2022年云南省重點達標名校中考聯(lián)考化學試卷含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：純凈物

乙醇

氧氣

二氧化碳

水

X

反應前質量/g

2.3

4

0

0

0

反應后質量/g

0

0

2.2

2.7

待測

下列說法正確的是（）A．反應后X的質量為1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氫元素 D．X中兩種元素的質量比是1：12．下列常見生活用品中，所用材料屬于有機合成材料的是()A．鋁合金門窗B．制作快艇艇身玻璃鋼C．用于氣體電子打火機的壓電陶瓷D．用來包裝食品的聚乙烯薄膜3．關注健康，預防疾病。下列敘述正確的是（）A．防止有害元素對人體的侵害是人類健康生活的重要保證B．缺碘會得甲狀腺腫大，某人得了甲狀腺腫大，應適當?shù)难a充碘元素C．缺乏維生素A會得壞血病，缺乏維生素C會得夜盲癥D．人體中的氧、碳、氫、氮主要以無機鹽的形式存在于水溶液中4．磁懸浮鐵路是一種新型的交通運輸系統(tǒng)，磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性，高溫超導物質（）是以、和為原料，經(jīng)研磨燒結而成，此過程中所有元素的化合價均不變，則該高溫超導物（）中元素的化合價是A．－1 B．＋1 C．＋2 D．＋35．實驗是化學學習的重要方法，下列實驗操作正確的是（）A．二氧化碳驗滿 B．干燥氧氣C．加熱液體 D．測石灰水酸堿性6．最近科學家獲得了極具理論研究價值的N4分子。有關N4說法正確的是()A．N4是由N2組成的混合物B．N4是一種新型的單質C．1個N4分子由2個N2分子組成D．N4和N2的性質完全相同7．實驗室測定蠟燭在盛有一定體積空氣的密閉容器內燃燒至熄滅過程中，O2和CO含量隨時間變化曲線如圖，通過分析該圖可推理出的結論是A．曲線①表示CO含量的變化B．蠟燭發(fā)生了不完全燃燒C．蠟燭由碳、氫元素組成D．蠟燭熄滅時，容器內氧氣耗盡8．我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出貢獻。下列物質中能與純堿發(fā)生反應的是()A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO49．放入一定量水中，充分攪拌后形成溶液的是A．泥土 B．麻油 C．食鹽 D．牛奶10．下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列有關敘述正確的是A．0℃時，甲物質的溶解度為40gB．10℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等C．30℃時，乙物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為60%D．等質量的甲、乙物質飽和溶液從30℃降至10℃，析出的晶體質量相等11．物質X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為X+3O2RO2+2SO2，測得RO2和SO2的質量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是（）A．參加反應的X的質量為4.3gB．X的相對分子質量為76C．X中含有R元素、S元素和O元素D．產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物12．a(chǎn)bc三種物質的溶解度曲線如圖所示，則下列說法正確的是（）A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．t1℃時bc兩物質飽和溶液中所含有的溶質相等C．t2℃時，abc三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小順序是b＝c＞aD．除去a中含有少量的c可以采用降溫結晶的方法13．在2H2S+3O22SO2+2H2O的反應中，化合價發(fā)生了變化的元素是（）A．S，O B．只有S C．只有O D．H，S，O14．下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型都正確的是（）A．用木炭還原氧化銅制取銅：置換反應B．不能用熟石灰改良施加硫酸銨后的酸性土壤：復分解反應C．美麗的溶洞中的鐘乳石的形成：分解反應D．鐵絲在氧氣中燃燒：化合反應15．下列有關氣體的說法不正確的是A．用含有氧元素的物質反應才有可能產(chǎn)生氧氣B．氧氣可用于氣焊，說明氧氣具有可燃性C．點燃可燃性的氣體之前，都需要檢驗其純度D．喝可樂打“啊”，說明氣體溶解度隨溫度升高而減小二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．下圖為液化石油氣鋼瓶的實物圖，根據(jù)問題回答:(1)圖中標示的物質中，屬于合成材料的是(填寫一種)__________________，寫出其中一種金屬元素符號________________。(2)盛放不同氣體的鋼瓶表面涂色和字體顏色各不相同。液化石油氣鋼瓶是灰色寫紅字。除此外涂油漆還可以________________。(3)據(jù)悉一些不法分子在液化石油氣中加入二甲醚以降低燃料成本。推測二甲醚可能具有的化學性質是________________。二甲醚對橡膠密封圈具有溶脹作用，使其尺寸變小，從而造成二甲醚泄露引起爆炸，請你從分子觀點解釋二甲醚的泄露________________。(4)某小吃店失火,消防人員第一時間將液化石油氣罐搬離火災現(xiàn)場。其滅火原理是________________。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）K2SO4是無氯優(yōu)質鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。某研究性小組對K2SO4和Mn3O4的制備展開了系列研究。Ⅰ．以硫酸工業(yè)的尾氣SO2制備K2SO4的工藝流程如下：反應釜I中發(fā)生的反應包括：2CaCO3+2SO2+O2=2_______+2CO2反應釜III：向反應II所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產(chǎn)品。為提高K2SO4產(chǎn)品純度，過濾時應控制反應液的溫度范圍為______（填字母序號，如圖為幾種鹽的溶解度曲線）。A0℃-10℃B20℃-30℃C60℃-65℃D80℃-90℃上述工藝流程中循環(huán)利用的物質是_______；檢驗產(chǎn)品K2SO4中不含雜質選用的試劑是_____AAgNO3溶液BBaCl2溶液CBa(NO3)2溶液DNaOH溶液Ⅱ．實驗室以SO2氣體為原料制備少量高純Mn3O4的操作步驟如下：[資料1]亞硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸,硫酸與MnO2在常溫下不易發(fā)生反應。[資料2]MnSO4在空氣中高溫煅燒生成Mn3O4和三氧化硫，當溫度超過1000℃時，Mn3O4易被氧化。制備MnSO4溶液：在三頸燒瓶中（裝置見（如圖）加入一定量MnO2和水，先通氮氣，再通入SO2和N2混合氣體，攪拌反應3小時。停止通SO2，繼續(xù)反應片刻后過濾得MnSO4溶液。燒杯中石灰乳（有效成分為氫氧化鈣）的作用為____________。三頸燒瓶中生成MnSO4的反應化學方程式為______________。步驟I中，先通入氮氣的目的是____________。為使SO2盡可能轉化完全，在不改變固液投料和通入的SO2和N2比例一定的條件下，可采取的合理措施有：及時攪拌反應液、____________（任寫1條）。制備MnSO4?H2O晶體：利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理,采用壓力釜升溫加壓結晶法后過濾、洗滌、低溫干燥得純凈的MnSO4?H2O晶體。制備Mn3O4固體：準確稱取101.4mgMnSO4?H2O，將MnSO4?H2O晶體在空氣中高溫煅燒，下圖是用熱重分析儀測定煅燒時溫度與剩余固體質量變化曲線。Mn3O4中的Mn元素有+2，+3價，則Mn3O4中+2價和+3價錳的比例為_____該曲線中A段所表示物質的化學式為____________。試通過計算確定反應至圖中C點時所對應的剩余固體成分的化學式____（請寫出計算過程）。18．（8分）人們的日常生活離不開金屬，化學實驗室和高科技新材料的研發(fā)和生產(chǎn)也需要金屬，請回答問題。地殼中含量最多的金屬為_____；為了比較鎂、銅、鐵三種金屬的活動性強弱，興趣小組的同學用這三種金屬分別與稀硫酸和硝酸銀溶液反應。①能否根據(jù)鎂、銅、鐵與硝酸銀溶液反應的結果來判斷三種金屬的活動性強弱？_____（選填“能”或“不能”）寫出銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式_____；②金屬鋅、銅、鐵的活動性由強到弱的順序是_____（用元素符號表示）。將一定量的鎂粉加入到硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則下列敘述中完全正確的組合是_____。①濾渣中一定含有銀，一定不含有銅②濾液中的溶質一定含有硝酸鎂，一定不含有硝酸銀③若濾液為藍色，則濾液中的溶質一定含有硝酸銅和硝酸鎂④若濾液為無色，則濾渣中一定含有銀和銅，濾液中的溶質一定只含有硝酸鎂A．①②B．②③C．③④D．①④四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某興趣小組的同學為探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，設計并完成了下列實驗：實驗一：分別把X、Y、Z三種金屬放入稀硫酸中，X表面無明顯變化，Y表面無明顯變化，Z溶解且表面有無色氣體產(chǎn)生，溶液最終為無色。請回答:通過上述實驗，你認為上述三種金屬中最活潑是______；Z與硫酸反應后，生成物中Z顯+3價，寫出Z與硫酸反應的化學方程式（該金屬的化學式用Z表示）：_________________；實驗二：把X、Y分別放入硝酸銀溶液中，X表面有銀白色固體析出，Y表面沒有明顯現(xiàn)象。通過上述實驗事實得出X、Y、Z金屬活動性由強到弱的順序為__________________；實驗三：小組同學繼續(xù)對“Z和硫酸反應速率的快慢與什么因素有關”的問題進行探究。下表是他們分別用質量、形狀相同的Z和足量稀硫酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：實驗編號硫酸的質量分數(shù)/%反應的溫度Z消失的時間/S①320500②620300③63080（4）由實驗可知Z和硫酸反應速率與溫度的關系是_________________________________；能證明硫酸的濃度與反應速率關系的實驗編號是：___________________；該實驗除了用Z消失的時間來衡量反應速率的快慢外，請你提出另一種能準確衡量反應快慢的方法或依據(jù)：___________________________________________________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】

在該反應中乙醇及氧氣的質量減小，所以是反應物，二氧化碳和水質量增加是生成物，且參加反應的物質質量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的質量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且質量是6.3g﹣4.9g=1.4g，其反應的表達式為乙醇+氧氣→二氧化碳+水+X．【詳解】A、由以上分析知X等于1.4g；B、2.3g乙醇中含有的碳元素質量是2.3g×=1.2g，反應后二氧化碳中氧元素的質量是2.2g×=1.6g，碳元素質量是2.2g﹣1.6g=0.6g，碳元素質量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g×=2.4g，兩者中氧元素的和與反應的氧氣質量相等，因為乙醇中還含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；C、反應的乙醇中氫元素的質量是2.3g×=0.3g，而水中的氫元素質量是2.7g×=0.3g所以X中不可能含有氫元素；D、由以上分析知X中含有碳氧兩種元素（1.2g﹣0.6g）：2.3g×=3：4；故選B。2、D【解析】解：A、鋁合金門窗屬于金屬材料．錯誤；B、制作快艇艇身玻璃鋼屬于復合材料．錯誤；C、陶瓷屬于硅酸鹽材料．錯誤；D、用來包裝食品的聚乙烯薄膜屬于有機合成材料．正確．故選D．3、A【解析】

A、防止有害元素對人體的侵害是人類健康生活的重要保證，故A正確；B、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺碘會患甲狀腺腫大和呆小癥，過量的碘也會引起甲狀腺腫大。某人得了甲狀腺腫大，不一定是由缺碘造成的，不一定需要補充碘元素，故B錯誤；C、缺乏維生素C會得壞血病，缺乏維生素A會得夜盲癥，故C錯誤；D、人體中元素存在的形式，碳、氫、氧、氮以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素的形式存在，故D錯誤。故選A。4、D【解析】

由題意可知，中的化合價為＋2價，的化合價為＋2價，的化合價為－2價，根據(jù)化合物中各元素正負化合價的總數(shù)為0，設的化合價為，則，解得。故選D。5、C【解析】

A、檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故選項錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，但圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向應該是“長進短出”，圖中進氣管與出氣管的方向錯誤，故選項錯誤；C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，故選項正確；D、測石灰水酸堿性，可取少量待測液于試管（而不是量筒）中，滴加幾滴無色酚酞溶液，故選項錯誤。故選C。6、B【解析】

A、N4是由N4一種物質組成的，屬于純凈物，故選項說法錯誤。B、N4是由氮元素一種元素組成的純凈物，屬于單質，故選項說法正確。C、分子是由原子構成的，1個N4分子由4個氮原子構成的，故選項說法錯誤。D、N4和N2的分子的構成不同，性質不完全相同，故選項說法錯誤。故選：B。7、B【解析】A、隨著反應的進行，氧氣的含量降低，故曲線①表示氧氣含量的變化，故錯誤；B、反應后有一氧化碳生成，故蠟燭發(fā)生了不完全燃燒反應，故正確；C、蠟燭由碳、氫、氧等元素組成，故錯誤；D、當氧氣的濃度降低到一定的程度時蠟燭就熄滅，故錯誤。故選B。8、C【解析】A、氫氧化鈉與純堿不反應，故錯誤；B、NaHCO3與純堿不反應，故錯誤；C、H2SO4與純堿反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故正確；D、硫酸鉀與純堿交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故錯誤。9、C【解析】

小液滴分散到液體中形成的混合物是乳濁液；不溶性的固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物是懸濁液；一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一穩(wěn)定的混合物是溶液；據(jù)此進行分析判斷?！驹斀狻緼、泥土與水混合形成的是懸濁液，不符合題意；B、麻油不溶于水，把麻油放到水里是液滴分散到液體中形成的混合物，屬于乳濁液，不符合題意；C、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，符合題意；D、牛奶不均一、不穩(wěn)定，屬于乳濁液，不符合題意。故選：C。10、B【解析】A、根據(jù)溶解度曲線可知0℃時，甲物質的溶解度為20g，錯誤；B、10℃時，甲、乙兩種物質的溶解度曲線相交，則此溫度時甲、乙兩種物質的溶解度相等，正確；C、30℃時，甲物質的溶解度為60g，則此溫度時飽和溶液的溶質質量分數(shù)為，乙物質在30℃時的溶解度小于60g，則乙物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)小于37.5%，錯誤；D、甲物質的溶解度隨著溫度的變化明顯，乙物質的溶解度隨著溫度的變化不明顯，等質量的甲、乙物質飽和溶液從30℃降至10℃，析出的晶體質量甲大于乙，錯誤。故選B。點睛：根據(jù)溶解度的概念和溶解度曲線上點、線、面的意義可以解決相應的問題。11、B【解析】

A.根據(jù)質量守恒定律知道參加反應的X的質量為2.2克+6.4克-4.8克=3.8克，故選項錯誤；B.設X的相對分子質量是a，列比例式得：a：96=3.8g：4.8g解得a=76，故選項正確；C.由質量守恒定律知X中含有R、S元素，不含氧元素，故選項錯誤；D.因不知R的元素種類，所以無法判斷RO2是否是空氣污染物，故選項錯誤。故選B．12、D【解析】

根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少?！驹斀狻緼、a的溶解度大于b的溶解度錯誤，因為沒有指明溫度；故A不正確；B、t1℃時b、c兩物質飽和溶液中所含有的溶質相等錯誤，因為沒有指明是等質量的飽和溶液；故B不正確；C、t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小順序是b＞a＞c，故C不正確；D、除去a中含有少量的c可以采用降溫結晶的方法正確，因為a的溶解度受溫度的影響比較大故D正確；故選D?！军c睛】固體物質的溶解度是在某一溫度下，100克溶劑中溶解某種溶質達到飽和狀態(tài)時溶解的溶質的質量。13、A【解析】

氫元素顯+1價，設H2S中硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x=0，則x=﹣2價；氧元素顯﹣2價，設SO2中硫元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：y+（﹣2）×2=0，則y=+4價；硫元素的化合價由﹣2價變?yōu)?4價；根據(jù)單質中元素的化合價為0，O2屬于單質，故氧元素的化合價為0；生成物二氧化硫、水中氧元素顯﹣2價，氧元素的化合價由0變?yōu)椹?價；故在反應前后，化合價發(fā)生了變化的元素S、O；故選A?！军c睛】本題難度不大，掌握利用化合價的原則（單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題。14、C【解析】

A、高溫條件下，碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，該化學化學方程式中二氧化碳是生成的氣體，應標注“↑”，正確的化學方程式為：，該反應是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故A錯誤；B、該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式為：，故B錯誤；C、美麗的溶洞中的鐘乳石的形成過程是碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣與水、二氧化碳，反應的化學方程式為：，該反應是由一種生成三種物質，屬于分解反應，故C正確；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不生成氧化鐵，反應的化學方程式為：，故D錯誤。故選C?！军c睛】在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，將短線改成等號，最后判定反應類型。15、B【解析】

A、由質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變，則只有含有氧元素的物質反應才有可能產(chǎn)生氧氣，故A正確；B、氧氣具有助燃性，可以支持燃燒，但不具有可燃性，故B不正確；C、可燃性的氣體不純，點燃會發(fā)生爆炸，點燃可燃性的氣體之前，都需要檢驗其純度，故C正確；D、氣體的溶解度與溫度成反比，喝可樂打“啊”，說明氣體溶解度隨溫度升高而減小，故D正確。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、塑料(或橡膠)Fe(或Cu)防止鋼瓶生銹可燃性分子不停地運動清除(或隔離)可燃物【解析】

（1）圖中標示的物質中，屬于合成材料的是塑料和橡膠；金屬有鋼（鋼由鐵和碳組成）、黃銅（銅鋅合金），故金屬元素符號為：Fe、Cu、Zn；（2）鐵生銹的條件是鐵和氧氣、水接觸，故涂油漆可以防止鋼瓶生銹；（3）由題干信息可知，二甲醚具有的性質是：可燃性；從分子觀點解釋二甲醚的泄露：分子在不斷運動，二甲醚分子運動到鋼瓶外，導致泄漏；（4）將液化石油氣罐搬離火災現(xiàn)場。其滅火原理是：清除或使可燃物與其他物品隔離?！军c睛】滅火的原理：清除或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣（或空氣）；使溫度降到著火點以下。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、CaSO4DCaCO3AC吸收二氧化硫氣體，防止空氣污染MnO2+SO2=MnSO4排盡裝置內的空氣，防止SO2氣體被氧化為硫酸，導致轉化率降低控制氣體流速（緩慢通入混合氣體）、控制適當?shù)臏囟?：2MnSO4根據(jù)元素守恒求出m(Mn)=33mg；m(O)=14.4mg,求出MnxOy中的x:y=2:3并寫出Mn2O3【解析】

（1）由化學方程式可知，反應前有2個鈣原子、2個碳原子、2個硫原子和12個氧原子，反應后出現(xiàn)了2個碳原子和4個氧原子，隔絕質量守恒定律，尚缺2個鈣原子、2個硫原子和8個氧原子，則空格處應有1個鈣原子、1個硫原子和4個氧原子，所以空格處的化學式為CaSO4，故填CaSO4。（2）提高K2SO4產(chǎn)品純度，就是讓硫酸鉀以晶體的形式從溶液中結晶析出，而其它物質均繼續(xù)溶解在溶液中，由溶解度曲線可知，在80℃-90℃時硫酸鉀與其它物質的溶解度相差較大，所以過濾時應控制反應液的溫度范圍為80℃-90℃，故填D。（3）從流程圖中可知，碳酸鈣開始是反應物，后面是生成物，所以能夠循環(huán)利用的物質是CaCO3，故填CaCO3；檢驗產(chǎn)品K2SO4中不含雜質，即硫酸鉀中不含氯化銨，可通過檢驗氯離子來證明，方法是取少量樣品加水溶解，先加入足量的Ba(NO3)2溶液排除硫酸根離子的干擾，然后取上層清液再加入AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，故填AC。（4）石灰乳能與二氧化硫反應，防止二氧化硫排放到空氣中污染空氣，故填吸收二氧化硫氣體，防止空氣污染。（5）反應是二氧化錳與二氧化硫反應生成硫酸錳，故反應的化學方程式寫為：MnO2+SO2=MnSO4。（6）反應時先通入氮氣能夠排凈容器中的空氣，避免二氧化錳與氧氣反應生成硫酸，降低硫酸錳的生產(chǎn)率，故填排盡裝置內的空氣，防止SO2氣體被氧化為硫酸，導致轉化率降低；控制氣體流速，能夠延長物質的反應時間，從而提高生成物的轉化率，也可以控制適當?shù)臏囟?，即適當提高反應的溫度，但反應物均為氣體，溫度也不宜太高，故填控制氣體流速（緩慢通入混合氣體）、控制適當?shù)臏囟?。?）Mn3O4中的Mn元素有+2，+3價，氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，則Mn3O4中+2價和+3價錳的比例為1：2，故填1：2。（8）由圖及題文可知，A段前是MnSO4?H2O晶體在空氣失去結晶水的過程，固體的質量逐漸減少，所以A段所表示物質是硫酸錳，其化學式為MnSO4，故填MnSO4。（9）解：101.4mgMnSO4?H2O中錳元素的質量為101.4mg××100%=33mg對應C點物質中的氧元素的質量為47.4mg?33mg=14.4mg則物質中的錳原子與氧原子的個數(shù)比為：=2：3所以該物質的化學式為Mn2O3，故填Mn2O3?！军c睛】化學工藝流程中，能夠循環(huán)使用的物質的特點是在流程中既是反應物，又是生成物。18、鋁