2022中考化學考題專項訓練-化學方程式

備戰(zhàn)2022中考化學考題專項訓練一一化學方程式

一、選擇題

1.以下反響的化學方程式書寫正確的選項是()

A.Ca(OH)2+Na2C03=2Na0H+CaC03I

B.BO2=H2O+()2t

C.NaNO：,+KCl-=NaCl+KN0；i

D.Fe+3HCl=FeCl3+H2t

2.“宏觀-微觀-符號"三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。1.如下圖是某反

響前后的微觀示意圖，"O"和"?"表示兩種不同的原子。那么以下說法正確的選項是〔)

A.該反響是化合反響

B.該反響有單質生成

C.參加反響的兩種分子個數(shù)比為4：1

D.反響前后分子種類不變

3.甲烷燃燒的微觀示意圖如下，其中方框中需要補充的是

4.以下反響屬于化合反響的是()

A.煨燒碳酸鈣固體得到氧化鈣

B.硫在氧氣中燃燒得到二氧化硫

C.氯化鈉溶液中參加硝酸銀溶液

D.氯酸鉀與二氧化鎰混合加熱得到氧氣

5.硅(Si)是信息技術的關鍵材料，工業(yè)制硅的反響之一是SiCl.maSiHXo以下說法正

確的選項是()

A.硅是地殼中含量最多的元素

B.X的化學式為H￡L

C.SiCL中硅元素的化合價是-4

I)該反響為置換反響

6.氧化汞受熱分解成汞和氧氣的反響前后，發(fā)生改變的是()

A.原子種類

B.原子數(shù)目

C.分子種類

D.元素種類

7.根據(jù)乙煥氣體完全燃燒時的反響：2aH2+50MC02+2HO可以寫出如下的符號式：V(C21I.):

V(02)：V(C02)：V(H20)=2：5：4：2o據(jù)此知識,以下說法不正確的選項是()

A.參加反響的乙烘和氧氣的質量比為2：5

B.參加反響的乙煥和氧氣的化學計量數(shù)之比為2：5

C.參加反響的乙煥和生成的二氧化碳的體積比為1：2

D.參加反響的乙煥和生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：2

8.在一個密閉容器中放入比N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反響，一段時間后,

測得有關數(shù)據(jù)如下表，那么關于此反響認識不正確的選項是()

A.反響后物質M的質量為13g

B.反響中N、P的質量比為5：4

C.物質Q可能是該反響的催化劑

D.該變化的根本反響類型是分解反響

9.化學方程式是重要的化學用語。以下化學方程式書寫正確的選項是()

A.3HzSOi+FezO：；-FeMSOi)3+3H20

B.NaOH+KCl=NaCl+KOH

C.Mg+O2-Mg02

D.Cu+2HC1—CUC12+H2t

10.某物質R完全燃燒的化學方程式為：R+3Oz點燃2(X)2+3H20

有關該反響，有以下說法：

①R一定由碳、氫、氧三種元素組成

②R一定由碳、氫兩種元素組成，可能含有氧元素

③R中氫元素的質量分數(shù)是最小

④R的相對分子質量等于46

⑤假設4.6gR完全燃燒生成8.8gCO”同時還生成了5.4gHQ

其中正確說法的個數(shù)有()

A.5個

B.4個

C.3個

D.2個

11.以下化學方程式中符合題意且書寫正確的選項是（）

A.生活中用天然氣作燃料：CHQH+30,點燃_2C0,+3H,0

B.用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl—NaCl+C02t+H20

C.工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca（OH）2+2NaN03—Ca（N0：t）2+2NaOH

D.正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O=HJSOI

12.元素觀是化學的重要觀念之一。以下有關元素的說法中錯誤的選項是（）

A.同種元素的原子核內質子數(shù)與中子數(shù)一定相等

B.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱

C.在物質發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，元素也不會改變

D.元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同

13.某純潔物X在空氣中完全燃燒，反響的化學方程式為：X+20”點謂CO2+2H2,以下關于X

的說法正確的選項是（）

A.X屬于有機化合物

B.X的相對分子質量為10

C.X由碳、氫、氧三種元素組成

D.X中碳、氫元素的質量比為1：4

14.如圖是工業(yè)上將煤轉化為清潔能源的微觀示意圖：

有關說法不正確的選項是（）

A.一個，由一個氧原子和一個氫分子構成

B.反響前后原子的種類和數(shù)目保持不變

c.圖中??都屬于氧化物

1）.該反響類型為置換反響

15.實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高鎰酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（）

A.都含有氧氣

B.都含有氧分子

C.都含有氧元素

D.都屬于氧化物

16.將“神舟七號"飛船送入太空的是“長征二號"F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反響為:

C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化學式是（）

A.NO2

B.N2O

C.CH,

D.N2O4

17.3g碳和8g氧氣反響生成11g二氧化碳，那么6g碳和8g氧氣在點燃的條件下完全反響

生成C02,生成COz的質量為()

A.7g

B.10g

C.11g

D.14g

二、填空題

18.工業(yè)上使用一種國產低溫催化劑生產氫氣的反響過程如下圖：

(1)該微觀反響過程中出現(xiàn)了種氧化物。

(2)參加反響的七P與")分子個數(shù)之比為o

(3)該反的化學方程式為。

19.水是一種生活中不可缺少的物質。請答復下面問題。

(1)水在通電條件下會分解，反響的化學方程式為o

(2)市售“自熱米飯”的自加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰接觸，生成氫氧化鈣，反

響放出大量熱。該反響的化學方程式為?

20.某工廠每天燃燒的煤含硫0.16t,根據(jù)化學方程式計算該工廠每天生產的二氧化硫的質

量是o

21.配平以下化學方程式。

①EZIC2H2+口。2點燃口^^+□H?。

②EICuSCh+IZINaOH=□Na2S01+□Cu(OH)2I

22.根據(jù)以下反響事實寫出相應的化學方程式。

(1)紅磷在空氣中燃燒：。

(2)鐵釘浸入硫酸銅溶液：。

(3)二氧化碳通入澄清石灰水：。

(4)稀鹽酸除去鐵銹：?

三、實驗與探究

23.某興趣小組為了探究質量守恒定律，進行了以下圖所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著

的長玻璃棒兩端，分別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左

邊一端銅絲加熱1——2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：

⑴;

⑵。

24.在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反響中，反響物與生成

物的質量關系”的實驗探究.他們使用的實驗裝置和選用藥品如下圖，現(xiàn)分別以A、B、C、

D表示如下：

A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了標準的操

作、準確的稱量和細致的觀察。

(1)A實驗：錐形瓶底放層細沙的原因是：；小氣球的作用是：；白磷剛引

燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論是：質量不守恒。待錐形瓶冷卻后，

重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒.你認為結論正確的選項是—

(填“前一種”或"后一種")，而導致另一種結論錯誤的原因是：。

(2)丙組同學認為C實驗說明了質量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么？______.

(3)如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化鎬和過氧化氫，反響前后天平仍不平衡，

原因是：;結論是：;參加反響的過氧化氫的質量一定(填”等于"或

“不等于")生成的水和氧氣的質量總和。

25.在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40℃)探究質量守恒定律的實驗中，小明同

學利用單孔橡膠塞塞上細玻璃管，細玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質量

為將錐形瓶取下，取出細玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞

將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如以下圖所示，請答復以下問題：

(1)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產生此現(xiàn)象的原因_____；

(2)白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是；

13)小明想利用該裝置驗證質量守恒定律，還需要進行的操作是；

(4)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反響中，從微觀角度分析天平平

衡的原;

四、計算題

26.高溫下一氧化碳與氧化鐵反響最終生成鐵和二氧化碳。根據(jù)化學方程式計算，16g氧化

鐵完全反響最多生成鐵的質量。

27.某學習小組在實驗室中用加熱KC10；，和MnO2混合物的方法制取0”反響過程中固體質量

變化如下圖，請計算。

（1）制取的質量是g?

12）原混合物中KClOs的質量是多少？（寫出計算過程）

28.7g石灰石樣品與52.7g稀鹽酸恰好完全反響后〔樣品中的雜質既難溶于水，又不與稀鹽

酸反響），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量。

解:設參加反響的CaCO：；質量為x.

答：石灰石中含碳酸鈣的質量為72.2g。

此題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。

備戰(zhàn)2022中考化學考題專項訓練一一化學方程式參考答案

一、選擇題

1.以下反響的化學方程式書寫正確的選項是（）

A.Ca（OH）2+Na2C03=2Na0H+CaC031

B.H202=H20+02t

C.NaNO3+KCl-=NaCl+KN03

D.Fe+3IlCl=FeCl3+H2t

【答案】A

2.“宏觀-微觀-符號"三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。1.如下圖是某反

響前后的微觀示意圖，和"?"表示兩種不同的原子。那么以下說法正確的選項是1）

A.該反響是化合反響

B.該反響有單質生成

C.參加反響的兩種分子個數(shù)比為4：1

D.反響前后分子種類不變

【答案】A

3.甲烷燃燒的微觀示意圖如下，其中方框中需要補充的是

【答案】D

4.以下反響屬于化合反響的是（）

A.城燒碳酸鈣固體得到氧化鈣

B.硫在氧氣中燃燒得到二氧化硫

C.氯化鈉溶液中參加硝酸銀溶液

D.氯酸鉀與二氧化鍋混合加熱得到氧氣

【答案】B

5.硅(Si)是信息技術的關鍵材料-，工業(yè)制硅的反響之一是SiCL,+2H?維Si+4X。以下說法正

確的選項是()

A.硅是地殼中含量最多的元素

B.X的化學式為H￡L

C.SiCL中硅元素的化合價是-4

I)該反響為置換反響

【答案】【)

6.氧化汞受熱分解成汞和氧氣的反響前后，發(fā)生改變的是()

A.原子種類

B.原子數(shù)目

C.分子種類

D.元素種類

【答案】C

7.根據(jù)乙煥氣體完全燃燒時的反響：2c2H2+5024C02+2H?？梢詫懗鋈缦碌姆柺剑篤(C2H2)：

V(02)：V(C02)：V(H20)=2：5：4：2。據(jù)此知識，以下說法不正確的選項是()

A.參加反響的乙烘和氧氣的質量比為2：5

B.參加反響的乙塊和氧氣的化學計量數(shù)之比為2：5

C.參加反響的乙烘和生成的二氧化碳的體積比為1：2

D.參加反響的乙烘和生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：2

【答案】A

8.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反響，一段時間后,

測得有關數(shù)據(jù)如下表，那么關于此反響認識不正確的選項是()

A.反響后物質M的質量為13g

B.反響中N、P的質量比為5：4

C.物質Q可能是該反響的催化劑

D.該變化的根本反響類型是分解反響

【答案】D

9.化學方程式是重要的化學用語。以下化學方程式書寫正確的選項是()

A.3H2SOl+Fe2O3—Fe2(S0j3+3H20

B.NaOH+KCl—NaCl+KOH

C.Mg+O2-Mg02

D.Cu+2HC1—CUC12+H2t

【答案】A

10.某物質R完全燃燒的化學方程式為：R+30?點燃2COz+3H20

有關該反響，有以下說法：

①R一定由碳、氫、氧三種元素組成

②R-"定由碳、氫兩種元素組成，可能含有氧元素

③R中氫元素的質量分數(shù)是最小

④R的相對分子質量等于46

⑤假設4.6gR完全燃燒生成8.8gCO2,同時還生成了5.4gH20

其中正確說法的個數(shù)有()

A5個

B.4個

C.3個

D.2個

【答案】B

11.以下化學方程式中符合題意且書寫正確的選項是()

A.生活中用天然氣作燃料：C1IQH+3O,點燃2C0，+3H,0

B.用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHC03+HCl—NaCl+C02t+H20

C.工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaN03—Ca(N03)2+2NaOH

D.正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O=H2SO1

【答案】B

12.元素觀是化學的重要觀念之一。以下有關元素的說法中錯誤的選項是()

A.同種元素的原子核內質子數(shù)與中子數(shù)一定相等

B.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱

C.在物質發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，元素也不會改變

D.元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同

【答案】A

13.某純潔物X在空氣中完全燃燒，反響的化學方程式為：X+20,點煨C0,+2H，0,以下關于X

的說法正確的選項是（）

A.X屬于有機化合物

B.X的相對分子質量為10

C.X由碳、氫、氧三種元素組成

D.X中碳、氫元素的質量比為1：4

【答案】A

14.如圖是工業(yè)上將煤轉化為清潔能源的微觀示意圖：

有關說法不正確的選項是（）

A.一個由一個氧原子和一個氫分子構成

B.反響前后原子的種類和數(shù)目保持不變

c.圖中0?一??都屬于氧化物

I）.該反響類型為置換反響

【答案】A

15.實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高鎬酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（）

A.都含有氧氣

B.都含有氧分子

C.都含有氧元素

D.都屬于氧化物

【答案】C

16.將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號"F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反響為:

C2H8N2+2R=3N2+4H20+2C02i其中R的化學式是（〕

A.NO2

B.N20

C.CIL

D.N2O4

【答案】D

17.3g碳和8g氧氣反響生成11g二氧化碳，那么6g碳和8g氧氣在點燃的條件下完全反響

生成CO?,生成CO2的質量為()

A.7g

B.10g

C.11g

D.14g

【答案】C

二、填空題

18.工業(yè)上使用一種國產低溫催化劑生產氫氣的反響過程如下圖：

(1)該微觀反響過程中出現(xiàn)了種氧化物。

⑵參加反響的^與分子個數(shù)之比為。

(3)該反的化學方程式為。

【答案】(1)3；(2)1：1；(3)C0+H.0==i=H2+C02?

傕化劑

19.水是一種生活中不可缺少的物質。請答復下面問題。

[1)水在通電條件下會分解，反響的化學方程式為。

(2)市售“自熱米飯”的自加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰接觸，生成氫氧化鈣，反

響放出大量熱。該反響的化學方程式為o

【答案】11)2H，0通電2H"+0"：(2)Ca0+H20=Ca(0H)2

20.某工廠每天燃燒的煤含硫0.16t,根據(jù)化學方程式計算該工廠每天生產的二氧化硫的質

量是O

【答案】0.32t

21.配平以下化學方程式。

aco+nHo

①□C2H2+DO222

②DCuSO^DNaOH=□Na2S04+nCu(0H)21

【答案】①2c曲+50?點燃4coz+2HQ②CuSO,+2NaOH=NazS0,+Cu(0H)2I

22.根據(jù)以下反響事實寫出相應的化學方程式。

(1)紅磷在空氣中燃燒：O

(2)鐵釘浸入硫酸銅溶液：o

(3)二氧化碳通入澄清石灰水：o

(4)稀鹽酸除去鐵銹：。

占撼

【答案】(1)4P+502==2P205

(2)Fe+CuSOi-FeSOi+Cu

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H20

(4)Fe203+6HCl-2FeCl3+3H2O

三、實驗與探究

23.某興趣小組為了探究質量守恒定律，進行了以下圖所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著

的長玻璃棒兩端，分別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左

邊一端銅絲加熱1——2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：

(1);

(2)?

【答案】(1)紅色固體變?yōu)楹谏?2)玻璃棒向左傾斜

24.在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反響中，反響物與生成

物的質量關系”的實驗探究.他們使用的實驗裝置和選用藥品如下圖，現(xiàn)分別以A、B、C、

D表示如下：

A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了標準的操

作、準確的稱量和細致的觀察。

C)A實驗：錐形瓶底放層細沙的原因是：二小氣球的作用是：白磷剛引

燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論是：質量不守恒。待錐形瓶冷卻后，

重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒.你認為結論正確的選項是一

(填“前一種”或"后一種")，而導致另一種結論錯誤的原因是：。

(2)丙組同學認為C實驗說明了質量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么？.

(3)如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化鋅和過氧化氫，反響前后天平仍不平衡，

原因是：;結論是：;參加反響的過氧化氫的質量一定(填“等于"或

“不等于”)生成的水和氧氣的質量總和。

【答案】(1)防止白磷燃燒產生的熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一利I:白磷剛引燃

時，裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；

(2)化學反響的過程是反響物的原子重新組合的過程，反響前后原子的種類、數(shù)目、質量

不變，因此生成物的質量也不會改變；

(3)過氧化氫分解產生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大：參加反響的過氧化氫

的質量一定等于生成的水和氧氣的質量總和；等于。

25.在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40C)探究質量守恒定律的實驗中，小明同

學利用單孔橡膠塞塞上細玻