江蘇省蘇州市2021年中考化學試題（含答案）

2021年蘇州市初中畢業(yè)暨升學考試試卷

化學

注意事項：

1.本試奏分選擇題和非選擇題，選擇題第1頁至第3頁，非選擇題第4頁至第8頁；共28題，滿分100分；

考試用時?100分鐘

2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考點名稱、考場號、座位號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡相對

應(yīng)的位置上，并認真核對條形碼上的準考號、姓名是否與本人的相符合。

3.答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡相對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案;答非選擇題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫在答題卡指定的位置上,不在答題區(qū)城內(nèi)的答案一律無效，

不得用其他筆答題。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23C1-35.5

選擇題（共40分）

單項選擇題（包括20小題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。）

1.2021年6月5日是第50個“世界環(huán)境日”。下列做法不利于保護環(huán)境的是

A.生活垃圾分類處理B.工業(yè)廢水直接排放

C.農(nóng)藥化肥合理施用D.清潔能源推廣使用

2.下列物質(zhì)屬于氧化物的是

AH2OB.O2C.Na2so4D.H2cO3

3.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是

A.銅B.二氧化碳C.氯化鈉D.金剛石

4.保鮮膜的主要成分是聚乙烯（化學式為卜CH2=CH2T）。聚乙烯屬于

A.金屬材料B.合成材料C.無機非金屬材料D.復(fù)合材料

5.下列化學用語表達正確的是

A.2個氫原子：H2B.鋅元素：ZN

④）2KI

C.鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.氧化鎂中鎂元素的化合價：MgO

6.下列有關(guān)實驗室制取二氧化碳氣體的操作圖示正確的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

8.下列有關(guān)空氣的說法正確的是

A.潔凈的空氣屬于純凈物B.工業(yè)分離液態(tài)空氣時發(fā)生化學變化

C.食品在空氣中因與氧氣發(fā)生緩慢氧化而變質(zhì)D.空氣中的二氧化碳含量過高不會對環(huán)境造成影響

9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.石墨質(zhì)軟，可用作電池電極B.氮氣難溶于水，可用作保護氣

C.醋酸有揮發(fā)性，可用于除水垢D.固體氫氧化鈉有吸水性，可用作干燥劑

10.硅元素在元素周期表中的信息如右圖所示，下列說法正確的是

A.硅屬于金屬元素B.硅原子核內(nèi)有14個質(zhì)子

C.硅元素的相對原子質(zhì)量為28.09gD.硅元素是地殼中含量最高的元素

11.安全生活離不開化學。下列做法正確的是

A.發(fā)生室內(nèi)著火，立即打開門窗通風B,發(fā)現(xiàn)CO中毒者，迅速將其轉(zhuǎn)移到室外通風處

C.為防止火腿腸變質(zhì)，加工時加入大量亞硝酸鈉D.誤食重金屬鹽中毒后，可服用大量食鹽水自救

12.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

22

A.K\Ca\CTB.Ba"、SO4\Cl-

2

C.NH4\H\OH'D.H\Na+、CO3'

13.下列指定反應(yīng)的化學方程式正確的是

占燃

A.磷在氧氣中燃燒：P+O2^^P2O5

B.銅絲插入硝酸銀溶液中：Cu+AgNO3=CuNO3+Ag

C.高鐳酸鉀受熱分解：2KMnO42K2MnO4+O2T

光昭

D.綠色植物的光合作用：6cO?+6H2O第#C4H12O6+6O2

14.下列有關(guān)溶液的說法正確的是

A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.少量泥土與水混合能形成溶液

C.氫氧化鈉溶液的導電性比水強D.濃硫酸與水混合會吸收大量熱

15.NaCl和KNO3的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A.KNO3的溶解度一定大于NaCl

B.NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KN03大

C.40C時，KN03飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為63.9%

D.將60℃時210gKNO3飽和溶液降溫至20℃,析出KNO3晶體78.4g

16.下列有關(guān)金屬的說法正確的是

A.所有金屬都呈銀白色B.常溫下所有的金屬都是固體

C.合金的硬度一般比各成分金屬小D.鋁制品耐腐蝕是因為表面生成致密氧化膜

17.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是

A.Cu—^fCuO稀庫5>CuSC)4溶液

B.S—^SO2—溶液

C.Fe3O4端〉Fe里￡L>FeCb溶液

D.NaOH溶液8?>Na2CC)3溶液力溶液>NaC1溶液

18.下列實驗操作能夠達到目的的是

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A除去粗鹽中的泥沙溶解、蒸發(fā)結(jié)晶

B鑒別淀粉和葡萄糖分別取樣，滴加碘酒

C檢驗CO2中混有HCI將氣體通入紫色石蕊試液中

D比較鋅、鐵、銅的金屬活動性將鋅片和鐵片分別插入硫酸銅溶液中

19.右圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化曲線，下列說法不正確的是

A.實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中

B.a點到b點pH變化的原因是H+和OH-發(fā)生反應(yīng)

C.b點時，參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5:40

D.c點時，溶液中的Na+個數(shù)大于CL個數(shù)

20.利用鐵粉，炭粉、氯化鈉進行鐵的銹蝕實驗（裝置如下圖所示，裝置氣密性良好）。實驗Imin后溫度計讀

數(shù)上升，8min后打開止水夾，水倒吸入錐形瓶，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗前的體積實驗后的體枳

錐形瓶內(nèi)空氣（含導管內(nèi)空氣）燒杯內(nèi)水燒杯內(nèi)剩余水

246.0mL100.0mL51.5mL

下列說法不合理的是

A.鐵的銹蝕是放熱反應(yīng)

B.使用氯化鈉溶液的目的是加快鐵的銹蝕

C.此實驗?zāi)芡茢喑鲨F的銹蝕需要水的參與

D.計算得出空氣中氧氣的含量約為19.7%

非選擇題（共60分）

21.（5分）化學與人類生活息息相關(guān)。請回答下列問題。

(1)區(qū)分羊毛織物和棉織物的方法是

(2)墻內(nèi)開花，墻外可以嗅到花香，說明分子—

(3)新鮮的蔬菜、水果中富含的營養(yǎng)素有水和—

(4)煤燃燒產(chǎn)生的SO2進入到大氣后會形成硫酸型

（5）洗潔精除去餐具上的油污，利用洗潔精的作用。

22.（7分）實驗室常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的H2O2溶液（MnO2作催化劑）制取少量氧氣，

（1）配制6%的H2O2稀溶液

①計算：市售H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)通常為30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液質(zhì)量

為____________g。

②配制：量取所需H2O2溶液和水于燒杯中，用（填儀器名稱）攪拌，充分混合。

（2）制取氧氣（可能用到的部分裝置如下圖）

①實驗室用H2O2制取氧氣的化學方程式為，可選擇的發(fā)生裝置為（填字母）

②若用C裝置干燥氧氣，則C中盛放的試劑為。

③若用D裝置收集氧氣，則氣體應(yīng)從導管（填“a”或"b”）端通入。

（3）拓展延伸

若直接用30%的H2O2溶液制取氧氣，反應(yīng)速率太快。為獲得平穩(wěn)的氣流，下列發(fā)生裝置能達到最佳效果

的是（填字母）。

23.（5分）閱讀科普短文，回答相關(guān)問題。

鈉元素在自然界中分布很廣，儲量極為豐富，常以氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉等物質(zhì)存在。

19世紀初，英國化學家戴維在實驗室中首次制得了金屬鈉。

鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)軟，密度為0.97g?cm'熔點為97.8C,金屬鈉的性質(zhì)很活潑，能與許多物質(zhì)

發(fā)生化學反應(yīng)。鈉暴露在空氣中，與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉（Na?。），鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉

（Na2O2）；鈉遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氮氣。因此，實驗室常將鈉保存在煤油中。

金屬鈉的用途廣泛。鈉和鉀形成的合金熔點低，常溫下呈液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑。利用鈉

的強還原性，在一定條件下可以將鈦（Ti）、錯（Zr）等稀有金屬從其氯化物中置換出來。

工業(yè)上通常采用電解熔融氯化鈉的方法制取單質(zhì)鈉。

（1）自然界中鈉元素以（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在。

(2)鈉保存在煤油中，是為了防止鈉與空氣中的反應(yīng)而變質(zhì)

(3)過氧化鈉中的陰離子為02、1個022一離子含有的電子數(shù)為。

(4)鈉鉀合金用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，利用鈉鉀合金良好的(填字母)。

a.導電性b.導熱性c.延展性

(5)寫出高溫下鈉與四氯化鈦反應(yīng)的化學方程式：。

24.(7分)天然氣廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活，其主要成分是甲烷(CH。。

I.天然氣是重要的能源

(1)天然氣屬于(填”可再生”或“不可再生”)能源。

(2)室溫下，充分燃燒1g天然氣和1g煤，產(chǎn)生的C02及熱量的對比如題24圖所示。據(jù)圖分析，與煤相比,

4240

(3)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，電池工作時的能量轉(zhuǎn)化方式為。

H.天然氣是重要的化工原料

(4)甲烷和二氧化碳在高溫下催化重整(Ni作催化劑)可制得C0和H2?該反應(yīng)的化學方程式為。

(5)甲烷無氧催化重整可獲得碳氫化合物X,X的相對分子質(zhì)量為106,且碳、氫元素的質(zhì)量比為48:5,則

X的化學式為。

25.(6分)水是生命之源，是人類寶貴的自然資源。

I.節(jié)余勺用水

(1)下列圖標是我國“國家節(jié)水標志”的是(填字母)。

△C3卷

ABCD

H.水的凈化

天然水凈化為自來水的主要流程如下:

(2)“沉降池”中可用明機作混凝劑，其化學式為KAI(SO。nl2H2O,n的值為

（3）“吸附池”中常用（填物質(zhì)名稱）吸附色素和異味。

（4）“消毒池”中常用液氫作消毒劑，發(fā)生了反應(yīng)：C12+H2O=HC1+HC1O,若用自來水直接配制硝酸銀

溶液會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀。寫出鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式：。

in.廢水處理

（5）廢水中氨氮（以NH3形式存在）含量過高，直接排放會導致水體富營養(yǎng)化。次氯酸（HC10）可除去廢

水中的NH3,發(fā)生的反應(yīng)為：2NH3+3HC1O=X+3HC1+3H2。。X的化學式為,若廢水堿性

過強（pH>10）,NH3的去除率會顯著降低，原因是o

26.（8分）碳酸氫錢是一種常用的化學肥料工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫錢的一種流程如下：

、乩HCOj※液

催住齊||

己知：“合成”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H,小2NT,

局溫W身壓

（1）碳酸氫錢屬于化肥中的。肥

（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取的具體措施有o（寫一條即可）

（3）“碳酸化”步驟的化學方程式為。該步驟在較低溫度下進行的原因是。

（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫錢和o

（5）“循環(huán)”的目的是o

27.（10分）硫酸亞鐵是一種重要的補鐵劑。實驗室以廢鐵屑（含少量Fe2Ch）為原料制備硫酸:亞鐵晶體的流

程如下：

碳酸物注液幡破酸

從枝眉一?域況一收淖一HfU—>過速一破收亞校&體

已知：鐵與硫酸鐵反應(yīng)的化學方程式為Fe+Fe2（SOP3=3FeSO4=

（1）“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用蒸儲水洗滌2-3次。取最后一

次洗滌液，測其pH,若pH=,說明洗滌液中無碳酸鈉。

（2）“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過量稀硫酸。

①寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式：。

②所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是。

③廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進行除雜處理，原因是。

（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的自的是,便于結(jié)晶。

（4）含量測定：準確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸儲水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.58%的高鎰酸鉀溶液，當恰好完全反應(yīng)時，消耗高鎰酸鉀溶液的體積為20.00mL（該高鐳酸鉀

溶液密度近似為列式計算該樣品中硫酸亞鐵的含量（結(jié)果用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）。

已知：高鎰酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學方程式為

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

（相對分子質(zhì)量；FeSO4-152,KMnO4-158）

28.（12分）石灰石是重要的化工原料。為研究石灰石的性質(zhì)和用途進行如下探究。

I.石灰石分解的探究

取三塊形狀大小相近的石灰石（長寬厚約為1C7篦xlcvnxO.2c7〃）,一塊不加熱，另兩塊分別在酒精燈和

酒精噴燈（酒精化學式為C2H5OH）的火焰上加熱2min（假設(shè)雜質(zhì)加熱時不發(fā)生變化）。探究過程如題28圖

所示，實驗現(xiàn)象見表1。

表1不同條件下的實驗現(xiàn)象

組別實驗實驗條件試管B中的現(xiàn)象

甲未加熱無明顯現(xiàn)象

乙酒精燈加熱呈淺紅色

丙酒精噴燈加熱呈紅色

（1）通過甲、乙，丙三組對比實驗，得出影響石灰石分解的因素是o

（2）丙組實驗加熱石灰石時，在火焰上方倒扣一個用澄清石灰水潤濕的燒杯，石灰水變渾濁，出現(xiàn)渾濁的化

學方程式為。此實驗?zāi)芊裢茢嗍沂袩a(chǎn)生二氧化碳，并說明理由：。

（3）丙組實驗中，向試管B中逐滴滴入稀鹽酸，至紅色恰好裙去，輕輕晃動試管，溶液自下而上又變?yōu)榧t色。

解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：?

（4）為檢驗丙組實驗中的石灰石部分分解，設(shè)計實驗：取研細后的粉末少許于試管中，（補充完整

實驗方案）。

II.石灰石煩燒溫度的探究

【查閱資料】生石灰質(zhì)量的優(yōu)劣常采用“活性度”來衡量?！盎钚远取钡臏y定方法：取一定質(zhì)量的生石灰，加

入一定量的水，用指定濃度的鹽酸中和，記錄所消耗鹽酸的體積數(shù)（單位為mL）,消耗鹽酸的體積數(shù)越大，”活

性度”越高。

某研究小組在電爐內(nèi)煨燒石灰石樣品，并測定煨燒產(chǎn)物（CaO）的活性度，數(shù)據(jù)見表2。

二表2不同條件下燃燒產(chǎn)物的活性度（mL）

活性度1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃

12min790836868808454412

16min793856871845556530

20min795863873864617623

（5）石灰石燃燒的最佳溫度范圍為1100~1200℃的證據(jù)是。

111.石灰石用途的探究

（6）石灰石是高爐煉鐵的原料之一。石灰石能除去鐵礦石中的SiCh，同時能提高單位時間內(nèi)生鐵的產(chǎn)率。分

析加入石灰石能提高生鐵產(chǎn)率的原因：。

化學試題參考答案

選擇題（共40分）

l.B2.A3.C4.B5.C6.A7.D8.C9.D10.B11.B12.A13.D14.C15.D16.D17.A

18.B19.D20.C

非選擇題（共60分）

21.（5分）

（1）灼燒后聞氣味（2）在不斷運動（3）維生素（4）酸雨（5）乳化

22.（7分）

MnO,

（1）①20②玻璃棒（2）①2H,O?2H,O+O,TB