第三章+實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3+鹽類水解的應(yīng)用+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

溶液中“粒子”濃度關(guān)系第6課時(shí)復(fù)習(xí)目標(biāo)1.理解電解質(zhì)溶液中的電離平衡和水解平衡(重點(diǎn))。2.掌握溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較(難點(diǎn))。夯實(shí)必備知識(shí)導(dǎo)學(xué)導(dǎo)思一、熟悉“兩大理論”，貫通思維障礙1.電離平衡(1)電離過(guò)程是微弱的，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)>

(多元弱酸分步電離逐級(jí)減弱)。(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離(第一級(jí)電離程度遠(yuǎn)大于第二級(jí)電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。2.水解平衡(1)水解過(guò)程是微弱的。如NH4Cl溶液中：

、Cl－、NH3·H2O、H＋的濃度大小關(guān)系是

。二、巧用“三個(gè)守恒”，明確濃度關(guān)系寫出下列溶液中粒子守恒關(guān)系式(1)Na2CO3溶液①元素質(zhì)量守恒：

。②電荷守恒：

。③質(zhì)子守恒：

。(2)濃度均為0.1mol·L－1NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合①電荷守恒：

。②元素質(zhì)量守恒：

。(3)濃度為0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合①電荷守恒：

。②元素質(zhì)量守恒：

。c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Cl－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)歸納總結(jié)(1)電荷守恒電解質(zhì)溶液必須保持電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。(2)元素質(zhì)量守恒變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。①單一元素守恒，如1molNH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋

＝1mol，即氮元素守恒。②兩元素守恒，如NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋

，即鈉元素與碳元素守恒。歸納總結(jié)(3)質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過(guò)程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H＋)的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移過(guò)程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱為質(zhì)子守恒。一、單一溶液中粒子濃度的關(guān)系1.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液的pH＞7，溶液中粒子濃度關(guān)系：元素質(zhì)量守恒：

。電荷守恒：

。質(zhì)子守恒：

。各離子濃度大小關(guān)系：

。突破重難點(diǎn)總結(jié)方法規(guī)律導(dǎo)練建模2.0.1mol·L－1NaHC2O4溶液的pH＜7，溶液中離子濃度大小關(guān)系：

。3.(2022·廣東摸底考試)次磷酸(H3PO2)是一種一元弱酸，與等濃度等體積的NaOH完全反應(yīng)后生成NaH2PO2，下列敘述錯(cuò)誤的是√規(guī)避等量關(guān)系中的2個(gè)易失分點(diǎn)易錯(cuò)警示(2)元素質(zhì)量守恒式中，離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的元素質(zhì)量守恒式中，“2”表示c(Na＋)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。二、混合溶液中粒子濃度關(guān)系4.(1)常溫下，等濃度的NaCN和HCN(pH＞7)溶液中微粒濃度由大到小的順序：

。(2)濃度均為0.1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液①電荷守恒：

。②元素質(zhì)量守恒：

。③離子濃度由大到小的順序：

。c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)5.(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)?/p>

。c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)恰好反應(yīng)后，溶質(zhì)為CH3COONa。(3)常溫下，pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)?/p>

。(2)常溫下，NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH＜7①離子濃度大小順序?yàn)?/p>

。②電荷守恒：

。③元素質(zhì)量守恒：

。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)中和反應(yīng)后，溶質(zhì)為等量的CH3COONa、CH3COOH，且CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO－)與c(CH3COOH)濃度之和等于c(Na＋)的2倍。6.(1)NH4Cl和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________________________。兩者正好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaCl和NH3·H2O。(2)常溫下，0.2mol·L－1NH4Cl溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________________。兩者反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl、NaCl、NH3·H2O，由于NH3·H2O的電離程度大于

的水解程度，溶液呈堿性。c(Na＋)＝c(Cl－)7.(2022·廣東深圳七中月考)Na2CO3-NaHCO3緩沖溶液可以將溶液pH控制在9.16～10.83范圍內(nèi)，25℃時(shí)，Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11，下列說(shuō)法不正確的是A.0.5mol·L－1的Na2CO3溶液pH約為12B.pH＝8的NaHCO3溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－6mol·L－1√N(yùn)aHCO3溶液促進(jìn)水的電離，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－6mol·L－1，B正確；混合溶液中粒子濃度大小比較思維建模三、不同溶液中同一離子濃度的大小比較8.25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，由大到小的順序?yàn)?/p>

。⑤>④>③>①>②分析流程為9.(1)濃度均為0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是

。(2)相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的順序是

。(3)

相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。③>②>④>①②>①>③④>②>③>①10.(2022·四川成都模擬)某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為H2B)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：已知相同濃度時(shí)的電離度：α(H2B)>α(HB－)，現(xiàn)有下列四種溶液：①0.01mol·L－1的H2B溶液②0.01mol·L－1的NaHB溶液③0.02mol·L－1的HCl溶液與0.04mol·L－1的NaHB溶液等體積混合后的溶液④0.02mol·L－1的NaOH溶液與0.02mol·L－1的NaHB溶液等體積混合后的溶液下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶液④一定顯堿性 B.c(H2B)最大的是③C.c(B2－)最小的是①

D.c(H＋)最大