的組成；通過物料守恒、電荷守恒和質子守恒規(guī)律來比較溶液中離子濃度

的大小。

【題目詳解】由題干”其中A、C均為金屬單質，C與水反應生成D和最輕的氣體”知，C為活潑金屬鈉、鉀或者鈣，

又D、F、G、H的焰色反應均為黃色，則C為鈉，D為氫氧化鈉，根據圖中的轉化關系，D與二氧化碳反應生成F,則F

為碳酸鈉，H為碳酸氫鈉，E為兩性化合物，且由B和D反應得到，則E為氫氧化鋁，G為偏鋁酸鈉，B為氯化鋁，A

為鋁；

⑴鈉與水反應的離子方程式為：2Na+2HzO=2Na++20H-+員t；鈉與水反應可以認為是鈉與水電離出來的氫離子反應，

-

故促進了水的電離，使水的電離程度變大，故答案為2Na+2H20===2Na++20H+H21；變大；

+

(2)氯化鋁為強酸弱堿鹽，水溶液因為鋁離子的水解作用呈現酸性，離子方程式為：Ar+3H20=iAl(0H)3I+3H,

+

故答案為：酸；Al"+3H20=^l(0H)3I+3H；

(3)鹽的水解促進水的電離，酸和堿的電離會抑制水的電離，易溶于的氫氧化鈉會抑制水的電離，故答案為：D；

(4)pH為10的氫氧化鈉溶液中，c?)=1xW10,氫氧化鈉無法電離出氫離子，則由水電離出來的c(OH')=cGD=1x10嗎

pH為10的碳酸鈉溶液中，水電離出的c(0lT)=Kw/cGO=1XH)T4/IxIOTO=1X1()T,故它們的比為：10一%()-4=1：10,

向D的稀溶液中通入CO,至溶液呈中性，則此時的溶液中溶質為碳酸鈉和碳酸，且c(0lD=c(H+),根據電荷守恒得：

2-2-

c(Na)+c?)=c(HCO3-)+C(OH~)+2C(C03),則c(Na)=c(HCOJ)+2c(C03),HCO3~的電離程度很小,綜上所述各離子

_-2-6-+-

濃度大小為：c(Na*)>c(HCO3)>C?)=c(0H)>c(C03),故答案為1：10,c(Na*)>c(HCO3)>c(H)=c(OH)>

c(CO廠)。

【答案點睛】

元素推斷題中，要找到條件中的突破口，例如：最輕的氣體是Hz,D、F、G、H的焰色反應均為黃色，即含有Na元素，

再根據Na及其化合物的性質推斷。溶液中的離子濃度大小比較要考慮各離子的水解程度和電離程度強弱。

19、Fe2++CO32-=FeCChl稀硫酸(或稀鹽酸等，合理答案均可得分)沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)?/p>

2+

紅褐色Fe+2HCO3-=FeCO3；+CO2T+H2O4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2混合以后，雖

然實驗b中c(NaHCCh)比實驗a中c(Na2co3)大，但Na2cCh溶液的堿性(或水解程度)比NaHCCh溶液的強

【答案解析】解答本題主要抓住Fe(OH)2和FeCCh的區(qū)別進行分析，FeCCh能與酸反應產生氣體；Fe(OH”和FeCCh

均能被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵，據此分析解答。

【題目詳解】(1)實驗a中FeSO4與Na2cCh溶液混合若生成的沉淀是FeCCh,則發(fā)生復分解反應，反應的離子方程式

2+2-

為：Fe+CO3=FeCChl；FeCCh溶于硫酸或鹽酸產生二氧化碳氣體，而氫氧化亞鐵與硫酸或鹽酸反應不會產生

氣體，則可用稀硫酸或鹽酸來鑒別碳酸亞鐵和氫氧化亞鐵沉淀，

故答案為Fe2++CCV-=FeCChl；稀硫酸(或稀鹽酸)；

(2)若沉淀中有Fe(OH)2,放置在空氣中會被氧化而呈現白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的現象，

故答案為沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

(3)實驗b中的反應物為硫酸亞鐵和碳酸氫鈉，兩者反應除了生成碳酸亞鐵沉淀，還有二氧化碳氣體和水生成，反應

的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeC(hJ+CO2T+H2O,

故答案為Fe2++2HCO3-=FeCO3；+CO2t+H2O；

(4)FeC(h被氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應中氧氣為氧化劑，碳酸亞鐵為還原劑，由氧化還原反應規(guī)律可得反

應的化學方程式為：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2,

故答案為4FeCCh+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2;

(5)對比實驗a、b,不同之處在于前者反應物為碳酸鈉溶液，后者為碳酸氫鈉溶液，由于碳酸根離子的水解程度較碳

酸根離子的水解大，實驗a中混合溶液氫氧根離子濃度較實驗b中要大，導致實驗a中更易產生Fe(OH)2沉淀，

故答案為混合以后,雖然實驗b中c(NaHCCh)比實驗a中c(Na2c。3)大，但Na2c(h溶液的堿性(或水解程度)比NaHCO3

溶液的強。

+2+2+2+-

20、CuS+MnO2+4H^Cu+Mn+SI+2HzOCu將Fe。+氧化為Fe"5.0<p*6.0(或5?6)bdMn-2e+2H2O=MnO2+4H

+2+-65

H2S04Mn+2HC03=MnC031+C021+H20由于K=7.0X10>10,所以該反應能進行

【答案解析】(1)軟鎰礦(主要成分是MnO2,含少量AEO3和Si(h)和閃鋅礦(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等雜

質)中加入硫酸，只有二氧化硅不能被硫酸溶解，因此濾渣1中含有Si(h,由于MnO2具有強氧化性，能夠在酸性溶液

中將CuS氧化生成硫，反應的離子方程式為CuS+MnO2+4H+ACu2++Mn2++S[+2H20,故答案為：

+2+2+

CuS+MnQ2+4HACu+Mn+S|+2H.O；

(2)反應II中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，是因為鋅能夠將銅從溶液中置換出來，因此濾渣2的主要成

分是Cu,故答案為：Cu；

⑶MnCh具有強氧化性，反應HI中MnCh能夠將Fe2+氧化為Fe3+,若反應后溶液中MM+、ZM+均為O.lmokLT,根

據流程圖，此過程中需要除去鐵離子和鋁離子，不能沉淀Mi?+、Zn2+?根據Ksp[Mn(OH)2]=2.0xl(T

17

%KSp[Zn(OH)2]=1.0xlO-,則需調節(jié)溶液中的c(OH-)分別小于J二面萬廠=廠吃廠=在'1()-6moi?LT、

廠〃

—=1.0xl0-8mol-L_1,則c(OH-)V1.0x10-8moi[T,即pH<6,根據KSPIAKOHRMI.OXIO-

BB、Ksp[Fe(OH)M=3.0x10-39,則需調節(jié)溶液中的c(OH)分別大于產%"-，魯L.Oxl0-9molLJ

產肅