高考化學(xué)知識點教案七篇

高考化學(xué)知識點教案七篇高考化學(xué)知識點教案七篇高考化學(xué)知識點教案（精選篇1）第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑(1、2課時)【教學(xué)目的】1.使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。2.使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。3.對學(xué)生進行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點教育?！窘虒W(xué)重點】氧化劑、還原劑與元素化合價的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。【教學(xué)難點】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)?！窘叹邷?zhǔn)備】試管、膠頭滴管、濾紙。飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。【教學(xué)方法】【課時安排】2課時。第一課時重要的氧化劑和還原劑第二課時重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)【教學(xué)過程】第一課時【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識是在什么時候開始學(xué)習(xí)的嗎?通過高一的學(xué)習(xí)，大家對氧化劑和還原劑的知識已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。【板書】第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑【提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么?實質(zhì)是什么?什么物質(zhì)是氧化劑?什么物質(zhì)是還原劑?【投影】(師生共同完成)【練習(xí)】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，還原劑是，氧化劑是，還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是，4molHNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。【過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”?！景鍟恳?、電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：(2)單線橋法：【講述】單線橋表示反應(yīng)過程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。【練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。(1)2KClO32KCl+3O2(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O【投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進行講評?！居懻摗课镔|(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關(guān)系?【小結(jié)】元素處于價態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑;處于態(tài)，只能失電子作還原劑;元素處于中間價態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。【投影】-20+4+6SSSS只能作還原劑既能作氧化劑又能作還原劑只能作氧化劑【過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結(jié)?！景鍟慷⒅匾难趸瘎┖瓦€原劑【投影】(由學(xué)生寫出化學(xué)式)A.NH3是還原劑B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2D.NaH是還原劑2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。3.在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)若以上反應(yīng)進行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算題?！拘〗Y(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)有哪些?【作業(yè)】教材習(xí)題一、二，2;二、三?！景鍟O(shè)計】第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法二、重要的氧化劑和還原劑第二課時【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)?！景鍟咳?、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)【學(xué)生實驗】【實驗3-l】【提問】請同學(xué)敘述上述實驗現(xiàn)象，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式。【投影】2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2【設(shè)疑】通過以上反應(yīng)說明了什么問題?【講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱?！景鍟?.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢?【板書】2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱【說明】一般元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱?！驹O(shè)疑】高價物質(zhì)具有氧化性，低價物質(zhì)具有還原性，通過實驗如何驗證呢?【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式?！就队啊縁e+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr32FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)3【補充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。【提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題?(學(xué)生回答后歸納)【板書】3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2.4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4.5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。Fe3+Fe2+Fe氧化性較強氧化性較弱無氧化性，還原性較強【練習(xí)】書寫下列反應(yīng)的方程式。1.C+CO22.FeCl3+Fe3.FeCl2+Cl24.MnO2+HCl5.CO+CuO【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。+6【板書】6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2.稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。+57.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性?！拘〗Y(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律?！景鍟克?、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：強氧化劑十強還原劑=弱還原劑十弱氧化劑【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì);也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2+2KI=ZKCl+I22Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu【討論】已知在常溫時能發(fā)生下列反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+根據(jù)上述實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序?！景鍟扛鶕?jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：【強調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?！揪毩?xí)】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-<h2o2<fe2+<i-<so2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。<p="">A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2【小結(jié)】本節(jié)重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強弱?！咀鳂I(yè)】教材習(xí)題一、3;四?！景鍟O(shè)計】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2.4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4.5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。Fe3+Fe2+Fe氧化性較強氧化性較弱無氧化性，還原性較強+66.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2.稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。+57.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物高考化學(xué)知識點教案（精選篇2）酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。重點：知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。難點：了解中和反應(yīng)的實質(zhì)。?中和反應(yīng)在生活實踐中的應(yīng)用。實驗準(zhǔn)備氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。蒸發(fā)實驗所得溶液結(jié)晶。相關(guān)的CAI課件。課時安排1課時教學(xué)設(shè)計第一板塊：問題結(jié)構(gòu)引導(dǎo)性材料請一名同學(xué)朗讀課前準(zhǔn)備的有關(guān)焦裕祿主要事跡的材料;介紹附近工廠排放的廢水的情況(有條件的可以利用多媒體播放有關(guān)的紀(jì)錄片)。問題1：從上面的材料中我們發(fā)現(xiàn)了什么?有什么感受?問題2：能否利用我們所學(xué)的化學(xué)知識提出解決的辦法?要利用到哪個知識點?該知識點的基本原理是什么?同學(xué)們在討論回答上面的問題后，教師做簡要的評價，然后請學(xué)生閱讀課本第60頁中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。問題3：課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用?問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應(yīng)用了中和反應(yīng)的實例?它在實際生活中有什么重要意義?問題5：你能寫出本課題中關(guān)于怎樣處理工廠廢水的反應(yīng)原理嗎?問題6：通過本課的學(xué)習(xí)，你有沒有想過對誰提出什么好的建議?或者擬訂一份調(diào)查報告給有關(guān)部門，其中包括你了解的情況和改進的方案。點評：問題結(jié)構(gòu)是構(gòu)成教學(xué)思路的基本的材料，是學(xué)生進行有效探究活動的智力保證。教師展示問題結(jié)構(gòu)的技巧是，先給學(xué)生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學(xué)生建立起感性認(rèn)識，將學(xué)生的思路送進“前沿陣地”，然后再層層深入。問題結(jié)構(gòu)在抓住知識屬性的基礎(chǔ)上，針對中和反應(yīng)的應(yīng)用，采用層層遞進的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實質(zhì)，這一過程落實了知識技能目標(biāo)，強化了過程方法目標(biāo)，點撥了情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)。第二板塊：教學(xué)設(shè)計創(chuàng)設(shè)情景在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢引入課題探究酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)活動與探究學(xué)生分組實驗、探究、匯報、交流活動與探究是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學(xué)生猜測、討論、分組實驗、總結(jié)用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)(驗證猜想與結(jié)論)實踐與應(yīng)用“酸雨”導(dǎo)致土壤酸化;用洗潔精清洗廚具實踐與應(yīng)用設(shè)計實驗：皮蛋有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實驗第三板塊：教學(xué)范例我們已經(jīng)知道③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。④被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質(zhì)(如氨水)的藥水，可減輕痛癢。我們還應(yīng)知道提出問題：酸有哪些性質(zhì)?堿有哪些性質(zhì)?它們之間會發(fā)生怎樣的反應(yīng)?猜想：我猜想酸和堿之間會發(fā)生的反應(yīng)有：高考化學(xué)知識點教案（精選篇3）知識目標(biāo)在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算;通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。能力目標(biāo)通過化學(xué)方程式的計算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。情感目標(biāo)通過有關(guān)化學(xué)方程式的計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)，同時培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點。教材分析根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，對初學(xué)者來說應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設(shè)未知量;②根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式;③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。解這種題要求對化學(xué)計算題里有關(guān)化學(xué)知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個物質(zhì)的化學(xué)式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學(xué)計算得很準(zhǔn)確，也不會得到正確的結(jié)果。可見正確書寫并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計算題的關(guān)鍵要素?；瘜W(xué)計算題是以化學(xué)知識為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識的綜合運用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實的數(shù)學(xué)功底。解有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計算，要相信自己。基礎(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡單的有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，逐漸體會將數(shù)學(xué)的計算方法與化學(xué)知識有機結(jié)合的過程。然后再做較難的題目。基礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計算題，較易的題目是運用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識，即設(shè)一個未知量，一個等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式?？傊?，要根據(jù)自己的化學(xué)知識和數(shù)學(xué)知識水平，加強化學(xué)計算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計算題的思路和方法。教法建議本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計算結(jié)合起來。化學(xué)計算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，其中化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計算的工具。要求學(xué)生對涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書寫及配平問題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過化學(xué)方程式的計算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特方法，調(diào)動學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。教學(xué)設(shè)計方案重、難點：由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量教學(xué)過程：引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢?本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質(zhì)量是__________克。討論完成：S+O2點燃SO2323264每32份硫與32份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。32克64克1.6克3.2克學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________?，F(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________克，生成五氧化二磷_________克。小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比;根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計算。板書：第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計算投影：例2加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x(2)寫出化學(xué)方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量2459611.6克x(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/xx=96×11.6克/245=4.6克(5)答：答:可以得到4.6克氧氣.學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演投影：學(xué)生練習(xí)2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克?同時生成二氧化錳多少克?練習(xí)3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克?分析討論、歸納總結(jié)：討論：1.化學(xué)方程式不配平,對計算結(jié)果是否會產(chǎn)生影響?2.化學(xué)方程式計算中,不純的已知量能帶進化學(xué)方程式中計算嗎?投影：例三12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣?反應(yīng)后剩余固體是出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計算要求化學(xué)方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對關(guān)系量計算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記板書設(shè)計：第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計算例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x(2)寫出化學(xué)方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量2459611.6克x(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/xx=96×11.6克/245=4.6克(5)答：可以得到4.6克氧氣.小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計算要求化學(xué)方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對關(guān)系量計算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記高考化學(xué)知識點教案（精選篇4）【教學(xué)設(shè)計】1.酚的定義：羥基跟芳香烴側(cè)鏈上的碳原子連接的有機化合物是芳香。羥基跟苯環(huán)直接連接的有機化合物是______。苯分子里只有一個氫原子被羥基取代所得的生成物，是最簡單的酚，叫。2.苯酚的同系物：苯酚的同系物：通式為CnH2n-6O(n≥6);[練習(xí)]寫出C8H10O的分子中含有苯環(huán)的有機物的同分異構(gòu)體4.苯酚的物理性質(zhì)：苯酚俗名_______，最初是從煤焦油中發(fā)現(xiàn)的。純凈的苯酚為___色，有______的氣味___體，苯酚易被氧化，空氣中放置即可被氧化而帶有色。熔點43℃。室溫時在水中的溶解度不大，向盛有水的試管中加入足量的苯酚晶體，振蕩后，看到的現(xiàn)象是________;當(dāng)溫度高于_____時，則能與水______。苯酚易溶___等有機溶劑。苯酚有毒，它的濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，苯酚可使蛋白質(zhì)變性，可通過皮膚吸收進入人體引起中毒，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用________洗滌。5.苯酚的化學(xué)性質(zhì)：①苯酚的酸性：苯酚的電離方程式為：a.在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液,現(xiàn)象為。b.苯酚與金屬鈉反應(yīng)。c.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為。向苯酚鈉溶液中通入CO2,不論CO2過量與否，均有現(xiàn)象其產(chǎn)物為而不生成反應(yīng)的方程式為。d.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)。思考：設(shè)計實驗比較苯酚、碳酸和醋酸的酸性強弱?②苯酚的取代反應(yīng)：與芳香烴中的苯環(huán)類似，苯酚也可與鹵素、硝酸、硫酸等在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)。苯酚與濃溴水的反應(yīng)：向苯酚溶液中滴加濃溴水，其現(xiàn)象是有生成，化學(xué)方程式為：這個反應(yīng)常用于苯酚的定性檢驗。思考：如何除去苯中的苯酚?③苯酚的顯色反應(yīng)：苯酚遇FeCl3溶液顯色，溶液顏色變?yōu)開_____，這個反應(yīng)可用于鑒別和檢驗苯酚。思考：鑒別苯酚的方法?④苯酚的氧化反應(yīng)：⑤苯酚的加成反應(yīng)：⑥與甲醛反應(yīng)6.苯酚的用途：苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐劑和消毒劑，如藥皂含有苯酚。苯酚還可作化工原料，制酚醛樹脂、醫(yī)藥、染料等?！練w納小結(jié)】苯酚知識的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖感悟高考1.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴;②分子中至少有7個碳原子處于同一平面;③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是()A.①③B.①②④C.②③D.②③④(2)有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A。請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：。(3)請寫出A與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是A.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B.丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.香蘭素分子中至少有12個原子共平面()4.下列與溴水不能反應(yīng)的物質(zhì)是：①苯;②苯酚;③氫硫酸;④NaOH溶液;⑤AgNO3溶液;⑥裂化汽油;⑦甲烷;⑧鎂粉。()A.①B.①⑦C.①⑦⑧D.①②⑤⑦【教學(xué)反思】第五十八講苯酚作業(yè)紙班級：姓名：學(xué)號：等第1.下列敘述正確的是A.苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去B.將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液C.苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和NaHCO3反應(yīng)放出CO2D.苯酚也可以與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)2.下列關(guān)于苯