2024-2025學年新教材高中化學第四章物質結構元素周期律第二節(jié)元素周期律課時1元素性質的周期性變化規(guī)律課時作業(yè)新人教版必修第一冊

其次節(jié)元素周期律課時1元素性質的周期性改變規(guī)律(一)基礎鞏固1.(2024·四川成都試驗外國語學校高一階段練習)下列結論正確的是 ()①氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4②離子的還原性:S2->Cl->Br->I-③氧化性:Cl2>S>Se>Te④酸性:HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3⑤非金屬性:O>N>P>Si⑥金屬性:Be>Mg>Ca>KA.①③⑤ B.①③④C.①⑤ D.⑤⑥解析:①非金屬性:F>Cl>S>P>Si,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,則氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,正確;②非金屬性:Cl>Br>I>S,元素的非金屬性越強,對應陰離子的還原性越弱,則還原性:Cl-<Br-<I-<S2-,錯誤;③非金屬性:Cl>S>Se>Te,元素的非金屬性越強,對應單質的氧化性越強,則氧化性:Cl2>S>Se>Te,正確;④非金屬性:S>P>C,元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,則酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3,又H2CO3酸性大于HClO,則有酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,錯誤;⑤因同周期元素從左到右元素的非金屬性漸漸增加,則有O>N、P>Si,同主族元素從上到下元素的非金屬性漸漸減弱,則N>P,所以有非金屬性:O>N>P>Si,正確;⑥因同周期元素從左到右元素的金屬性漸漸減弱,則金屬性:Ca<K,同主族元素從上到下元素的金屬性漸漸增加,則Be<Mg<Ca,則Be<Mg<Ca<K,錯誤。故正確的有①③⑤。答案:A2.不能作為推斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是()A.氧化性:Cl2>紅磷B.單質沸點:紅磷>Cl2C.氫化物穩(wěn)定性:HCl>PH3D.酸性:HClO4>H3PO4答案:B3.元素性質隨原子序數(shù)的遞增呈周期性改變的本質緣由是()A.元素的相對原子質量漸漸增大B.原子的電子層數(shù)增多C.原子核外電子排布呈周期性改變D.原子半徑呈周期性改變解析:原子核外電子排布呈周期性改變是元素性質周期性改變的本質緣由。答案:C4.下列各組物質的性質按由強到弱的依次排列正確的是()A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氫化物穩(wěn)定性:H2S>HF>H2OC.堿性:NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2D.還原性:HI>HBr>HCl>HF解析:同一周期從左到右元素非金屬性漸漸增加,最高價氧化物對應水化物的酸性漸漸增加,則酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,A項錯誤;同一周期從左到右元素非金屬性漸漸增加,氫化物穩(wěn)定性漸漸增加,同一主族從上到下元素非金屬性漸漸減弱,氫化物穩(wěn)定性也漸漸減弱,所以氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,B項錯誤;同一周期從左到右元素金屬性漸漸減弱,所以最高價氧化物對應水化物的堿性漸漸減弱,則堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,C項錯誤;同主族元素從上到下非金屬性漸漸減弱,相應單質的氧化性漸漸減弱,相應離子的還原性漸漸增加,則還原性:HI>HBr>HCl>HF,D項正確。答案:D5.在“世界硒都”——恩施,硒資源相對豐富和集中,該地盛產富硒茶。硒是人體所必需的元素,喝富硒茶有肯定的保健作用。已知硒元素與氧元素同族,與鈣元素同周期。下列關于硒的描述不正確的是()A.原子序數(shù)為24B.最高價氧化物是SeO3,是酸性氧化物C.原子半徑比鈣小D.氣態(tài)氧化物的化學式是H2Se,穩(wěn)定性比HCl差答案:A6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素符號XYZRT原子半徑/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合價/價+2+2-2、+4、+6+3-2依據(jù)表中信息,推斷以下說法中正確的是()A.單質與稀硫酸反應的快慢:R>Y>XB.離子半徑:X2+>T2-C.元素最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>R>XD.相同條件下,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:T>Z解析:X和Y的化合價都為+2價,應為第ⅡA族元素,依據(jù)半徑關系可知Y是Be,X是Mg;Z和T的化合價都有-2價,應為第ⅥA族元素,Z的最高化合價為+6價,Z是S,T無正價,T是O;R的化合價為+3價,應為第ⅢA族元素,依據(jù)R的半徑大于Z小于X可知,R是Al。金屬性:Mg>Al、Mg>Be。金屬性越強,與酸反應越快,所以單質與稀硫酸反應的快慢為Mg>Al、Mg>Be,即X>R,X>Y,故A項錯誤。電子層排布相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以離子半徑:O2->Mg2+,故B項錯誤。金屬性:Mg>Al、Mg>Be。金屬性越強,元素最高價氧化物對應水化物的堿性越強,所以元素最高價氧化物對應水化物的堿性:X>R,X>Y,故C項錯誤。非金屬性:O>S。非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z<T,故D項正確。答案:D7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是空氣中含量最多的元素。Y與Z的原子序數(shù)之和為24,且同主族。下列敘述錯誤的是()A.W位于元素周期表中第三周期第Ⅶ族B.Y陰離子半徑比Z陰離子半徑小C.Y簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強解析:W為Cl,位于元素周期表中第三周期第ⅦA族,故A項錯誤;Y的陰離子為Ο2-,有2個電子層,Z的陰離子為S2-,有3個電子層,所以O2-半徑比S2-半徑小,故B項正確;同周期主族元素從左到右非金屬性漸漸增加,O的非金屬性比N的強,所以O的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比N的強,故C項正確;同周期主族元素從左到右非金屬性漸漸增加,Cl的非金屬性比S的強,所以Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性比S的強,故D項正確。答案:A8.在第三周期元素中,除稀有氣體元素外:(1)原子半徑最小的元素是(填元素符號)。

(2)金屬性最強的元素是(填元素符號)。

(3)最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是(填化學式,下同)。

(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是。

(5)最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是。

(6)氧化物中具有兩性的是。

解析:(1)第三周期元素從左到右原子半徑漸漸減小,原子半徑最小的是Cl。(2)金屬性最強的元素在最左邊,應為Na。(3)非金屬性最強的元素,其最高價氧化物對應水化物的酸性最強,氯的非金屬性最強,其對應的酸是HClO4。(4)非金屬性最弱的元素Si的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定。(5)金屬性最強的Na對應的NaOH的堿性最強。(6)鋁的氧化物Al2O3具有兩性。答案:(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4(5)NaOH(6)Al2O3(二)拓展提高9.A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增加,它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出這四種元素的符號:A,B,C,D。它們的原子半徑由大到小的依次是

(用元素符號表示)。(2)分別寫出這四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式:。

比較酸性的強弱:;

比較堿性的強弱:。

(3)寫出其中非金屬元素氣態(tài)氫化物的化學式:。比較其穩(wěn)定性:,理由是

。

解析:由A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,得A的核電荷數(shù)為2×8=16,A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半,所以D原子的核電荷數(shù)是(2+8)×2=20,D為鈣元素。依據(jù)核電荷數(shù)依次增大,并都能形成離子,可知B為氯元素,C為鉀元素。答案:(1)SClKCaK>Ca>S>Cl(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2HClO4>H2SO4KOH>Ca(OH)2(3)H2S、HClHCl>H2S氯元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性(三)挑戰(zhàn)創(chuàng)新10.下圖是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出的元素組成的常見單質或化合物,并存在如圖所示的轉化關系(部分生成物和反應條件已略去):(1)⑧的元素符號是。

(2)⑤與As兩種元素中,非金屬性較強的是(填元素符號)。

(3)用化學符號表示②⑤⑥⑦四種元素的簡潔離子半徑由大到小的依次是。

(4)元素③的單質與②的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是

。

(5)若A為銀白色金屬,則A、X、D的化學式分別為、、。

(6)Y由②⑥⑦三種元素組成,Y的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的堿性溶液反應,當消耗1molAs時,消耗2.5molY,轉移5mol電子。該反應的離子方程式為。

解析:依據(jù)元素在元素周期表中的相對位置可推斷①~⑧分別是H、Na、Al、C、N、O、Cl、Ca。(1)⑧的元素符號是Ca。(2)同主族元素自上而下非金屬性漸漸減弱,則⑤(N)與As兩種元素中,非金屬性較強的是N。(3)離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,則②⑤⑥⑦四種元素的簡潔離子半徑由大到小的依次是Cl->N3->O2->Na+。(4)元素③的單質與②的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑。(5)若A為銀白色金屬,則A是Na,Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。B能連續(xù)與X反應,這說明B肯定是氫氧化鈉,則X是二氧化碳,C是碳酸鈉,D是碳酸氫鈉。(6)Y由②⑥⑦三種元素組成,它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑,這說明Y是次氯酸鈉。As可與Y的堿性溶液反應,當消耗1molAs時,消耗2.5molY,轉