高二化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)課時(shí)訓(xùn)練題3

第3講氧化還原反應(yīng)一、單項(xiàng)選擇題1．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4＋28HNO3=9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是()。A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應(yīng)中全部表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化2．(2010年廣東廣州調(diào)研)下列有關(guān)海水資源綜合利用的說(shuō)法正確的是()。①蒸餾法是海水淡化的方法之一；②海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生化學(xué)變化；③從海帶提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)；④只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以從海水中得到鉀單質(zhì)；⑤海水提取溴涉及的反應(yīng)類(lèi)型包括復(fù)分解反應(yīng)。A．①②③B．④⑤C．①③D．①②⑤3．(2011年廣東中山模擬)下列物質(zhì)的用途中，利用物質(zhì)氧化性的是()。A．SO2漂白織物 B．氮?dú)庾鲀?chǔ)存糧食的保護(hù)氣C．食醋清洗水垢 D．次氯酸消毒餐具4．(2011年廣東云浮調(diào)研)下列敘述正確的是()。 A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng) B.金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C.溶解度表示物質(zhì)在一定溫度下溶解的限度，其大小只與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān) D.絕大多數(shù)物質(zhì)的溶解度都會(huì)因?yàn)闇囟鹊牟煌l(fā)生變化5．將NaBiO3固體加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱溶液顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=5Na＋＋5Bi3＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A．NaBiO3是還原劑B．MnSO4是氧化劑C．H2SO4提供酸性環(huán)境D．氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞BiOeq\o\al(－,3)6．(2011年廣東東莞聯(lián)考)已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。下面說(shuō)法正確的是()。A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1C．反應(yīng)③中1molCl2反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10molD．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵ClO3>KBrO3>Cl2>Br27．已知：Ni＋CuSO4=NiSO4＋Cu；Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag,則下列判斷正確的是()。A．還原性：Cu>Ni>AgB．氧化性：Ni2＋>Cu2＋>Ag＋C．還原性：Ni<Cu<AgD．氧化性：Ni2＋<Cu2＋<Ag＋8．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液；②Cu與FeCl3溶液；③Zn與H2SO4溶液；④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()。A．①③B．③④C．①②D．①③④二、雙項(xiàng)選擇題9．(2011年遼寧鞍山聯(lián)考)下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是()。A．O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I(xiàn)2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋(CH3COO)2CaC．I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2D．4HCl＋MnO2=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 10．(2011年上海高考)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是()。A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O=4HF＋O2 D．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑11．往X溶液中通入過(guò)量的Cl2，再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X鹽可能是()。A．Na2SO3B．CaCl2C．AgNO3D．Na2CO3三、非選擇題12．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所消耗的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯____價(jià)。(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)_______，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________mol。(3)CuI可由Cu2＋與I－直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。eq\a\vs4\al(□)Cu2＋＋eq\a\vs4\al(□)I－→eq\a\vs4\al(□)CuI＋eq\a\vs4\al(□)Ieq\o\al(－,3)13．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。(1)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________等化學(xué)性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．(2010年上海高考)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：(1)寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))：__＋__＋__→__eq\x(HIO3)＋__(2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是________。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開(kāi)___色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。(4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，第3講氧化還原反應(yīng)1．B解析：根據(jù)原子守恒，知道x為3，A項(xiàng)不正確；Fe3O4中鐵元素的價(jià)態(tài)有三分之一為＋2價(jià)，三分之二為＋3價(jià)，所以Fe3O4中只有三分之二的鐵元素被氧化，D項(xiàng)不正確；稀HNO3在反應(yīng)中，有一部分轉(zhuǎn)變成鹽，部分表現(xiàn)氧化性，C項(xiàng)不正確。2．C解析：②海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中也發(fā)生物理變化；④從海水中得到鉀單質(zhì)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化；⑤海水提取溴涉及的反應(yīng)類(lèi)型為氧化還原反應(yīng)。3．D4．D解析：A項(xiàng)氧化能力和還原能力與物質(zhì)得失電子的能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)；B項(xiàng)中例如Fe3＋被還原可得到Fe2＋，不一定得到Fe單質(zhì)；C項(xiàng)中溶解度大小與物質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。5．C解析：Bi化合價(jià)：＋5→＋3，Bi被還原，作氧化劑；Mn化合價(jià)：＋2→＋7，Mn被氧化，作還原劑，且氧化性BiOeq\o\al(－,3)＞MnOeq\o\al(－,4)，故A、B、C均錯(cuò)誤。6．C解析：②不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)；反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，B錯(cuò)；D中氧化性強(qiáng)弱的正確順序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2。7．D解析：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。8．A解析：硝酸是氧化性酸，與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)會(huì)隨著濃度不同而被還原成不同的低價(jià)氮的化合物；稀硫酸只有弱氧化性，只能與氫前的金屬反應(yīng)生成氫氣，而濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，氫前氫后的金屬都能反應(yīng)，但是都不產(chǎn)生氫氣，一律生成二氧化硫。9．AD解析：反應(yīng)A中氧化劑為O3，還原劑為KI，從方程式系數(shù)易知，其物質(zhì)的量之比為1∶2；反應(yīng)B為非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)C中氧化劑為NaClO3，還原劑為I2，從方程式系數(shù)易知，其物質(zhì)的量之比為2∶1；反應(yīng)D中氧化劑為MnO2，還原劑為HCl，但每4molHCl中只有2molHCl作還原劑，故兩者的物質(zhì)的量之比也為1∶2。10．CD解析：反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A項(xiàng)中水既非氧化劑又非還原劑；B項(xiàng)中水既非氧化劑又非還原劑；C項(xiàng)中水作還原劑；D項(xiàng)中水作氧化劑。11．AC解析：由題意知，白色沉淀應(yīng)為AgCl或BaSO4，A中Na2SO3可被Cl2氧化成Na2SO4。12．(1)＋1(2)CuI0.5(3)2521解析：(1)反應(yīng)中Hg是還原劑，化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，在反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中碘為－1價(jià)，由2x＋2＋(－1)×4＝0得x＝＋1，即Cu元素顯＋1價(jià)。(2)由所給反應(yīng)知由CuI→Cu化合價(jià)從＋1降到0，所以CuI為氧化劑。已知每4molCuI參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.5mol。13．(1)14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6mol(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成解析：(1)從KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3中各元素的化合價(jià)來(lái)判斷，只有Cu2O才有還原性。(2)硝酸在反應(yīng)中既作氧化劑，又生成了硝酸鹽，所以硝酸表現(xiàn)出了氧化性和酸性。(3)由關(guān)系式：NOeq\o\al(－,3)～NO知，產(chǎn)生0.2mol氣體轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.6mol。14．(1)I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl(2)KI、I2(3)紅棕HBrO3>Cl2>HIO3(4)10.58解析：反應(yīng)從開(kāi)始滴加少許氯水時(shí)，KI中的I元素被氧化成碘單質(zhì)；等CCl4層變紫色后，再滴加氯水時(shí)，碘單質(zhì)進(jìn)一步被氧化成碘酸。(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化，I元素的化合價(jià)從0→＋5，升高5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從0→－1，降低1價(jià)，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律，可配平出：I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl；(2)分析整個(gè)過(guò)程中化合價(jià)升高的都是