陜西省寶雞市2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上冊(cè)期末檢測(cè)考試題

2015-2016學(xué)年陜西省寶雞市岐山縣高二（上）期末化學(xué)試卷（理科）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列能量中不能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的是（）A．熱能 B．電能 C．光能 D．核能2．下列反應(yīng)中，不能形成原電池反應(yīng)的是（）A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) B．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)C．甲烷燃燒 D．金屬銅溶于氯化鐵溶液3．下列因素不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．溫度 B．壓強(qiáng) C．時(shí)間 D．濃度4．下列物質(zhì)不屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．硫酸 B．醋酸 C．氫氧化鋇 D．硫酸鋇5．表示氫氣燃燒熱的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol6．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（）A．5L0.1mol/LNH3?H2O B．0.1L0.2mol/L鹽酸C．5L0.1mol/L醋酸溶液 D．0.1L0.1mol/LNaOH溶液7．下列說(shuō)法正確的是（）A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．升高溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽水溶液pH均為7D．硫酸鈉水溶液pH小于78．對(duì)于CH3COOH、HCl、H2SO4三種溶液，下列判斷正確的是（）A．pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是HClB．物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，pH最小的是H2SO4C．含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的三種溶液與過(guò)量鎂粉反應(yīng)，CH3COOH產(chǎn)生的H2最多D．相同pH、相同體積的三種溶液用NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液一樣多9．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加的方法（）①增加反應(yīng)物的濃度②升高溫度③移去生成物④增大壓強(qiáng)⑤加入催化劑．A．①③ B．②⑤ C．②④ D．①⑤10．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電電解一段時(shí)間．假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．甲燒杯中a電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O11．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（）A．一段時(shí)間后銅片增重，鹽橋中K+移向CuSO4溶液B．正極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣=Zn2+C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D．電池工作時(shí)Zn2+和Cu2+的濃度保持不變12．下列敘述正確的是（）A．將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等D．中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同13．下列電離或離子方程式正確的是（）A．亞硫酸的電離：H2SO3?2H++SO32﹣B．氯化銨水解的離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+C．NaHCO3水解的離子方程式為：HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+D．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+14．欲用0.2000mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．滴定管在裝溶液前，先用蒸餾水洗滌干凈后，再用待裝溶液潤(rùn)洗B．錐形瓶在裝待測(cè)溶液前，先用蒸餾水洗滌干凈后，再用待裝溶液潤(rùn)洗C．滴定過(guò)程中，兩眼注視滴定管裝液面的變化D．裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管中有氣泡而滴定前未排出，則滴定結(jié)果將偏低15．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ?mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ?mol﹣1，則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣375kJ?mol﹣1 B．﹣325kJ?mol﹣1C．+375kJ?mol﹣1 D．+325kJ?mol﹣116．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=1.5×10﹣16，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（）A．AgCl＞AgI＞AgBr B．AgCl＞AgBr＞AgIC．AgBr＞AgCl＞AgI D．AgBr＞AgI＞AgCl二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17．化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一．（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過(guò)程中有的斷裂和形成．（2）已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=．（3）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/molCH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為．（4）已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為﹣57.3kJ/mol．①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；②測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、．18．下列四個(gè)裝置圖均與電化學(xué)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答相關(guān)問(wèn)題：（1）這四個(gè)裝置中，利用電解原理的是（填裝置序號(hào)）；（2）裝置①若用來(lái)精煉銅，則a極的電極材料是（填“粗銅”或“精銅”），電解質(zhì)溶液為；（3）裝置②的總反應(yīng)方程式是；（4）裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的極相連（填“正”或“負(fù)”）（5）裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕，其原因是．19．下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積1×10﹣14a1×10﹣12試回答以下問(wèn)題：（1）若25＜t1＜t2，則a1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是．（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（）=5×10﹣4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=．（3）在t2溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．①若所得混合液為中性，則a：b=．②若所得混合液pH=2，則a：b=．20．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L﹣1?s﹣1．，則6s時(shí)c（A）=mol?L﹣1，C的物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為；（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為（填正確選項(xiàng)前的字母）：a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b．氣體的密度不隨時(shí)間改變c．c（A）不隨時(shí)問(wèn)改變d．單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為．21．吸熱反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g），在2000℃時(shí)K=6.2×10﹣4．2000℃時(shí)，向10L密閉容器中放入3×10﹣3molNO、2.50×10﹣1molN2和4.00×10﹣2molO2．通過(guò)計(jì)算回答：（1）此反應(yīng)的初始狀態(tài)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)？（2）若非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個(gè)方向進(jìn)行以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？

2015-2016學(xué)年陜西省寶雞市岐山縣高二（上）期末化學(xué)試卷（理科）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列能量中不能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的是（）A．熱能 B．電能 C．光能 D．核能【考點(diǎn)】常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】核反應(yīng)既不是物理變化又不是化學(xué)變化，據(jù)此解題．【解答】解：A．化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為光能，故C錯(cuò)誤；D．核反應(yīng)既不是物理變化又不是化學(xué)變化，不能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式，難度不大，注意核反應(yīng)既不是物理變化又不是化學(xué)變化．2．下列反應(yīng)中，不能形成原電池反應(yīng)的是（）A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) B．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)C．甲烷燃燒 D．金屬銅溶于氯化鐵溶液【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】構(gòu)成原電池的反應(yīng)為自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化，據(jù)此分析．【解答】解：A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)不存在化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池反應(yīng)，故A選；B．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)，Zn、H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，能形成原電池反應(yīng)，故B不選；C，甲烷燃燒，C、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，能形成原電池反應(yīng)，故C不選；D．金屬銅溶于氯化鐵溶液，Cu、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，能形成原電池反應(yīng)，故D不選；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池的構(gòu)成和氧化還原反應(yīng)，注意把握氧化還原反應(yīng)的判斷方法，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．3．下列因素不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．溫度 B．壓強(qiáng) C．時(shí)間 D．濃度【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題．【分析】一般來(lái)說(shuō)，升高溫度、增大濃度、加入催化劑以及增大反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)，可增大反應(yīng)速率，注意增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率才能增大，以此解答．【解答】解：A．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故A不選；B．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，可改變氣體的濃度，則反應(yīng)速率改變，故B不選；C．反應(yīng)速率為單位時(shí)間的濃度的變化，時(shí)間不是影響反應(yīng)速率的條件，故C選；D．增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反之速率減小，故D不選．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握影響反應(yīng)速率的因素和影響原因，難度不大．4．下列物質(zhì)不屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．硫酸 B．醋酸 C．氫氧化鋇 D．硫酸鋇【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中全部電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，據(jù)此分析；【解答】解：A．硫酸屬于強(qiáng)酸是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，故A不符合；B．醋酸是弱酸，水溶液中存在電離平衡，部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B符合；C．氫氧化鋇是強(qiáng)堿，水溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C不符合；D．硫酸鋇是鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念的數(shù)值理解應(yīng)用，主要是物質(zhì)組成和性質(zhì)的分析，題目較簡(jiǎn)單．5．表示氫氣燃燒熱的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol【考點(diǎn)】燃燒熱．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以此解答該題．【解答】解：A、水的狀態(tài)為氣態(tài)，產(chǎn)物為不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B、氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，△H不代表燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C、H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H代表燃燒熱，故C正確；D、H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了燃燒熱的概念．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，氫形成液態(tài)水．6．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（）A．5L0.1mol/LNH3?H2O B．0.1L0.2mol/L鹽酸C．5L0.1mol/L醋酸溶液 D．0.1L0.1mol/LNaOH溶液【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題；電離平衡與溶液的pH專題．【分析】溶液的導(dǎo)電性取決于溶液離子濃度大小，離子濃度越大，則導(dǎo)電性越強(qiáng)，以此解答．【解答】解：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全離子，溶液中陰陽(yáng)離子總濃度小于0.2moL/L；B.0.2mol/L鹽酸中陰陽(yáng)離子總濃度等于0.4mol/L；C．醋酸不能完全電離，存在電離平衡，則陰陽(yáng)離子總濃度略小于0.2mol/L；D.0.1mol/LNaOH溶液中陰陽(yáng)離子總濃度等于0.2mol/L；則離子濃度最大的為B，導(dǎo)電性應(yīng)最強(qiáng)，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱的比較，難度不大，注意把握電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及溶液總離子濃度的大小比較．7．下列說(shuō)法正確的是（）A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．升高溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽水溶液pH均為7D．硫酸鈉水溶液pH小于7【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【專題】鹽類的水解專題．【分析】A、水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)；B、升高溫度，水解向正方向進(jìn)行；C、大多數(shù)能水解的鹽不顯中性；D、硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解．【解答】解：A、水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；B、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解向正方向進(jìn)行，即升高溫度可以促進(jìn)鹽類的水解，故B錯(cuò)誤；C、大多數(shù)能水解的鹽不顯中性，如氯化銨顯酸性，碳酸鈉顯堿性，是由于其中的弱離子水解的緣故，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，顯中性，pH等于7，故D錯(cuò)誤．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查鹽的水解平衡的影響因素和水解原理知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)回答，難度不大．8．對(duì)于CH3COOH、HCl、H2SO4三種溶液，下列判斷正確的是（）A．pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是HClB．物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，pH最小的是H2SO4C．含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的三種溶液與過(guò)量鎂粉反應(yīng)，CH3COOH產(chǎn)生的H2最多D．相同pH、相同體積的三種溶液用NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液一樣多【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸完全電離，醋酸為弱酸部分電離；B．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，硫酸中氫離子濃度最大；C．含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的三種溶液硫酸電離出來(lái)的氫離子最多；D．pH相同時(shí)，三種的物質(zhì)的量濃度不同．【解答】解：A．鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，二者都完全電離，醋酸為弱酸部分電離，則物質(zhì)的量濃度最小的是硫酸，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，硫酸是二元強(qiáng)酸，電離出來(lái)的氫離子的濃度最大，則pH最小的是H2SO4，故B正確；C．含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的三種溶液硫酸電離出來(lái)的氫離子最多，則與過(guò)量的Mg反應(yīng)生成的氫氣，硫酸最多，故C錯(cuò)誤；D．pH相同時(shí)，三種的物質(zhì)的量濃度不同，則用NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液不同，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的判斷等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．9．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加的方法（）①增加反應(yīng)物的濃度②升高溫度③移去生成物④增大壓強(qiáng)⑤加入催化劑．A．①③ B．②⑤ C．②④ D．①⑤【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，可升高溫度、加入催化劑等措施．【解答】解：增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，而②和⑤既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，移去生成物，濃度降低，活化分子和活化分子的百分?jǐn)?shù)都減小，故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重雙基的考查，題目難度不大，注意濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)．10．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電電解一段時(shí)間．假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．甲燒杯中a電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】該電解池中，a極與正極相連為陽(yáng)極，a極上氫氧根離子放電生成氧氣，b電極與負(fù)極相連為陰極，b電極上銅離子放電生成銅；c電極與正極相連為陽(yáng)極，c電極上氯離子放電生成氯氣，d電極與負(fù)極相連為陰極，d電極上氫離子放電生成氫氣，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算．【解答】解：A．a(chǎn)電極上由水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，導(dǎo)致a電極附近氫離子濃度增大，b電極上銅離子放電生成銅，所以甲中pH減?。籧電極上氯離子放電生成氯氣，d電極上由水電離出的氫離子放電生成氫氣，導(dǎo)致d電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，銅離子得到電子的物質(zhì)的量=×2=0.1mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，d極產(chǎn)生的氣體體積==1.12L，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，甲中溶質(zhì)含有硫酸，可能含有硫酸銅，乙中含有氫氧化鈉，可能含有氯化鈉，二者混合時(shí)，可能產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，故C錯(cuò)誤；D．甲中，a極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理，明確各個(gè)電極上放電的離子及溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的變化是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．11．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（）A．一段時(shí)間后銅片增重，鹽橋中K+移向CuSO4溶液B．正極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣=Zn2+C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D．電池工作時(shí)Zn2+和Cu2+的濃度保持不變【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】銅鋅原電池中，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅為正極，發(fā)生Cu2++2e﹣=Cu，原電池工作時(shí)，電子從電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．【解答】解：A、正極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以銅棒上有Cu析出，質(zhì)量增大，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即鹽橋中K+移向CuSO4溶液，故A正確；B、銅為正極，正極上銅離子得電子，即發(fā)生Cu2++2e﹣=Cu，故B錯(cuò)誤；C、在外電路中，電子從電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故C錯(cuò)誤；D、電池工作時(shí)，負(fù)極鋅失電子生成鋅離子，則Zn2+濃度增大，正極上銅離子得電子生成Cu，則Cu2+的濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的工作原理，注意把握工作原理以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．12．下列敘述正確的是（）A．將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等D．中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同【考點(diǎn)】水的電離；影響鹽類水解程度的主要因素．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、純水中氫離子濃度=氫氧根離子濃度，溶液顯示中性；B、水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積不變；C、pH=5的溶液中氫離子濃度為1×10﹣5mol/L；D、醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度大于氯化氫的濃度．【解答】解：A、水的電離過(guò)程為吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，溶液pH減小，但溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液仍然為中性，故A錯(cuò)誤；B、溶液溫度不變，水的離子積不變，水的離子積與溶液的濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）=1×10﹣5mol/L，兩溶液中氫離子濃度相等，故C正確；D、醋酸為弱電解質(zhì)，pH相同時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于氯化氫的濃度，所以中和等體積的兩溶液，醋酸溶液消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了水的電離、鹽的水解及其影響因素，題目濃度中等，注意明確水的電離、水的離子積及其影響因素，明確鹽的水解原理，明確溶液酸堿性與pH的關(guān)系．13．下列電離或離子方程式正確的是（）A．亞硫酸的電離：H2SO3?2H++SO32﹣B．氯化銨水解的離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+C．NaHCO3水解的離子方程式為：HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+D．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)；電離方程式的書(shū)寫(xiě)．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的；B．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；C．NaHCO3水解顯堿性；D．氫氧化鋁不溶于弱堿．【解答】解：A．亞硫酸的電離：H2SO3?H++HSO3﹣，故A錯(cuò)誤；B．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故B正確；C．NaHCO3水解顯堿性，離子方程式為：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁和過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D正確．故選BD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，本題中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及多元弱酸的電離是分布進(jìn)行的，為易錯(cuò)點(diǎn)．14．欲用0.2000mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．滴定管在裝溶液前，先用蒸餾水洗滌干凈后，再用待裝溶液潤(rùn)洗B．錐形瓶在裝待測(cè)溶液前，先用蒸餾水洗滌干凈后，再用待裝溶液潤(rùn)洗C．滴定過(guò)程中，兩眼注視滴定管裝液面的變化D．裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管中有氣泡而滴定前未排出，則滴定結(jié)果將偏低【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；中和滴定．【專題】定量測(cè)定與誤差分析．【分析】A．向滴定管中加入溶液應(yīng)先潤(rùn)洗，再加溶液；B．待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，溶質(zhì)增加；C．滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化；D．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開(kāi)始滴定，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致V（標(biāo)）偏大．【解答】解：A．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液，故A正確；B．潤(rùn)洗后錐形瓶中會(huì)殘留一些待測(cè)液，這樣滴定時(shí)相當(dāng)于多滴定了一些待測(cè)液，消耗的滴定劑增大，結(jié)果就偏高，故B錯(cuò)誤；C．滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以判斷終點(diǎn)的到達(dá)，故C錯(cuò)誤；D．滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)）偏大，可知c（待測(cè)）偏大，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、誤差分析等，明確實(shí)驗(yàn)原理及儀器的正確使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．15．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ?mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ?mol﹣1，則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣375kJ?mol﹣1 B．﹣325kJ?mol﹣1C．+375kJ?mol﹣1 D．+325kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到，反應(yīng)焓變與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)．【解答】解：：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ?mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ?mol﹣1，依據(jù)蓋斯定律（1）﹣（2）得到Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）△H=﹣325kJ?mol﹣1；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，理解實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．16．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=1.5×10﹣16，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（）A．AgCl＞AgI＞AgBr B．AgCl＞AgBr＞AgIC．AgBr＞AgCl＞AgI D．AgBr＞AgI＞AgCl【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】根據(jù)對(duì)應(yīng)化學(xué)式相似的難溶物來(lái)說(shuō)Ksp越小Ag+濃度越?。窘獯稹拷猓焊鶕?jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，離子濃度越?。灰阎狵sp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），故在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故B正確，A、C、D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查溶度積常數(shù)的概念和有關(guān)計(jì)算，做題時(shí)注意不同物質(zhì)的化學(xué)式是否相似，如不同，可用溶度積常數(shù)計(jì)算．二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17．化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一．（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成．（2）已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=﹣185kJ/mol．（3）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/molCH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ?mol﹣1．（4）已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為﹣57.3kJ/mol．①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；②測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)．【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微觀原因；（2）依據(jù)焓變△H=反應(yīng)物拆化學(xué)鍵吸收的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算得到；（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；（4）①依據(jù)中和熱概念書(shū)寫(xiě)得到；②依據(jù)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和儀器分析中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器；【解答】解：（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與形成，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微觀表現(xiàn)是斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵放出的能量不相等，若為若為放熱反應(yīng)，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，若為吸熱反應(yīng)，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量，故答案為：化學(xué)鍵；（2）已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=436kJ+243kJ﹣2×432kJ=﹣185KJ/mol；故答案為：﹣185kJ/mol；（3）①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律②﹣①得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ?mol﹣1；故答案為：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ?mol﹣1；（2）①依據(jù)中和熱概念分析，稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案為：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；②依據(jù)量熱計(jì)的結(jié)果和原理分析，測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：溫度計(jì)．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析計(jì)算，蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，鍵能和焓變的計(jì)算關(guān)系分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．18．下列四個(gè)裝置圖均與電化學(xué)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答相關(guān)問(wèn)題：（1）這四個(gè)裝置中，利用電解原理的是①③（填裝置序號(hào)）；（2）裝置①若用來(lái)精煉銅，則a極的電極材料是粗銅（填“粗銅”或“精銅”），電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；（3）裝置②的總反應(yīng)方程式是Fe+2FeCl3═3FeCl2；（4）裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連（填“正”或“負(fù)”）（5）裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕，其原因是由于濃硫酸的吸水作用，使U型管中的空氣很干燥，故鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】（1）有外接電源的裝置屬于電解池；（2）電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液；（3）Fe與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵；（4）與外接電源的負(fù)極相連時(shí)作陰極被保護(hù)；（5）濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕．【解答】解：（1）裝置①③都有外接電源，屬于電解池，利用了電解原理；故答案為：①③；（2）裝置①若用來(lái)精煉銅，電流從電源的正極流出，流入a電極，則a為陽(yáng)極，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，所以a極的電極材料是粗銅，含有銅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，則可以用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液；故答案為：粗銅；CuSO4溶液；（3）裝置②中，F(xiàn)e為負(fù)極失電子生成亞鐵離子，Cu為正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，則總反應(yīng)方為Fe與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，總反應(yīng)方程式是Fe+2FeCl3═3FeCl2；故答案為：Fe+2FeCl3═3FeCl2；（4）與外接電源的負(fù)極相連時(shí)作陰極被保護(hù)，陽(yáng)極被腐蝕，所以裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連；故答案為：負(fù)；（5）濃硫酸具有吸水性，濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣，使鐵釘周圍的空氣變得干燥，在干燥的環(huán)境中鐵不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕；故答案為：由于濃硫酸的吸水作用，使U型管中的空氣很干燥，故鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理和電解池原理、金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，題目難度不大，注意把握電極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)．19．下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積1×10﹣14a1×10﹣12試回答以下問(wèn)題：（1）若25＜t1＜t2，則a＞1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大．（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（）=5×10﹣4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=1000：1．（3）在t2溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．①若所得混合液為中性，則a：b=1：1．②若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．【考點(diǎn)】水的電離；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱；（2）硫酸鈉溶液是顯中性的；（3）t2溫度下水的離子積常數(shù)是1×10﹣12．【解答】解：（1））水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱．所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，故答案為：＞；溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10﹣3mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10﹣4mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c（Na+）：c（OH﹣）=10﹣4：10﹣7=1000：1．故答案為：1000：1；（3）t2溫度下水的離子積常數(shù)是1×10﹣12，所以在該溫度下，pH=6是顯中性的．因此某溶液pH=7，該溶液顯堿性；此溫度下pH=11的NaOH溶液中OH﹣的濃度是0.1mol/L，則①若所得混合液為中性，由于硫酸中氫離子的濃度也是0.1mol/L，則a：b=1：1，故答案為：1：1；②所得混合溶液的pH=2，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量．所以有=0.01，解得V1：V2=9：11，故答案為：9：11．【點(diǎn)評(píng)】本題考查考查水的電離、水的離子積常數(shù)和pH的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)．20．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L﹣1?s﹣1．，則6s時(shí)c（A）=0.022mol?L﹣1，C的物質(zhì)的量為0.09mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%；（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c（填正確選項(xiàng)前的字母）：a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b．氣體的密度不隨時(shí)間改變c．c（A）不隨時(shí)問(wèn)改變d．單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為2.5．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）根據(jù)△c=v△t計(jì)算△c（A），A的起始濃度﹣△c（A）=6s時(shí)c（A）；根據(jù)△n=△cV計(jì)算△n（A），再根據(jù)方程式計(jì)算C的物質(zhì)的量；設(shè)平衡時(shí)A的濃度變化量為x，利用三段式表示平衡時(shí)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)列方程計(jì)算x的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；體積不變，充入1mol氬氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，變化不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變；（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該